2019-2020年高中化學(xué) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 魯科版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 魯科版必修2 \課標(biāo)解讀 課標(biāo)要求 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1. 知道鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能 量變化的主要原因。 2. 通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能 與熱能的相互轉(zhuǎn)化。 3. 能舉例說明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化， 了解反應(yīng)熱和焓變的含義，能用蓋斯定律進(jìn) 行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。 1.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實(shí)質(zhì)學(xué)會從 微觀角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱及焓變。 2.熱化學(xué)方程式及其書寫、燃燒熱及中和熱的定義。 3.掌握蓋斯定律及焓變的簡單計算。 知識再現(xiàn) 知識點(diǎn)1、化學(xué)變化中的物質(zhì)變化與能量變化. 物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì):舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成. 能量變化的實(shí)質(zhì):破壞舊化學(xué)鍵需要吸收能量,形成新化學(xué)鍵需要放出能量,化學(xué)反應(yīng)過成中,在發(fā)生物質(zhì)變化的同時必然伴隨著能量變化.如下圖: 反應(yīng)物總能量 反應(yīng)物總能量 反應(yīng)物總能量 生成物總能量 生成物總能量 生成物總能量 放熱 反應(yīng) 吸熱 反應(yīng) 反應(yīng)過程 放熱 反應(yīng)物總能量 生成物總能量 反應(yīng)過程 吸熱 能 量 能 量 也可以從物質(zhì)能量的角度來理解: 概念: 1. 反應(yīng)熱: 化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量,都可以用熱量(或換算成相應(yīng)的熱量)來表示,叫反應(yīng)熱. 2. 放熱反應(yīng): 化學(xué)反應(yīng)過程中釋放能量的反應(yīng)叫放熱反應(yīng). 3. 吸熱反應(yīng): 化學(xué)反應(yīng)過程中吸收能量的反應(yīng)叫吸熱反應(yīng). 4. 燃燒熱:25C、101kPa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱.單位:kJ/mol或J/mol. 提示: (1)規(guī)定要在25C,101kPa下測出熱量,因為溫度、壓強(qiáng)不定反應(yīng)熱的數(shù)值也不相同. (2)規(guī)定可燃物的物質(zhì)的量為1mol. (3)規(guī)定可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量為標(biāo)準(zhǔn).所謂完全燃燒,是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)化成對應(yīng)的物質(zhì):C----CO2 ,H----H2O ,S----SO2 ,等. 5. 中和熱:在稀溶液中,酸和堿發(fā)生反應(yīng)時生成1molH2O,這時的反應(yīng)熱叫做中和熱. 提示: (1)必須是酸和堿的稀溶液,因為濃酸和濃堿在相互稀釋的時候會放熱; (2)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證中和熱是57.3kJ/mol,而弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中電離吸收熱量,其中和熱小于57.3kJ/mol; (3)以1mol水為基準(zhǔn),所以在寫化學(xué)方程式的時候應(yīng)該以生成1mol水為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù).即H2O的系數(shù)為1. 常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)： 吸熱反應(yīng)：其特征是大多數(shù)反應(yīng)過程需要持續(xù)加熱，如ＣaCO3分解等大多數(shù)分解反應(yīng)，H2 和I2、Ｓ、Ｐ等不活潑的非金屬化合，Ｂa（OH）28H2O和NH4Cl固體反應(yīng)，CO2和C的反應(yīng)。 放熱反應(yīng)：燃燒、中和、金屬和酸的反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等。 說明：吸熱反應(yīng)有的不需要加熱如：Ｂa（OH）28H2O和NH4Cl固體反應(yīng)，多數(shù)需要加熱，放熱反應(yīng)有的開始時需要加熱以使反應(yīng)啟動。即反應(yīng)的吸、放熱與反應(yīng)條件無關(guān)。 知識點(diǎn)2、化學(xué)反應(yīng)的焓變 概念： 1． 焓：用于表示物質(zhì)所具有的能量的這一固有性質(zhì)的物理量，叫做焓。 2． 化學(xué)反應(yīng)的焓變：化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物總能量與生成物總能量的變化叫做反應(yīng)的焓變。熱化學(xué)研究表明，對于在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能（同時可能伴隨著反應(yīng)體系體積的改變），而沒有轉(zhuǎn)化為電能、光能等其他形式的能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱就等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓的變化。表達(dá)為： Qp＝△H 其中：Qp表示在壓強(qiáng)不變的條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。 △H＝H（反應(yīng)產(chǎn)物）－H（反應(yīng)物） △H為反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差，稱為化學(xué)反應(yīng)的焓變。 知識點(diǎn)3、熱化學(xué)方程式及其書寫 概念：熱化學(xué)方程式：能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱之間的關(guān)系的化學(xué)方程式。 意義：既表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。 書寫注意事項： （1） 要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（若為同素異形體、要注明名稱），因為物質(zhì)呈現(xiàn)哪一種聚集狀態(tài)，與它們所具有的能量有關(guān)，即反應(yīng)物的物質(zhì)相同，狀態(tài)不同，△H也不同。 （2） 要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)。因為△H的大小和反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，如不注明，即表示在101kPa和25C。 （3） 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，而是表示物質(zhì)的量，故化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。相同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)改變時，其△H也同等倍數(shù)的改變。 （4） △H的表示：在熱化學(xué)方程式中△H的“＋”“－”一定要注明，“＋”代表吸熱，“－”代表放熱?！鱄的單位是：kJ/mol或J/mol。 知識點(diǎn)4、焓變的計算――蓋斯定律及其應(yīng)用 1. 蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，也就是說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體的反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)。如果一個反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱和該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱相同，這就是蓋斯定律。 2. 蓋斯定律的應(yīng)用 蓋斯定律在科學(xué)研究中具有重要意義。因為有些反應(yīng)進(jìn)行的很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測定反應(yīng)熱造成了困難。此時如果應(yīng)用蓋斯定律，就可以間接的把它們的反應(yīng)熱計算出來。例如： C（S）＋0.5O2（ｇ）=CO(g) 上述反應(yīng)在O2供應(yīng)充分時，可燃燒生成CO2、O2供應(yīng)不充分時，雖可生成CO，但同時 還部分生成CO2。因此該反應(yīng)的△H無法直接測得。但是下述兩個反應(yīng)的△H卻可以直接測得： C（S）＋O2（g）=CO2(g) ； △H1=-393.5kJ/mol CO（g） ＋0.5 O2（g）＝CO2(g) ；△H2＝-283.0kJ/mol 根據(jù)蓋斯定律，就可以計算出欲求反應(yīng)的△H。 分析上述反應(yīng)的關(guān)系，即知 △H1＝△H2＋△H3 △H3＝△H1－△H2＝-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol) ＝-110.5kJ/mol 由以上可知，蓋斯定律的實(shí)用性很強(qiáng)。 3．反應(yīng)熱計算 根據(jù)熱化學(xué)方程式、蓋斯定律和燃燒熱的數(shù)據(jù)，可以計算一些反應(yīng)的反應(yīng)熱。 (1) 反應(yīng)熱、燃燒熱的簡單計算都是以它們的定義為基礎(chǔ)的，只要掌握了它們的定義的內(nèi)涵，注意單位的轉(zhuǎn)化即可。 (2) 關(guān)于熱化學(xué)方程式的簡單計算的依據(jù) a熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)物質(zhì)的量之比；還等于反應(yīng)熱之比。 ｂ熱化學(xué)方程式之間可以進(jìn)行加減運(yùn)算。 典題解悟 例1、 下列說法正確的是 A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化 B. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 C. 在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同 D. 在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量 〔解析〕該題主要考察化學(xué)反應(yīng)中能量變化的理解與應(yīng)用。 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，物質(zhì)發(fā)生物理變化、核變化（如原子彈的爆炸）也都伴隨者能量變化。在一個確定的化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量（設(shè)為x）與生成物的總能量（設(shè)為y）之間的關(guān)系為：①x>y，化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②xQ1的是 A. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）; △H＝－Q1 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）; △H＝－Q2 B. S(ｇ)+ O2（g）＝SO2(g)； △H＝－Q1 S(ｓ)+ O2（g）＝SO2(g)； △H＝－Q2 C. C（s）＋0.5O2(g)＝CO(g)；△H＝－Q1 C（s）＋O2(g)＝CO2(g); △H＝－Q2 D. H2（g）＋Cl2(g)＝2HCl（g）△H＝－Q1 0.5H2（g）＋0.5Cl2(g)＝HCl（g）△H＝－Q2 〔解析〕應(yīng)根據(jù)熱化學(xué)方程式特性來分析此問題。①首先分析同一物質(zhì)不同狀態(tài)轉(zhuǎn)化的能量變化。例如：Ａ中因H2O（g）　　　　H2O（l）放熱、故Ｑ2>Q1；Ｂ中S(ｓ)　　　　　 S(ｇ)　吸熱，而且Ｓ在燃燒時必須由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)才能燃燒。故Ｑ2＜Q1；②其次分析化學(xué)計量數(shù)的影響，例如：Ｄ中Q1＝２Q2；③再分析不同物質(zhì)在反應(yīng)中相互關(guān)系及反應(yīng)熱的影響。例如：Ｃ中碳不完全燃燒生成ＣＯ，而ＣＯ還可以燃燒放出熱量，故Ｑ2>Q1。 答案：ＡC 例5、 已知：Zn（s）＋S（斜方）＝ZnS（s）；△H1＝－206.0kJ/mol ZnS（s）＋2 O2＝ZnS O4(s)；△H2＝－776.8kJ/mol 試求由單質(zhì)反應(yīng)生成ZnS O4(s)的反應(yīng)熱，即Zn（s）＋S（斜方）＋2 O2＝ZnS O4(s)的△H 〔解析〕雖然這個反應(yīng)不能直接發(fā)生，但是將已知的兩個反應(yīng)式相加：即得： Zn（s）＋S（斜方）＋2 O2（g）＝ZnS O4(s) 根據(jù)蓋斯定律：△H＝△H1＋△H2＝－206.0kJ/mol＋（－776.8kJ/mol）＝－982.8kJ/mol 答案：由單質(zhì)生成ZnS O4(s)的反應(yīng)熱△H＝－982.8kJ/mol 變形題 已知熱化學(xué)方程式： （1） Fe2O3(s)＋3CO（s）＝2Fe（s）＋3CO2（g）；△H＝－25kJ/mol （2） 3Fe2O3(s)＋CO（s）＝2 Fe3O4(s)＋CO2（g）；△H＝－47kJ/mol （3） Fe3O4(s)＋CO（s）＝4 FeO(s)＋CO2（g）；△H＝+19kJ/mol 寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式 。 〔解析〕依據(jù)蓋斯定律：不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。我們可以從題目中的有關(guān)方程式分析：從方程式（3）與方程式（1）可看出有我們需要的物質(zhì)。但是方程式（3）必須通過方程式（2）有關(guān)物質(zhì)才能和方程式（1）結(jié)合起來。 答案：將方程式（1）1/2－方程式（2）1/6－方程式（3）1/3； 可表示為（1）1/2－（2）1/6－（3）1/3得： FeO(s)＋CO（s）＝ Fe(s)＋CO2；△H＝(－25kJ/mol)1/2－（－47kJ/mol）1/6－（+19kJ/mol）1/3＝－11kJ/mol 夯實(shí)雙基 1. 已知下列三個熱化學(xué)方程式 ①C(s)＋H2O（g）＝CO（g）＋H2(g)；△H＝＋131.5kJ/mol ②1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）＝HCl（g）；△H＝－92.3kJ/mol ③ H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；△H＝－241.8kJ/mol 則以上三個反應(yīng)的反應(yīng)熱大小關(guān)系正確的是 （ ） A.①＞②＞③ B.③＞②＞① C.③＞①＞② D.①＞③＞② 2.下列過程中△H小于零的是 （ ） A. NO2轉(zhuǎn)化為N2O4 B. 醋酸的電離 C. 硝酸銨的水解 D.氯酸鉀分解制氧氣 3.有如下三個反應(yīng)方程式： （ ） H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；△H＝akJ/mol H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝bkJ/mol 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）； △H＝ckJ/mol 關(guān)于它們的下列敘述正確的是 A. 它們都是吸熱反應(yīng) B. a、b、c均為正值 C. a＝b D. 2b＝c 4.下列說法正確的是 （ ） A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B. 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 C. 反應(yīng)是放熱還是吸熱由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小決定 D. 吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生 5.固體碘在受熱時發(fā)生升華現(xiàn)象，有關(guān)敘述正確的是 （ ） A. 破壞的是分子間作用力，未破壞I-I共價鍵，因此未發(fā)生吸熱反應(yīng) B. 碘受熱升華，吸收熱量，發(fā)生了吸熱反應(yīng) C. 碘受熱升華，未破壞共價鍵不供應(yīng)熱量也能發(fā)生 D. 碘受熱升華，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 6.在100g炭不完全燃燒所得氣體中CO和CO2的體積比為1:2.已知： C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H1＝－110.35kJ/mol CO（g）＋1/2O2＝ CO2（g）；△H2＝－282.57kJ/mol 則與100g炭完全燃燒相比，損失的熱量是。 （ ） A. 392.93kJ B. 2489.42kJ C. 784.92kJ D. 3274.3kJ 7.已知CH4(g)＋2O2（g）＝CO2(g)＋2H2O（l）；△H＝－890kJ/mol。當(dāng)一定量的CH4(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O（l）所放出的熱量為74kJ時，所需要空氣在標(biāo)況下的體積約為（空氣中N2:O2體積比為4:1計算） （ ） A. 37.24L B. 18.62L C. 9.3L D. 20.50L 8.含NaOH20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ） A. NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋28.7kJ/mol B. NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－28.7kJ/mol C. NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋57.4kJ/mol D. NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4kJ/mol 9.已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H1＝－571.6kJ/mol，則關(guān)于方程式 2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）; △H2＝?的說法正確的是 （ ） A. 方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子數(shù) B. 該反應(yīng)的△H2大于零 C. 該反應(yīng)△H2＝－571.6kJ/mol D. 該反應(yīng)與上述反應(yīng)屬于可逆反應(yīng) 10.在一定條件下CO、CH4燃燒熱化學(xué)方程式分別為 CO（g）＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283kJ/mol CH4（g）＋2O2（g） CO2(g)＋H2O（l）；△H＝－890kJ/mol 現(xiàn)有標(biāo)況下的89.6LCO、CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時釋放的熱量為2953kJ，則CO、CH4的體積比為 （ ） A. 1：3 B. 3：1 C. 1：2 D. 2：1 11.下列說法中，正確的是 （ ） A. 1molH2SO4與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱 B. 中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，鹽類的水解都是吸熱反應(yīng) C.在101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量一定叫碳的燃燒熱 D.CO燃燒是吸熱反應(yīng) 12.已知2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）；△H1＝＋571.6kJ/mol CH4（g）＋2O2（g） CO2(g)＋2H2O（l）；△H2＝－890.3kJ/mol 1gH2和1gCH4分別燃燒后放出的熱量之比約是 （ ） A. 1：3.4 B. 1：1.7 C. 2.3：1 D. 4.6：1 13.在做中和熱的測定實(shí)驗時，使用下列用品不是為了減少實(shí)驗誤差的是 （ ） A. 碎塑料泡沫 B. 環(huán)形玻璃棒 C. 底部墊紙條 D.兩個量筒 14.紅磷（P）和白磷（P4）均為磷的同素異形體。已知： ①兩者在氯氣中燃燒，均有白煙霧產(chǎn)生； ②P4(s)＋5O2＝P4O10(s)；△H1＝－2983.2kJ/mol P(s)＋5/4O2＝1/4P4O10(s)；△H1＝－738.5kJ/mol (1) 寫出紅磷在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式： ， （2）寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式： ， 由此可知，紅磷比白磷 （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。 15．寫出下列熱化學(xué)方程式 （1）SiH4是一種無色的氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2(s)和H2O（l），已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ，其熱化學(xué)方程式為： 。 （2）沼氣是一種能源，它主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ熱量，則其燃燒的熱化學(xué)方程式為： 。 16.已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝－484kJ/mol 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－572kJ/mol 若在標(biāo)況下，將H2和O2的混合氣體點(diǎn)燃爆炸后在恢復(fù)到標(biāo)況下，氣體體積減少33.6L，求反應(yīng)放出的熱量。 17.把溫度為13C，濃度為1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的堿溶液各50mL混合〔溶液密度均為1g/mL,生成的溶液的比熱容為c＝4.184J/(gC)〕輕輕攪動。測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下： 反應(yīng)物 起始溫度t1/C 終了溫度t1/C 中和熱 HCl＋NaOH 13 19.8 △H1 HCl＋NH3H2O 13 19.3 △H2 （1）試計算上述兩組實(shí)驗測出的中和熱：△H1＝ ；△H1 。 （2）實(shí)驗中堿過量的目的是 。 （3）兩組實(shí)驗結(jié)果差異的原因是 。 能力提高 1.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷。該化學(xué)物質(zhì)是 （ ） A. 氯化鈉 B. 固體硝酸銨 C. 固體氫氧化鈉 D. 生石灰 2.下列屬于放熱反應(yīng)的是 （ ） A. Al＋稀鹽酸 B. Ba(OH)28H2O＋NH4Cl（s） C. KClO3受熱分解 D. CaO＋H2O 3.天然氣（CH4），液化石油氣（C3H8）燃燒的化學(xué)方程式為CH4＋2O2 CO2＋2H2O C3H8＋5O2＝3 CO2＋4H2O,現(xiàn)在有一套以天然氣為燃料的灶具，欲改為燃燒液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是 （ ） A. 減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量 B. 增大空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)入量 C. 增大空氣進(jìn)入量，也增大石油氣進(jìn)入量 D. 增大空氣進(jìn)入量，或減少石油氣進(jìn)入量 4.已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol,當(dāng)它氧化生成1g水時放出的熱量是 （ ） A. 26.0kJ B. 51.9kJ C. 155.8kJ D. 567.3kJ 5.在25C、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的 （ ） A. CH3OH(l)＋3/2O2＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H ＝＋725.8kJ/mol B. 2CH3OH(l)＋3O2＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H ＝－1452kJ/mol C. 2CH3OH(l)＋3O2＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H ＝－725.8kJ/mol D. 2CH3OH(l)＋3O2＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H ＝＋1452kJ/mol 6.已知H2（g）＋Cl2(g)＝2HCl（g）△H＝－184.6kJ/mol,則反應(yīng)： HCl（g）＝1/2H2（g）＋1/2Cl2(g)的△H＝？ （ ） A. ＋184.6 kJ/mol B. －92.3 kJ/mol C. 369.2 kJ/mol D.＋92.3 kJ/mol 7.由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.44kJ，則反應(yīng)H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）的△H＝ kJ/mol,氫氣的燃燒熱為 kJ/mol。 8.已知酒精燃燒的熱化學(xué)方程式是C2H5OH(l)＋3O2＝2CO2（g）＋3H2O（l）；△H ＝－1370.3kJ/mol 現(xiàn)燃燒0.1g酒精，生成CO2（g）和H2O（l），放出的燃料能使100g水溫度升高多少度？已知水的比熱容為c＝4.184J/(gC) 高考聚焦 1.（xx江蘇 4．）氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為： H2 (g) + 1/2O2(g) == H2O (l)； △H = －285.8 KJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g)； △H = －283 KJ/mol C8H18 (l) + 25/2O2(g) == 8CO2(g) + 9H2O (l)； △H = －5518 KJ/mol CH4 (g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O (l)； △H = －890.3 KJ/mol 相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是 A．H2 (g) B．CO(g) C．C8H18 (l) D．CH4 (g) 答案：B 2. （xx全國13．）已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 A 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/mol B C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋ H2O(l)；ΔH＝2bkJ/mol C 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/mol D 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol 答案：A 3.（xx天津 29．）（14分）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質(zhì)磷（P）在3.2 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。 （1）通過計算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是 ，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為 。 （2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱 ΔH＝ 。 （3）寫出1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式： 。 答案：（1）P2O3 P2O5 2.75 3.55 （2）－(20X－Y)kJ/mol （3）P(s)＋O2(g)＝P2O2(s)；△H＝－(20X－Y)kJ/mol 4. （xx江蘇21．）（8分）通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。 化學(xué)鍵 Si－O Si－Cl H－H H－Cl Si－Si Si－C 鍵能/kJmol－1 460 360 436 431 176 347 請回答下列問題： （1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“>”或“＜”） SiC______Si；SiCL4_________SiO2 （2）右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。 （3）工業(yè)上用高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) 該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝_____________kJ/mol 答案：（1）＞ ＜ （2） （3）＋236 夯實(shí)雙基答案：1-5： C、A、D、CD、A 6-10： C、B、D、B、A 11－13： B、C、D、 14.（1）2P＋3Cl2＝2PCl3、2P＋5Cl2＝2PCl5 （2） P4(s)＝4P（s）；△H＝－29.2kJ/mol; 穩(wěn)定 15. SiH4（g）＋2O2（g）＝SiO2(s)＋2H2O（l）；△H＝－1427.2kJ/mol CH4（g）＋2O2（g）＝CO2(s)＋2H2O（l）；△H＝－890kJ/mol 16. 286kJ 17. (1) △H1＝－56.9kJ/mol △H2＝－52.7kJ/mol （2） 堿過量是為了提高實(shí)驗準(zhǔn)確度，因NaOH溶液易吸收CO2而使NaOH濃度下降，NH3H2O則易揮發(fā)也使NH3H2O濃度下降。 （3） NaOH是強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離，跟HCl反應(yīng)時放熱較多；NH3H2O是弱堿，只有部分電離，發(fā)生電離時要吸熱，中和時放熱較少。 能力提高答案：1-6:B AD D A B D 7. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；△H＝－241.8kJ/mol；－285.7； 285.7 8. 7.12C 化學(xué)反應(yīng)的快慢 化學(xué)反應(yīng)速率 德州市實(shí)驗中學(xué) 王淑芹 課表解讀 課表要求 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、知道化學(xué)反應(yīng)速率的涵義和定量表示法 2、認(rèn)識外界條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的一般規(guī)律 1、能夠運(yùn)用反應(yīng)速率的定義式進(jìn)行簡單計算 2、解釋溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 3、了解活化能、化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的基本涵義 4、認(rèn)識催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)領(lǐng)域中的重大作用 知識再現(xiàn) 知識點(diǎn)1、化學(xué)反應(yīng)速率 1、化學(xué)反應(yīng)有快慢之別 ⑴ 對于不同的化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行的快慢有很大的差別，有些反應(yīng)進(jìn)行的很快，甚至可在瞬間完成，如離子反應(yīng)，爆炸反應(yīng)等；有些反應(yīng)則進(jìn)行的很慢，基本上看不出變化，如金屬的腐蝕、橡膠的老化等；還有些反應(yīng)開始時很慢，但反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，不斷加快，如自催化反應(yīng)等。 ⑵從化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)看化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程，也就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂，生成物分子中化學(xué)鍵的生成過程。如果反應(yīng)物分子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，即反應(yīng)物的化學(xué)鍵鍵能較大，則反應(yīng)物就較難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相對來說反應(yīng)速率就慢些。 ⑶從化學(xué)反應(yīng)的過程看化學(xué)反應(yīng)速率 大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分若干步完成，即在一定條件下，某反應(yīng)物間的化學(xué)反應(yīng)，都有自己特殊的反應(yīng)歷程。反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及反應(yīng)條件共同決定著一個化學(xué)反應(yīng)的歷程，而反應(yīng)歷程的差別又造成了化學(xué)反應(yīng)速率的不同。即不同的反應(yīng)物，有不同的反應(yīng)歷程；相同的反應(yīng)物，在不同的條件下，也會有不同的反應(yīng)歷程，因而其化學(xué)反應(yīng)速率也不一樣。 2、化學(xué)反應(yīng)速率 ⑴.基本概念 化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢的物理量?；瘜W(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物的變化量或生成物的變化量來表示。即： v＝⊿n／⊿t 式中：⊿t表示某段時間間隔；⊿n表示該時間間隔內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化。 對于體積不變的化學(xué)反應(yīng)體系，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示化學(xué)反應(yīng)速率。即 v＝⊿c／⊿t ⑵.表示方法 對任意一個化學(xué)反應(yīng)：mA+nB＝pY+qZ,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度分別表示為c(A)、c(B)、c(Y)、和c(Z),則反應(yīng)速率分別表示為： v(A)＝⊿c(A)／⊿t，v(B)＝⊿c(B)／⊿t, v(Y)＝⊿c(Y)／⊿t, v(Z)＝⊿c(Z)／⊿t。 關(guān)于反應(yīng)速率的幾點(diǎn)說明： ① 一個確定的化學(xué)反應(yīng)涉及反應(yīng)物和生成物多種物質(zhì)，在中學(xué)化學(xué)里，通?；\統(tǒng)地說化學(xué)反應(yīng)速率快慢時，往往是對整體化學(xué)反應(yīng)而言，如HCl+NaOH=NaCl+H20反應(yīng)很快，而 CH3COOH＋CH3CH2OH＝CH3COOC2H5＋H20反應(yīng)很緩慢。定量表示化學(xué)反應(yīng)速率時，是對某種具體物質(zhì)而言，如在N2+3H2＝2NH3中，v(N2)＝0.5mol/(L?min)等。 ② 某一段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)際上是指這一段時間內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率，而不是指某一時刻的瞬時速率。 ③ 化學(xué)反應(yīng)速率是標(biāo)量，無論是反應(yīng)物還是生成物，其化學(xué)反應(yīng)速率值都取正值，不取負(fù)值。 ④ 在一定溫度下，固體或純凈液體物質(zhì)，單位體積內(nèi)的物質(zhì)的量保持不變，即物質(zhì)的量濃度為常數(shù),因此,它們的化學(xué)反應(yīng)速率不適合用單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化來表示,但可以用單位時間內(nèi)的物質(zhì)的量的變化來表示. ⑤ 由于一個化學(xué)反應(yīng)里各物質(zhì)之間化學(xué)計量數(shù)不一定相同,所以在同一個化學(xué)反應(yīng)里,用不同物質(zhì)來表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同.例如,2SO2+O2 2SO3,在1min內(nèi)的時間里，當(dāng)SO2的濃度減少0.5mol／L時,O2濃度減少0.25 mol／L，SO3濃度增加0.5mol／L，v(SO2)=v(SO3)=0.5mol/L,V(O2)=0.25mol/L。因此，在同一個化學(xué)反應(yīng)里，雖然用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率值不一定相同，但它們的實(shí)際意義卻是完全相同的，即一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率也就代表整個化學(xué)反應(yīng)的速率，而且，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計量系數(shù)比。 知識點(diǎn)2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因（主要因素）和外因兩個方面，內(nèi)因是指參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)，外因是指反應(yīng)進(jìn)行時所處的外界條件，如溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等。 2、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 ⑴濃度：對氣體或溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率，而與反應(yīng)物總量無關(guān)。 例如：在298K時，反應(yīng)H2O2+2HI=2H2O+I2的 反應(yīng)速率v與反應(yīng)物濃度有以下關(guān)系 v=kc(H2O2)c(HI),其中，比例系數(shù)k稱為反應(yīng)速率常數(shù)?？梢?，在k一定的條件下，反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大。 有關(guān)解釋：在其他條件不變時，對某一反應(yīng)來說，活化分子在反應(yīng)物中所占的百分?jǐn)?shù)是一定的，因此，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比。當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時，單位體積內(nèi)分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應(yīng)增大。譬如，原來每單位體積里有100個反應(yīng)物分子，其中只有5個活化分子，如果每單位體積內(nèi)的反應(yīng)物分子增加到200個，其中必有10個活化分子，那么，單位體積內(nèi)的有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增多，化學(xué)反應(yīng)速率就增大。因此，增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。 說明：①反應(yīng)速率常數(shù)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率。通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的越快。 ②反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān)，但受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。 ③總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率與參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度的關(guān)系式是實(shí)驗測定的結(jié)果，不能隨意根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式直接寫出。對于很多反應(yīng)，這種關(guān)系式中濃度的方次與化學(xué)方程式中的系數(shù)并無確定的關(guān)系。 ⑵壓強(qiáng)：對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。 有關(guān)解釋：對于氣體來說，當(dāng)溫度一定時，一定物質(zhì)的量的氣體的體積與其所受的壓強(qiáng)成正比。也就是說，如果氣體的壓強(qiáng)增大到原來的2倍，氣體的體積就縮小到原來的1／2，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增大到原來的2倍，所以增大壓強(qiáng)，就是增加單位體積里反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率相應(yīng)增大；相反，減小壓強(qiáng)，氣體的體積就擴(kuò)大，反應(yīng)物濃度就減小，反應(yīng)速率也隨之減小。 說明： ①若參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體、液體或溶液，由于壓強(qiáng)的變化對它們的濃度幾乎無影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。 ②改變壓強(qiáng)的涵義，一般是指： a.氣體物質(zhì)的量不變，改變?nèi)萜鞯娜莘e，比如像SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)，多種反應(yīng)物都為氣體的反應(yīng)，改變?nèi)萜鞯娜莘e后，各種氣體的壓強(qiáng)、濃度同時并同倍數(shù)的變化。 b.氣體的容器容積不變，充入氣體。比如像 SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)的反應(yīng)，氣體的容器容積不變，充入SO2氣體，p(SO2)、c(S02)都增大；充入O2氣體，p(O2)、c(02)都增大；同時充入SO2和O2氣體，p(SO2)、p(O2)、與c(S02)、c(02)都增大。 ③像化學(xué)反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑生成物中有氣體，反應(yīng)物中沒有氣體，增大壓強(qiáng)，速率不增大；減小壓強(qiáng)，速率也不減小。 ④與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)的氣體對化學(xué)反應(yīng)速率是否有影響，要分情況而定。在一定溫度下于密閉容器中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)： a.充入N2并保持容器的容積不變時，雖然容器內(nèi)氣體的總壓增大，但由于氣體的容積不變，反應(yīng)物氣體的物質(zhì)的量濃度不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。 b．充入N2并保持容器內(nèi)的總壓不變時，必然是容器的容積增大。而氣體容積的增大，一定引起反應(yīng)物濃度的減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率減小。 ⑤密閉容器的涵義 是指容器全封閉不漏氣，容器內(nèi)外之間沒有物質(zhì)傳遞。密閉容器不等于容器體積不變。 ⑶溫度：當(dāng)其他條件不變時，升高溫度可以增大反應(yīng)速率；降低溫度可以減小反應(yīng)速率。 范托夫經(jīng)驗規(guī)律：一般地，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大2～4倍。 阿倫尼烏斯經(jīng)驗公式： 1889年，阿倫尼烏斯在長期大量實(shí)驗的基礎(chǔ)上，提出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度的定量關(guān)系： 　　　　　　　　　?。耄剑粒澹璄a／RT 式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)；A為比例系數(shù)；e為自然對數(shù)的底； R為摩爾氣體常量；Ea為活化能，單位為J／mol或KJ/mol。 該經(jīng)驗公式表明：當(dāng)Ea＞0時，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率隨之增大。 有關(guān)解釋：在濃度一定時，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，從而增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，因而反應(yīng)速率增大。當(dāng)然，由于溫度升高，會使分子的運(yùn)動加快，這樣單位時間里反應(yīng)物分子間碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)也會相應(yīng)地加快，但這不是反應(yīng)速率加快的主要原因，而前者才是反應(yīng)速率加快的主要原因。 說明：溫度對反應(yīng)速率的影響規(guī)律，對吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)都適用，且不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。 ⑷催化劑：決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)活化能的大小。催化劑改變反應(yīng)速率的原因與濃度、溫度對反應(yīng)速率的影響是不同的。不論濃度還是溫度都不能改變反應(yīng)的活化能，而催化劑則能參與反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低活化能，也就等于提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而提高了有效碰撞頻率，加快了反應(yīng)速率。 說明：①催化劑具有選擇性 某催化劑對某一反應(yīng)可能具有很強(qiáng)的催化活性，但對其他反應(yīng)就不一定具有催化作用。 ②催化劑只有在一定溫度下才能最大限度地顯示其催化作用，不同的催化劑對溫度的要求不一定相同。 ③催化劑中毒：催化劑的催化活性往往因接觸少量雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫做催化劑中毒。工業(yè)上為了防止催化劑中毒而把原料進(jìn)行凈化處理以除去使催化劑中毒的物質(zhì)。 ④催化劑不能改變化學(xué)平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。 知識點(diǎn)3、其他因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件很多，除了濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑以外，還有很多行之有效的改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法，例如，通過光輻照、放射線輻照、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場、高速研磨等等，總之，向反應(yīng)體系輸入能量，都有可能改變化學(xué)反應(yīng)速率。 知識點(diǎn)小結(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 降低反應(yīng)所需 要的能量 反應(yīng)物所需要的能量 催化劑 反應(yīng)物的性質(zhì)(內(nèi)因) 反應(yīng)條件 活化分子百分?jǐn)?shù) 增大分子能量 升高溫度 單位體積內(nèi)活化分子數(shù) 單位時間和單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù) 增大單位體積 內(nèi)分子數(shù) 增大反應(yīng)物濃度 增大壓強(qiáng) 典題解悟 例1、在密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，開始時的氮?dú)鉂舛葹?mol/L，氫氣的濃度為20mol/L，5分鐘后氮?dú)獾臐舛葹?mol/L，求v(N2)、v(NH3)、v(H2)。 ［解析］在這個反應(yīng)中，⊿t＝5min, ⊿c(N2)=2mol/L,所以v(N2)= ⊿c(N2)／⊿t=2mol/L5min=0.4mol/（L?min）,再根據(jù)γ(N2)：γ(H2)：γ(NH3)=1：3：2得,⊿c(H2)＝6 mol/L ,⊿c(NH3)＝4 mol/L，所以 v(NH3)=0.8 mol/（L?min），v(H2)= 1.2mol/（L?min） 答案：在此反應(yīng)中，N2、H2 、NH3的反應(yīng)速率分別為0.4mol/（L?min）、1.2mol/（L?min）、0.8 mol/（L?min）。 變形題 對于反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ） A.v(A)=0.01 mol/(L?s) B.v(B)=0.02 mol/(L?s) C.v（B）=0.60mol/(L?min) D.v(C)=1.0mol/(L?min) [解析]對于同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率進(jìn)行比較時，必須選定同一種速率單位和同一種物質(zhì)，這樣比較才有意義。 如選擇B物質(zhì)和單位mol/(L?min),并依據(jù)“各物質(zhì)的速率比等于化學(xué)方程式中計量系數(shù)比”進(jìn)行必要的換算。 A中，v(B)=3v(A)=3600.01 mol/(L?s)=1.8mol/(L?min) B中，v(B)=600.02mol/(L?s)=1.2mol/(L?min) C中，v(B)=3v(C)/2=1.5 mol/(L?min)，因此，應(yīng)選A。 答案：A 例2、在mA+nB=pC的反應(yīng)中，經(jīng)過10s的反應(yīng)后，各物質(zhì)的濃度變化為：A減少amol/L,B減少0.5amol/L,C增加amol/L,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。 ［解析］根據(jù)單位時間內(nèi)各物質(zhì)濃度的變化比等于各對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，即m:n:p＝2:1:2。故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A＋B＝2C 答案：2A＋B＝2C 例3、對10ml1mol／L鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是（ ） A.加入一定量的CaCl2 B.加入1.5mol/L的鹽酸5ml C. 加入0.5 mol/L的鹽酸5ml D. 加入5mlH2O [解析] CaCl2是反應(yīng)的生成物,其濃度的最大不能增大反應(yīng)速率。1.5mol/L的鹽酸使1mol/L的鹽酸濃度增大，0.5 mol/L的鹽酸使1mol/L的鹽酸濃度變小。水從一個方面講它使反應(yīng)的生成物，其增加不能增大反應(yīng)速率；從另一方面講它是反應(yīng)物HCl的溶劑，其增加使HCl濃度減小。 答案：B 變形題 在溫度不變，恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)H2 2H， 若反應(yīng)物濃度從0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由降到，所需時間應(yīng)為（ ） A.等于10s B. 等于12s C. 大于12s D. 小于12s ［解析］若反應(yīng)以相同的速率進(jìn)行，所需時間為t＝0.0240.0420s=12s，而實(shí)際上反應(yīng)速率隨濃度的減小而減小，故濃度由0.06mol/L降到0.036mol/L實(shí)際需要的時間大于12s。 答案：C 例4、對于反應(yīng)N2＋O2＝2NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件能加快該反應(yīng)的速率（ ） A.縮小體積使壓強(qiáng)增大 B.體積不變充入氮?dú)馐箟簭?qiáng)增大 C.體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大 D.壓強(qiáng)不變充入氮?dú)怏w積增大 ［解析］壓強(qiáng)對速率的影響，本質(zhì)是對濃度的影響。A縮小反應(yīng)體系的體積，總壓增大，各物質(zhì)的濃度均增大，故反應(yīng)速率加快。B體積不變，充入氮?dú)夥磻?yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快。C體積不變，充入氦氣，總壓雖增大，但體系中各物質(zhì)濃度均沒有改變，故反應(yīng)速率不變。D壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)猓瑢?dǎo)致體積增大，各物質(zhì)的濃度除氮?dú)獠蛔兺?，其余均減小，故反應(yīng)速率減慢。 答案：AB 變形題 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2SO2＋O2 2SO3，取n（SO2）、n（O2）相同，總質(zhì)量也相同的混合氣體（不含SO3）兩等份，分別置于密閉容器A、B內(nèi)，A、B兩容器均能使其中的溫度保持不變，A還能使其中的壓強(qiáng)不變，B能使其容積保持不變。設(shè)A、B中的正反應(yīng)速率分別為a、b，逆反應(yīng)速率分別為a’、b’。下列關(guān)系中正確的是（ ） A.a＝b B.a＞b C.a’＞b’ D.a’=b’ ［解析］反應(yīng)從正反應(yīng)開始，隨著反應(yīng)時間的延長，氣體物質(zhì)的量減小，A中溫度不變，壓強(qiáng)不變，容積變小了，B中溫度不變，容積不變，壓強(qiáng)變小了，a＞b正確。該可