2018-2019學年九年級化學下冊 第八章 常見的酸、堿、鹽 8.2 第2課時 稀酸的化學性質同步練習 （新版）粵教版.doc

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第2課時　稀酸的化學性質 核心易錯 判斷正誤：(在括號內打“√”或“”) (1)紫色石蕊溶液遇稀鹽酸變紅，遇稀硫酸變藍(　　) (2)稀硫酸與鐵反應時溶液的顏色變?yōu)辄S色(　　) (3)在金屬活動性順序表中，排在氫之前的金屬與所有的酸都能反應產(chǎn)生氫氣(　　) (4)將生銹的鐵制品長期浸泡在足量鹽酸中除銹(　　) (5)2Fe＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2↑(　　) (6)Fe2O3＋4HCl===2FeCl2＋2H2O(　　) (7)AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3(　　) [核心知識] 稀鹽酸、稀硫酸的化學性質：(1)能與酸堿指示劑反應；(2)能與較活潑金屬反應生成鹽和氫氣；(3)能與金屬氧化物反應生成鹽和水；(4)能與某些鹽反應生成新酸和新鹽。 [易錯點撥] 單質鐵跟稀酸發(fā)生置換反應時，其化合價由0變?yōu)椋?；鐵銹(主要成分Fe2O3)與稀酸發(fā)生反應時，生成物中鐵的化合價不變，仍為＋3。 1．下列關于酸的說法錯誤的是(　　) A. 濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性 B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹 C．稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都變?yōu)榧t色 D．稀硫酸能夠與活潑金屬反應制取氫氣 2．下列物質中，不能與鹽酸發(fā)生反應的是(　　) A. 鐵銹 B．鐵 C．碳酸鈣 D．氯化鋇 3．用稀鹽酸除鐵銹的原理是(　　) A. FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O B．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2O C．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O D．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 4．下列污垢不宜用鹽酸清洗的是(　　) A. 保溫瓶內的水垢 B．盛石灰水的試劑瓶內壁上的白色固體 C．不銹鋼茶杯內的茶垢 D．玻璃水槽內的黃色鐵銹斑 5．為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，小強同學設計了如圖8－2－6 所示的實驗方案：在每組的兩支試管中分別加入稀鹽酸和稀硫酸，向同組的兩支試管中各滴加同種試劑。其中能達到實驗目的的是(　　) 圖8－2－6 6．下列化學變化前后溶液質量增加的是(　　) A．鐵和硫酸銅溶液反應 B．氧化鐵和稀鹽酸反應 C．碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應 D．氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應 7．已知鋁在空氣中會生成一層致密的氧化膜(Al2O3)，該氧化膜可與稀鹽酸發(fā)生反應：Al2O3＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2O。實驗小組將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應過程中溫度和壓強的變化，結果如圖8－2－7所示。下列說法不正確的是(　　) 圖8－2－7 A．反應過程中有熱量放出 B．0～50 s，發(fā)生稀鹽酸與Al2O3的反應 C．50 s時，溶液中溶質為AlCl3 D．100～140 s，壓強減小是因為溫度降低 8．某班同學為驗證酸的化學通性，做了三組實驗。分析并回答問題。 圖8－2－8 (1)A組試管中都產(chǎn)生H2。若要制得較純的H2，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)B組試管中實驗現(xiàn)象相同，該現(xiàn)象是_________________________________________ _________________________________________________________________。 (3)寫出C組任一試管中觀察到的現(xiàn)象：__________________________。 (4)根據(jù)三組實驗，請歸納出酸的性質：__________________________________________ _________________________________________________________________。 9．化學使世界變得絢麗多彩。如圖8－2－9是物質之間發(fā)生化學反應的顏色變化。 圖8－2－9 (1)請你在編號②③處各填入一種物質：②是________；③是________。 (2)根據(jù)圖可以總結出稀硫酸的五個化學性質。請你寫出編號①對應的稀硫酸的化學性質：______________________________。 (3)若編號④的物質是鹽。請你寫出符合編號④的一個化學方程式：_____________________________________。 10．實驗室開放日，化學興趣小組的同學來到實驗室，他們對酸的性質很感興趣，向老師提出探究硝酸的性質，老師高興地答應并帶領同學們進行了硝酸性質的實驗探究。 [實驗設計] (1)將紫色石蕊溶液滴入稀硝酸中，預計石蕊溶液由紫色變?yōu)開_______色。 (2)將鋅片投入稀硝酸中，預計將產(chǎn)生氫氣。 [實驗驗證] 同學們按上述設計做了實驗，卻發(fā)現(xiàn)石蕊溶液變色后顏色一會兒即褪去，鋅片投入稀硝酸后，溶液中冒出氣泡，產(chǎn)生無色氣體A，在試管口氣體A變成紅棕色有刺激性氣味的氣體B。 [提出問題] (1)石蕊溶液變色后為什么會褪色？ (2)產(chǎn)生的無色氣體是什么？硝酸具有哪些特性？ [查閱資料] 看到如此異常的現(xiàn)象，在老師的指導下，同學們上網(wǎng)查到了下列資料： (1)硝酸可與Zn、Cu等多種金屬反應生成相應的硝酸鹽，但不生成H2。 (2)含氮元素的某些氣態(tài)物質的物理性質： NH3 N2 NO NO2 顏色 無色 無色 無色 紅棕色 溶解性 極易溶于水 不溶于水 不溶于水 可溶于水 或硝酸 [猜想與分析] (1)小明同學認為石蕊溶液變色后又褪色的原因是試管不干凈，含有其他雜質造成的，要證明小明的觀點，應進行的操作是__________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)大家一致認同紅棕色氣體B是NO2，但對于無色氣體A及變化的原因有不同的看法： ①小麗同學認為A是NH3，但遭到了大家的一致反對，原因是______________________ ________________________________________________________________________； ②小強同學認為A是N2，也遭到大家的一致反對，原因是__________________________ ____________________________________________________； ③經(jīng)討論，最終大家達成了A是NO，NO在試管口遇氧氣生成NO2的共識。 [實驗探究] 小紅同學對硝酸與Cu反應很感興趣，便取了一小塊銅片投入稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)銅片溶解，也出現(xiàn)了上述Zn與稀硝酸反應的類似現(xiàn)象，確認生成了NO，并在老師的幫助下，測出恰好反應的Cu和HNO3的質量比為8∶21，由此獲得了Cu與稀硝酸反應的化學方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 [交流與反思] 根據(jù)探究結果，請你解釋稀鹽酸跟Cu不反應而稀硝酸卻能跟Cu反應的原因：_________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 典題講評與答案詳析 答 案 速 查 [核心易錯] (1)　(2)　(3)　(4)　(5)　(6)　(7)√ [應考能力提升練] 1．C　2.D　3.D　4.C　5.D　6.B　7.C　 8．(1)鹽酸有揮發(fā)性(或鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體或制得的氫氣中混有氯化氫氣體) (2)紅棕色固體逐漸減少，溶液變成黃色 (3)溶液變?yōu)榧t色 (4)能與較活潑的金屬反應，能與金屬氧化物反應，能與酸堿指示劑反應 9．(1)鐵(或Fe)　氧化銅(或CuO) (2)稀硫酸可使紫色石蕊溶液變紅 (3)BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl(合理均可) [初高銜接拓展練] 10．[實驗設計] (1)紅 [猜想與分析] (1)取少量稀硝酸于干凈的試管中，滴入石蕊溶液，觀察實驗現(xiàn)象(或用干凈的試管重復上述實驗) (2)①NH3極易溶于水，大多數(shù)氣體會溶解在稀硝酸中，且在常溫下NH3不易被氧化成NO2　②N2的化學性質比較穩(wěn)定，常溫下N2在空氣中不能氧化成NO2 [實驗探究] 3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O [交流與反思] 銅不與稀鹽酸發(fā)生置換反應，是因為銅的金屬活動性弱于氫；而稀硝酸具有強氧化性，能與Cu發(fā)生氧化還原反應，生成NO等物質 典 題 講 評 [應考能力提升練] 2．[解析] 鹽酸能和鐵銹的主要成分氧化鐵反應而用于除銹，能和較活潑金屬鐵反應產(chǎn)生氫氣，能和碳酸鈣反應產(chǎn)生二氧化碳，不能和氯化鋇反應。 3.鐵發(fā)生置換反應時生成的是＋2價的亞鐵鹽，溶液為淺綠色；氧化鐵或氫氧化鐵和酸反應可得到＋3價鐵的鹽溶液，為黃色。 4．[解析] 水垢的主要成分是碳酸鈣，能和鹽酸反應而溶解；盛石灰水的試劑瓶內壁上的白色固體主要成分為碳酸鈣，能和鹽酸反應而溶解；茶垢與鹽酸不反應，不能用鹽酸除去；鐵銹的主要成分為氧化鐵，能和鹽酸反應而溶解。 5．[解析] 稀鹽酸、稀硫酸都能和氫氧化鈉、碳酸鈉和石蕊溶液反應，產(chǎn)生相同的實驗現(xiàn)象，不能鑒別；氯化鋇與稀鹽酸不反應，與稀硫酸反應有白色沉淀生成，可以鑒別。 6．[解析] 鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，溶液質量減少；氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，溶液質量增加；碳酸鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生反應生成水、二氧化碳和氯化鈉，溶液質量減少；氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，溶液質量不變。 7．[解析] 從圖像可以看出，50～100 s溫度升高，故反應過程中有熱量放出；因為鋁片未打磨，0～50 s時，曲線基本無變化，說明這期間是稀鹽酸與Al2O3的反應；50 s時，反應還未結束，溶液中溶質為HCl和AlCl3。 8．[解析] 鹽酸具有揮發(fā)性，用鹽酸制氫氣，氫氣中會混入氯化氫。稀鹽酸和稀硫酸都能與氧化鐵反應，生成氯化鐵或硫酸鐵和水，氯化鐵溶液或硫酸鐵溶液都顯黃色。 9．[解析] (1)含有亞鐵離子的溶液顯淺綠色，所以稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵；含有銅離子的溶液顯藍色，所以稀硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅溶液。(2)根據(jù)稀硫酸加入指示劑后變紅，說明是在稀硫酸中滴加石蕊溶液，從而說明了稀硫酸可使石蕊溶液變紅。(3)稀硫酸可與氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和對應的酸，與氯化鋇反應的化學方程式是：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl。 [初高銜接拓展練] 10．[解析] [實驗設計] (1)石蕊遇酸性溶液會變紅，稀硝酸呈酸性。[猜想與分析] (1)設計用一干凈試管做對比實驗，確定是否因雜質影響了溶液顏色的變化，其操作是：取少量稀硝酸于干凈的試管中，滴入石蕊溶液，觀察實驗現(xiàn)象(或用干凈的試管重復上述實驗)。(2)依據(jù)含氮元素的某些氣態(tài)物質的物理性質可知：①NH3極易溶于水，且不易被氧化，所以A不可能是NH3；②由于N2的化學性質很穩(wěn)定，常溫下N2在空氣中不能直接被氧化成NO2，所以A不可能是N2。[實驗探究] 由題干信息可知反應物是銅與硝酸，生成物是硝酸銅、一氧化氮和水，設化學方程式中銅與硝酸的化學計量數(shù)分別為x、y，則＝，可得＝，化學方程式為：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。[交流與反思] 由金屬活動性順序表可知，銅位于氫后，所以不會與鹽酸反應生成氫氣，但因為硝酸具有強氧化性，所以能與銅反應生成一氧化氮等物質。