2019版高中化學(xué) 2.1 物質(zhì)的分類(lèi)導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1.doc

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2019版高中化學(xué) 2.1 物質(zhì)的分類(lèi)導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．感受分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種重要科學(xué)方法；了解兩種常用的、具體的分類(lèi)方法；能用不同的方法對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類(lèi)。 2．了解分散系的含義和分類(lèi)；能區(qū)分溶液、膠體、濁液，知道其本質(zhì)區(qū)別。 3．知道膠體是一種分散系，了解膠體的有關(guān)性質(zhì)，通過(guò)對(duì)膠體的本質(zhì)特征和性質(zhì)的探究，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。 4．初步理解科學(xué)探究的意義，逐步提高科學(xué)探究的意識(shí)與能力。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)；膠體 【活動(dòng)方案】 活動(dòng)一：應(yīng)用分類(lèi)思想給化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi) 1．應(yīng)用分類(lèi)思想給化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。 （1）根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，化學(xué)物質(zhì)可進(jìn)行如下分類(lèi)，這種分類(lèi)方法通常叫做樹(shù)狀分類(lèi)法。請(qǐng)將下列物質(zhì)的化學(xué)式分別填寫(xiě)到對(duì)應(yīng)的方框中。 鈉、氯氣、氯化鐵溶液、硫酸、碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈉、酒精。 （2）分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)不同，同一物質(zhì)可劃分到不同的類(lèi)別中，這種分類(lèi)方法通常叫做交叉分類(lèi)法。請(qǐng)將下列中對(duì)應(yīng)的物質(zhì)進(jìn)行連線(xiàn)。 Na2CO3 鈉 鹽 Na2SO4 鉀 鹽 K2SO4 硫酸鹽 K2CO3 碳酸鹽 2．應(yīng)用分類(lèi)思想給化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)。 已知下列化學(xué)反應(yīng)： ① 2H2＋O22H2O ② 2Mg + CO22 MgO + C ③ 4HNO3(濃)＝4NO2↑+O2↑+2H2O ④ Ba(OH)2+H2SO4＝2H2O + BaSO4↓ （1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少分析，上述反應(yīng)應(yīng)分別歸為哪種反應(yīng)類(lèi)型？ （2）下面是兩位同學(xué)根據(jù)自己的經(jīng)驗(yàn)，對(duì)上述部分反應(yīng)分類(lèi)的另外兩種描述，你認(rèn)為他們對(duì)化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)依據(jù)是什么？ 描述一：反應(yīng)①、④是放熱反應(yīng)，反應(yīng)③是吸熱反應(yīng)。 描述二：反應(yīng)①為分子反應(yīng)，反應(yīng)④為離子反應(yīng)。 活動(dòng)二：了解分散系，對(duì)比分析溶液、膠體和濁液 把一種（或多種）物質(zhì)分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱(chēng)作分散質(zhì)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱(chēng)作分散劑。請(qǐng)完成下表： 分散系 溶液 膠體 濁液 分散質(zhì)粒子直徑 分散質(zhì)能否透過(guò)濾紙 有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng) —— 穩(wěn)定性 【反饋練習(xí)】 1．Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類(lèi)法的分類(lèi)，不正確的是 A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽 C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽 2．下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無(wú)機(jī)化合物、鹽、鈣鹽的是 A．石灰石 B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．CH4 3．NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋和SO42－。下列對(duì)于NaHSO4的分類(lèi)中不正確的是 A．NaHSO4是酸 B．NaHSO4是酸式鹽 C．NaHSO4是鈉鹽 D．NaHSO4是鹽 4．把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1 nm~100 nm）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中分散質(zhì)粒子大小和這種納米粒子具有相同的數(shù)量級(jí)的是 A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液 5．關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是 A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性 B．膠體中分散質(zhì)粒子的直徑比溶液小 C．膠體是具有介穩(wěn)性的分散系，而溶液是最穩(wěn)定的分散系 D．膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液則不能 6．FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是 A．都能透過(guò)濾紙 B．都呈紅褐色 C．具有相同的微粒直徑 D．都存在丁達(dá)爾效應(yīng) 7．下列五組物質(zhì)，每組中有一種物質(zhì)從某種角度分析與其它四種不同，請(qǐng)找出該物質(zhì)，并說(shuō)明理由。 （1）Fe、S、C、P ， （2）H2、O2、N2、S ， （3）Fe2O3、NaCl、CuO、H2O ， （4）AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3 。 【鞏固練習(xí)】 1．對(duì)下列物質(zhì)分類(lèi)全部正確的是 ①純堿?、谑雏}水　③石灰水?、躈aOH?、菀簯B(tài)氧　⑥KClO3 A．堿——①④　　　　　　　B．純凈物——③④⑤ C．鹽——①⑥ D．混合物——②⑤ 2．下列物質(zhì)中均為化合物的一組是 A．金剛石、干冰、SO2 B．KCl、鹽酸、NaOH C．CuSO45H2O、冰、乙醇 D．臭氧、CaCO3、鋁合金 3．以下表示的是碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系： CCO2H2CO3Ca(OH)2,CaCO3CO2 其中涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型依次為 A．置換、化合、分解、復(fù)分解 B．置換、化合、復(fù)分解、分解 C．化合、置換、分解、復(fù)分解 D．化合、置換、復(fù)分解、分解 4．下列分散系最穩(wěn)定的是 A．懸濁液 B．乳濁液 C．膠體 D．溶液 5． 下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是 A．豆?jié){ B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．煙、云、霧 6．膠體區(qū)別于其它分散系的特征是 A．膠體粒子直徑在1－100nm之間 B．膠體粒子帶電荷 C．膠體粒子不能穿過(guò)半透膜 D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng) 7．下列分散系與納米級(jí)微粒在直徑上具有相同數(shù)量級(jí)的是 A．溶液 B．膠體 C． 懸濁液 D．乳濁液 8．在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解。 這種溶液是 A．硫酸銅溶液 B．飽和硫酸鎂溶液 C．鹽酸溶液 D．飽和硫酸銨溶液 9．用下列方法來(lái)制備膠體,能夠得到膠體的是 A．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振蕩 B．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中,邊加邊振蕩，并加熱到沸騰 　　 　 C．把1mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以攪拌 D．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20mL到沸水中, 并繼續(xù)加熱一段時(shí)間。 10．(1)在①金屬鐵?、诼然@?、巯跛徕洝、軉钨|(zhì)碘?、荻趸琛、逕龎A　⑦鹽酸?、嘌趸}中，屬于金屬單質(zhì)的是__________(填序號(hào)，下同)；屬于非金屬單質(zhì)的是__________；屬于鹽的是________；屬于堿的是________；屬于酸的是________；屬于氧化物的是________。 (2)根據(jù)分類(lèi)的方法和知識(shí)，將(Ⅰ)中的反應(yīng)與(Ⅱ)中的反應(yīng)類(lèi)型用短線(xiàn)連接起來(lái)。 Ⅰ Ⅱ A．CuO＋H2Cu＋H2O ①置換反應(yīng) B．CaCO3CaO＋CO2↑ ②復(fù)分解反應(yīng) C．AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3 ③分解反應(yīng) D．Na2O＋H2O===2NaOH ④化合反應(yīng) 11．在H、O、C、Na四種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成符合下列要求的物質(zhì)，將它們的化學(xué)式填寫(xiě)在以下空格中。 酸性氧化物 堿性氧化物 酸 堿 正鹽 酸式鹽 12．在稀硫酸、小蘇打、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、三氧化鎢、鐵片和木炭粉9種物質(zhì)中，存在下面的相互關(guān)系，選擇①～⑤為適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線(xiàn)的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。 (1)請(qǐng)推斷出它們的化學(xué)式分別為：①________；②________；③________；④________；⑤________。 (2)寫(xiě)出下列序號(hào)之間反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①和②：________________________； ②和④：_________________； ②和⑤：______________________； ③和④：___________________________。