中考化學高分一輪復習 第1部分 教材系統(tǒng)復習 第4章 認識化學變化 課時1 常見的化學反應(yīng)-燃燒權(quán)威預測.doc

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第4章　課時1 1．如圖所示的一組實驗可用于研究燃燒條件。下列說法中正確的是( 　A　 ) ,圖1)　,圖2) A．圖 1中水下白磷未燃燒是由于沒有與氧氣接觸 B．此組實驗燒杯中的熱水只起提高溫度的作用 C．圖 1實驗不能比較白磷和紅磷的著火點高低 D．若將圖 2中白磷換成紅磷，也能觀察到燃燒現(xiàn)象 2．1992年海灣戰(zhàn)爭期間，科威特大批油井燃燒，我國救援人員做出了貢獻，如果你參加了滅火，你認為不能考慮用于油井滅火的措施是( 　C　 ) A．設(shè)法阻止石油噴射 B．設(shè)法使火焰隔絕空氣 C．設(shè)法降低石油的著火點 D．設(shè)法降低油井溫度 3．節(jié)能減排、低碳出行是我們倡導的生活方式，“低碳”指的是盡量減少二氧化碳的排放。下列說法正確的是( 　B　 ) A．二氧化碳通入紫色石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，說明二氧化碳具有酸性 B．二氧化碳和一氧化碳的組成元素相同，在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化 C．進入久未開啟的菜窖之前，必須做燈火實驗，因為二氧化碳有毒 D．二氧化碳的過度排放會加劇溫室效應(yīng)，因此應(yīng)禁止使用化石燃料 4．燃燒是人類最早利用的化學反應(yīng)之一，與我們的生活、社會的發(fā)展有著密切的聯(lián)系。以下是關(guān)于燃燒的三個實驗，請回答問題： 【實驗1】a、b、c三處物質(zhì)中能夠燃燒的是__a__(填序號)，其燃燒時伴隨的現(xiàn)象是__產(chǎn)生大量白煙，并放出熱量__，該反應(yīng)的化學方程式為__4P＋5O22P2O5__。 【實驗2】集氣瓶中充滿氧氣，膠塞處裝有一對石墨電極，分別接到電源的正負兩極，電極之間連有一段很細的鐵絲。實驗時，通入20 V的直流電，能夠看到鐵絲劇烈燃燒。從燃燒條件的角度分析產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因是__鐵絲通電為鐵絲的燃燒提供了溫度__。 【實驗3】將鎂條在空氣中點燃后再放入充滿CO2的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條繼續(xù)劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生一種白色固體和一種黑色固體。已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)，則此白色固體和黑色固體分別是__氧化鎂__和__碳__。這個實驗使你對燃燒和滅火產(chǎn)生的新認識是__燃燒不一定需要氧氣，二氧化碳不一定能滅火__。 5．實驗設(shè)計是化學實驗的重要環(huán)節(jié)?；瘜W興趣小組的同學們利用蠟燭和燒杯進行了以下探究，請回答有關(guān)問題。 (1)觀察Ⅰ中蠟燭燃燒情況，與其滅火原理相同的生活實例是__油鍋著火用鍋蓋蓋滅(合理即可)__。 (2)利用干冰也可以使燒杯中蠟燭熄滅，向燒杯Ⅱ中加入干冰時用到的儀器是__鑷子__，蠟燭熄滅的原因是__干冰升華吸熱，使溫度降低到蠟燭的著火點以下，同時二氧化碳能隔絕氧氣__。 (3)Ⅲ中現(xiàn)象是__有大量氣泡產(chǎn)生，白色粉末逐漸減少，蠟燭熄滅__，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式是__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O__。 【提出問題】不改變Ⅲ中化學反應(yīng)原理及裝置，如何讓蠟燭快速熄滅？ 【設(shè)計方案】方法①：將碳酸鈉粉末配制成碳酸鈉溶液； 方法②：__將稀鹽酸換成濃鹽酸__。 【觀察現(xiàn)象】方法①和②中蠟燭均能快速熄滅。 【分析與結(jié)論】方法①中蠟燭很快熄滅的微觀解釋是__鈉離子和碳酸根離子分散到水分子中間，使反應(yīng)物充分接觸(合理即可)__。 【反思與交流】由上述實驗可知影響化學反應(yīng)快慢的因素有：__反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)物之間的接觸面積(合理即可)__。