2019-2020年高三化學一輪總復習 第二章 第2講 離子反應　離子方程式 新人教版.doc

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2019-2020年高三化學一輪總復習 第二章 第2講 離子反應　離子方程式 新人教版 [考綱要求]　1.能正確辨析電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性。3.能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤。 考點一　電解質(zhì) 1． 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較 定義 相同點 不同點 實例 電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔? 都是化合物 一定條件下能夠電離產(chǎn)生離子能導電 NaCl H2SO4 NaOH 非電解質(zhì) 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物 不能電離不能 導電 蔗糖酒精 注意　單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 2．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定義 在水溶液中能完全電離的電解質(zhì) 在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì) 電離平衡 不存在 存在 溶液中存在微粒種類 水合離子、水分子 水合離子、水分子、弱電解質(zhì)分子 電離過程 不可逆、不存在電離平衡 可逆、存在電離平衡 舉例 強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等 強堿：KOH、NaOH、 Ba(OH)2等 絕大部分鹽：BaSO4、 BaCl2等 弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等 弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分鹽：(CH3COO)2Pb等 3. 電離 電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程。 深度思考 1． 某物質(zhì)溶于水所得的溶液能導電，該物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？ 答案　不一定，如Cl2的水溶液能導電，但它不是化合物，所以它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能導電，但導電的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的電離所致，而是它們與水反應生成的H2CO3、H2SO3、NH3H2O電離產(chǎn)生自由移動的離子所致，故CO2、SO2、NH3是非電解質(zhì)。 2． 某物質(zhì)的水溶液導電性很強，該物質(zhì)一定是強電解質(zhì)嗎？ 答案　不一定，電解質(zhì)的強弱與溶液的導電性沒有必然聯(lián)系。溶液導電性強弱取決于溶液中自由移動離子濃度的大小及離子所帶電荷數(shù)的多少，稀的強電解質(zhì)溶液導電性很弱，濃度較大的弱電解質(zhì)溶液導電性可能比較強。 3． 下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________；屬于強電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是________。 ①硫酸　②鹽酸?、勐葰狻、芰蛩徜^?、菥凭、捭~ ⑦醋酸?、嗦然瘹洹、嵴崽恰、獍睔狻?CO2 ?NaHCO3 答案?、佗堍撷??、茛幄??、佗堍??、? 4． 判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)強電解質(zhì)溶液的導電性比弱電解質(zhì)溶液的導電性強 (　　) (2)BaSO4投入水中， 導電性較弱，故它是弱電解質(zhì) (　　) (3)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子 (　　) (4)強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物 (　　) 答案　(1)　(2)　(3)√　(4) 解析　電解質(zhì)溶液導電性的強弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電荷數(shù)的多少有關(guān)，與電解質(zhì)強弱沒有必然聯(lián)系，(1)錯誤；盡管BaSO4難溶于水，但溶解的部分全部電離，故其為強電解質(zhì)，(2)錯誤；弱電解質(zhì)溶液中，有未電離的弱電解質(zhì)和水這兩種共價化合物分子，(3)正確；HCl、H2SO4都是共價化合物但卻是強電解質(zhì)，(4)錯誤。 題組一　電離方程式的書寫——理解離子反應的基石 1． 寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式 (1)H2SO4________________________________________________________________； (2)H2CO3________________________________________________________________； (3)Ca(OH)2______________________________________________________________； (4)Fe(OH)3______________________________________________________________； (5)NH3H2O_____________________________________________________________； (6)NaCl_________________________________________________________________； (7)BaSO4________________________________________________________________； (8)NaHSO4______________________________________________________________； (9)NaHCO3______________________________________________________________； (10)NaHSO4(熔融)________________________________________________________； (11)Al2O3(熔融)__________________________________________________________。 答案　(1)H2SO4===2H＋＋SO (2)H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO (3)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ (4)Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ (5)NH3H2ONH＋OH－ (6)NaCl===Na＋＋Cl－ (7)BaSO4===Ba2＋＋SO (8)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (9)NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO (10)NaHSO4Na＋＋HSO (11)Al2O32Al3＋＋3O2－ 2． 下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是 (　　) A．Na2CO3溶于水　Na2CO3===Na＋CO B．Al(OH)3酸式電離　Al(OH)3===H＋＋AlO＋H2O C．NaHS溶于水HS－的電離　HS－＋H2OH2S＋OH－ D．NaHCO3加熱熔化　NaHCO3===Na＋＋HCO 答案　D 思維建模 電離方程式書寫的思維模型 題組二　溶液導電性變化的分析 3． 在如下圖所示電解質(zhì)溶液的導電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液時，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是 (　　) A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B．醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液 C．飽和石灰水中不斷通入CO2 D．醋酸中逐滴加入氨水 答案　C 4． 將四份2 g NaOH固體分別放入100 mL下列溶液中，等足夠長時間后(不計水分揮發(fā))，溶液的導電能力變化不大的是 (　　) A．自來水 B．0.5 molL－1 HCl溶液 C．0.5 molL－1 CH3COOH溶液 D．0.5 molL－1 NaCl溶液 答案　B 5． 同一溫度下，強電解質(zhì)溶液a，弱電解質(zhì)溶液b，金屬導體c三者的導電能力相同，若升高溫度后，它們的導電能力強弱順序是 (　　) A．b>a>c B．a(chǎn)＝b＝c C．c>a>b D．b>c>a 答案　A 解析　金屬導體隨溫度升高導電能力減弱；強電解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，但導電能力隨溫度的升高而增強；弱電解質(zhì)存在著電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質(zhì)的導電能力增加得最快。 歸納總結(jié) 金屬導電與電解質(zhì)溶液導電原因?qū)Ρ? 1．金屬導電是由于自由電子在電場作用下的定向移動，溫度高、金屬陽離子振動幅度大，自由電子定向移動阻力增大，金屬導電性變?nèi)酢? 2．電解質(zhì)溶液之所以導電，是由于溶液中有自由　　移動的離子存在。電解質(zhì)溶液導電能力的大小，決定于溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián)系。但溫度升高時弱電解質(zhì)電離程度增大、離子濃度增大、導電性會增強。 考點二　離子反應和離子方程式 1． 離子反應 (1)概念：有離子參加或有離子生成的反應統(tǒng)稱為離子反應。 (2)離子反應的條件 在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應的請寫出有關(guān)的離子方程式： A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓， B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH ， C．加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ， D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋ ， E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O 。 從A～E可知離子反應發(fā)生的條件：①生成難溶的物質(zhì)；②生成難電離的物質(zhì)；③生成易揮發(fā)的物質(zhì)；④發(fā)生氧化還原反應。 (3)離子反應的本質(zhì) A～E中，混合后溶液中SO的物質(zhì)的量減少的是A(填序號，下同)；H＋物質(zhì)的量減少的是B、C、D、E；因此離子反應的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減少。 2． 離子方程式 (1)離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。 (2)離子方程式的意義 離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。 (3)離子方程式的書寫 離子方程式的書寫要求按“寫——拆——刪——查”四步進行，但我們在書寫離子方程式時，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應的實質(zhì)，直接書寫出離子反應方程式。如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式書寫步驟：①首先分析溶液中的離子有Cu2＋、SO、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些離子相互結(jié)合，Cu2＋與OH－反應生成Cu(OH)2、SO與Ba2＋反應生成BaSO4；最后根據(jù)離子的個數(shù)比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應實質(zhì)是HCO與OH－反應生成更難電離的H2O，同時生成的CO再與Ca2＋結(jié)合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據(jù)三種離子的個數(shù)比寫出與量有關(guān)的離子方程式。 (4)書寫離子方程式的注意點 ①微溶物處理方式有三種情況 a．出現(xiàn)在生成物中寫化學式； b．做反應物處于溶液狀態(tài)寫離子符號； c．做反應物處于濁液或固態(tài)時寫化學式。 ②鹽類水解的離子方程式不要忘記“”。 ③溶液中銨鹽與堿反應加熱放出NH3↑，不加熱寫NH3H2O。 ④濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號，濃H2SO4不寫離子符號。 ⑤HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。 深度思考 1． 寫出下列典型反應的離子方程式： (1)氯化鋁溶液中加入過量氨水 ________________________________________________________________________。 (2)小蘇打與乙酸溶液混合 ________________________________________________________________________。 (3)氧化鎂溶于稀硫酸 ________________________________________________________________________。 (4)澄清石灰水中加入鹽酸 ________________________________________________________________________。 (5)Cl2通入水中 ________________________________________________________________________。 (6)明礬溶于水發(fā)生水解 ________________________________________________________________________。 (7)實驗室用濃鹽酸與MnO2共熱制Cl2 ________________________________________________________________________。 (8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液 ________________________________________________________________________。 (9)NH4Cl溶液與NaOH溶液混合 ________________________________________________________________________。 (10)濃HNO3與Cu的反應 ________________________________________________________________________。 (11)濃H2SO4與Cu混合加熱 ________________________________________________________________________。 (12)(NH4)2SO4溶液與NaOH溶液混合加熱 ________________________________________________________________________。 (13)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合 ________________________________________________________________________。 (14)NaHCO3溶液與稀鹽酸混合 ________________________________________________________________________。 (15)NaHSO4溶液與NaOH溶液混合 ________________________________________________________________________。 答案　(1)Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH (2)HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O (3)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O (4)OH－＋H＋===H2O (5)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO (6)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ (7)4H＋＋2Cl－＋MnO2Cl2↑＋2H2O＋Mn2＋ (8)Ca(OH)2＋CO===CaCO3＋2OH－ (9)NH＋OH－===NH3H2O (10)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O (11)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (12)NH＋OH－NH3↑＋H2O (13)SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓ (14)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ (15)H＋＋OH－===H2O 2．下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是________。 ①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 答案?、? 題組一　多重反應離子方程式的書寫 1．完成下列反應的離子方程式： (1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：__________________________________。 (2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：_____________________________________。 (3)NH4HCO3與過量NaOH溶液混合：___________________________________。 (4)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合：_____________________________________。 (5)Fe2O3溶于HI溶液中：______________________________________________。 (6)FeBr2溶液中通入過量Cl2：__________________________________________。 (7)FeO溶于稀HNO3中：______________________________________________。 答案　(1)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3H2O (2)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (3)NH＋HCO＋2OH－===NH3H2O＋CO＋H2O (4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O (5)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2 (6)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ (7)3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O 規(guī)律方法 兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應，這樣的離子反應稱為多重反應。在寫這類反應的離子方程式時易丟其中的一組反應，或不符合配比關(guān)系。 題組二　酸式鹽與堿反應離子方程式的書寫 2． NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應 (1)NaHCO3少量____________________________________________________； (2)NaHCO3足量___________________________________________________。 答案　(1)HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O (2)Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O 3． Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應 (1)Ca(HCO3)2少量__________________________________________________； (2)Ca(HCO3)2足量_________________________________________________。 答案　(1)Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O (2)OH－＋HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O 4． Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反應 (1)Ca(HCO3)2少量____________________________________________________； (2)Ca(HCO3)2足量____________________________________________________。 答案　(1)Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O (2)Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O 思維建模 “定一法”書寫酸式鹽與堿反應的離子方程式 (1)根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成比相符。 (2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實際參加反應的離子的物質(zhì)的量。 (3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。 考點三　用分類思想突破跟量有關(guān)的離子方程式的書寫 中學化學中出現(xiàn)了許多跟用量有關(guān)的離子反應，且較簡單的跟用量有關(guān)的離子反應方程式的書寫、正誤判斷及其運用，又是中學化學中的重點和高考的熱點，但同學們對于跟用量有關(guān)的離子反應進行識記、辨別、理解和運用時，均有較大難度。對跟用量有關(guān)的離子反應，若能按其成因進行歸類疏理，就不僅可以知其然，而且還可以知其所以然了。 題組一　連續(xù)性 1． 指反應生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應物繼續(xù)反應而跟用量有關(guān)。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應。如CO2通入NaOH溶液中： ①堿過量：CO2＋2OH－===CO＋H2O ； ②堿不足：CO2＋OH－===HCO 。 (2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中： ①NaAlO2過量：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO ； ②NaAlO2不足：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 。 (3)多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸： 鹽酸不足：CO＋H＋===HCO ； 鹽酸過量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (4)鋁鹽溶液與強堿溶液 鋁鹽過量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ； 強堿過量：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 。 (5)NaAlO2溶液與強酸溶液 NaAlO2過量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ ； 強酸過量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O 。 (6)Fe與稀HNO3溶液 Fe過量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ； HNO3過量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 。 題組二　先后型 2． 一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。 NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應： NaOH不足：H＋＋OH－===H2O ； NaOH過量：NH＋H＋＋2OH－===NH3H2O＋H2O 。 題組三　配比型 3． 當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。 (1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液： NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O ； NaOH過量：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO 。 (2)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液 溶液呈中性時：2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O ； SO完全沉淀時：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ 。 考點四　突破離子方程式正誤判斷的“四個陷阱” 題組一　化學式或離子符號的正確使用 1． 判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)Na2O2固體與水反應　2O＋2H2O===4OH－＋O2↑() (2)向NaHCO3溶液中滴加鹽酸　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑() (3)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑() (4)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應　OH－＋H＋===H2O() 突破陷阱 離子方程式的正誤判斷中，常常設置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱電解質(zhì)，沉淀，酸式酸根(HSO除外)在離子方程式中不能拆分。在復習時，應熟記常見的弱電解質(zhì)，溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。 題組二　離子方程式中的守恒關(guān)系 2． 判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)向FeCl2溶液中通入Cl2　Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－() (2)向稀硝酸中加入銅片　Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O() (3)向水中加入一小塊鈉　Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑() (4)MnO2和濃鹽酸混合加熱　MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(√) 突破陷阱 離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應符合電荷守恒，學生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也經(jīng)常是設置的“陷阱”。 題組三　有關(guān)離子反應的反應原理 3． 判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)將Na投入到CuSO4溶液中　2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu() (2)Fe和稀鹽酸反應　2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑() (3)Fe和稀硝酸反應　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑() (4)Zn和濃硫酸反應　Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋() (5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應　Ba2＋＋SO===BaSO4↓() (6)Fe(OH)3和HI的反應　Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O() (7)FeO和稀HNO3的反應　FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O() (8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應　H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋2H2O() (9)HS－的電離　HS－＋H2O===H3O＋＋S2－() (10)NaHCO3的水解　HCO＋H2O===H2CO3＋OH－() (11)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱　NH＋OH－NH3H2O() (12)向NaClO溶液中通入少量SO2　2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO() 突破陷阱 離子反應應符合客觀事實，而往往設置不符合“反應原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應應生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應不放H2，忽略隱含反應，不符合配比關(guān)系，“===”、“”使用是否正確以及反應條件等。 題組四　有關(guān)反應物用量不同離子方程式的正誤判斷 4． 判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)向FeI2中通入少量Cl2　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ () (2)向FeBr2中通入等量Cl2　2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ () (3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2　ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO () (4)向NaAlO2溶液中通入少量CO2　2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO (√) (5)少量SO2和NaOH反應　SO2＋OH－===HSO () (6)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ () (7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反應　Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O () (8)NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應　NH＋HSO＋2OH－===NH3H2O＋SO () 突破陷阱 在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量。 題組五　離子方程式的書寫規(guī)范 考生答卷案例——找錯糾錯 規(guī)范答案 1 溶液由紫紅色變?yōu)闊o色　無色溶液中出現(xiàn)黃色沉淀　還原性　氧化性　5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋ 2． 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 3． (1)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 (2)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ (3)Ba2＋＋2OH－＋SO＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ (4)HCO＋OH－===H2O＋CO (5)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ (6)Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH 1． (xx大綱全國卷，7)能正確表示下列反應的離子方程式是 (　　) A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3 ↓ B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋ H2O D．稀硫酸中加入鐵粉 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 答案　C 解析　離子方程式書寫的正誤判斷至少應注意以下三個方面：(1)反應本身是否符合反應實際；(2)反應是否遵循質(zhì)量守恒、元素守恒和電荷守恒；(3)離子或分子的符號是否遵循書寫規(guī)律。A.氨水為弱電解質(zhì)，應寫分子式NH3H2O，故A錯；B.澄清石灰水中Ca(OH)2應寫成離子形式，正確的寫法為Ca2＋＋CO===CaCO3↓；D.鐵和稀硫酸的反應產(chǎn)物為Fe2＋，應寫為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故選C。 2． (xx新課標全國卷，12)能正確表示下列反應的離子方程式為 (　　) A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O C．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 答案　D 解析　Fe2＋和S2－都具有還原性，可被硝酸氧化為Fe3＋和SO2，A錯誤；由于NaOH過量，OH－與NH和HCO都反應，正確的離子方程式為NH＋HCO＋2OH－===NH3H2O＋CO＋H2O，B錯誤；少量SO2通入苯酚鈉溶液中生成苯酚和亞硫酸鈉，正確的離子方程式為2C6H5O－＋SO2＋H2O===2C6H5OH＋SO，C錯誤；CaCO3是難溶物，醋酸是弱酸，均不拆寫，醋酸鈣是易溶于水的鹽，拆寫，D項離子方程式正確。 3． (xx四川理綜，9)下列離子方程式正確的是 (　　) A．鈉與水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓ C．0.01 molL－1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 molL－1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NH＋ Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3H2O D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 答案　C 解析　本題關(guān)鍵在于C選項的判斷，要會根據(jù)反應物的量來確定離子方程式的正誤。A中離子方程式電荷不守恒，是錯誤的；B中的醋酸是弱酸，不能拆，是錯誤的；D中加入的是過量鐵粉，產(chǎn)物應是Fe2＋，是錯誤的；C中反應物的物質(zhì)的量之比為1∶2，將所有的離子按量寫出來：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－，分析量的關(guān)系發(fā)現(xiàn)它們恰好完全反應，生成2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3H2O，故C正確。 4． (xx江蘇，9)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 (　　) A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－ B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O C．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3H2O===HSO＋NH D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O 答案　C 解析　結(jié)合離子反應方程式的書寫注意事項解決問題。A項，因反應在酸性溶液中進行，正確的離子方程式應為5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O；B項，因NaOH溶液過量，正確的離子方程式應為NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O；C項，SO2過量時生成NH4HSO3，正確；D項，得失電子不守恒，正確的離子方程式應為3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO↑＋2H2O。 5． (xx課標全國卷，13)下表中評價合理的是 (　　) 選項 化學反應及其離子方程式 評價 A Fe3O4與稀硝酸反應：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O 正確 B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式 C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液： Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正確 D FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 錯誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學計量數(shù)之比應為1∶2 答案　B 解析　A項，四氧化三鐵中有二價鐵離子，能被稀硝酸氧化為三價鐵離子，硝酸本身被還原為NO氣體；B項，由于碳酸鎂為固體難溶物，在書寫離子方程式時不能寫為離子形式；C項，硫酸銨與氫氧化鋇反應時，除了鋇離子和硫酸根離子反應生成沉淀外，還有銨根離子和氫氧根離子生成氨氣的反應；D項，由于該題給出了反應物的物質(zhì)的量關(guān)系，并且Br－的還原性弱于Fe2＋，故當二價鐵離子完全被氧化后才有溴離子被氧化的反應，因為溴化亞鐵與氯氣是等物質(zhì)的量反應，故該離子方程式是正確的，評價錯誤。 6． (xx海南，12改編)能正確表示下列反應的離子方程式為 (　　) A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2＋ClO－＋2OH－===SO＋Cl－＋H2O C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋ D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋ 答案　B 解析　選項A，NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應一定生成CaCO3；選項B，在溶液中ClO－能將SO2氧化為SO；選項C，BaS與稀硫酸反應生成更難溶的BaSO4沉淀；選項D，在強堿溶液中，不可能生成H＋。 1． 下列說法不正確的是 (　　) ①將BaSO4放入水中不能導電，所以BaSO4是非電解質(zhì)?、诎比苡谒玫降陌彼軐щ?，所以氨水是電解質(zhì)?、酃虘B(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電　 ④固態(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電?、輳婋娊赓|(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 答案　D 解析　BaSO4屬于難溶物質(zhì)，但溶解的部分是完全電離的。NH3是非電解質(zhì)，氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。熔融態(tài)的共價化合物分子中沒有離子，不可以導電。熔融態(tài)的離子化合物存在自由移動的離子，能導電。強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強。 2． 下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是 (　　) A．強電解質(zhì)一定是離子化合物 B．強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程 C．強電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液 D．強電解質(zhì)在水中一定能全部溶解 答案　B 解析　強電解質(zhì)不一定是離子化合物，如HCl是強電解質(zhì)但卻是共價化合物，A錯；BaSO4難溶于水，BaSO4水溶液雖然是飽和溶液，但卻是稀溶液，故C、D錯。 3． 下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是 (　　) A B C D 強電解質(zhì) Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱電解質(zhì) CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非電解質(zhì) C12H22O11 (蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O 答案　C 解析　鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項錯誤；NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強電解質(zhì)，B項錯誤；碳酸鈣是鹽，為強電解質(zhì)，磷酸是中強酸，是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，C項正確；H2O是弱電解質(zhì)，D項錯誤。 4． 下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是 (　　) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 答案　A 解析　HCO是弱酸的酸式酸根離子，不能拆分，A項書寫錯誤；而HSO為強酸的酸式酸根離子，應拆分，B項書寫正確；MgCl2、Ba(OH)2分別為可溶性鹽和強堿，都屬于強電解質(zhì)，C、D項書寫正確。 5． 有下列物質(zhì)，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合離子方程式：2H＋＋SO===SO2↑＋H2O的化學反應的組合共有 (　　) A．6個　　　 B．9個　　　 C．12個　　　 D．15個 答案　A 解析　亞硫酸的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽中，BaSO3不溶于水，離子方程式中不能用SO表示，其余在溶液中均可用SO表示。四種酸中，醋酸是弱酸，離子方程式中不能用H＋表示，HNO3有強氧化性，與SO反應時有NO參與，離子方程式也不符合 2H＋＋SO===SO2↑＋H2O，因此，三種鹽與兩種酸可組合出6個反應，且離子方程式相同，故選A。 6． 下列離子方程式書寫正確的是 (　　) A．向水中通入氯氣：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ B．向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋ C．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O D．向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 答案　D 解析　A項生成的HClO為弱酸，需寫成化學式形式；B項Fe3＋能將Cu氧化成Cu2＋，但本身被還原為Fe2＋；C項過量KOH能與HCO反應生成CO。 7． 能正確表示下列反應的離子方程式是 (　　) A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO D．將0.2 molL－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 molL－1的Ba(OH)2溶液等體積混合： 2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ 答案　D 解析　A項中發(fā)生氧化還原反應：3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O；B項中NH也參與反應：NH＋HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3H2O＋H2O；C項中CO2少量時生成CaCO3：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O。 8． 下列離子方程式表示正確的是 (　　) A．往FeI2溶液中通入過量氯氣：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ B．將明礬溶于水中生成膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ C．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．銅與稀硝酸反應：3Cu＋4H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋2H2O 答案　B 解析　過量氯氣可氧化Fe2＋和I－，故A錯誤。醋酸是弱電解質(zhì)，只能寫成分子式，故C錯誤。D選項中電荷不守恒，故D錯誤。 9． 下列離子方程式正確的是 (　　) 選項 實驗操作 離子方程式 A 在鐵和鋁混合物中加入足量氫氧化鈉溶液，過濾除去鋁 2Al＋2OH－＋H2O===2AlO＋2H2↑ B 用鹽酸洗滌試管中的氫氧化銅 OH－＋H＋===H2O C 在氯化鋁溶液中滴加偏鋁酸鉀溶液 Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓ D 用石灰乳與碳酸鈉溶液反應制少量氫氧化鈉 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ 答案　C 解析　A項，氧元素不守恒，A項錯誤；B項，氫氧化銅難溶于水，不可拆成離子形式，B項錯誤；D項，石灰乳中氫氧化鈣為微溶物質(zhì)，應寫化學式，正確的離子方程式為Ca(OH)2＋CO===CaCO3＋2OH－，D項錯誤。 10．向含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、NH四種離子的溶液中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌(考慮空氣中的氧氣氧化作用)，再加入過量的鹽酸后，上述陽離子大量減少的是______________。加入鹽酸之前溶液中發(fā)生反應的所有離子方程式為______________ ________________________________________________________________________。 答案　Fe2＋、NH Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，F(xiàn)e2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，NH＋OH－NH3↑＋H2O 解析　 11．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題： (1)寫出反應的離子方程式____________________________。 (2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是______(填序號)。 A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量 (3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用右圖中的________曲線表示(填 序號)。 (4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球?qū)_______。 答案　(1)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O (2)A　(3)C　(4)沉到燒杯底部 12．離子反應是中學化學中重要的反應類型?；卮鹣铝袉栴}： (1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有________(填序號)。 ①單質(zhì)?、谘趸铩、垭娊赓|(zhì)?、茺}　⑤化合物 (2)可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關(guān)系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關(guān)系。 (3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。 ①所有的離子方程式均可以表示一類反應 ②酸堿中和反應均可表示為H＋＋OH－===H2O ③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“↓”符號 (4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應，它們對應的離子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓” 來表示，請寫出有關(guān)反應的化學方程式(3個)： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 答案　(1)③⑤ (2) (3)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O ③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (4)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl ②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH ③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl 解析　離子反應中一定有離子參與反應或有離子生成，因此一定有電解質(zhì)(化合物)參與反應或生成。置換反應一定是氧化還原反應，二者有一部分可用離子方程式表示，如Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，有的則只能用化學方程式表示，如CuO＋H2Cu＋H2O。 13．1 L某混合溶液，可能含有的離子如下表： 可能大量含有的陽離子 H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋ 可能大量含有的陰離子 Cl－、Br－、I－、CO、AlO (1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是________________________。 (2)BC段離子方程式為_______________________________________________。 (3)V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系為_________________________________________。 (4)經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題： Cl2的體積(標準狀況) 2.8 L 5.6 L 11.2 L n(Cl－) 1.25 mol 1.5 mol 2 mol n(Br－) 1.5 mol 1.4 mol 0.9 mol n(I－) a mol 0 0 ①當通入Cl2的體積為2.8 L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為______________。 ②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為____________________________。 答案　(1)Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO、AlO (2)NH＋OH－===NH3H2O (3)V2－V1===3(V4－V3) (4)①Cl2＋2I－===I2＋2Cl－?、?0∶15∶4 解析　(1)根據(jù)圖表，開始加入Na