九年級科學(xué)上冊 第1章 物質(zhì)及其變化 1.5 酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)同步練習(xí) （新版）浙教版.doc

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第5節(jié) 酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng) 一、填空題 1．酸跟堿之間發(fā)生反應(yīng)能生成____________和_______________。 2．寫出下列酸與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式： (1)鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)________________________。 (2)硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)________________________。 (3)硝酸與氫氧化鈣反應(yīng)________________________。 (4)鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)________________________。 3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)常伴隨明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，但氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象。為了證明氫氧化鈉與硫酸確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： (1)取2mLNaOH溶液于試管中，滴入1～2滴酚酞試液，振蕩。然后，逐滴加入稀硫酸，同時(shí)不斷振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是____________________________。 (2)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明：隨著稀硫酸的滴入，溶液堿性____________。這是由于____________________。由此證明，上述實(shí)驗(yàn)過程確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 二、選擇題 4．如圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中粒子反應(yīng)的示意圖，下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是( ) A．鹽酸溶液中含氫離子和氯離子 B．氫氧化鈉溶液中含鈉離子和氫氧根離子 C．兩種溶液混合時(shí)，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子 D．兩種溶液混合時(shí)，鈉離子與氯離子結(jié)合生成了氯化鈉分子 5．下列實(shí)驗(yàn)中可觀察到明顯現(xiàn)象的是( ) A．向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液 B．向鹽酸中滴加酚酞試液 C．向氯化鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液 D．將銅絲放入到硫酸鋁溶液中 6．食用松花蛋時(shí)常感到有澀味，這是因?yàn)樵谥谱魉苫ǖ暗倪^程中用到了熟石灰和純堿等原料。為了減輕澀味，可在食用松花蛋時(shí)添加某種調(diào)味品，這種調(diào)味品最好是( ) A．食鹽 B．食醋 C．香油 D．味精 7．在我國南方一些地區(qū)，分布著酸性土壤，不適宜某些作物生長。為改良作物生長條件，當(dāng)?shù)氐霓r(nóng)民常用來中和土壤酸性的物質(zhì)是( ) A．石灰石 B．熟石灰 C．燒堿 D．醋酸 8．用苛性鈉溶液來中和一定量的鹽酸。滴定實(shí)驗(yàn)中先在鹽酸中滴入少量無色酚酞試液，然后再慢慢滴入苛性鈉溶液。試問：實(shí)驗(yàn)中看到的顏色變化為( ) A．紅色→無色→紅色 B．無色→紅色→無色 C．無色→無色→紅色 D．無色→紅色→紫色 9．為完全中和某一強(qiáng)堿溶液，需用一定量的鹽酸，如果改用等濃度等質(zhì)量的硝酸，反應(yīng)后溶液的pH為( ) A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．等于0 10．胃液里含有少量鹽酸，可以幫助食物消化。若鹽酸過多，人會(huì)感到胃不舒服。有下列幾種物質(zhì)：①NaOH、②Ca(OH)2、③Al(OH)3、④NaHCO3，你認(rèn)為可以用作治療胃酸過多的藥物有( ) A．①②③④ B．①②③ C．①② D．③④ 11.向一定體積的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀鹽酸，溶液pH變化的曲線合理的是( ) 12．向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過量，下列有關(guān)量的變化與所加入的鹽酸質(zhì)量關(guān)系，不正確的是( ) 三、綜合題 13．用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)中溶液酸堿度變化如圖所示。 (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________。 (2)該實(shí)驗(yàn)操作是將__________滴加到另一種溶液中。 (3)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為______________（寫化學(xué)式）。 (4)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液呈____________色。 14.小明在老師的指導(dǎo)下測一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體步驟如下： 步驟一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氫氧化鈉溶液； 步驟二：向20 g待測稀鹽酸中逐漸滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用pH計(jì)記錄溶液的pH變化情況，繪制圖像如圖所示。 (1)在步驟一中需要用到的玻璃儀器有_____________（寫出兩種）。 (2)已知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl===NaCl+H2O，請結(jié)合上圖，計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.01%）。 (3)在往鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，當(dāng)溶液的pH達(dá)到2時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是_____________（用化學(xué)式表示）。 15．某研究學(xué)習(xí)小組為了探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸是否恰好完全反應(yīng)，分別取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用下表中的不同試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（ ） 選項(xiàng) 所用試劑 現(xiàn)象和結(jié)論 A 硫酸銅溶液 出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則氫氧化鈉過量 B 氯化鋇溶液 出現(xiàn)白色沉淀，則硫酸過量 C 鋅粒 有氣泡產(chǎn)生，則硫酸過量 D 無色酚酞試液 溶液不變色，則恰好完全反應(yīng) 16．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸，一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。 I．寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。 Ⅱ．探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。 【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？ 【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：________________。（已知氯化鈣溶液呈中性）。 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞試液，振蕩。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：________________________________。 結(jié)論：猜想一不正確。 實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_________________________。 結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確。 【反思與拓展】 (1)在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮______________。 (2)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用也能完成該實(shí)驗(yàn)？_______________（填序號(hào)）。 a．pH試紙 b．銅 c．紫色石蕊試液 d．硝酸銀溶液 (3)燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是_____________（寫一條）。要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量的_________________。 17．實(shí)驗(yàn)室欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)取10 g稀硫酸樣品，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液加入，溶液的pH的變化如圖所示。 試回答： (1)a點(diǎn)溶液中含有的離子有________________。 (2)當(dāng)pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為_________________。 (3)計(jì)算稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 參考答案 1．鹽水 2.(1)2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+ 2H2O (2)H2SO4+ 2NaOH=== Na2SO4+2H2O (3)2HNO3+ Ca(OH)2=== Ca(NO3)2+ 2H2O (4)3HCl+Al(OH)3===AlCl3+ 3H2O 3．(1)溶液由無色變?yōu)榧t色，又由紅色變?yōu)闊o色 (2)減弱 氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了中和反應(yīng) 解析：酚酞遇到堿性溶液變?yōu)榧t色，遇到中性或酸性溶液不變色。NaOH溶液顯堿性，能使酚酞變紅色；滴加硫酸后，堿性逐漸減弱，當(dāng)硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，堿性完全消失，紅色又變?yōu)闊o色。 4．D解析：酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子，反應(yīng)后溶液中仍然存在Na+、Cl-，它們并沒有結(jié)合成氯化鈉分子。 5．C解析：鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)無現(xiàn)象，酚酞溶液遇到酸不變色，銅不能將鋁從其鹽溶液中置換出來，故A、B、D三項(xiàng)均無明顯現(xiàn)象；而氯化鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故C項(xiàng)有明顯的現(xiàn)象。 6．B解析：食醋是酸，能與熟石灰、純堿發(fā)生反應(yīng)，選B。 7．B解析：用堿來中和土壤中的酸，但NaOH堿性太強(qiáng)，且價(jià)格較高，故選熟石灰。 8．C解析：無色酚酞試液遇酸不變色，苛性鈉與鹽酸會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)完后，氫氧化鈉使無色酚酞試液變紅色。 9．A解析：根據(jù)反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比可知，改用等質(zhì)量等濃度的硝酸，不能完全中和強(qiáng)堿，即強(qiáng)堿還有剩余，反應(yīng)后溶液呈堿性。 10．D 解析：NaOH和Ca(OH)2都有腐蝕性，不能用作洽療胃酸過多的藥物；Al(OH)3和NaHCO3都能與酸反應(yīng)，且都無腐蝕性，可以用作治療胃酸過多的藥物。 11．A解析：氫氧化鈉溶液的pH>7，根據(jù)曲線的起點(diǎn)可排除B、D。向一定體積的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7；當(dāng)鹽酸過量時(shí)，pH<7。根據(jù)曲線的走勢可判斷出A正確、C錯(cuò)誤。 12．D解析：隨著鹽酸的加入，氫氧化鈉的量逐漸減少至零，溶液的pH逐漸減小至小于7，氯化鈉的量逐漸增加至氫氧化鈉完全反應(yīng)后不再變化，故A、B、C都正確；因?yàn)橄←}酸中含有水，故水的質(zhì)量會(huì)不斷增加，所以D不正確。 13．(1) HCl+NaOH===NaCl+H2O (2)氫氧化鈉溶液 (3)HC1、NaCl (4)紅 14．(1)玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管（答出兩種即可） (2)解：據(jù)圖可知，與20 g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8g。 設(shè)20 g待測稀鹽酸所含HCl質(zhì)量為x。 NaOH + HC1=== NaCl + H2O 40 36.5 8 g1% x 稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：% 073100% 答：該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.37%. (3) NaCl、HC1 解析：(2)以圖中看出，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是8g，此時(shí)鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶質(zhì)只有NaCl；(3)當(dāng)溶液的pH達(dá)到2時(shí)，溶液顯酸性，證明酸剩余，則溶液中的溶質(zhì)是NaCl、HC1。 15．BD 解析：因?yàn)闅溲趸c與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故B錯(cuò)誤；酚酞試液在酸性或中性溶液中都是無色的，即使稀硫酸過量，酚酞試液也不變色，D錯(cuò)誤。 16．Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O 可能是CaCl2和HC1 溶液無明顯變化（或溶液不變紅色） 先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀 (1)反應(yīng)物的用量 (2) ac (3)腐蝕鐵質(zhì)下水管（或污染水源）石灰石（或CaCO3） 解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O，可以猜測燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分，除了生成的CaCl2外，還可能是反應(yīng)物中有一種剩余，但不可能是兩種都剩余。加入酚酞不變紅，證明無氫氧化鈣，猜想一不正確；逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀，證明既有HC1，又有CaCl2，猜想二不正確，猜想三正確。驗(yàn)證HC1的存在時(shí)，可根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)用紫色石蕊試液或測pH。不能用銅，因力銅和鹽酸不反應(yīng)；也不能用硝酸銀溶液，因?yàn)榧词箾]有HC1，生成物CaCl2也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。 17.(l)Na+、H+、SO42- (2)0.8 g (3)解：設(shè)10 g稀硫酸樣品中含H2SO4的質(zhì)量為x。 H2SO4+2NaOH ===Na2SO4+2H2O 98 80 x 0.8 g 該稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 答：稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。 解析：(1)a點(diǎn)溶液的pH小于7，說明溶液中酸剩余，溶液中含有硫酸和硫酸鈉兩種物質(zhì)，故含有的離子是Na+、H+、SO42-。 (2)屬于溶液的簡單計(jì)算。解題關(guān)鍵是明確pH=7時(shí)，硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為16 g，氫氧化鈉的質(zhì)量=16g5%=0.8g。(3)屬于化學(xué)方程式和溶液的綜合計(jì)算，較為簡單。先根據(jù)方程式，利用0.8 g氫氧化鈉求出恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗硫酸的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。