中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一輪 基礎(chǔ)知識(shí)研究 第二單元 化學(xué)基本概念和原理 第14講 溶液(含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算)練習(xí).doc
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第14講 溶液(含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算) (時(shí)間 :50分鐘 分值:66分) 基礎(chǔ)過關(guān) 一、選擇題 1. (xx桂林)下列物質(zhì)在水中,能形成溶液的是( ) A. 牛奶 B. 汽油 C. 泥土 D. 味精 2. (xx無錫)在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì),形成溶液的過程中,溫度下降。這種物質(zhì)可能是( ) A. 氯化鈉 B. 硝酸銨 C. 氫氧化鈉 D. 蔗糖 3. (xx重慶一中期中)下列操作方法中,利用乳化作用的是( ) A. 用煮沸軟化硬水 B. 用汽油清洗油污 C. 用洗滌劑清洗油污 D. 用酒精除去碘單質(zhì) 4. (xx賀州) 下列有關(guān)溶液的說法,正確的是( ) A. 溶液一定是無色透明的 B. 碘酒的溶劑是乙醇 C. 溶質(zhì)一定是固體 D. 濃溶液一定是飽和溶液 5. (xx重慶育才中學(xué)模擬)下列有關(guān)溶液的說法不正確的是( ) A. 溶液中的溶質(zhì)可能是多種 B. 不飽和溶液也可能是濃溶液 C. 均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液 D. 飽和溶液析出晶體后,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變 6. (xx聊城)下列關(guān)于溶液說法正確的是( ) A. 把氯化鈉和植物油放入水中,充分?jǐn)嚢韬蠖寄苄纬扇芤? B. 把20%的蔗糖溶液均分成兩份,每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% C. 向20 ℃時(shí)的蔗糖飽和溶液中加入食鹽,食鹽不再溶解 D. 配制50 g 16%的氯化鈉溶液一般經(jīng)過計(jì)算、稱量(或量取)、溶解、裝瓶存放等步驟 7. (xx重慶江津中學(xué)一模)如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線,將甲、乙、丙三種物質(zhì)t1 ℃時(shí)的飽和溶液升溫至t2 ℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系正確的是( ) 第7題圖 A. 甲>乙>丙 B. 甲=乙=丙 C. 甲=乙>丙 D. 乙>甲>丙 8. (xx大慶)許多化學(xué)反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行的,關(guān)于溶液理解正確的是( ) A. 通過加熱蒸發(fā)的方法提高75%酒精的濃度 B. 將氧化鈣溶于水,可以形成氧化鈣溶液 C. 5g CuSO45H2O溶于95 g水中配制CuSO4溶液,此溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5% D. 將50 ℃下的飽和KNO3溶液冷卻至室溫,硝酸鉀固體析出,過濾后可得純水和硝酸鉀固體 9. (xx杭州)硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用,其溶解度如下表所示。則下列說法正確的是( ) 溫度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A. 硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大 B. 10 ℃時(shí),27.7 g硫酸鎂和72.3 g水可配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.7%的 硫酸鎂溶液 C. 50 ℃時(shí),100 g硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49∶100 D. 70 ℃時(shí)的硫酸鎂飽和溶液升溫至90 ℃,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增 大 10. (xx海南)如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法正確的是( ) 第10題圖 A. t1 ℃時(shí),甲和乙的溶解度相等 B. 乙的溶解度受溫度影響較大 C. 甲和乙都是微溶于水的物質(zhì) D. 20℃時(shí),甲的溶解度大于乙的溶解度 11. (xx重慶巴蜀中學(xué)一模)如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述錯(cuò)誤的是( ) 第11題圖 A. t1 ℃時(shí),等質(zhì)量的甲、乙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為乙>甲 B. 甲中混有少量的乙,采用 降溫結(jié)晶的方法提純甲 C. 若要將N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn) 變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液,可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法 D. t3 ℃時(shí),將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2 ℃,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙>甲>丙 二、填空題 12. (xx畢節(jié))(3分)根據(jù)下表中NaCl和KNO3部分溶解度數(shù)據(jù)分析,回答下列問題: 溫度 /℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 (1)30 ℃時(shí),NaCl的溶解度是________g。 (2)NaCl與KNO3相比較,溶解度受溫度變化影響較小的物質(zhì)是________。 (3)20 ℃時(shí),在100 g水中加入50 g NaCl或50 g KNO3,充分?jǐn)嚢韬?,將溶液溫度升高?0 ℃(不考慮水分蒸發(fā)),所得溶液是不飽和溶液,則加入的物質(zhì)是________。 13. (xx河南)(3分)如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。將t2 ℃時(shí)相同質(zhì)量的甲、 第13題圖 乙兩種飽和溶液降溫至t1 ℃,只有甲的溶液中有固體析出,則乙的溶解度曲線為________(填“X”或“Y”);甲和乙溶解度相等時(shí)的溫度為________;t3 ℃時(shí),將30 g甲的飽和溶液稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液,需加水的質(zhì)量為________g。 14. (xx重慶江津中學(xué)一模)(6分)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,根據(jù)圖中信息回答下列問題: 第14題圖 (1)50 ℃時(shí),乙物質(zhì)的溶解度是________g。 (2)當(dāng)甲中含有少量乙時(shí),提純甲的方法是________________。 (3)要使50 ℃時(shí)接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液,可采用的一種方法是__________________。 (4)50 ℃時(shí),將40 g乙物質(zhì)放入88 g水中充分溶解后,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(精確到0.1%)。 (5)50 ℃時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至10 ℃,析出晶體最多的是________,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)開___________。 15. (xx陜西)(4分)下表是NaCl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度,回答問題。 溫度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解 度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 (1)兩種物質(zhì)中,溶解度受溫度影響變化較大的是________。 (2)60 ℃時(shí),按圖示操作: 第15題圖 A中溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液,C中溶液的總質(zhì)量是________g。 (3)50℃時(shí),將兩種物質(zhì)的飽和溶液各100 g,分別加熱蒸發(fā)10 g水后,再恢復(fù)到50 ℃,剩余溶液的質(zhì)量:NaCl溶液________(填“大于”、“等于”或“小于”)KNO3溶液。 三、計(jì)算題 16. (6分)取硫酸鈉和氯化鈉的混合物15 g,加入180 g水使其完全溶解,再加入100 g 氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng),過濾,得到271.7 g濾液(不考慮實(shí)驗(yàn)過程中質(zhì)量損失)。 計(jì)算: (1)該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%); (2)反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。 滿分沖關(guān) 一、選擇題 1. (xx廣州)下列說法不正確的是( ) A. 硝酸銨固體溶于水是吸熱過程 B. 乙醇與水混合可形成溶液 C. 飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液 D. 氯化鈉溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子 2. (xx昆明)如圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是( ) 第2題圖 A. t2 ℃時(shí),甲的溶解度為50 B. 甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大 C. 將甲溶液從t2 ℃降溫至t1 ℃,一定有晶體析出 D. t1 ℃時(shí),甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 3. (xx蘭州) 如圖所示,裝置氣密性良好,廣口瓶內(nèi)裝有某種固體,向其中滴加某種液體后,U形管內(nèi)液面a低于b,不符合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一組試劑是( ) 第3題圖 A. 生石灰和水 B. 鐵粉和稀鹽酸 C. 硝酸銨和水 D. 純堿和稀鹽酸 二、填空題 4. (xx重慶南開中學(xué)期中)(4分)根據(jù)如圖A、B、C三種固體的溶解度曲線回答:(A、B、C析出晶體時(shí)均不含結(jié)晶水) (1)在t1 ℃時(shí),A的溶解度為________。 第4題圖 (2)要使t1 ℃的A的接近飽和的溶液成為飽和溶液,可采用的方法是________(答一條即可)。 (3)在t2 ℃時(shí),配制等質(zhì)量的各溶質(zhì)的飽和溶液,需水的質(zhì)量最多的是________(填字母)。 (4)將等質(zhì)量t2 ℃時(shí)的A、B、C飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水,所得溶液質(zhì)量從大到小的關(guān)系是____________。 5. (xx蘭州)(5分) 甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,請(qǐng)回答問題: 第5題圖 (1)t1 ℃時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為甲________乙(填“<”、“>”或“=”)。 (2)P點(diǎn)的含義________________________。 (3)t2 ℃時(shí),把20 g固體甲放入50 g水中,充分?jǐn)嚢?,所得溶液的質(zhì)量是________g。 (4)欲將t2 ℃時(shí)乙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤海刹扇〉囊环N方法是________。 (5)如果甲物質(zhì)中含有少量乙物質(zhì),若要提純甲,一般采用____________的方法。 6. (xx株洲)(3分)如圖為甲和乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。回答下列問題: 第6題圖 (1)t1℃時(shí),兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是____________。 (2)要將t2℃時(shí)甲的飽和溶液變成不飽和溶液,可采取的措施有:增加溶劑、____________等。 (3)t2℃時(shí),在盛有120 g蒸餾水的燒杯中,加入80 g甲固體,充分溶解后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 7. (xx武漢)(4分)R是硝酸鉀或氯化銨中的一種,硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)。 第7題圖 (1)t1 ℃時(shí),氯化銨的溶解度為________g。 (2)①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 (3)根據(jù)以上信息可推出R是________(寫名稱或化學(xué)式均可)。 (4)關(guān)于圖2中燒杯內(nèi)的物質(zhì),以下幾種說法正確的有________。 A. ①、②、③中,只有③中上層清液是飽和溶液 B. 若使③中的固體溶解,可采用加水或升溫的方法 C. ①和②的溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量相等 D. ①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比③的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小 答案 基礎(chǔ)過關(guān) 1. D 【解析】牛奶不溶于水,形成的是乳濁液,A錯(cuò)誤;汽油不溶于水,形成的混合物不均一、不穩(wěn)定,長時(shí)間放置會(huì)分層,B錯(cuò)誤;泥土不能溶于水,形成的混合物不均一、不穩(wěn)定,長時(shí)間放置會(huì)有沉淀產(chǎn)生,屬于懸濁液,C錯(cuò)誤;味精能溶于水,形成的是均一、穩(wěn)定的混合物,D正確。 2. B 【解析】氯化鈉和蔗糖溶于水,所得溶液溫度無明顯變化;硝酸銨溶于水,所得溶液溫度降低,氫氧化鈉溶于水,所得溶液溫度升高。故選B。 3. C 【解析】煮沸時(shí)水中可溶性鈣鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去,使硬水軟化;用汽油洗去油污利用的是汽油可溶解油污;用洗滌劑清洗油污利用了洗滌劑的乳化作用;用酒精除去碘單質(zhì)利用了酒精能溶解碘的性質(zhì)。故選C。 4. B 【解析】 A 不是所有溶液都是無色透明的,如硫酸銅溶液是藍(lán)色,硫酸亞鐵溶液是淺綠色 B √ 碘酒是由碘溶于酒精形成的溶液,所以碘酒中的溶質(zhì)是碘,溶劑是乙醇 C 溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體,如氯化鈉溶液中溶質(zhì)是固體,稀硫酸中溶質(zhì)是液體,稀鹽酸中溶質(zhì)是氣體 D 溶液的濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小有關(guān),與溶液是否飽和無關(guān),濃溶液可能是不飽和溶液,稀溶液也可能是飽和溶液 5. C 【解析】溶液是一種或幾種物質(zhì)分散于另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物,溶液中可以有多種溶質(zhì),A正確;濃溶液是指溶液中含溶質(zhì)量較多的溶液,不飽和溶液也可能是濃溶液,B正確;均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液,如水、酒精,C錯(cuò)誤;飽和溶液通過恒溫蒸發(fā)溶劑而析出晶體,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,通過改變溫度析出晶體,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變,D正確。 6. D 【解析】氯化鈉溶于水,加入水中可形成溶液,植物油難溶于水,加入水中后分層,不能形成溶液,A錯(cuò)誤;溶液具有均一性和穩(wěn)定性,一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液分成若干份,每一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,且與原溶液一樣,B錯(cuò)誤;蔗糖的飽和溶液中,在不改變溫度和溶劑質(zhì)量的前提下,不能繼續(xù)溶解蔗糖,但可以溶解其他物質(zhì),如(食鹽),C錯(cuò)誤;配制一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟為計(jì)算、稱量(或量取)、溶解、裝瓶存放等步驟,D正確。 7. D 8. C 【解析】 A 由于酒精具有揮發(fā)性,因此不能通過加熱蒸發(fā)的方法提高酒精的濃度 B 氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,因此不能得到氧化鈣溶液 C √ 5 g CuSO45H2O溶于水中形成的溶液中溶質(zhì)為硫酸銅,因此其質(zhì)量小于5 g,故所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5% D 硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大,將50 ℃的硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫會(huì)析出硝酸鉀晶體,但余下的仍是室溫下硝酸鉀的飽和溶液,不能得到純水 9. C 【解析】根據(jù)表中的溶解度與溫度的關(guān)系,在10~70 ℃時(shí)硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而增大,在90 ℃時(shí),硫酸鎂的溶解度反而減小,A錯(cuò)誤;10℃時(shí),硫酸鎂的溶解度為27.7 g,即10 ℃時(shí),100 g水中最多溶解硫酸鎂27.7 g,而72.3 g水不能完全溶解27.7 g硫酸鎂, B錯(cuò)誤;70 ℃時(shí)的硫酸鎂飽和溶液升溫至90 ℃時(shí),溶解度減小,因此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小, D錯(cuò)誤;故選C。 10. A 【解析】t1 ℃時(shí),甲、乙的溶解度曲線相交于一點(diǎn),表示在此溫度下,甲、乙的溶解度相等,A正確;由溶解度曲線走勢(shì)可知,甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大,乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小,B錯(cuò)誤;20 ℃時(shí),甲、乙物質(zhì)在水中的溶解度均大于10 g,屬于易溶物質(zhì),C錯(cuò)誤;20 ℃時(shí),甲的溶解度曲線處于乙曲線下方,此溫度下甲的溶解度小于乙,D錯(cuò)誤。 11. A 【解析】t1 ℃時(shí),等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為乙>甲,不是飽和溶液,則不一定,如100 g 10%的甲溶液含有的溶質(zhì)為10 g,100 g 5%的乙溶液含有的溶質(zhì)為5 g,A錯(cuò)誤;甲的溶解度比乙的溶解度受溫度的影響大,故提純混有少量乙的甲,可用降溫結(jié)晶的方法,B正確;N點(diǎn)是甲的不飽和溶液,M點(diǎn)是甲的飽和溶液,恒溫蒸發(fā)溶液可以使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?,C正確;甲、乙降溫后為飽和溶液,t2 ℃時(shí),乙的溶解度比甲大,故乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),丙降溫后變?yōu)椴伙柡腿芤海胻3 ℃時(shí)丙的飽和溶液進(jìn)行比較,t3 ℃時(shí)丙的溶解度比t2 ℃時(shí)甲的溶解度小,故降溫后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙>甲>丙,D正確。 12. (3分)(1)36.3(1分) (2)NaCl(或氯化鈉)(1分) (3)KNO3(或硝酸鉀)(1分) 【解析】(1)由表可知30 ℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36.3 g。(2)在相同的溫度范圍內(nèi),氯化鈉的溶解度變化較小,硝酸鉀的溶解度變化較大,所以氯化鈉的溶解度受溫度影響較小,硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大。(3)40 ℃時(shí)50 g固體加入100 g水中可形成不飽和溶液,說明該溫度下這種固體的溶解度大于50 g,由此可知這種固體是硝酸鉀。 13. (3分)Y(1分) t2 ℃(1分) 70(1分) 【解析】根據(jù)題意“將甲、乙的飽和溶液降溫后只有甲析出”,說明甲的溶解度隨溫度的降低而減小,即甲的曲線為X,乙的曲線為Y;根據(jù)溶解度曲線圖可以看出甲和乙在t2 ℃時(shí)溶解度曲線相交,即此時(shí)它們的溶解度相等;根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%,可知t3 ℃時(shí)甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈33.3%。設(shè)稀釋過程中加入水的質(zhì)量為x,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等的原理,有30 g33.3%=(30 g+x)10%,解得x≈70 g。 14. (6分)(1)40(1分) (2)降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)(1分) (3)加入甲(或恒溫蒸發(fā)溶劑)(1分) (4)28.6%(1分) (5)甲(1分) 乙>甲>丙(1分) 15. (4分)(1)硝酸鉀(1分) (2)不飽和 (1分) 167.6 (1分) (3)大于(1分) 【解析】(1)通過氯化鈉和硝酸鉀兩種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)比較,可以得到氯化鈉的溶解度隨溫度變化的影響較小,而硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大。(2)60 ℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是110.0 g,100 g水中加入40 g硝酸鉀,A是不飽和溶液。再加入40 g氯化鈉,60 ℃時(shí)氯化鈉的溶解度是37.3g,即只溶解了37.3g,B溶液的質(zhì)量是100 g+40 g+37.3 g=177.3 g。再降溫至20 ℃,20 ℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g,析出晶體40 g-31.6 g=8.4 g,20 ℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36 g,析出晶體37.3 g-36 g=1.3 g,所以C溶液的總質(zhì)量為177.3 g-8.4 g-1.3 g=167.6 g。(3)50 ℃時(shí)氯化鈉的溶解度是37.0 g,飽和溶液蒸發(fā)10 g水析出晶體3.7 g,溶液質(zhì)量為100 g-10 g-3.7 g=86.3 g;硝酸鉀的溶解度是85.5 g,飽和溶液蒸發(fā)10 g水析出晶體8.55 g,溶液質(zhì)量為100 g-10 g-8.55 g=81.45 g。也可以這樣理解,50 ℃時(shí)氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀,相同質(zhì)量的飽和溶液中蒸發(fā)相同質(zhì)量的水,氯化鈉析出溶質(zhì)的質(zhì)量小于硝酸鉀,則剩余溶液的質(zhì)量氯化鈉大于硝酸鉀。 16. (6分) 解:生成硫酸鋇的質(zhì)量為15 g+180 g+100 g-271.7 g= 23.3 g 設(shè)混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y Na2SO4 + BaCl2=== BaSO4 ↓+ 2NaCl 142 233 117 X 23.3 g y =(1分) x=14.2 g =(1分) y=11.7 g (1)該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈94.7%(1分) (2)反應(yīng)后所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量為 11.7 g+(15 g-14.2 g)=12.5 g(1分) 則反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%≈4.6%(6分) 答:(1)該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為94.7%;(2)反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為4.6%。 滿分沖關(guān) 1. C 【解析】硝酸銨溶于水時(shí)吸熱,A正確;乙醇易溶于水,與水混合時(shí),形成乙醇溶液,B正確;未指明溫度和溶質(zhì),無法比較溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小,C不正確;氯化鈉溶液中存在較多的可自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子,在電流作用下做定向移動(dòng),可以導(dǎo)電,D正確。 2. D 【解析】據(jù)圖分析,甲在t2 ℃時(shí)的溶解度是50 g,A錯(cuò)誤;根據(jù)溶解度變化曲線可知,甲的溶解度隨溫度的升高而增大,乙的溶解度隨溫度的升高而減小,B錯(cuò)誤;將甲溶液的飽和溶液從t2 ℃降溫到t1 ℃時(shí)一定有晶體析出,在未知溶液是否飽和的情況下無法判斷,C錯(cuò)誤;t1 ℃時(shí),甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等,飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%(S為溶解度),故此時(shí)兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,D正確。 3. C 【解析】從圖看出左低右高,說明所選兩種物質(zhì)相遇放熱或者有氣體生成。生石灰與水反應(yīng)放熱;鐵粉和稀鹽酸反應(yīng)有氣體生成;硝酸銨溶于水吸熱;純堿和稀鹽酸反應(yīng)有氣體生成。故選C。 4. (4分) (1)20 g(1分) (2)加A固體(或恒溫蒸發(fā)溶劑)(1分) (3)C(1分) (4)C>B>A(1分) 5. (5分)(1)<(1分) (2)t3℃時(shí),甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相等(1分) (3)62.5(1分) (4)增加溶質(zhì)(或恒溫蒸發(fā)溶劑)(1分) (5)降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)(1分) 【解析】(1)從圖像可以看出在t1℃時(shí),甲的溶解度小于乙的溶解度。(2)兩條溶解度曲線的交點(diǎn),表示該溫度下這兩種物質(zhì)的溶解度相等。(3)在t2℃時(shí)甲的溶解度為25 g,即100 g水中最多溶解25 g甲,則可得該溫度下50 g水中最多溶解12.5 g甲,故所得溶液質(zhì)量為62.5 g。(4)由圖可知,乙的溶解度隨溫度升高而增大,則將t2℃時(shí)乙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤?,可選擇增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑等方法。(5)甲的溶解度受溫度變化影響比較大,乙的溶解度受溫度變化影響不大,則提純甲物質(zhì)可采用降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)的方法。 6. (3分)(1)乙(1分) (2)升高溫度(1分) (3)33.3%(1分) 【解析】(1)根據(jù)溶解度曲線圖可知,t1℃時(shí)乙的溶解度大于甲,結(jié)合飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式100%分析,可知t1℃時(shí)乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大。(2)甲的溶解度隨溫度升高而增大,據(jù)此可知要將甲的飽和溶液變成不飽和溶液,可采取增加溶劑和升高溫度的方法。(3)t2 ℃時(shí)甲的溶解度是50 g,說明該溫度時(shí)50 g甲物質(zhì)溶解在100 g水里恰好飽和,此時(shí)在盛有120 g蒸餾水的燒杯中加入80 g甲固體,只能溶解60 g,得到t2 ℃時(shí)甲的飽和溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈33.3%。 7. (4分)(1)40(1分) (2)25%(1分) (3)KNO3(或硝酸鉀)(1分) (4)BC(1分) 【解析】(1)根據(jù)氯化銨的溶解度曲線可知,t1 ℃時(shí)氯化銨的溶解度為40 g。(2)根據(jù)圖示,①溶液全部溶解,且溶劑的質(zhì)量為180 g,溶質(zhì)的質(zhì)量為60 g,所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=25%。(3)②溶液中溶劑的質(zhì)量為180 g-80 g=100 g,溶質(zhì)的質(zhì)量為60 g,而t2 ℃時(shí)氯化銨的溶解度小于60 g,所以該溶液中的溶質(zhì)不是氯化銨,而是硝酸鉀。(4)由于R是硝酸鉀,所以②溶液屬于飽和溶液,即A不正確;硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大,所以要使溶液中的固體溶解,可加入水或升高溫度,B正確;①和②溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量均為60 g,C正確;③溶液是飽和溶液,但不能確定其對(duì)應(yīng)的溫度,無法確定其溶解度,所以無法確定①和③中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小,D不正確。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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