2019版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二篇 理綜化學(xué)填空題突破 第8題 以工藝流程為主流的無機(jī)綜合題學(xué)案.doc
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第8題以工藝流程為主流的無機(jī)綜合題復(fù)習(xí)建議:4課時(shí)(題型突破2課時(shí)習(xí)題2課時(shí))1(2018課標(biāo)全國(guó),27)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?;卮鹣铝袉栴}:(1)生產(chǎn)Na2S2O5,通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式_。(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為:pH4.1時(shí),中為_溶液(寫化學(xué)式)。工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是_。(3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù),裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_。電解后,_室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水,可得到Na2S2O5。(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí),取50.00 mL葡萄酒樣品,用0.010 00 molL1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_,該樣品中Na2S2O5 的殘留量為_gL1(以SO2計(jì))。解析(1)NaHSO3結(jié)晶脫水生成Na2S2O5。(2)向Na2CO3飽和溶液中通入SO2,可能生成Na2SO3、NaHSO3,因Na2SO3溶液呈堿性,中溶液呈弱酸性,所以生成的是NaHSO3。審題時(shí)抓住“生產(chǎn)Na2S2O5,通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得”,則工藝中加入Na2CO3固體,并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3過飽和溶液。(3)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng):2H2O4e=4HO2(或4OH4e=2H2OO2),陽(yáng)極室H向a室遷移,a室中的Na2SO3轉(zhuǎn)化成NaHSO3。陰極發(fā)生還原反應(yīng),析出H2,OH增多,Na由a室向b室遷移,則b室中Na2SO3濃度增大。(4)I2作氧化劑,將S2O氧化成SO。計(jì)算樣品中Na2S2O5的殘留量時(shí)以SO2計(jì),則n(I2)n(SO2)0.010 00 molL10.01 L0.000 1 mol,m(SO2)0.006 4 g,則該樣品中Na2S2O5的殘留量為0.128 gL1。答案(1)2NaHSO3=Na2S2O5H2O(2)NaHSO3得到NaHSO3過飽和溶液(3)2H2O4e=4HO2(或4OH4e=2H2OO2)a(4)S2O2I23H2O=2SO4I6H0.1282(2018課標(biāo)全國(guó),26)我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家。一種以閃鋅礦(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示:相關(guān)金屬離子c0(Mn)0.1 molL1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子Fe3Fe2Zn2Cd2開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問題:(1)焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有_;氧化除雜工序中ZnO的作用是_,若不通入氧氣,其后果是_。(3)溶液中的Cd2可用鋅粉除去,還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為_。(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為_;沉積鋅后的電解液可返回_工序繼續(xù)使用。解析(1)在焙燒過程中ZnS和O2反應(yīng)生成ZnO和SO2。(2)溶液中的Pb2與SO不能共存生成PbSO4沉淀,SiO2不溶于H2SO4,即濾渣1中含SiO2和PbSO4。氧化除雜過程中O2能將溶液中Fe2氧化生成Fe3,加入ZnO能調(diào)節(jié)溶液的pH,促進(jìn)Fe3完全水解。由題表知Fe2、Zn2開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH非常接近,若不通入O2使Fe2氧化為Fe3,加入ZnO后無法除去Fe2,會(huì)影響Zn的純度。(3)根據(jù)題中信息可知還原除雜工序中涉及的離子反應(yīng)為Cd2Zn=CdZn2。(4)結(jié)合圖示可知電解ZnSO4溶液時(shí)生成Zn,即電解時(shí)Zn2在陰極被還原,電極反應(yīng)式為Zn22e=Zn。沉積Zn后的電解液中主要含有H2SO4,可返回溶浸工序中繼續(xù)使用。答案(1)2ZnS3O22ZnO2SO2(2)PbSO4調(diào)節(jié)溶液的pH無法除去雜質(zhì)Fe2(3)Cd2Zn=CdZn2(4)Zn22e=Zn溶浸3(2018課標(biāo)全國(guó),27)KIO3是一種重要的無機(jī)化合物,可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑?;卮鹣铝袉栴}:(1)KIO3的化學(xué)名稱是_。(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如圖所示:“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?!爸餋l2”采用的方法是_?!盀V液”中的溶質(zhì)主要是_?!罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式_。電解過程中通過陽(yáng)離子交換膜的離子主要為_,其遷移方向是_。與“電解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之處有_(寫出一點(diǎn))。解析(1)KIO3的名稱為碘酸鉀。(2)Cl2是一種易揮發(fā)且溶解度不大的氣體,可通過加熱法去除溶液中溶解的Cl2。加入KOH溶液“調(diào)pH”使KH(IO3)2轉(zhuǎn)化為KIO3:KH(IO3)2KOH=2KIO3H2O。(3)電解法制備KIO3時(shí),H2O在陰極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng):2H2O2e=2OHH2或2H2e=H2。電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),即由電極a向電極b遷移,陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過,故主要是K通過陽(yáng)離子交換膜。根據(jù)工藝流程分析,KClO3氧化法生成的Cl2有毒,且在調(diào)pH時(shí)加入KOH的量不易控制,另外,生成的KIO3中雜質(zhì)較多。答案(1)碘酸鉀(2)加熱KClKH(IO3)2KOH=2KIO3H2O(或HIO3KOH=KIO3H2O)(3)2H2O2e=2OHH2(或2H2e=H2)K由a到b產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境等4(2017課標(biāo)全國(guó),27)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:回答下列問題:(1)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中,鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知,當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí),所采用的實(shí)驗(yàn)條件為_。(2)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_。(3)TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:溫度/3035404550TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率/%9295979388分析40 時(shí)TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因_。(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為4,其中過氧鍵的數(shù)目為_。(5)若“濾液”中c(Mg2)0.02 molL1,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3)1.0105 molL1,此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?_(列式計(jì)算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.31022、1.01024(6)寫出“高溫煅燒”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式_。解析(1)由圖示可知,當(dāng)鐵浸出率為70%時(shí),可以采用100 、2 h,也可采用90 、5 h。(2)反應(yīng)物有FeTiO3,由生成物有TiOCl可知,反應(yīng)物中還含有Cl,生成物中還有Fe2,注意酸性條件,用H平衡電荷,配平。(3)溫度低,轉(zhuǎn)化速率慢,單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化效率低,溫度過高,H2O2分解,NH3揮發(fā),導(dǎo)致轉(zhuǎn)化速率慢。注意:取的是相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率。(4)由化合物中所有元素化合價(jià)代數(shù)和為0,有15個(gè)O原子共顯22價(jià),設(shè)2價(jià)氧原子為x個(gè),1價(jià)氧原子則為(15x)個(gè),有2x(15x)22,x7,則1價(jià)O原子共8個(gè),即有4個(gè)過氧鍵。(6)反應(yīng)物為FePO4、Li2CO3、H2C2O4,生成物有LiFePO4,鐵元素的化合價(jià)降低,則H2C2O4中碳元素的化合價(jià)升高,產(chǎn)物為CO2,配平。答案(1)100 、2 h或90 、5 h(2)FeTiO3 4H 4Cl=Fe2TiOCl2H2O(3)低于40 ,TiO2xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加;超過40 ,雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降(4)4(5)Fe3恰好沉淀完全時(shí), c(PO) molL11.31017molL1,c3(Mg2)c2(PO)值為0.013(1.31017)21.71040Na2CO3,溶液的pH減小。(3)電解Al2O3,陽(yáng)極O2放電生成O2,石墨(C)電極會(huì)被O2氧化。(4)陽(yáng)極水中的OH放電生成O2(圖示)及H(2H2O4e=O24H),H與CO結(jié)合生成HCO(COH=HCO,由圖可知陽(yáng)極區(qū)Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3),寫出總反應(yīng):4CO2H2O4e=4HCOO2。陰極,水中的H放電生成H2。(5)NH4Cl加熱時(shí)分解生成HCl和NH3,HCl可以破壞鋁表面的氧化膜,有利于反應(yīng)進(jìn)行。答案(1)Al2O32OH=2AlOH2O(2)減小(3)石墨電極被陽(yáng)極上產(chǎn)生的O2氧化(4)4CO2H2O4e=4HCOO2H2(5)NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜題型訓(xùn)練2 (2018江蘇化學(xué),16)以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下:(1)焙燒過程均會(huì)產(chǎn)生SO2,用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為_。(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒,其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。已知:多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 硫去除率100%不添加CaO的礦粉在低于500 焙燒時(shí),去除的硫元素主要來源于_。700 焙燒時(shí),添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,其主要原因是_。(3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2,鋁元素存在的形式由_(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為_(填化學(xué)式)。(4)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)_。解析(1)二氧化硫是酸性氧化物,少量二氧化硫與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽Na2SO3,過量二氧化硫與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHSO3。(2)根據(jù)高硫鋁土礦的成分中含F(xiàn)eS2和金屬硫酸鹽,而已知多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ,如果不添加CaO在低于500 焙燒,則去除的硫元素主要來源于FeS2,具體的反應(yīng)原理為4FeS211O22Fe2O38SO2。添加的CaO吸收SO2生成CaSO3,CaSO3易被空氣中的氧氣氧化為CaSO4。根據(jù)題目所給“多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ”,可知700 時(shí),CaSO4可能未分解或未完全分解而留在礦粉中,從而導(dǎo)致添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低。(3)高硫鋁土礦中的氧化鋁溶于NaOH生成NaAlO2:Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O;向NaAlO2溶液中通入過量的二氧化碳,生成氫氧化鋁:CO2(過量)2H2ONaAlO2=Al(OH)3NaHCO3。(4)根據(jù)得失電子守恒可知FeS2與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為116。答案(1)OHSO2=HSO(2)FeS2硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中(3)NaAlO2Al(OH)3(4)116典例演示2 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種易溶于水,高效的多功能水處理劑。工業(yè)上通常先制得高鐵酸鈉,然后在一定溫度下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,從而使高鐵酸鉀析出。(1)高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為_,推測(cè)其具有的化學(xué)性質(zhì)是_。(2)高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。該反應(yīng)的離子方程式為_。高鐵酸鉀作為水處理劑起到的作用是_。(3)在無水條件下制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4aNa2O2=2Na2FeO4bX2Na2SO4cO2,該反應(yīng)中物質(zhì)X的化學(xué)式為_,b與c的關(guān)系是_。一定溫度下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀,原因是_。(4)在堿性條件下,由氯化鐵、氯氣可制備出高鐵酸鉀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_。(5)某同學(xué)配制了一瓶K2FeO4溶液,但標(biāo)簽丟失了,測(cè)定該瓶溶液物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟1:準(zhǔn)確量取V mL溶液加入錐形瓶中;步驟2:在強(qiáng)堿溶液中,用過量CrO與FeO反應(yīng)生成Fe(OH)3和CrO;步驟3:加足量稀硫酸,使CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O,CrO轉(zhuǎn)化為Cr3,F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe3;步驟4:加入二苯胺磺酸鈉作指示劑,用c molL1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V1 mL。滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。原溶液中K2FeO4的物質(zhì)的量濃度為_(用含字母的代數(shù)式表示)。解析(1)根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零,可得鐵元素的化合價(jià)為6;高鐵酸鉀中鐵元素處于最高價(jià)態(tài),則高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性。(2)高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成O2,同時(shí)它本身被還原生成Fe(OH)3,反應(yīng)的離子方程式為4FeO10H2O=4Fe(OH)3(膠體)8OH3O2。高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性,作為水處理劑能起到殺菌消毒的作用,同時(shí)其還原產(chǎn)物為Fe(OH)3膠體,又能起到凈水的作用。(3)根據(jù)元素守恒可知,X應(yīng)是Na2O,根據(jù)鈉元素守恒,有2a82b,根據(jù)氧元素守恒有2a8b2c,兩式聯(lián)立,可得b2c。一定溫度下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀,原因是該條件下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度。(4)用氯氣在堿性條件下氧化氯化鐵可制備高鐵酸鉀,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒,反應(yīng)的離子方程式為2Fe33Cl216OH=2FeO6Cl8H2O。(5)根據(jù)題意,步驟2中發(fā)生反應(yīng)FeOCrO2H2O=Fe(OH)3CrOOH,步驟3中CrO在稀硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)2CrO2HCr2OH2O,步驟4滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cr2O6Fe214H=6Fe32Cr37H2O,故可得關(guān)系式FeO3Fe2。原溶液中K2FeO4的物質(zhì)的量濃度為 molL1。答案(1)6強(qiáng)氧化性(2)4FeO10H2O=4Fe(OH)3(膠體)8OH3O2殺菌消毒、凈水(3)Na2Ob2c相同條件下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度(4)2Fe33Cl216OH=2FeO6Cl8H2O(5)Cr2O6Fe214H=6Fe32Cr37H2O molL1題型訓(xùn)練3 (2018天津理綜,7)下圖中反應(yīng)是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl26NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。回答下列問題:(1)MgCl26NH3所含元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序(H除外):_,Mg在元素周期表中的位置:_,Mg(OH)2的電子式:_。(2)A2B的化學(xué)式為_。反應(yīng)的必備條件是_。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_。(3)在一定條件下,由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料_(寫化學(xué)式)。(4)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機(jī)合成,例如制備醇類化合物的合成路線如下: (R:烴基,R:烴基或H)依據(jù)上述信息,寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_。解析(1)MgCl26NH3所含元素的簡(jiǎn)單離子有Mg2、Cl、N3、H,Cl有3個(gè)電子層,四者中離子半徑最大,Mg2、N3有2個(gè)電子層,且具有相同的電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則N3的半徑大于Mg2的半徑,故離子半徑由小到大的順序?yàn)閞(H)r(Mg2)r(N3)r(Cl)。根據(jù)鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖,可推知鎂位于元素周期表的第三周期A族。Mg(OH)2為離子化合物,其電子式為。(2)根據(jù)反應(yīng),由原子守恒可推知A2B為Mg2Si??赏ㄟ^電解熔融的MgCl2獲得Mg。由題圖可知,由MgCl26NH3得到的NH3、NH4Cl可以循環(huán)用于反應(yīng)。(3)由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料,顯然該耐磨材料為原子晶體SiC。(4)煤燃燒產(chǎn)生的SO2與Mg(OH)2反應(yīng)生成MgSO3,MgSO3具有還原性,易被空氣中的氧氣氧化為MgSO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg(OH)22SO2O2=2MgSO42H2O。(5)根據(jù)格氏試劑與醛反應(yīng)合成醇的反應(yīng)原理,可由CH3MgBr與CH3CH2CHO反應(yīng)制得,也可由CH3CH2MgBr與CH3CHO反應(yīng)制得,故所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO、CH3CHO。答案(1)r(H)r(Mg2)r(N3)r(Cl)第三周期A族 (2)Mg2Si熔融、電解NH3、NH4Cl(3)SiC(4)2Mg(OH)22SO2O2=2MgSO42H2O(5)CH3CH2CHO、CH3CHO1(2018開封市高三一模,27)利用氯堿工業(yè)中的固體廢物鹽泥主要成分為Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4,還含有少量NaCl、Al(OH)3、Fe(OH)3、Mn(OH)2等與廢稀硫酸反應(yīng)制備七水硫酸鎂,既處理了三廢,又有經(jīng)濟(jì)效益。其工藝流程如圖1所示:已知:i)部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如表所示。沉淀物Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH(完全沉淀)10.028.963.204.7011.12ii)兩種鹽的溶解度隨溫度的變化(單位為g/100 g水)如圖2所示。根據(jù)圖1并參考表格pH數(shù)據(jù)和圖2,請(qǐng)回答下列問題。(1)在酸解過程中,加入的酸為_,加快酸解速率可采取的措施有_。(2)加入的NaClO可與Mn2反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀,該反應(yīng)的離子方程式是_。(3)本工藝流程多次用到抽濾操作,優(yōu)點(diǎn)是_。抽濾所得濾渣A的成分為_和CaSO4;抽濾所得濾渣B的成分為MnO2、_和_;抽濾所得濾液D中主要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是_。(4)依據(jù)圖2,操作M應(yīng)采取的方法是適當(dāng)濃縮,_。(5)每生產(chǎn)1噸MgSO47H2O,需要消耗鹽泥2噸。若原料利用率為70%,則鹽泥中鎂(以氫氧化鎂計(jì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為_。解析本題考查工藝流程的分析,涉及物質(zhì)的分離提純、離子的檢驗(yàn)以及離子方程式的書寫等。(1)因制備的物質(zhì)為七水硫酸鎂,為不引入其他雜質(zhì),故應(yīng)加入硫酸溶解鹽泥,為加快酸解速率,可采取升溫、攪拌、粉碎鹽泥等措施。(2)根據(jù)得失電子守恒、元素守恒及電荷守恒,可配平離子方程式為:Mn2ClOH2O=MnO22HCl。(3)抽濾又稱減壓過濾,過濾時(shí)速度快,得到的固體較干燥;根據(jù)鹽泥的成分可知,鹽泥用硫酸溶解、抽濾后得到的濾渣A為BaSO4和CaSO4;根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,當(dāng)調(diào)節(jié)濾液A的pH為56,時(shí),Al3和Fe3可分別水解生成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀;濾液D中的陽(yáng)離子主要為Na,其灼燒時(shí)火焰顏色為黃色,可用焰色反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)。(4)根據(jù)題圖2可知,MgSO47H2O在溫度高時(shí)溶解度較大,低溫時(shí)易結(jié)晶析出,故操作M為將濾液B適當(dāng)濃縮,趁熱過濾。(5)設(shè)2噸鹽泥中含Mg(OH)2的質(zhì)量為x g,MgSO47H2O的質(zhì)量為1噸,即106 g,由MgSO47H2OMg(OH)2得x,該鹽泥中鎂(以氫氧化鎂計(jì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%,代入x的數(shù)值可得其質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為16.8%。答案(1)硫酸升溫、把鹽泥粉碎、攪拌等(2)Mn2ClOH2O=MnO22HCl(3)速度快BaSO4Fe(OH)3Al(OH)3焰色反應(yīng)(4)趁熱過濾(5)16.8%2(2018濱州市高三期末,19)鋅及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用比較廣泛。(1)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料,也是一種催化劑,能催化烯類有機(jī)物氧化脫氫等反應(yīng)。ZnFe2O4中Fe的化合價(jià)是_。工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2(C2O4)36H2OZnFe2O42CO24CO6H2O 制備ZnFe2O4,該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是_(填化學(xué)式),每生成1 mol ZnFe2O4轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是_。(2)工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下:酸浸時(shí)要將鋅焙砂粉碎,其目的是提高酸浸效率,為達(dá)到這一目的,還可采用的措施是_(任答一條)。寫出ZnFe2O4溶于酸的離子方程式_。凈化中H2O2 參與反應(yīng)的離子方程式為_。凈化中Y 的主要成分是_(填化學(xué)式)。(3)利用鋅錳電池在8001 000 時(shí)電解TiO2可制得金屬鈦,裝置如圖所示。圖中a電極的材料為_,陰極的電極反應(yīng)式為_。解析(1)ZnFe2O4中Zn是2價(jià),O是2價(jià),根據(jù)化合物中正負(fù)價(jià)代數(shù)和為0可知Fe的化合價(jià)是3價(jià)。反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)從2價(jià)升高到3價(jià),碳元素化合價(jià)從3價(jià)部分降低到2價(jià),部分升高到4價(jià),所以還原產(chǎn)物是CO;根據(jù)方程式可知每生成1 mol ZnFe2O4轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是4 mol,總數(shù)是4NA(或2.4081024)。(2)將鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量FeO、CuO等氧化物雜質(zhì))酸浸,發(fā)生反應(yīng)ZnFe2O48H=2Fe3Zn24H2O、ZnO2H=Zn2H2O、FeO2H=Fe2H2O、CuO2H=Cu2H2O,向溶液中加入雙氧水,發(fā)生反應(yīng) 2Fe22HH2O2=2Fe32H2O,調(diào)節(jié)溶液的pH將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)不能引進(jìn)新的雜質(zhì),可以用ZnO,所以X為ZnO,然后向溶液中加入ZnS,發(fā)生反應(yīng)Cu2ZnS=Zn2CuS,然后過濾,所以Y中含有CuS,最后電解得到Zn。酸浸時(shí)要將鋅焙砂粉碎,其目的是提高酸浸效率,為達(dá)到這一目的,還可采用的措施是增大硫酸的濃度或升高溫度、攪拌等。ZnFe2O4溶于酸的離子方程式為ZnFe2O48H=2Fe3Zn24H2O。凈化I中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為2Fe22HH2O2=2Fe32H2O;由于ZnS過量,則凈化中Y的主要成分是CuS、ZnS。(3)a電極產(chǎn)生Ti,是陰極,所以a電極是負(fù)極,其電極材料為鋅,陰極是二氧化鈦得到電子,電極反應(yīng)式為TiO24e=Ti2O2。答案(1)3CO4NA(或2.4081024)(2)適當(dāng)增大c(H)(或升高溫度、攪拌等其他合理答案)ZnFe2O48H=2Fe3Zn24H2OH2O22Fe22H=2Fe32H2OCuS、ZnS(3)鋅(或Zn)TiO24e=Ti2O23. (2018河南師范大學(xué)附中高三月考,27)鐵的化合物有廣泛用途,如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補(bǔ)血?jiǎng)F紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO,還有一定量的SiO2)制備FeCO3的流程如下:(1)“酸溶”時(shí)加快反應(yīng)速率的方法有_(寫出一種)。 (2)“還原”時(shí),F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng),F(xiàn)e3通過兩個(gè)反應(yīng)被還原,其中一個(gè)反應(yīng)如下:FeS214Fe38H2O=15Fe22SO16H,則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為_。加入FeS2還原后,檢驗(yàn)Fe3是否反應(yīng)完全的方法是_- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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