中考化學總復(fù)習 第一部分 夯實基礎(chǔ)過教材 第八單元 金屬和金屬材料 第2課時 金屬的化學性質(zhì)練習.doc
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第八單元金屬和金屬材料第2課時金屬的化學性質(zhì)(建議時間:45分鐘分值:45分)一、選擇題題號123456789101112答案1. 下列金屬活動性最強的是()A. 鋅 B. 銅 C. 鉀 D. 金2. (xx北京)下列金屬不能與CuSO4溶液反應(yīng)的是()A. Ag B. Fe C. Zn D. Al3. (xx桂林)下列屬于置換反應(yīng)的是()A. 3Fe2O2 Fe3O4B. Zn2HCl= ZnCl2H2C. 2HgO 2HgO2D. KOHHCl= KClH2O4. 某反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示,該反應(yīng)屬于()第4題圖A. 分解反應(yīng) B. 化合反應(yīng)C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)5. (xx鐵嶺)下列鹽可由金屬和鹽酸反應(yīng)直接制得的是()A. CuCl2 B. AlCl3 C. FeCl3 D. AgCl6. (xx山西)驗證鎂、銅的金屬活動性順序,下列試劑不能選用的是()A. MgSO4溶液 B. KCl溶液 C. 稀鹽酸 D. ZnCl2溶液7. (xx廣州)有X、Y、Z三種金屬片,分別放入稀硫酸中,X、Z表面有氣泡產(chǎn)生,Y沒有明顯現(xiàn)象;X放入ZCln溶液,沒有明顯現(xiàn)象。判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序是()A. XYZ B. ZXYC. XZY D. YXZ8. (xx溫州)根據(jù)金屬活動性順序判斷,下列容器與所盛溶液不會發(fā)生化學反應(yīng)的是()A. 用鐵制容器盛鹽酸B. 用銅制容器盛鹽酸C. 用鐵制容器盛硝酸銀溶液D. 用銅制容器盛硝酸銀溶液9. 將鐵粉裝入紗袋制成“吸金球”,以“吸”出含有金鹽的電鍍廢液中的金,變廢為寶。“吸金”利用的原理是()A. 鐵粉具有吸附性B. 鐵粉具有磁性C. 鐵的金屬活動性比金強D. 鐵的導電性比金強10. (xx成都)探究鋅、銅、鎂的金屬活動性時,下列現(xiàn)象、分析或結(jié)論正確的是()第10題圖A. 鹽酸的濃度可以不同B. 銅片表面有氣泡C. 鎂片的試管表面發(fā)燙D. 活動性CuZnMg11. (xx玉林)在一定量的硝酸銀和硝酸銅溶液中加入鋅粉,充分反應(yīng)后過濾,得到濾液和濾渣,下列分析正確的是()A. 如果濾液顯藍色,則濾渣一定沒有CuB. 如果濾渣只含一種金屬,濾液中的溶質(zhì)可能含有三種C. 在濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,濾液中的溶質(zhì)可能含有兩種D. 在濾渣中加入稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生,則濾渣一定含有Ag和Cu12. 常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條,充分反應(yīng)(忽略揮發(fā))。下列圖像正確的是()第12題圖A. B. C. D. 二、填空和簡答題13. (xx重慶B)我國自主設(shè)計的大型客機成功試飛,首艘國產(chǎn)航母正式下水,標志著我國的合金制造技術(shù)取得重大突破。根據(jù)所學知識回答問題。(1)生鐵和鋼都是鐵的合金,其中含碳量較高的是_。(2)探究Al與酸的反應(yīng)前,用砂紙打磨鋁條,是為了除去_(填化學式)。(3)某合金中含有金屬鈧(Sc)。相同條件下,取相同狀態(tài)的金屬鈧和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng),鈧產(chǎn)生氣泡速率明顯更快,則金屬活動性Sc_Zn(填“”或“ZnCu,D錯誤。11. B【解析】鋅、銅、銀三種金屬的活動性依次減弱,將鋅粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中,鋅先與硝酸銀反應(yīng),待硝酸銀完全反應(yīng)后,若鋅有剩余,則鋅再與硝酸銅反應(yīng)。反應(yīng)后濾液顯藍色,說明濾液中含有硝酸銅,此時,硝酸銅可能沒參加反應(yīng),也可能部分參加反應(yīng),濾渣中可能有銅,也可能沒有銅,A錯誤;如果濾渣只含一種金屬,則該金屬是銀,若硝酸銀部分反應(yīng),則濾液溶質(zhì)為硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅三種,若硝酸銀恰好完全反應(yīng),則濾液中溶質(zhì)為硝酸銅和硝酸鋅兩種,B正確;如果濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,說明濾渣中一定含有鋅,即加入的鋅過量,此時濾液中溶質(zhì)只有硝酸鋅,C錯誤;在濾渣中加入稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生,說明濾渣中沒有鋅,一定含有銀,可能有銅,D錯誤。12. C【解析】向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條,反應(yīng)生成氯化鎂,溶液的質(zhì)量增加,待完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量不再增加,正確;稀鹽酸與鎂的反應(yīng)是放熱反應(yīng),當完全反應(yīng)時溫度升高到最大值,之后溫度逐漸降低,最后降低到開始時的溫度,錯誤;鎂條與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,當稀鹽酸完全反應(yīng)時,生成氫氣的體積達到最大,然后體積不再變化,錯誤;稀鹽酸與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣,稀鹽酸中氫元素質(zhì)量減少而氯元素的質(zhì)量不變,正確;故選C。13. (1)生鐵(2)Al2O3(3)B(4)2Sc6HCl= 2ScCl33H2【解析】(1)生鐵的含碳量為2%4.3%,鋼的含碳量為0.03%2%,故生鐵的含碳量大于鋼。(2)鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜,能隔絕鋁與其他物質(zhì)的接觸,從而使鋁有較強的抗腐蝕性。要讓鋁與其他物質(zhì)反應(yīng),首先需要破壞這層保護膜。(3)依據(jù)控制變量法,鈧產(chǎn)生的氣泡速率明顯更快,說明鈧比鋅活潑。金屬活動性順序ScZnFeHCuAg。ScCu,A正確;Ag不能與另兩種物質(zhì)反應(yīng),B錯誤;相同形狀大小的鈧、鐵金屬絲,與同種酸反應(yīng),通過觀察氣泡產(chǎn)生的快慢來判斷金屬的活動性強弱,C正確。(4)根據(jù)題意可得2Sc6HCl= 2ScCl33H2。14. (1)氮氣(或N2)作保護氣,防止鐵被氧化(2)Fe3O4(3)H2FeCl2 Fe2HCl置換反應(yīng) (4)過濾洗滌【解析】(1)根據(jù)圖示信息可知反應(yīng)后所得混合氣體中的氮氣還可在該反應(yīng)中回收利用,由于納米級Fe粉更易于氧氣反應(yīng),所以反應(yīng)過程中N2的作用是作保護氣,防止鐵被氧化。(2)鐵粉在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,化學式為Fe3O4。(3)根據(jù)圖示信息可知,氫氣與氯化亞鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和氯化氫,該反應(yīng)為一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,屬于置換反應(yīng)。(4)鐵粉不能溶于水,氯化亞鐵可溶于水,因此可將二者的混合物加足量水溶解,過濾所得濾渣為鐵粉,將其洗滌、烘干即可。15. (1)Zn2HCl= ZnCl2H2(2)除去金屬表面的氧化物和污物(3)先將分液漏斗的活塞關(guān)閉,再將注射器活塞往右拉,松手后,觀察注射器的活塞是否回到原處,若回到原處則裝置氣密性良好,反之則裝置氣密性不好(4)相同時間內(nèi)注射器中收集到氣體的體積(或注射器中收集相同體積氣體時所用的時間)(5)(或)(6)實驗與實驗【拓展】開始由慢變快,一段時間后,由快變慢鋅與稀鹽酸反應(yīng)放出熱量使溫度升高,開始時溫度升高對反應(yīng)速率的影響較鹽酸濃度變小對反應(yīng)速率影響更大,一段時間后,鹽酸濃度減小對反應(yīng)速率的影響較溫度升高對反應(yīng)速率的影響更大【解析】(1)鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣。(2)將金屬片打磨是為了除去金屬表面的氧化物和污物。(3)檢查該裝置氣密性方法:先將分液漏斗的活塞關(guān)閉,再將注射器活塞往右拉,松手后,觀察到注射器活塞是否回到原處,若回到原處則裝置氣密性良好,反之則裝置氣密性不好。(4)結(jié)合實驗?zāi)康姆治?,可知實驗中需記錄相同時間內(nèi)注射器中收集到氣體的體積或注射器中收集相同體積氣體所用的時間。(5)要探究鹽酸濃度對反應(yīng)速率的影響,需控制溫度不變,改變鹽酸濃度,需對比實驗或。(6)根據(jù)題干信息,可知溫度越高、鹽酸濃度越大,反應(yīng)速率越快,據(jù)此可知如果鹽酸質(zhì)量分數(shù)為10%,溫度為25 ,所記錄數(shù)據(jù)應(yīng)該介于實驗與實驗之間。【拓展】根據(jù)圖像信息可知,開始生成氫氣的體積增大,趨勢由慢變快,一段時間后,由快變慢。鋅與稀鹽酸反應(yīng)放出熱量使溫度升高,開始時溫度升高對反應(yīng)速率的影響較鹽酸濃度變小對反應(yīng)速率影響更大,一段時間后,鹽酸濃度減小對反應(yīng)速率的影響較溫度升高對反應(yīng)速率的影響更大。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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