2019版中考化學專題復習 27 定量實驗研究活動學案(新版)新人教版.doc
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2019版中考化學專題復習 27 定量實驗研究活動學案(新版)新人教版【學習目標】1.通過例題分析,初步認識定量測定實驗的一般思路;2.通過對實驗原理的分析,認識常見的定量測定方法;3.通過對實驗操作的分析,學會對測定結果進行誤差分析?!净顒臃桨浮炕顒右?、感知定量測定實驗的一般思路欲測定某銅鋅合金中鋅的質量分數。(假設該合金中只含銅、鋅兩種單質),某興趣小組設計如下的測定路徑,回答問題:測H2的體積vmL粉碎,加入足量稀硫酸稱取樣品ag計算出m(鋅)路徑A:測Cu的質量bg粉碎,加入足量稀硫酸稱取樣品ag計算出m(鋅)路徑B:測Cu量n、感悟“測出樣做的目的是什么111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111的質量bg粉碎,加入足量硫酸銅溶液稱取樣品ag計算出m(鋅) 路徑C:1說說路徑A、B、C中,分別涉及的反應原理是什么?2以路徑A、B和C為例,說說怎樣通過“測量值”計算出“鋅的質量”?小結: 定量測定實驗的一般思路1.根據被測物質的性質(特別是化學性質),將無法直接測量的物質,轉化為易于測量的物質;2.利用化學反應中,反應物與生成物之間的質量關系,計算出被測物質的質量?;顒佣⒄J識常見的定量測定方法實驗目的:測定含某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。(假設雜質不參與反應)【方案一】氣體分析法(如圖1所示)(1)為達到實驗目的,你需要的數據是哪些?(2)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式;結合化學方程式及測定裝置分析,該實驗是將碳酸鈉轉化為哪種物質的質量進行測量的?怎么測出該物質的質量?(3)下列裝置均可替代圖1中C裝置,說說這些裝置是如何測出測定量的?、【方案二】沉淀分析法(如圖2所示)稱取ag樣品加水溶解溶液足量氯化鈣溶液濾液濾渣充分反應 過濾計算某些操作圖2(4)寫出反應的化學方程式。(5) 該實驗中是將碳酸鈉轉化為哪種物質的質量進行測量的?(6)有同學提出:方案一和方案二還可用于測定樣品中碳元素的質量分數,你覺得他的理論依據是什么?小結:定量測定實驗的常見方法1. 化氣法 2.沉淀法 3.元素轉化法 4.差量法 活動三、尋找誤差分析的角度1.方案一:(1) 如果沒有裝置B,對實驗結果有什么影響? (2)反應結束后,有較多的CO2會滯留在裝置A、B中,對實驗結果有什么影響?還有哪些因素會導致測定量出現偏差? 如何解決這些問題?2.方案二:提醒:流程圖式的測定實驗中,主要是從操作層面去尋找產生誤差的原因。(1) “某些操作”主要有哪些操作?沒有這些操作,對實驗結果有什么影響?(2)還有哪些操作可能會影響測定量的準確性?小結:定量測定實驗中,要根據實驗目的,結合實驗的測定量,從以下角度去尋找:關注環(huán)境中的一些物質(如空氣、一些特殊藥品等),它們的存在可能導致測定量發(fā)生偏差;分析每個裝置的作用和每一步操作的意圖,也許能從中找到產生誤差的原因?!菊n堂反饋】A組1某同學欲測定Na2CO3和NaCl 固體混合物中Na2CO3的質量分數,分別取a g 樣品,按下列方案進行實驗,其中能達到實驗目的的是 ( )A與足量稀鹽酸充分反應,用排水法收集到 VmL氣體 B與足量CaCl2溶液充分反應,將沉淀過濾、洗滌、干燥,得到m2 g固體 C與足量稀鹽酸充分反應,稱量反應后的溶液,質量為 m1gD與足量濃鹽酸充分反應,逸出的氣體用NaOH固體充分吸收,固體質量增加 m3g 2在學了生活中常見鹽的性質以后,某校化學興趣小組的同學開展了測定Na2CO3和NaCl混合固體中Na2CO3含量的探究實驗,他們設計了如下的實驗方案:(1) 如圖甲所示(鐵夾夾持的儀器是注射器),把一定量的混合物與足量稀硫酸反應后,測定 產生的二氧化碳氣體的體積,檢查該裝置的氣密性的方法是: ;(2)小明同學提出用圖乙代替圖甲中的收集裝置,則所測CO2氣體的體積(填“偏大”、“偏小”、“不變”);有同學對乙裝置中的缺陷提出三種改進方案;A方案:將廣口瓶中的水改為飽和的CO2水溶液;B方案:將廣口瓶中的水改為氫氧化鈉稀溶液;C方案:在廣口瓶中的水面上覆蓋一層植物油你認為錯誤的方案是 (填字母代號);廣口瓶內原有的空氣對實驗結果(填“有”或“沒有”)影響;(3)小宇同學用圖丙裝置測定CO2的質量則圖丙實驗裝置主要存在哪些缺陷?這些缺陷對實驗結果有何影響?請寫出其中兩點主要缺陷及對實驗結果的影響。 ; 。 B 組1用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質,化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數進行實驗探究,在老師的指導下,他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗。【方案一】 樣品與氯化鈣溶液反應,測定Na2CO3的質量分數(1)樣品與氯化鈣溶液的反應實驗(雜質不與氯化鈣溶液反應): 實驗操作實驗現象實驗結論取一定量純堿樣品配成溶液后,滴加過量的CaCl2溶液。產生白色沉淀反應的化學方程式:(2) 分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因:_; (3) 將反應后的混合物進行過濾,把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量。利用沉淀物質量計算Na2CO3的質量分數為91%。如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于91%,這是因為 _?!痉桨付繕悠放c稀鹽酸反應,測定Na2CO3的質量分數利用下圖所示實驗裝置(鐵架臺略去)和試劑,通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的CO2氣體的質量,計算Na2CO3的質量分數(裝置氣密性良好,忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的)。(4)打開止水夾K,先對裝置A和B(已連接)通入已除去CO2的空氣一會兒,以排盡裝置A和B中含有的,再接上裝置C和D。 (5)關閉止水夾K,加入足量的稀鹽酸(雜質不與鹽酸反應),裝置A中樣品產生氣體的化學方程式為_。(6)待裝置A中的反應結束后,再一次打開止水夾K,繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒。根據 _ 定律,裝置_(填標號)在反應前后的質量差就是產生CO2的質量,由此計算出該樣品中Na2CO3的質量分數。若沒有裝置D,將會使測定結果 _(選填“偏大”或“偏小”)。- 配套講稿:
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