中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第11單元 經(jīng)典解難釋疑.doc
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初中化學(xué)經(jīng)典解難釋疑(第十一單元)一、 生活中常見鹽的種類名 稱化學(xué)式俗稱(主要成分)主要用途氯化鈉食鹽的主要成分調(diào)味、配制生理鹽水、選種?、融雪?。碳酸鈉純堿,蘇打生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織。碳酸氫鈉小蘇打做發(fā)酵粉?、治療胃酸過多?。碳酸鈣石灰石,大理石主要成分建材、補(bǔ)鈣劑、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?、生產(chǎn)生石灰?。硫酸銅CuSO4為白色粉末 CuSO45H2O為藍(lán)色晶體 它們水溶液均為藍(lán)色硫酸銅溶液CuSO45H2O = CuSO4 + 5H2OCuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O泳池消毒、濕法煉銅?。與熟石灰配制波爾多液?,CuSO4可檢驗(yàn)?zāi)骋后w、氣體中是否含水?。說明:凡是用途后有“?”的,和伙伴們深入討論為什么。二、 鹽的溶解性(一)鹽酸鹽(金屬氯化物):NaCl、MgCl2只有AgCl不溶(也不溶于酸);(二)硫酸鹽:CuSO4、K2SO4 只有BaSO4不溶(也不溶于酸);(三)硝酸鹽:NaNO3、Cu(NO3)2、AgNO3全部溶于水(四)碳酸鹽:Na2CO3、CaCO3除K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3可溶,其余都難溶(但是能溶于酸)。說明:(1) 酸通常都是可溶的。(2) 堿: 、 、 、 (均填寫化學(xué)式)溶于水, 微溶于水,其余都難溶于水(但是能溶于酸)?!局C音:哪、家、蓋、被、啊】三、 復(fù)分解反應(yīng)酸、堿、鹽、氧化物在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件:酸、堿、鹽、氧化物之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分后(交換舞伴,化合價(jià)不變),生成物種有 或 或 時(shí),復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。注意:堿與鹽、鹽與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物必須都可溶于水?!緦懸粚憽繉懗龇磻?yīng)的方程式,說說它們屬于復(fù)分解反應(yīng)嗎?1. 二氧化碳通入澄清的石灰水 2.鹽酸除鐵銹3.一氧化碳還原氧化鐵 4鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)四、 鹽的化學(xué)性質(zhì)(把方程式補(bǔ)充完全)(一) 碳酸鹽與酸反應(yīng)(1)Na2CO3 + H2SO4 -(2)CaCO3 + HCl -(3)NH4HCO3 + HCl -(4)NaHCO3 + HCl -(二)可溶性金屬氯化物與AgNO3溶液反應(yīng)(1)KCl + AgNO3 -(2)CaCl2 + AgNO3 -(三)可溶性硫酸鹽與Ba(NO3)2(或氯化鋇)溶液反應(yīng)(1)Na2SO4 + Ba(NO3)2 - (2)MgSO4 + BaCl2 -(四)銨態(tài)氮肥與可溶性堿反應(yīng)【 NH4 OH容易分解成NH3 和 H2O 】(1)NH4NO3 + Ca(OH)2 -(2)(NH4)2SO4 + NaOH -(五)可溶性碳酸鹽與可溶性鈣鹽(鋇鹽)反應(yīng)(1)Na2CO3 + CaCl2 -(2)K2CO3 + Ba(NO3)2 -(六)可溶性碳酸鹽與Ca(OH)2、Ba(OH)2等堿溶液反應(yīng)(1)Na2CO3 + Ca(OH)2 -(2)K2CO3 + Ba(OH)2 -(七)可溶性銅鹽(鐵鹽)與可溶性堿反應(yīng)(1)MgSO4 + NaOH -(2)FeCl3 + Ca(OH)2 -(3)CuSO4 + Ba(OH)2 -(八)鹽溶液和金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)(1)Fe + CuSO4 -(2)Cu + AgNO3 -五、化學(xué)肥料(一)類別:根據(jù)肥料向作物提供的營(yíng)養(yǎng)元素不同,可分為 肥、 肥、 肥和復(fù)合肥。(二)區(qū)分(1)從狀態(tài)上來區(qū)分,常溫下液態(tài)的為氨水(而且有濃烈的刺激性氣味);(2)從氣味上區(qū)分,有強(qiáng)刺激性氣味的銨態(tài)肥料為碳酸氫銨(NH4HCO3),因?yàn)椋篘H4HCO3 = NH3+CO2+ H2O(3)從顏色上看,氮肥、鉀肥為白色晶體,磷肥為灰白色;(4)從水溶性看,氮肥、鉀肥均 溶于水,而磷肥 易溶于水;(5)加入熟石灰研磨,產(chǎn)生刺激性氣味的為銨態(tài)氮肥,如:NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3等。注意:尿素CO(NH2)2是氮肥,但不是銨態(tài)氮肥。所以銨態(tài)氮肥 (選填“能”、“不能”)和熟石灰等堿性物質(zhì)混合使用?!倦S堂下水練習(xí)】1.和伙伴們議一議,說一說除去下列雜質(zhì)的方法?NaCl溶液中混有少量Na2CO3 NaCl溶液中混有少量CuSO4 NaOH溶液中混有少量Na2CO3 ZnSO4溶液中混有少量CuSO4 CO中混有少量CO2 CO2中混有少量CO CaCO3中混有CaCl2CaO中混有CaCO3銅粉中混有鐵粉NaCl溶液中混有少量NaOH除去二氧化碳中的氯化氫、水蒸氣2.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中錯(cuò)誤的是( )【有4個(gè)答案】A. 氯化鈉可用于配制生理鹽水 B. 氯化鈉可用于消除積雪 C. 氯化鈉可用于腌制食品 D. 生活中可用食鹽水除去鐵銹 E. 碳酸鈉可用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑生產(chǎn) F. 碳酸鈉常用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 G. 碳酸鈉可用于生產(chǎn)氫氧化鈉 H. 侯氏制堿法中的“堿”指碳酸鈉 W. 碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分 J. 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多,反應(yīng)原理是中和反應(yīng) K. 碳酸鈣可作為補(bǔ)鈣劑和牙膏填充劑 L. 石灰石主要成分是碳酸鈣,可用于煅燒生產(chǎn)生石灰氧化鈣 M. 碳酸鈣是常用的建筑材料 N. 石灰石也可與稀硫酸反應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳3.溶液中含有鐵離子(符號(hào) )呈 色,亞鐵離子(符號(hào) )呈 色,銅離子(符號(hào) )呈 色。鐵條為 ,鐵粉為 ,銅絲為 色。4.填寫表格檢驗(yàn)的物質(zhì)或者微粒選用試劑現(xiàn) 象CO32-Cl-硝酸銀溶液、稀硝酸有白色沉淀,加入稀硝酸后沉淀 SO42-有白色沉淀,加入稀硝酸后沉淀不消失NH4+生成刺激性氣味的氣體O2伸入帶火星的木條CO2通入澄清石灰水CO ( H2 )通過灼熱的氧化銅黑色氧化銅變?yōu)?色5.畫出圖像【在本頁(yè)下面空白處,按照要求簡(jiǎn)易畫出圖像】(1)向一定量碳酸鈉、氫氧化鈉的混合溶液中不斷滴入稀鹽酸,橫坐標(biāo)為稀鹽酸質(zhì)量,縱坐標(biāo)為產(chǎn)生氣體的質(zhì)量。(2) 向一定量硫酸銅、硫酸的混合溶液中不斷滴入氫氧化鈉溶液,橫坐標(biāo)為氫氧化鈉溶液質(zhì)量,縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。(3) 加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀,橫坐標(biāo)為反應(yīng)時(shí)間,縱坐標(biāo)為固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)向一定量硫酸銅、硫酸的混合溶液中不斷滴入硝酸鋇溶液,橫坐標(biāo)為硝酸鋇溶液質(zhì)量,縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。6.化工生產(chǎn)中需要對(duì)原料提純,以利于提高產(chǎn)品質(zhì)量。經(jīng)測(cè)定某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉,為了除去雜質(zhì)并制得純凈的氯化鈉固體,某學(xué)生設(shè)計(jì)方案如下:說明:方案中的BaCl2溶液、Na2CO3溶液均過量?;卮鹣铝袉栴}:(1) 操作中能否用硝酸鋇溶液代替BaCl2溶液? ,為什么? ;(2) 進(jìn)行操作后,如何判斷硫酸鈉已除盡,方法是 ;(3) 操作的目的是 ,、操作順序 (選填“能”、“否”)顛倒,其理由是 ;(4)星宇同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)方案不夠嚴(yán)密,理由是 如何補(bǔ)救?你的方法是: 。9.如圖是小婷同學(xué)對(duì)常見化合物的分類整理。(1) 甲處應(yīng)填寫的物質(zhì)類別是 ;(2)小婷同學(xué)的分類整理中有種物質(zhì)歸類錯(cuò)誤,這種物質(zhì)是 ;這種物質(zhì)屬于 。(填寫物質(zhì)類別)(3)現(xiàn)購(gòu)進(jìn)一批藥品:鐵粉、氧化銅、氫氧化鋇、氯化鈉、氯酸鉀、醋酸、純堿,應(yīng)歸為鹽類的是 【填化學(xué)式,下同】;應(yīng)歸為堿類的是 。第十一單元達(dá)標(biāo)檢測(cè) 評(píng)價(jià): 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:Na-23 Ca-40 C-12 O-16 Cl-35.5 H-1一、選擇題(每題2分,共計(jì)16分)1.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法,下列推理正確的是 ( )A 酸性溶液的pH小于7,食醋呈酸性,故食醋的pH小于7B 酸能使紫色石蕊試劑變紅,紫色石蕊試液中通入CO2后變紅,故CO2是酸C 在同一化合物中,金屬元素顯正價(jià),故非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)D 改變條件,使溶液中有晶體析出,溶質(zhì)質(zhì)量減少,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小2.下列物質(zhì)中,能使無色酚酞溶液變紅的鹽溶液是( )A. 稀鹽酸 B. 澄清石灰水 C. 食鹽水 D. 碳酸鈉溶液3.從反應(yīng)原理和產(chǎn)物純度考慮,下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是( )A過量的Fe粉與稀硫酸反應(yīng),過濾B過量的Fe2O3與稀硫酸反應(yīng),過濾C過量的稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)D過量的Fe粉與CuSO4溶液反應(yīng),過濾4.為了同時(shí)施用分別含氮、磷、鉀三種元素的化肥,對(duì)于提供的化肥: K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水,最適宜的組合是( )提示:碳酸鉀溶液呈堿性,氯化鉀溶液呈中性。A. B. C. D. 5.同學(xué)們做完實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)試管中常附著難清洗的物質(zhì)。下列清洗方法錯(cuò)誤的是( )A內(nèi)壁有CaCO3的試管用稀鹽酸清洗B內(nèi)壁有碘的試管用酒精清洗C內(nèi)壁有銅粉的試管用稀硫酸清洗D內(nèi)壁有植物油的試管用洗潔精清洗6.下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是( )AKNO3 HCl CaCl2 BNaCl BaCl2 Na2CO3 CH2SO4 FeCl3 NaNO3 DNaOH HNO3 NH4NO37.下列實(shí)驗(yàn)操作,能達(dá)到預(yù)期目的的是 ( ) 用托盤天平稱取5.6 g CuO; 用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液; 將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸加熱蒸發(fā)掉25g水,得到為20%的鹽酸; 用10mL量筒量取8.2mL水 用pH試紙測(cè)得稀鹽酸的pH為2A B C D8.下列四個(gè)圖象中,能正確反應(yīng)對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是( )二、非選擇題(每空1分,共計(jì)44分)9.(10分)(1)在C、H、O、S、Cu、N六種元素中,選擇適當(dāng)?shù)脑?,組成符合下列要求的物質(zhì),請(qǐng)將其化學(xué)式填入空格中。天然氣的主要成分 ; 易與血紅蛋白結(jié)合使人中毒的氧化物 ;一種酸 ; 一種可溶性堿 ;一種鹽 ; 一種不溶性堿 。(2)寫出符合要求的方程式,再次提示:所用的反應(yīng)物必須從上述六種元素中選擇?;戏磻?yīng): ; 置換反應(yīng): ;分解反應(yīng): ; 復(fù)分解反應(yīng): 。10.(12分)某興趣小組進(jìn)行粗鹽提純并配制NaCl溶液,請(qǐng)回答:(1)操作依次為 、 、 ,三次操作中均要使用的玻璃儀器是 。進(jìn)行操作時(shí),為了防止 應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌;當(dāng) 時(shí)停止加熱。(2)已知室溫下,NaCl在水中的溶解度為36g,若實(shí)驗(yàn)前已稱量好的粗鹽質(zhì)量為100g,從節(jié)約能源角度考慮,操作應(yīng)向燒杯中加入的水的質(zhì)量最佳為( )A. 50g B. 200g C. 300g D. 500g(3)結(jié)束時(shí)為了計(jì)算NaCl產(chǎn)率(產(chǎn)率=所得NaCl晶體質(zhì)量/所稱取粗鹽的質(zhì)量),實(shí)驗(yàn)中不可缺少的操作是: 。(4)操作 (選填“能”、“否”)改用降溫結(jié)晶。(5)上述方法 (選填“能”、“否”)除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì), (選填“能”、“否”) 除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)。(6)驗(yàn)證所得NaCl晶體中是否含有氯化鈣、氯化鎂的方法是 。11. (8分)同學(xué)們對(duì)有關(guān)硫酸鹽的知識(shí)進(jìn)行整理名稱硫酸鉀硫酸鈣硫酸鈉硫酸鎂硫酸鋁硫酸鋅化學(xué)式K2SO4CaSO4Na2SO4MgSO4ZnSO4FeSO4(1)同學(xué)甲發(fā)現(xiàn)上述鹽的排列是依據(jù) 排列的,請(qǐng)補(bǔ)全空白。(2)同學(xué)乙發(fā)現(xiàn)上述鹽組成上相似,而且具有某些共同性質(zhì),如都能與BaCl2溶液反應(yīng)生成既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀BaSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: (任選其中一種)同學(xué)丙思考后總結(jié):向某溶液中滴加BaCl2溶液反應(yīng)生成既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀,則原溶液一定是硫酸鹽的溶液。你認(rèn)為他的觀點(diǎn) (選填“正確”、“錯(cuò)誤”)。(3)同學(xué)丁查閱資料,發(fā)現(xiàn)許多反應(yīng)都有鹽生成,他將知識(shí)整理如圖:a、b、c、d、e、f為不同類反應(yīng)的代號(hào),同學(xué)丁認(rèn)真思考后認(rèn)為:除反應(yīng)b不能制取ZnSO4,其它均可以。他的觀點(diǎn)得到了老師的肯定。試寫出其他反應(yīng)制取硫酸鋅的方程式a: (符合金屬與酸反應(yīng)) c: (符合金屬氧化物與酸反應(yīng))d: (符合酸與鹽反應(yīng))e: (符合堿與酸反應(yīng))f: (符合金屬與鹽反應(yīng))12(4分)甲酸( HCOOH )是一種無色、有刺激性氣味的液體,有較強(qiáng)的腐蝕性(1)證明甲酸具有酸性,選用的指示劑是 ;還可選用 。(2)甲酸與鹽酸相似,能與碳酸鈉反應(yīng),產(chǎn)生 氣體(填寫化學(xué)式,下同)。(3)利用濃硫酸的脫水性,將甲酸和濃硫酸混合加熱,甲酸脫水后會(huì)轉(zhuǎn)變成 。13. (10分)實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的氫氧化鈉固體,某同學(xué)想了解它是否變質(zhì),設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你與他一起完成以下探究活動(dòng):(1)氫氧化鈉固體在空氣中容易變質(zhì)是因?yàn)開。(2)若A溶液是無色酚酞試液,現(xiàn)象a為溶液變紅色,該實(shí)驗(yàn)_(選填“能”、“不能”)說明氫氧化鈉沒有變質(zhì),理由是 。(3)若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生,則加入的A溶液可以是_ _,說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì),有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)方程式是_。(4)若A溶液是澄清的石灰水,現(xiàn)象a為白色沉淀,則說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(5)為了確定氫氧化鈉的變質(zhì)程度,同學(xué)甲按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn):則16克樣品中碳酸鈉質(zhì)量是 g ,16克樣品變質(zhì)前質(zhì)量是 g。(6)為了確定氫氧化鈉的變質(zhì)程度,乙同學(xué)的方案如圖所示( 堿石灰是燒堿和生石灰的混合物 ),通過測(cè)定堿石灰的質(zhì)量增加來確定產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量。按照該同學(xué)的方案進(jìn)行測(cè)定,結(jié)果與同學(xué)甲存在較大的誤差,你認(rèn)為主要原因可能是:(寫2點(diǎn)) ; 。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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