2019版高中化學(xué) 第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 1.2.3 物質(zhì)的量(三)氣體摩爾體積教案 新人教版必修1.doc

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2019版高中化學(xué) 第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 1.2.3 物質(zhì)的量(三)氣體摩爾體積教案 新人教版必修1 目標(biāo)確立依據(jù) 課標(biāo)分析 1、學(xué)生通過自學(xué)，能說出氣體摩爾體積的作用及注意事項。 2、學(xué)生通過小組討論，能準(zhǔn)確寫出氣體體積與物質(zhì)的量之間的關(guān)系式。 3、學(xué)生通過計算，熟練掌握物質(zhì)的量的三個基本公式的關(guān)系。 考綱分析 1、學(xué)生通過自學(xué)，能說出氣體摩爾體積的作用及注意事項。 2、學(xué)生通過小組討論，能準(zhǔn)確寫出氣體體積與物質(zhì)的量之間的關(guān)系式。 3、學(xué)生通過計算，熟練掌握物質(zhì)的量的三個基本公式的關(guān)系。 教材分析 通過氣體摩爾體積可以進(jìn)行氣體體積與物質(zhì)的量換算，是聯(lián)系宏觀與微觀的重要物理量。所涉及的計算貫穿高中化學(xué)始終。 學(xué)情分析 由于本章節(jié)內(nèi)容比較抽象，概念以及公式比較多，符號繁雜，在理解上有一定難度。學(xué)生容易產(chǎn)生畏難心理，需要多鼓勵，多引導(dǎo)。 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、學(xué)生通過自學(xué)，能說出氣體摩爾體積的作用及注意事項。 2、學(xué)生通過小組討論，能準(zhǔn)確寫出氣體體積與物質(zhì)的量之間的關(guān)系式。 3、學(xué)生通過計算，熟練掌握物質(zhì)的量的三個基本公式的關(guān)系。 重點 影響物質(zhì)體積的因素，氣體摩爾體積概念，及相關(guān)的計算 難點 影響物質(zhì)體積的因素，氣體摩爾體積概念，及相關(guān)的計算 評價任務(wù) 評價任務(wù)1：能說出氣體摩爾體積的作用及注意事項。 評價任務(wù)2：能準(zhǔn)確寫出氣體體積與物質(zhì)的量之間的關(guān)系式。 評價任務(wù)3：熟練掌握物質(zhì)的量的三個基本公式的關(guān)系。 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動 學(xué)生活動 效果及問題預(yù)設(shè) 導(dǎo) 問題：涉及到體態(tài)物質(zhì)，測量體積往往比稱量質(zhì)量更方便，那么氣體體積與物質(zhì)的量之間又有什么關(guān)系呢？ 傾聽，思考 引入新內(nèi)容 思 學(xué)生研讀課本自學(xué)，教師巡視 　一、決定物質(zhì)體積的因素 1.在相同的條件下,1 mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)體積　　　　,不同的氣態(tài)物質(zhì)體積　　　　。 2.從微觀上看,決定物質(zhì)體積的因素有三個:　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　　　。 3.固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)粒子間的距離⑥　　　　,在粒子數(shù)相同(如1 mol)的條件下,它們的體積主要 決定于⑦　　　　　　。由于構(gòu)成不同固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的粒子本身的大小⑧　　　　　　, 所以1 mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積不同。 4.氣態(tài)物質(zhì)分子間的距離　　　　分子本身的直徑,在分子數(shù)相同(如1 mol)的條件下,其體積 主要決定于　　　,而分子間的距離與　　　　、　　　　有密切關(guān)系。在溫度、壓強(qiáng)相同 的條件下,各氣體分子間的距離　　　　,因而,在相同的溫度和壓強(qiáng)下,粒子數(shù)相同的 任何氣體都具有　　　　的體積。 二、氣體摩爾體積 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　叫氣體摩爾體積。 在標(biāo)準(zhǔn)狀況(溫度為　　　　,壓強(qiáng)為　　　　)下,氣體摩爾體積約為 　　　　;在通常狀況 (溫度為 　　　　,壓強(qiáng)為　　　)下,氣體摩爾體積　　(填“>”或“<”)22.4 Lmol-1。 三．深入學(xué)習(xí) 2.對于氣體摩爾體積的理解,應(yīng)注意以下幾點: (1)氣體摩爾體積的適用范圍是　　　　　。在　　　　下,1 mol　　　　所占的體積約是22.4 L。 (2)氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。相同溫度下,單位物質(zhì)的量的氣體壓強(qiáng)越小,氣體體積　　　　　　;相同壓強(qiáng)下,單位物質(zhì)的量的氣體溫度越高,氣體體積　　　　　　　　。 (3)氣體摩爾體積不僅適用于純氣體,也適用于　　　　　　。 如0.3 mol H2與0.7 mol O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為　　　　。 (4)如果1 mol氣體體積為22.4 L,則它　　　　(填“一定”或“不一定”)處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。 3．標(biāo)況下氣體體積（V）與物質(zhì)的量（n）氣體摩爾體積（Vm）三者的關(guān)系： ①求體積：V = n Vm ②求物質(zhì)的量：n = V / Vm 學(xué)生獨立完成導(dǎo)學(xué)提綱，發(fā)現(xiàn)問題，并思考。 議 小組內(nèi)互助解決問題 1. 兩兩對議 2. 小組互議 通過議環(huán)節(jié)，突出學(xué)習(xí)小組建設(shè)，培養(yǎng)學(xué)生合作探究能力。 展 展示課堂堂測習(xí)題 各小組學(xué)生講解解題過程，結(jié)論 培養(yǎng)學(xué)生的表達(dá)能力，解決問題能力 評 教師小結(jié) 傾聽，記筆記 培養(yǎng)學(xué)生查缺補漏，記錄總結(jié)的能力 堂測設(shè)計 氣體摩爾體積概念及相關(guān)計算 板書設(shè)計 1.2.3 氣體摩爾體積 一、決定物質(zhì)體積的因素 二、氣體摩爾體積 三.對于氣體摩爾體積的理解 應(yīng)注意以下幾點: 教學(xué)反思