2019屆九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第7單元 常見的酸和堿 第1節(jié) 酸及其性質(zhì) 第1課時(shí) 常見的酸教案 (新版)魯教版.doc
《2019屆九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第7單元 常見的酸和堿 第1節(jié) 酸及其性質(zhì) 第1課時(shí) 常見的酸教案 (新版)魯教版.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019屆九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第7單元 常見的酸和堿 第1節(jié) 酸及其性質(zhì) 第1課時(shí) 常見的酸教案 (新版)魯教版.doc(3頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第七單元常見的酸和堿第一節(jié)酸及其性質(zhì)第一課時(shí)常見的酸教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】(1)記住濃鹽酸、濃硫酸的主要物理性質(zhì)和特性。(2)認(rèn)識(shí)濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性,初步學(xué)會(huì)稀釋濃硫酸的方法。(3)認(rèn)識(shí)鹽酸能與某些物質(zhì)反應(yīng)?!具^(guò)程與方法】通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息,運(yùn)用比較、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工,進(jìn)一步體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程?!厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲,培養(yǎng)善于合作、勤于思考的科學(xué)精神。教學(xué)重難點(diǎn)【重點(diǎn)】(1)濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)。(2)鹽酸與酸堿指示劑、金屬、金屬氧化物、某些鹽等物質(zhì)的反應(yīng)。【難點(diǎn)】濃鹽酸、濃硫酸的特性。教學(xué)過(guò)程知識(shí)點(diǎn)一常見的酸【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第23頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容,完成下列填空:1濃鹽酸是無(wú)色液體,有刺激性氣味,易揮發(fā),在空氣中會(huì)形成白霧。工業(yè)用濃鹽酸因含有少量雜質(zhì)而略帶黃色。2純凈的濃硫酸是沒(méi)有顏色、黏稠、油狀的液體,不容易揮發(fā)。濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)烈的腐蝕性,如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應(yīng)立即用大量的水沖洗,然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。3在稀釋濃硫酸時(shí),一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不斷攪拌?!竞献魈骄俊肯♂対饬蛩釙r(shí),為什么不能將水倒入濃硫酸里?答:水的密度比濃硫酸小,如果將水倒入濃硫酸里,水會(huì)浮在濃硫酸上面,濃硫酸稀釋時(shí)放出的熱量使水沸騰,會(huì)導(dǎo)致硫酸液滴向四周飛濺,非常危險(xiǎn)?!窘處燑c(diǎn)撥】1濃硫酸可以用來(lái)干燥一些不和硫酸發(fā)生反應(yīng)的氣體,如氫氣、氧氣等。2濃鹽酸和濃硫酸露置在空氣中發(fā)生的變化:變化溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸揮發(fā)減小不變減小濃硫酸吸水不變?cè)龃鬁p小【跟進(jìn)訓(xùn)練】下列關(guān)于濃硫酸的描述錯(cuò)誤的是(C)A溶于水時(shí)放出大量的熱B有強(qiáng)烈的腐蝕性C極易揮發(fā),打開瓶蓋出現(xiàn)白霧D可用來(lái)干燥氧氣知識(shí)點(diǎn)二鹽酸與某些物質(zhì)的反應(yīng)【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第34頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容,并分組進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn),然后完成下列填空:鹽酸與某些物質(zhì)的反應(yīng):(1)鹽酸可以使石蕊試液變紅,不能使酚酞試液變色。(2)鹽酸與金屬鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:產(chǎn)生大量氣泡。反應(yīng)的化學(xué)方程式:Mg2HCl,MgCl2H2。(3)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:產(chǎn)生大量氣泡。反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2CO32HCl,2NaClH2OCO2。(4)鹽酸與鐵銹反應(yīng)生成氯化鐵和水。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:鐵銹逐漸溶解,溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色。反應(yīng)的化學(xué)方程式:Fe2O36HCl,2FeCl33H2O。(5)鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式:AgNO3HCl,AgClHNO3?!竞献魈骄俊胯F和氧化鐵都能與鹽酸反應(yīng),生成物有什么區(qū)別?鐵制品除銹時(shí)能否長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸中?答:鐵與鹽酸反應(yīng),生成的是2價(jià)的亞鐵鹽,溶液顯淺綠色,同時(shí)放出氫氣;氧化鐵與鹽酸反應(yīng),生成的是3價(jià)的鐵鹽,溶液顯黃色,同時(shí)生成水。所以鐵制品除銹時(shí),不能將鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸中,否則鐵銹除掉后,鐵也會(huì)和酸反應(yīng)?!窘處燑c(diǎn)撥】鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀,這是檢驗(yàn)氯離子的特征反應(yīng)?!靖M(jìn)訓(xùn)練】下列物質(zhì)中有一種可以與其他三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),它是 (C) A石蕊試液 B鎂C稀鹽酸 D硝酸銀溶液練習(xí)設(shè)計(jì)完成本課相應(yīng)練習(xí)部分,并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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