2019版高中化學 硝酸的性質(zhì)練習蘇教版.doc

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2019版高中化學 硝酸的性質(zhì)練習蘇教版 ( )1.下列關于硝酸的說法中，錯誤的是 　A 硝酸可保存在棕色試劑瓶中 B 硝酸具有強氧化性和不穩(wěn)定性 　C 稀硝酸和較活潑的金屬反應，一般不生成氫氣 　D 稀硝酸與銅反應，氮元素的化合價由+5價降為+2價，濃硝酸與銅反應，氮元素的化合價由+5價降到+4價，可見稀硝酸的氧化性比濃硝酸強 ( )2.下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是 A、常溫下都能用鋁容器貯存 B、常溫下都能與銅較快反應 C、露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減少D、露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度均降低 ( )3.對下列事實的解釋正確的是 A.濃硝酸在光照下變黃，證明硝酸不穩(wěn)定，且產(chǎn)物有紅棕色氣體可溶于濃硝酸 B.向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，則原溶液一定含有SO42－ C.常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中鈍化 D.氯氣使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，說明氯氣可與淀粉反應 ( )4.Cu粉放稀H2SO4中，加熱后也無現(xiàn)象，當加入一種鹽后，Cu粉質(zhì)量減少，而 溶液變藍，同時有氣體生成，此鹽是 A、氯化物 B、硝酸 C、硝酸鹽 D、磷酸鹽 ( )5.下列制取物質(zhì)的方案，能夠達到目的的是 　　A.稀HNO3和Na2SO3反應制SO2　 B .稀硝酸和銅片反應制備二氧化氮 　　C.Cu粉和S粉混和加熱制CuS 　 D.熟石灰和氯化銨加熱制取NH3 ( )6.一定量的金屬銅投入一定量的濃硝酸中，反應后硝酸和銅均無剩余，則對反應的產(chǎn)物判斷正確的是 A 反應產(chǎn)生的還原產(chǎn)物是一氧化氮　　　B 反應產(chǎn)生的還原產(chǎn)物是二氧化氮　　 C 反應產(chǎn)生的還原產(chǎn)物既有一氧化氮又有二氧化氮　　D 反應產(chǎn)生的還原產(chǎn)物是硝酸銅 ( )7.質(zhì)量相等的兩份銅，一份在空氣中加熱，完全轉(zhuǎn)化為氧化銅后，再用稀硝酸溶解，另一份直接用濃硝酸使其完全溶解，前者與后者所消耗的HNO3物質(zhì)的量之比為 A 3 ：4　　　　B l ：l　　　C l ：2 　　　D 2 ：1 ( )8.某二價金屬跟硝酸反應時，金屬與硝酸所消耗的物質(zhì)的量之比為2:5，則反應中唯一的還原產(chǎn)物可能是 A、NH4NO3 B、N2O C、NO D、NO2 ( )9.下列反應中，既能表現(xiàn)出硝酸的酸性，又能表現(xiàn)出其氧化性的是 A、Fe2O3＋HNO3 B、Al (OH)3＋HNO3　 C、C＋HNO3（濃） D、Cu＋HNO3 ( )10.當三份Cu粉分別與過量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應后，收集到的氣體在相同狀況下體積相等時，三份Cu粉的質(zhì)量比為（不考慮反應生成氣體的溶解） A、3:1:2 B、3:2:2 C、1:1:2 D、2:6:3 ( )11.下列離子方程式書寫正確的為 A.鋁片和氫氧化鈉溶液反應 Al＋2OH—＝AlO2—+H2↑ B.Cl2通入冷水中 Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H＋ C.銅與稀硝酸反應 3Cu＋2NO3—+8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑+4H2O D.小蘇打溶液跟燒堿反應 HCO3—＋OH－＝CO32－＋H2O ( )12.把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標準狀況下放出的氣體（假設氣體全為NO）的物質(zhì)的量為 A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5mol 13.如圖所示轉(zhuǎn)化關系，判斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)，寫出有關的化學方程式。 （1）當A為氣體單質(zhì)時，A是 ，B是 ， C是 ，D是 ，E是 E→C化學方程式： 。 （2）當A為固體單質(zhì)時，A是 ，B是 ， C是 ，D是 ，E是 。 E→C化學方程式： 。 14.工業(yè)上由氮氣制得氨氣，氨再經(jīng)催化氧化最終制得硝酸，如用去標準狀況下560m3空氣中的氮氣（按N2占空氣體積的4/5計算），則理論上可制得12mol/ L的硝酸多少立方米（設反應過程中氮損失16%）？ 15.為了測定某銅銀合金的成分。將30.0g合金完全溶于80mL13.5mol/L的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集氣體6.72L（標準狀況），并測得溶液中氫離子濃度為1mol/L。假設反應后溶液的體積仍為80mL。試計算： （1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。（2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。