2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 硫及其化合物學(xué)案.doc
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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 硫及其化合物學(xué)案 〖復(fù)習(xí)目標(biāo)〗 1.了解氧、硫元素的單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用; 2.認(rèn)識硫元素及常見化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響; 3.了解硫酸的工業(yè)制法; 4.了解SO42-、SO32-等常見離子的檢驗(yàn)方法,能對常見的物質(zhì)組成進(jìn)行檢驗(yàn)和分析; 5.了解常見硫元素不同類型化合物之間轉(zhuǎn)化的條件和方法。 〖知識清單〗 一、硫 1.自然界中的硫 (1)游離態(tài):硫單質(zhì)俗稱 ,主要存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。 (2)化合態(tài):主要以硫化物和 的形式存在。 常見的含硫化合物有: 重晶石 石膏 芒硝 綠礬 藍(lán)礬 明礬 BaSO4 CaSO42H2O Na2SO410H2O 2.化學(xué)性質(zhì) 硫元素位于第 周期 族,原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,電子排布式為 , 既有氧化性又有還原性。 (1)與金屬反應(yīng):與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)態(tài) 硫化物。①硫與鐵反應(yīng): , ②硫與銅反應(yīng): 。 比較與Cl2的反應(yīng): (2)與非金屬反應(yīng): ①硫與H2反應(yīng):S+H2H2S(硫化氫不穩(wěn)定) ②硫與O2反應(yīng): 。硫在空氣中燃燒火焰顏色為 ,在氧氣中燃燒火焰顏色為 。 (3)與化合物反應(yīng) 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(可用熱堿溶液清洗硫) 二、二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用 1.物理性質(zhì) 顏色 氣味 毒性 密度 溶解性 2.化學(xué)性質(zhì) ⑴酸性氧化物通性 ①與H2O反應(yīng): , ②與堿性氧化物反應(yīng) 與CaO的反應(yīng): 。 ③與堿反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室用于吸收SO2尾氣) 與NaOH溶液的反應(yīng): 。 ④與某些弱酸鹽溶液反應(yīng) 與NaHCO3溶液反應(yīng): 。 ⑵還原性 SO2能被O2、Cl2、Br2、KMnO4(H+)及FeCl3溶液等強(qiáng)氧化劑氧化。 ①與O2反應(yīng): ,該反應(yīng)為 反應(yīng), ②與Br2反應(yīng): 。 ⑶氧化性 與H2S反應(yīng): 。 ⑷漂白性 原理:SO2可與某些有色物質(zhì)生成 而起漂白作用,見光、加熱或長時間放置, 又分解為原有色物質(zhì)和SO2。 3.酸雨的形成 ⑴形成過程: 的燃燒、 的冶煉和 的生產(chǎn)等過程中產(chǎn)生的二氧化硫,在光照、煙塵中的金屬氧化物等作用下,與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫、三氧化硫溶于雨水后形成硫酸,反應(yīng)方程式: 、 ; 、 。 ⑵主要危害:①使水體、土壤酸化,影響魚類、農(nóng)作物及樹木生長。②腐蝕建筑物、雕塑等。 ⑶防治方法:①從消除污染源入手,研發(fā)新能源,如 、 、 等;②對含硫燃料進(jìn)行 處理;對工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2進(jìn)行 ;③提高全民的環(huán)保意識。 在含硫礦物燃料中加生石灰,及時吸收燃燒過程中產(chǎn)生的SO2,這種方法稱為“鈣基固硫”,其反應(yīng)方程式為:SO2+CaO=CaSO3,2CaSO3+O2=2CaSO4。 三、硫酸的制備和性質(zhì) 1.硫酸的制備:接觸法制H2SO4是目前工業(yè)上采用的主要方法。 ⑴生產(chǎn)過程: 三階段 SO2制取和凈化 SO2轉(zhuǎn)化為SO3 SO3吸收和H2SO4的生成 三方程 4FeS2(s)+11O2(g) = 2Fe2O3(s)+8SO2(g); △H = -3412 kJ/mol 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g); △H = -196.6 kJ/mol SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l); △H = -130.3 kJ/mol 三設(shè)備 沸騰爐 接觸室 吸收塔 有關(guān) 原理 礦石粉碎,以增大礦石與空氣的接觸面,加快反應(yīng)速率 逆流原理(熱交換器)目的: 冷熱氣體流向相反,冷的SO2、O2、N2被預(yù)熱,而熱的SO3、SO2、O2、N2被冷卻. 逆流原理(98.3%的濃硫酸從塔頂淋下,氣體由下往上,流向相反,充分接觸,吸收更完全) 設(shè)備中排出的氣 體 凈化氣:SO2、N2、O2 SO2、O2、N2、SO3 尾氣:SO2及N2、O2 不能直接排入大氣中 說 明 除塵:礦塵、雜質(zhì)易使 催化劑“中毒” 干燥:水蒸氣腐蝕設(shè)備、影響生產(chǎn) 反應(yīng)條件:理論上低溫、高壓、催化劑; 實(shí)際應(yīng)用:400℃~500℃、常壓、催化劑 實(shí)際用98.3%的濃硫酸吸收SO3,以免形成酸霧不利于SO3氣體被進(jìn)一步吸收。 ⑵尾氣處理: 氨水(NH4)2SO3(NH4)2SO4+ SO2↑ NH4HSO3 2.H2SO4的性質(zhì) ⑴物理性質(zhì):沸點(diǎn) ,難 ,濃硫酸溶解時可放出大量的熱。 ⑵稀H2SO4 硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)。稀H2SO4具有酸的通性, H2SO4在水溶液中發(fā)生電離的方程式為 。 ⑶濃H2SO4的特性 濃H2SO4中存在的主要是 ,因而濃H2SO4具有一些特殊的性質(zhì)。 ①吸水性 利用濃H2SO4的吸水性,具常用作 。 ②脫水性 濃H2SO4能夠?qū)⒂袡C(jī)物里的氫、氧元素按原子個數(shù) 的比例脫去。 ③強(qiáng)氧化性 a.常溫下,鐵、鋁遇濃H2SO4發(fā)生“鈍化”。原因: ,所以常溫下可用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸; b.能氧化不活潑的金屬,與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式: ; c.能氧化非金屬單質(zhì).與C反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 要點(diǎn)精析 一、各類漂白劑漂白原理的比較 1.常見漂白劑的漂白原理比較 常見漂白劑 氯水、漂白粉、雙氧水等 SO2 活性炭 漂白原理 漂白特征 2.SO2和Cl2的漂白原理、現(xiàn)象及效果比較 氯氣的漂白原理是溶于水生成的 HClO具有強(qiáng)氧化性,將有色物質(zhì)氧化 成無色物質(zhì),褪色后不能恢復(fù)原來的 顏色。而SO2是由于它溶于水生成的 亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合,形成 不穩(wěn)定的無色化合物,褪色后在一定 條件下又能恢復(fù)原來的顏色。 3.SO2能使溴水、氯水、酸性KMnO4溶液等褪色,是因?yàn)镾O2具有還原性,如SO2 + Br2 +2H2O H2SO4 +2HBr,不是體現(xiàn)SO2的漂白性。 二、SO42-、SO32-的檢驗(yàn) 1.SO42-的檢驗(yàn) ⑴檢驗(yàn)SO42-時要防止其他離子的干擾 ①Ag+干擾: 先用鹽酸酸化,能防止Ag+干擾,因?yàn)锳g++C1- AgCl↓。 ②CO32-、SO32-干擾: 因?yàn)锽aCO3、BaSO3也是白色沉淀,與BaSO4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強(qiáng)酸中。因此檢驗(yàn)SO42-時,必須用酸酸化(不能用HNO3酸化)。例如:BaCO3+2H+ == H2O+CO2↑+Ba2+。 所用鋇鹽不能用Ba(NO3)2溶液,因?yàn)樵谒嵝詶l件下,SO32-、HSO3-、SO2等會被溶液中的NO3-氧化為SO42-,從而得出錯誤的結(jié)論。 ⑵正確操作 有無白色沉淀(判斷有無SO42-) 2.SO32—的檢驗(yàn) 向溶液中加入鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中紅色褪去;或加入氯化鋇溶液生成白色沉淀,加入鹽酸,沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體。發(fā)生的反應(yīng)為: SO32-+2H+ SO2↑+H2O; SO32-+Ba2+ BaSO3↓; BaSO3 + 2H+Ba2++SO2↑+ H2O。 三、硫元素的價(jià)態(tài)變化規(guī)律 1.是硫元素的最低價(jià)態(tài),只有還原性;、處于中間價(jià)態(tài),既有氧化性,又有還原性,但以還原性為主;是硫元素的最高價(jià)態(tài),只有氧化性。 牢記一條轉(zhuǎn)化主線:H2S→S→SO2→SO3(H2SO4) 2.當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時,一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)。如 3.利用硫元素的價(jià)態(tài)變化規(guī)律,可進(jìn)行如下判斷: ①判斷含硫物質(zhì)的氧化性、還原性; ②判斷不同價(jià)態(tài)硫之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng); ③判斷含硫物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可能生成的物質(zhì); ④判斷氧化、還原產(chǎn)物。 〖典型例析〗 類型一 SO2的性質(zhì) 例 1.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是( ) 類型二 H2SO4的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的探究 例2.實(shí)驗(yàn)探究課上,化學(xué)小組的同學(xué)們依據(jù)化學(xué)方程式Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O計(jì)算后,取65.0 g鋅粒與98%的濃H2SO4(=1.84 gcm-3)110 mL充分反應(yīng),欲制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO2氣體,按規(guī)范操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室里SO2的制取。待鋅全部溶解后,即將收集所得氣體全部送至實(shí)驗(yàn)室,不料經(jīng)老師檢驗(yàn)存在嚴(yán)重質(zhì)量問題,氣體隨即被退回。 ⑴化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是 (填化學(xué)式),產(chǎn)生該雜質(zhì)氣體的主要原因是 。 ⑵為證實(shí)相關(guān)分析,化學(xué)小組的同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),對退回氣體(X)取樣講行認(rèn)真探究。 ①組裝好儀器后,盛放藥品前,必要的一個操作是 ; ②A中加入的試劑可能是 ,作用是 ; ③B中加入的試劑可能是 ,作用是 ; ④可證實(shí)氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是: C中 ,D中 。 ⑴按理論計(jì)算(假定無氣體損失)該實(shí)驗(yàn)小組所制取的氣體體積是22.4 L嗎?(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) ⑵求得所制氣體中SO2和H2體積還需知道什么量?其可能產(chǎn)生誤差的原因有哪些? 類型三 含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化與推斷 例3.在通常狀況下,A為固態(tài)單質(zhì)。 根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答: ⑴寫出A、C、E的化學(xué)式: A ,C , E 。 ⑵寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式: ①E→C ②C→D ⑶B與D的濃溶液 發(fā)生反應(yīng)(填“能”或“不能”),若能反應(yīng),則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)現(xiàn)象為 。 ⑷將C通入BaCl2溶液中,沒有明顯現(xiàn)象,但加入H2O2,則有白色沉淀生成,請分析其原因,并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式 。 〖仿真練習(xí)〗 1.下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是( ) ①使澄清石灰水變渾濁 ②使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅?、凼蛊芳t溶液褪色?、芡ㄈ胱懔縉aOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,該沉淀溶于稀鹽酸?、萃ㄈ脘逅校苁逛逅噬?,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 A.都能證明 B.都不能證明 C.③④⑤均能證明 D.只有⑤能證明 2.下列有關(guān)濃H2SO4性質(zhì)的敘述中,錯誤的是( ) A.濃硫酸具有脫水性,因而能使蔗糖炭化 B.在反應(yīng)HCOOHCO↑+H2O中,濃H2SO4只表現(xiàn)脫水性 C.在反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O中,濃H2SO4只表現(xiàn)氧化性 D.濃硫酸具有吸水性,因而能使CuSO45H2O轉(zhuǎn)化為CuSO4 3.下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是( ) A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.Na2S D.BaCl2 4.某興趣小組的同學(xué)為探究濃硫酸的吸水性設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),理論上能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) A.①③ B.①②③④ C.①③④ D.②④ 5.用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是( ) ①中試劑 ①中現(xiàn)象 解 釋 A Ba(NO3)2溶液 生成白色 沉淀 SO與Ba2+生成白色BaSO3沉淀 B 品紅溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 溶液變紅 SO2與水反應(yīng)生成酸 D 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有還原性 6.按如圖實(shí)驗(yàn),反應(yīng)后可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是( ) A.a(chǎn)裝置中有白色固體 B.b裝置中產(chǎn)生白色沉淀 C.c裝置中溶液先變紅后褪色 D.d裝置中溶液變藍(lán)色 7.[雙選題]如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對H2S的吸收率達(dá)99%以上,并可制取H2和S。下列說法正確的是( ) A.吸收H2S的離子方程式為:2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+ B.電解過程中的陽極反應(yīng)主要為:2Cl--2e-===Cl2 C.該工藝流程體現(xiàn)綠色化學(xué)思想 D.實(shí)驗(yàn)室可用點(diǎn)燃充分燃燒的方法消除H2S污染 8.用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是( ) A.上下移動①中銅絲可控制反應(yīng)開始停止 B.若②中是澄清石灰水,先渾濁后澄清 C.③中KMnO4溶液褪色,說明SO2有還原性 D.①中反應(yīng)離子方程式:Cu+4H++SOCu2++2H2O+SO2↑ 9.含硫化合物的種類很多,現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4這4種常見的含硫化合物?;卮鹣铝袉栴}: (1)為進(jìn)一步減少SO2的污染并變廢為寶,我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。 (2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng): Na2SO3+KIO3+H2SO4——Na2SO4+K2SO4+I(xiàn)2+H2O ①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式。將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入方框中。 ②其中氧化劑是________,若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成的碘單質(zhì)是______mol。 (3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體,有白色沉淀生成。此沉淀是________。 A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S (4)常溫下,將鐵棒置于濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象,課本上解釋為發(fā)生了鈍化,但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過程,某同學(xué)經(jīng)過思考,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中,若鐵棒表面________________,則發(fā)生了鈍化。 10.二氧化硫是一種大氣污染物,研究對NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義,某化學(xué)實(shí)驗(yàn)愛好小組欲探究SO2的性質(zhì),設(shè)計(jì)如下方案: (1)B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的還原性、氧化性和漂白性。其中B、C分別為碘水和硫化氫的水溶液,則D中所盛試劑為____________,B中反應(yīng)的離子方程式為:___________ ________________________________________________________________________。 (2)為了實(shí)現(xiàn)綠色實(shí)驗(yàn)的目標(biāo),某同學(xué)重新設(shè)計(jì)了如上右圖A2的制取裝置來代替A1裝置,與A1裝置相比,A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是:________________________________________(任寫一點(diǎn)即可)。 (3)E中用氨水吸收尾氣中的SO2,“吸收液”中可能含有OH-、SO、SO、HSO等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水,SO2也易溶于水?,F(xiàn)有儀器和試劑為:小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙;2 mol/L鹽酸、1 mol/L BaCl2溶液、1 mol/L Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。 請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO和HSO,完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論: 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 步驟1:取適量“吸收液”于小燒杯中,用膠頭滴管取1 mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。 若出現(xiàn)白色渾濁,則溶液中存在SO或SO。 步驟2:將小燒杯中的濁液過濾、洗滌,再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中;向沖下的固體 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 步驟3:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 11.某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸為原料,采用多種方法制取硫酸銅,制備方法如下: 方法一 (1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標(biāo)簽是________(填序號)。 (2)甲同學(xué)取6.4 g銅片和10 mL 18 molL-1濃硫酸,放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn),銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液,而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學(xué)為了驗(yàn)證其中灰白色沉淀的主要成分,設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn)步驟:傾倒掉上層液體后,向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水,邊加邊攪拌。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:____________________________________________________________。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論:所得灰白色固體的化學(xué)式為________________。 (3)乙還觀察到加熱過程中,試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì),持續(xù)加熱,淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學(xué)方程式回答)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 直到最后反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余,乙根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識,認(rèn)為試管中還有硫酸剩余。他這樣認(rèn)為的理由是_________________________________________ ________________________________________________________________________。 方法二 (4)丙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好,他自己設(shè)計(jì)的思路是2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4===CuSO4+H2O。 對比甲的方案,你認(rèn)為丙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是①________________;②________________。 方法三 (5)丁同學(xué)取一銅片和稀硫酸放在試管中,再向其中滴入雙氧水發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍(lán)色,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 〖答案〗 例1.B 例2.(1)H2,隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃H2SO4濃度變稀 (2)①檢查裝置氣密性 ②品紅,檢驗(yàn)SO2已被除盡 ③濃H2SO4,干燥(吸水) ④黑色固體變亮紅色,白色粉末變藍(lán)色 (3)是 (4)反應(yīng)前后C裝置的質(zhì)量或反應(yīng)前后D裝置的質(zhì)量,C中H2不可能完全參與反應(yīng) 例3.(1)S,SO2,H2SO4 (2)①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 催化劑 △ ②2SO2+O22SO3 (3)能,H2S+H2SO4(濃) S↓+SO2↑+2H2O,出現(xiàn)淺黃色渾濁,有刺激性氣味氣體放出 (4)SO2+H2O2H2SO4 H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl 1.D 2.C 3.D 4.B 5.A 6.A 7.AC 8.D 9. (1)2CO+SO2===S+2CO2 (2)①Na2SO3+KIO3+H2SO4===Na2SO4+K2SO4+I(xiàn)2+H2O。 ②KIO3 0.5 (3)A (4) 無明顯現(xiàn)象 10. (1)品紅溶液 SO2+I(xiàn)2+2H2O===SO+2I-+4H+ (2) ①不用加熱,安全性能高。 ②易于控制反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)更充分。 (3) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 步驟2:滴入1滴(或少量)品紅,再滴入過量2 mol/L鹽酸,振蕩 若品紅褪色(或有氣泡),則“吸收液”中存在 SO。 步驟3:用試管取適量步驟2所得濾液,向其中(或試管中)滴入過量的1 mol/L Ba(OH)2溶液[或滴入1滴(或少量)品紅溶液,再滴入2~3滴(或過量)的2 mol/L鹽酸],振蕩。 若出現(xiàn)白色沉淀(或品紅溶液褪色,或有氣泡),則“吸收液”中存在 HSO。 11. (1)BD (2)灰白色物質(zhì)溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色 CuSO4 (3)S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸的濃度逐漸變小,由濃變稀,稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng) (4)①產(chǎn)生等量的硫酸銅,消耗的硫酸更少?、诓划a(chǎn)生污染物SO2 (5)H2SO4+Cu+H2O2===CuSO4+2H2O- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 硫及其化合物學(xué)案 2019 2020 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 及其 化合物
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