中考化學總復習 第二輪 重難專題研究 專題三 物質的共存、檢驗與鑒別、除雜 類型一 物質的共存練習.doc

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第二輪 重慶重難專題研究 專題三 物質的共存、檢驗與鑒別、除雜 專題精練 重慶真題 1. (xx重慶B卷)在硫酸和鹽酸的混合溶液中，能夠大量存在的物質是(　　) A. BaCl2　 B. AgNO3 　C. Na2SO4 　D. Na2CO3 2. (xx重慶A 卷)下列各組物質能夠在溶液中大量共存的是(　　) A. KCl、NaNO3 B. HCl、NaHCO3 C. NaCl、AgNO3 D. H2SO4、NaOH 好題精練 3. (xx原創(chuàng))向氫氧化鈉中滴加鹽酸，當恰好反應完全后，繼續(xù)滴加鹽酸，此時溶質為NaCl和HCl，下列物質在該溶液中能大量存在的是(　　) A. AgNO3 B. NaOH C. Na2CO3 D. K2SO4 4. 生石灰加水生成熟石灰，下列物質在該溶液中能夠大量共存的是(　　) A. NaCl　KNO3 B. MgCl2　ZnCl2 C. KNO3　HCl D. Na2CO3　CuCl2 5. (xx齊齊哈爾)下列離子在水中能大量共存，并形成無色溶液的是(　　) A. SO、Fe2＋、Na＋ B. NH、OH－、NO C. CO、K＋、Ca2＋ D. Cl－、K＋、OH－ 6. (xx邵陽)下列各組離子能在pH＝10的溶液中大量共存的是(　　) A. Na＋、Mg2＋、CO B. H＋、Cu2＋、NO C. NH、Fe3＋、SO D. K＋、Ba2＋、Cl－ 7. (xx自貢)下列各組物質在水溶液中能大量共存的是(　　) A. NH4Cl、K2CO3、NaOH B. HCl、Na2SO4、KOH C. BaCl2、KCl、CuSO4 D. K2SO4、NH4HCO3、NaCl 答案 1. C　【解析】氯化鋇能與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，所以不能大量共存；硝酸銀能與鹽酸、硫酸反應生成難溶性的氯化銀或微溶性的硫酸銀，所以不能大量共存；碳酸鈉能與鹽酸和硫酸反應，生成二氧化碳，所以不能大量共存；硫酸鈉與鹽酸、硫酸均不反應，所以可以大量共存，故選C。 2. A　【解析】物質能夠在溶液中大量共存，說明物質在溶液中不發(fā)生復分解反應，即二者不能生成沉淀、氣體或水。氯化鉀和硝酸鈉不發(fā)生反應，二者可以在溶液中大量共存；鹽酸和碳酸氫鈉能發(fā)生復分解反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，即：HCl＋NaHCO3=== NaCl＋H2O＋CO2↑，所以二者不能在溶液中大量共存；氯化鈉和硝酸銀能發(fā)生復分解反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，即：NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3，所以二者不能在溶液中大量共存；硫酸和氫氧化鈉能發(fā)生復分解反應生成硫酸鈉和水，即：H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O，所以二者不能在溶液中大量共存。 3. D　【解析】AgNO3與HCl和NaCl均可以反應生成AgCl沉淀，不能共存，A錯誤；NaOH與HCl反應生成H2O，不能共存，B錯誤；Na2CO3與HCl反應生成H2O和CO2，不能共存，C錯誤；K2SO4與NaCl和HCl均不反應，可以共存，D正確。故選D。 4. A　【解析】生石灰加水生成熟石灰，該溶液的溶質是氫氧化鈣，氫氧化鈣與氯化鈉、硝酸鉀均不反應，可以共存，A正確；氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，不能共存，B錯誤；氫氧化鈣與鹽酸反應生成水，不能共存，C錯誤；氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀，不能共存。故選A。 5. D　【解析】亞鐵離子顯淺綠色，A錯誤；銨根離子與氫氧根離子結合生成氨氣和水，二者不能共存，B錯誤；鈣離子與碳酸根離子結合產生白色沉淀，C錯誤；氯離子、鉀離子、氫氧根離子相互間不反應，可在同一溶液中共存，且形成無色溶液，D正確。 6. D 7. D　【解析】 A NH4Cl＋NaOH=== NaCl＋NH3↑＋H2O B HCl＋KOH=== KCl＋H2O C BaCl2＋CuSO4=== CuCl2＋BaSO4↓ D √ K2SO4、NH4HCO3、NaCl之間互不反應，可以大量共存