《幾種重要的金屬化合物》.ppt

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第三章金屬及其化合物,第二節(jié)幾種重要的金屬化合物,新人教版,一、鈉的重要化合物,二、鋁的重要化合物,三、鐵的重要化合物,鈉的化合物,食鹽（NaCl）,芒硝（Na2SO410H2O）,天然存在的鈉的化合物,天然堿（碳酸鈉、碳酸氫鈉）,硝石（NaNO3）,天然堿,我國已發(fā)現(xiàn)天然堿礦產(chǎn)地有152處，儲量近4億噸。其中內(nèi)蒙古的堿湖最多。現(xiàn)在內(nèi)蒙古的很多工廠采用天然堿為原料生產(chǎn)燒堿、純堿和小蘇打。,天然堿來自于堿湖和堿礦。主要成分是碳酸鈉、碳酸氫鈉，還含有少量雜質(zhì)（如氯化鈉）。,教學目標1.知識目標（1）了解鈉的化合物的主要用途。（2）掌握鈉的兩種氧化物及碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的差異。（3）了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。2.能力目標（1）培養(yǎng)學生的觀察能力。（2）訓練學生用對比的方法認識事物和全面的分析事物的邏輯思維能力。（3）完善學習的實驗能力和創(chuàng)造思維能力。3.德育目標（1）刺激學生的求知欲望和學習期望；培養(yǎng)學生認真細致和嚴謹求實的科學態(tài)度。（2）通過我國著名化學家侯德榜對世界制堿工業(yè)、中國化學工業(yè)作出的巨大貢獻，對學生進行愛國主義教育。,白色,固體,固體,淡黃色,Na+、O2-,Na+、O22-,2:1,2:1,-2,-1,一、過氧化鈉,（一）Na2O與Na2O2物理性質(zhì)和構(gòu)成上的比較,實驗,把水滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？然后向反應后的溶液滴入酚酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？,現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生大量氣泡；（2）帶火星的木條復燃；（3）試管發(fā)熱；（4）溶液顏色變紅。,（二）化學性質(zhì),,2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2?,強氧化劑、強氧化性,,氧化劑還原劑,（1）與水反應,放熱,得2e-，發(fā)生還原反應,失2e-，發(fā)生氧化反應,（2）與二氧化碳的反應,Na2O2+CO2——Na2CO3+O2,2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2,Na2O2的用途,,強氧化劑,漂白劑,供氧劑,,呼吸面具,潛水艇,放熱,得2e-，發(fā)生還原反應,失2e-，發(fā)生氧化反應,提問：從實驗可以得到什么結(jié)論？,思考：若在含少量酚酞溶液的試管中加入Na2O2粉末振蕩，會有什么現(xiàn)象？溶液中會有氣泡生成，溶液先變紅，后褪色。,過氧化鈉應怎樣保存？,密閉,隔絕空氣,（3）與鹽酸的反應,2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑,,不屬堿性氧化物,Na2O與Na2O2的化學性質(zhì)比較,?,?,,,,Na2O+H2O==2NaOH,Na2O+CO2==Na2CO3,Na2O+2HCl==2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑,2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2?,[思維訓練],1、某溫度下，下列物質(zhì)Wg與足量的氧氣充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應，固體質(zhì)量增加Wg，符合此要求的是（）,(1)H2(2)CO(3)CO、H2(4)HCHO(5)CH3COOH(6)CH3OHA(1)(2)B(1)(2)(3)C(4)(5)(6)D全部,[答案],D,[分析]：1.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2,固體增加的質(zhì)量相當于參加反應的H2的質(zhì)量（Na2O2+H2===2NaOH）,2.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,,固體增加的質(zhì)量相當于參加反應的CO的質(zhì)量（Na2O2+CO===Na2CO3）,所以（4）（5）（6）分別可以改寫為以下形式,（4）HCHO——COH2（5）CH3COOH——（CO）2（H2）2（6）CH3OH——CO（H2）2,在面粉發(fā)酵或油條制作時常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？,請思考：,純堿、蘇打,小蘇打,Na2CO3,Na2CO3?10H2O,NaHCO3,白色粉末,白色晶體,無色晶體,（一）物理性質(zhì),二、碳酸鈉和碳酸氫鈉,Na2CO3>,NaHCO3,Na2CO3,NaHCO3,20℃,S＝22.2g,S＝9.6g,易溶于水,可溶于水,溶解性,CaCO3（不溶）,Ca(HCO3),2（易溶）,碳酸鈉粉末吸濕性很強，遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體——水合碳酸鈉（Na2CO3?xH2O）。碳酸鈉晶體在干燥空氣中容易失去結(jié)晶水而變成碳酸鈉粉末。,碳酸鈉和碳酸氫鈉都是鹽，但溶液都呈堿性。日常的食用堿主要是十水碳酸鈉，俗稱洗滌堿；NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。,小知識,1.與酸反應,Na2CO3+2HCl=,H2O+CO2↑+2NaCl,NaHCO3+HCl=,CO2↑+H2O+NaCl,（二）化學性質(zhì),分析：（1）向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸,CO32-,,H+,HCO3-,,H+,H2CO3,,H2O+CO2,2H+,***碳酸鈉和鹽酸的互滴,（2）向鹽酸中逐滴加入碳酸鈉溶液,CO32-+2H+=H2O+CO2↑,,2.熱穩(wěn)定性,Na2CO3,NaHCO3,很穩(wěn)定,不穩(wěn)定,2NaHCO3==Na2CO3＋H2O＋CO2↑,△,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,思考：向飽和Na2CO3溶液中不斷通入CO2，會有何現(xiàn)象呢？（設(shè)溫度不變）,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,106g,18g,168g,分析：,①水量減少,②溶質(zhì)質(zhì)量增加,③溶解性：,NaHCO3＜Na2CO3,,質(zhì)的變化,,想想練練：,如何鑒別Na2CO3、NaHCO3、NaCl三種固體？,,方法1、分別加入稀鹽酸方法2、分別加入BaCl2？足夠嗎？不夠的話下來該怎么做呢？,,,問題1：如何檢驗Na2CO3溶液是否含有NaHCO3？又如何檢驗NaHCO3溶液中是否含有Na2CO3?,,,問題1：如何檢驗Na2CO3溶液是否含有NaHCO3？又如何檢驗NaHCO3溶液中是否含有Na2CO3?,檢驗Na2CO3溶液是否含有NaHCO3正確的操作是：向溶液中加入足量的BaCl2溶液過濾后再在濾液中滴加強堿如出現(xiàn)白色沉淀即可證明其中含有NaHCO3。,檢驗NaHCO3溶液中含有Na2CO3正確的操作是：向溶液中加入適量的BaCl2溶液如出現(xiàn)白色沉淀即可證明其中含有Na2CO3。,,,問題2：某Na2CO3溶液中含有少量的NaHCO3如何除去？反之某NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3如何除去呢?,,,,問題2：某Na2CO3溶液中含有少量的NaHCO3如何除去？反之某NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3如何除去呢?,問題2：某Na2CO3溶液中含有少量的NaHCO3如何除去？反之某NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3如何除去呢?,向溶液中加入適量的NaOH。NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,向溶液通入足量CO2氣體：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,現(xiàn)有HCl、Na2CO3溶液要快速制取少量CO2應該如何操作？,正確的操作是：將Na2CO3滴加到HCl溶液中，而不能相反,請思考：,大家知道節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花是怎么來的嗎？,*****焰色反應,①我們在炒菜的時候，偶有食鹽濺在煤氣火焰上，火焰呈。,黃色,②鈉燃燒時，火焰呈。,黃色,[實驗3—6]用鉑絲分別蘸取碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液，在火焰上灼燒。,***焰色反應,1、焰色反應：某些金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色。,2、步驟：,①洗（稀HCl）,②燒（燒至淺色或無色）,③蘸,④燒,3、焰色反應是元素的性質(zhì)，與元素的存在狀態(tài)無關(guān)。,4、焰色反應屬于物理變化。,5、應用：檢驗金屬元素；作焰火。,6、Na元素：黃色K元素：紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）,一些金屬及其化合物的焰色反應,黃色,紫色,磚紅色,洋紅色,綠色,紫紅色,黃綠色,1.下列敘述正確的是（）①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發(fā)生化合反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應生成O2③Na2O主要作氧化劑，Na2O2主要作還原劑④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤Na2O2是強氧化劑，Na2O是一種堿性氧化物A、都正確B、②③④⑤C、②③⑤D、④⑤,練習,√,2．下列說法中不正確的是（）A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水B.Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應得到白色沉淀D.物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應得CO2的物質(zhì)的量之比為2︰1,√,紅寶石,藍寶石,二、鋁的重要化合物,1.氧化鋁,①物理性質(zhì),氧化鋁難溶于水，熔點很高，也很堅固,主要用途：耐火材料，冶煉鋁的原料,耐火坩堝,耐火磚,燃器具點火瓷頭,問：鋁、氧化鋁、氫氧化鋁是兩性物質(zhì)、還是具有兩性？答：兩性物質(zhì)是指既能與酸反應又能與堿反應，只生成鹽和水的化合物,比如氧化鋁、氫氧化鋁。。物質(zhì)的兩性是指既能與酸反應又能與堿反應的性質(zhì)，但產(chǎn)物不一定全是鹽和水，比如碳酸氫鈉.鋁雖然能與酸及強堿溶液作用，但不屬于兩性物質(zhì)，也不能說它具有兩性（因為根據(jù)與堿液反應的本質(zhì)，可知不是直接與作用）。更不能說它是兩性元素，只能說是金屬元素。,二、鋁的重要化合物,Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O,②化學性質(zhì),兩性氧化物——既和較強的酸又能和強堿反應的氧化物,與酸的反應,與堿的反應,Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,2.氫氧化鋁,①氫氧化鋁實驗室制法,氫氧化鋁是白色膠狀沉淀（明礬凈水），它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。,白色膠狀沉淀不斷增多，而后沉淀溶解并最后消失。,白色膠狀沉淀逐漸增多，氨水過量不溶解。,Al2(SO4)3＋6NaOH＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4,Al2(SO4)3與NaOH、NH3H2O均可反應生成Al(OH)3↓,Al(OH)3溶于強堿而不溶于弱堿。,NaOH,氨水,問題討論：,用Al2(SO4)3制備Al(OH)3應選擇NaOH溶液還是氨水？為什么？,應選用氨水，Al(OH)3不溶于氨水，卻溶于NaOH溶液，用NaOH溶液制取時，NaOH溶液的用量不便于控制。,2.氫氧化鋁,實驗室制法,Al2(SO4)3+6NH3H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4,學生實驗：取適量用氨水制得的Al(OH)3沉淀于試管中，然后滴加鹽酸，振蕩。分析現(xiàn)象并寫出化學方程式。,2.氫氧化鋁,Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O,Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O,Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O,小結(jié)：Al(OH)3既能與較強的酸反應，又能與強堿溶液反應，且都生成了鹽和水。所以Al(OH)3是兩性氫氧化物。,不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O,2.氫氧化鋁,,[主要成分]：氫氧化鋁[藥理作用]：本品有抗酸、保護潰瘍面等作用，效力較弱，緩慢持久。本品在胃內(nèi)起到中和胃酸的作用。另外本品還能形成凝膠，覆蓋在潰瘍表面起機械保護作用。[適用癥]：主要用于胃酸過多，胃及十二指腸潰瘍等[不良反應]：長期水劑量服用，可致嚴重便秘。,Al(OH)3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它呈堿性但堿性又不強，不至于對胃壁產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應，起到中和過多胃酸的作用。此外，由于Al(OH)3難溶于水且是一種膠狀物質(zhì)，所以可以保護潰瘍面且效力持久,氫氧化鋁的用途,用途：醫(yī)用的胃藥。凈水。,課堂小結(jié),①實驗室制法,②兩性氫氧化物。,1.氧化鋁,兩性氧化物——既能溶于酸又能溶于強堿,Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,2.氫氧化鋁,Al2(SO4)3+6NH3H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4,Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O,③不穩(wěn)定性,④用途：醫(yī)用的胃藥。凈水。,1.下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)的敘述錯誤的是（）A.Al(OH)3是難溶于水的白色沉淀B.Al(OH)3能吸附水中的懸浮物C.Al(OH)3能溶于氨水D.Al(OH)3屬于兩性氫氧化物,2.將金屬鈉投入AlCl3溶液中，下列有關(guān)敘述一定正確的是（）A.有氣體生成，最后一定有白色沉淀B.一定無氣體生成C.溶液最后澄清且有氣體放出D.一定有氣體生成,C,D,課堂練習,3.向一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿CO2，然后向罐內(nèi)注入足量NaOH溶液，立即用膠布嚴封罐口，過一段時間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起，解釋上述變化的實驗現(xiàn)象:(1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因:反應方程式:(2)罐壁重新鼓起的原因：反應方程式:,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,4、只用NaOH溶液不能除去括號中雜質(zhì)的是（）Mg（Al2O3）B．CaCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）5、實驗室制備Al(OH)3最好用（）A．Al2O3和稀鹽酸B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOHD．AlCl3和氨水,練習,√,√,7．在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.3mol/L。(提示：先算出Al3+的濃度）要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入4mol/LNaOH溶液的體積為（）A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL,√,有關(guān)鋁三角的基本圖象：,1、鋁鹽溶液和氨水的反應,原理：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,,,,3,2.在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,原理：Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,,3,,,4,3.在一定量NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,4.向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2,原理：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-,,1/2,,,5.向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液,,1,4,,,原理：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,6.向一定量HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液,7.向氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中加足量的氫氧化鈉,原理：氫氧化鈉先與氯化鎂和氯化鋁反應，生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁溶解，但氫氧化鎂不溶。,,,,,,,,1、將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。請回答：⑴若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當V1＝160mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝mol，V2＝mL。⑵若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)是多少mL？,Al3+,,Al(OH)3,3OH-,,AlO2-,OH-,,3H+,,H++H2O,,4OH-,,4H+,“鋁三角”,1.怎樣以Al2(SO4)3溶液為原料制取Al(OH)3？2.怎樣以NaAlO2溶液為原料制取Al(OH)3？,[思考],*下圖中能表示將Ba(OH)2溶液逐滴加入到硫酸鋁溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（W）與加入Ba(OH)2溶液的體積（V）關(guān)系的是(),C,三、鐵的重要化合物,1.鐵的氧化物,——,鐵紅,磁性氧化鐵,黑色粉末,紅棕色粉末,黑色晶體,+2價,+3價,+2價、+3價,不溶,不溶,不溶,不穩(wěn)定,穩(wěn)定,穩(wěn)定,FeO+2H+=Fe2++H2O,Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O,Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O,高溫時，都能與C、CO、H2反應，被還原生成Fe(煉鐵原理),目錄,2.鐵的氫氧化物,白色絮狀沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀,紅褐色沉淀,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3?+3NaCl,FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2?+Na2SO44Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3?,實驗3-9：在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液,鐵的兩種氫氧化物可以分別由相對應的可溶性鹽和堿溶液反應制得。,學與問：,Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O,Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，你能寫出它們與酸反應的化學方程式嗎？,討論：通過以上實驗，你認為氫氧化亞鐵的化學性質(zhì)與一般的氫氧化物有什么異同？,(1)氫氧化鐵的性質(zhì),①與酸反應,②受熱可分解,氫氧化鐵是一種難溶于水的紅褐色固體,,(2)氫氧化亞鐵的性質(zhì),①與酸反應,②不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化,Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O,,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,（氧化劑）,（還原劑）,Fe(OH)3+2HCl=FeCl3+3H2O,3.鐵鹽和亞鐵鹽,（1）Fe3+離子的檢驗,向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液,溶液呈血紅色,溶液顏色無變化,交流和討論:還有哪些方法可以鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液?,FeCl2FeCl3,(2)Fe3+離子的氧化性,科學探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振蕩。再滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再觀察現(xiàn)象。,2Fe3++Fe=3Fe2+,溶液不顯血紅色,溶液變成血紅色,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl,總結(jié)：,還原劑,+氧化劑(Cl2),+還原劑(Fe),氧化劑,Fe2+,,,Fe3+,,,Fe,,,血液有輸送氧氣的功能，主要與什么物質(zhì)有關(guān)？,血紅蛋白,防治貧血癥,維生素C與Fe3+的親密接觸讓人們遠離貧血!,Fe2+,Fe3+,,,[O],維生素C,【實驗】往約1mLFeCl3溶液中加入2滴KSCN溶液，再加入適量鮮桔汁，振蕩，觀察現(xiàn)象。,思考題：,鑒別Fe2+與Fe3+的方法有哪些？,,向FeCl2溶液中加入幾滴KSCN，此時溶液顏色不發(fā)生變化，加氯水后溶液出現(xiàn)紅色,Fe2+→Fe3+Fe2+具有還原性,實驗現(xiàn)象：,實驗結(jié)論:,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,返回,,向FeCl2溶液中加入幾滴KSCN，此時溶液顏色不發(fā)生變化，加H2O2溶液后出現(xiàn)紅色,有Fe3+生成Fe2+→Fe3+Fe2+具有還原性,返回,實驗現(xiàn)象：,實驗結(jié)論:,向FeCl3溶液中滴加幾滴KSCN溶液變?yōu)榧t色，加入鐵粉充分振蕩后，紅色消失,Fe3+→Fe2+Fe3+具氧化性,2FeCl3+Fe=3FeCl2,返回,實驗現(xiàn)象：,實驗結(jié)論:,,Fe3+→Fe2+Fe3+具氧化性,溶液中有I2生成,返回,濕潤的淀粉KI試紙變藍,2Fe3++2I-=2Fe2++I2,實驗現(xiàn)象：,實驗結(jié)論:,閱讀：資料卡片——銅鹽,圖3-21出土的古代銅制品上往往覆蓋著一層銅綠[主要成分是Cu2(OH)2CO3],實踐活動：鋁鹽和鐵鹽的凈水作用,不加試劑,,加入明礬,加入硫酸鐵溶液,2min時,5min時,無明顯變化,有明顯沉降，溶液半透明,有明顯沉降溶液半透明,沉淀沉在底部溶液接近透明,沉淀沉在底部溶液接近透明,渾濁，略有沉降,明礬和硫酸鐵溶液可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，可用做凈水劑。,結(jié)論,目錄,練習,運用鐵及其化合物的知識，完成下列各題。1.下列物質(zhì)跟鐵反應后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是（）A.鹽酸B.氯氣C.CuSO4溶液D.稀硫酸2.既有氧化性，又有還原性的微粒是（）A.FeB.Fe2+C.Fe3+3.把過量的鐵粉加入稀硝酸中，其結(jié)果是（）A.不反應B.生成硝酸銨C.生成硝酸亞鐵,√,√,√,,,4.要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是（）A.滴入KSCN溶液B.通入氯氣C.加入銅粉D.加入鐵粉5.當人體缺鐵時，往往需要吃補鐵保健品，人體能夠吸收的是+2價鐵元素。但是+2價鐵元素很容易被氧化。查看一種補鐵保健品，了解其中鐵元素的價態(tài)。①你認為可以采用什么方法檢驗補鐵劑中鐵元素的價態(tài)？②天然食品中含有的大多是+3價鐵元素，為了使+3價鐵元素轉(zhuǎn)化為+2價鐵元素并被人體較好地吸收，你認為應該采取哪些措施？請查找資料，尋找辦法。,√,