2019年高中化學第三章金屬及其化合物3.1.2金屬與酸和水的反應鋁與氫氧化鈉溶液的反應練習新人教版必修1 .docx
《2019年高中化學第三章金屬及其化合物3.1.2金屬與酸和水的反應鋁與氫氧化鈉溶液的反應練習新人教版必修1 .docx》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019年高中化學第三章金屬及其化合物3.1.2金屬與酸和水的反應鋁與氫氧化鈉溶液的反應練習新人教版必修1 .docx(7頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
第2課時金屬與酸和水的反應鋁與氫氧化鈉溶液的反應基礎(chǔ)鞏固1(xx河北學業(yè)水平測試)下列關(guān)于鈉與水反應的判斷不正確的是()A.屬于復分解反應B.屬于氧化還原反應C.屬于置換反應D.屬于放出熱量的反應答案A2下列說法正確的是()A.Fe比Al活潑B.Fe與鹽酸反應的離子方程式為2Fe+6H+2Fe3+3H2C.鐵與CuSO4溶液反應可置換出銅D.Fe不能與H2O反應解析在金屬活動性順序中Al排在Fe的前面,故Al比Fe活潑;Fe與鹽酸反應的離子方程式應為Fe+2H+Fe2+H2;鐵可置換出銅的鹽溶液中的銅,如:Fe+CuSO4FeSO4+Cu;Fe在高溫下可以與H2O(g)發(fā)生反應而生成Fe3O4和H2。答案C3將一小粒鈉投入盛有硫酸銅溶液的小燒杯中,不可能觀察到的現(xiàn)象是()A.溶液中出現(xiàn)藍色絮狀沉淀B.鈉粒熔成小球浮在水面四處游動C.有氣體產(chǎn)生D.有紅色的銅被置換出來解析鈉與硫酸銅溶液反應時不能置換出金屬銅,而是先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,生成的氫氧化鈉又與硫酸銅反應,生成藍色絮狀沉淀,因此只有D項中的現(xiàn)象不可能觀察到。答案D4由Na、Mg、Al、Fe四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共12 g,與足量鹽酸反應,產(chǎn)生5.6 L H2(標準狀況下),由此可判斷混合物中必定含有()A.FeB.NaC.MgD.Al解析標準狀況下產(chǎn)生5.6 L H2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5.6 L22.4 Lmol-12=0.5 mol,根據(jù)電子守恒,轉(zhuǎn)移1 mol電子的混合物質(zhì)量為12 g0.5mol1 mol=24 g,而Na、Mg、Al、Fe各自轉(zhuǎn)移1 mol e-的質(zhì)量分別是23 g、12 g、9 g、28 g,只有Fe大于24 g。答案A5將11.5 g鈉、9 g鋁、28 g鐵分別投入200 mL 1 molL-1的鹽酸中,下列結(jié)論正確的是()A.鈉與鹽酸反應最劇烈,產(chǎn)生的氣體最多B.鋁與鹽酸反應的劇烈程度僅次于鈉,但產(chǎn)生的氣體最多C.鐵與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體比鈉的多D.反應完全結(jié)束時產(chǎn)生的氣體一樣多答案A6將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 molL-1的鹽酸反應,實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標準狀況)與時間t的關(guān)系如圖所示,則下列說法錯誤的是()A.x=2.24B.鈉的物質(zhì)的量為0.2 molC.反應時,Na、Mg、Al均過量D.曲線b為Mg與鹽酸反應的圖像解析等物質(zhì)的量的三種金屬與相等物質(zhì)的量的HCl(0.2 mol)反應后最終放出H2的體積(或物質(zhì)的量)相等,說明鹽酸均完全反應,且金屬Na不過量,C錯誤;2Na+2HCl2NaCl+H22 mol2 mol22.4 Ln(Na)0.2 molV(H2)n(Na)=0.2 mol,V(H2)=2.24 LA、B項正確;曲線a、b、c表明放出H2速率由快到慢,對應金屬活動性由強到弱,D項正確。答案C7如圖所示,在燒杯中盛有100 mL蒸餾水,水中懸浮著一個表面光滑、耐熱、耐堿的小球(此球穩(wěn)定在水的中央)。將10 g金屬鈉分多次投入到水中,最后使燒杯內(nèi)的液體恢復到原來的溫度。完成下列問題:(1)10 g鈉要分多次投入的主要原因是。(2)實驗結(jié)束時,燒杯內(nèi)小球的位置變化是,出現(xiàn)此種現(xiàn)象的主要原因是。(3)實驗過程中發(fā)生化學反應的離子方程式是。解析10 g鈉要分多次投入的主要原因是大塊的金屬鈉與水反應太劇烈,可能引起爆炸事故。實驗現(xiàn)象的分析可從鈉與水反應的實際情況、小球在液體中所受浮力等方面考慮。答案(1)鈉與水反應劇烈,放出的熱量大,易發(fā)生爆炸(2)小球上升,并有部分露出水面鈉與水反應生成NaOH,溶液的密度增大,小球受到的浮力增大(3)2Na+2H2O2Na+2OH-+H28將Fe和Al按一定的質(zhì)量比組成合金。(1)取一定量的該合金,向其中加入足量NaOH溶液,生成氣體n L(標準狀況),則反應的離子方程式是,合金中Al的物質(zhì)的量是。(2)另取相同質(zhì)量的該合金,向其中加入足量稀硫酸,固體全部溶解,生成氣體m L(標準狀況),則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol,合金中Fe的質(zhì)量是。解析合金中Al既能與NaOH反應,也能與稀硫酸反應,且等量Al與足量的NaOH溶液或稀硫酸反應生成等量的H2;而Fe只能與稀硫酸反應;由2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2可知,合金中Al的物質(zhì)的量為23nL22.4 Lmol-1=n33.6 mol;Fe、Al與稀硫酸反應生成m L H2,由2H+H2可知轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為m11.2 mol;由Fe置換出的H2體積為(m-n) L,故m(Fe)=(m-n) L22.4 Lmol-156 gmol-1即56(m-n)22.4 g。答案(1)2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2n33.6 mol(2)m11.256(m-n)22.4 g能力提升1下列反應的離子方程式書寫正確的是()A.鈉與冷水反應:Na+2H2ONa+2OH-+H2B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液中:Al+2OH-AlO2-+H2C.金屬鋁溶于鹽酸中:2Al+6H+2Al3+3H2D.鈉與稀鹽酸反應:Na+2H+Na+H2解析鈉與冷水反應的離子方程式為2Na+2H2O2Na+2OH-+H2,鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2,D項電荷不守恒。答案C2稱取兩份鋁粉,第一份加入足量的鹽酸,第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下放出相同體積的氣體,則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為()A.11B.23C.32D.16解析鋁與鹽酸或燒堿溶液反應的化學方程式分別為2Al+6HCl2AlCl3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,因為鹽酸和燒堿都是足量的,鋁粉將全部參加反應,當生成等體積氣體時消耗鋁的量相同。答案A3在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球,此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液密度相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間,如圖所示。下列說法正確的是()A.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,且有白色沉淀生成,杠桿不平衡B.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,溶液澄清;鐵球表面有紅色物質(zhì)析出,溶液藍色變淺,杠桿右邊下沉C.反應后去掉兩燒杯,杠桿仍平衡D.右邊球上出現(xiàn)紅色,左邊溶液的堿性增強解析左邊Al球與NaOH溶液反應:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,有一部分鋁溶解,并產(chǎn)生氣體,生成NaAlO2易溶于水,消耗掉一部分NaOH,左邊燒杯中的溶液堿性減弱;右邊Fe球浸在CuSO4溶液中發(fā)生反應:Fe+CuSO4FeSO4+Cu,鐵球表面有紅色物質(zhì)析出,鐵球質(zhì)量增加,Cu2+減少,溶液藍色變淺。答案B4用打磨掉氧化膜的鋁箔包裝0.1 mol金屬鈉,用針扎出一些小孔,放入水中,完全反應后,用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體,則收集到的氣體為(標準狀況)()A.O2和H2的混合氣體B.1.12 L H2C.大于1.12 L H2D.小于1.12 L氣體解析在題中隱藏著一個至關(guān)重要的條件“鋁箔”。Na與水反應放出H2,并且生成NaOH,鋁能與NaOH溶液反應,也生成H2。0.1 mol金屬鈉與水反應生成氫氣0.05 mol,生成氫氧化鈉0.10 mol,氫氧化鈉與鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉,故最后收集到的氣體是這兩部分H2的總和,顯然要比Na單獨與水反應產(chǎn)生的H2多。答案C5將4.6 g金屬鈉投入到足量水中,得a g溶液;將4.8 g 金屬鎂投入到足量鹽酸中,得b g溶液,假設水的質(zhì)量與鹽酸的質(zhì)量相等,則反應后兩溶液的質(zhì)量關(guān)系式為()A.a=bB.abC.abD.無法判斷解析溶液的質(zhì)量等于金屬和水或酸的質(zhì)量之和減去放出H2的質(zhì)量。2Na+2H2O2NaOH+H24624.6 g0.2 ga=4.6+m(H2O)-0.2=4.4+m(H2O)Mg+2HClMgCl2+H22424.8 g0.4 gb=4.8+m(鹽酸)-0.4=4.4+m(鹽酸)因為m(H2O)=m(鹽酸),所以a=b。答案A6在鋁制易拉罐中收集滿CO2氣體,然后向其中倒入10 mL 濃NaOH溶液,并迅速用膠帶將易拉罐口封住,能夠觀察到的實驗現(xiàn)象是易拉罐突然變癟了,可經(jīng)過一段時間之后,又可以觀察到的現(xiàn)象是。試解釋易拉罐變癟的原因:;并解釋后一現(xiàn)象的原因:。寫出反應過程中的兩個離子方程式:;。解析二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應會使壓強降低,氫氧化鈉溶液與易拉罐中的鋁反應生成氫氣,會使壓強增大。答案易拉罐又鼓起來易拉罐中的CO2與濃NaOH溶液反應,致使易拉罐內(nèi)氣壓降低,從而使易拉罐被大氣壓壓癟濃NaOH溶液與易拉罐(Al)反應產(chǎn)生H2,隨著易拉罐內(nèi)H2量的增多,易拉罐內(nèi)氣壓增大CO2+2OH-CO32-+H2O2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H27某同學利用如圖所示實驗裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗,并對反應后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成進行了探究。請回答下列問題:(1)硬質(zhì)試管中濕棉花的作用是。(2)鐵與水蒸氣的反應中,氧化劑是(填化學式,下同),還原劑是。(3)該同學對反應后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成提出如下假設。假設1:只有Fe;假設2:只有(填化學式);假設3:既有Fe也有Fe3O4。(4)為了驗證反應后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成,該同學進行了定量研究:反應前固體物質(zhì)的質(zhì)量為5.6 g,反應后固體物質(zhì)的質(zhì)量為6.6 g。從數(shù)據(jù)分析,反應后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成為。答案(1)提供反應需要的水蒸氣(2)H2OFe(3)Fe3O4(4)Fe和Fe3O48將一定質(zhì)量的Al、Fe混合物加入到足量的鹽酸中,充分反應后得到標準狀況下的氫氣8.96 L;如果將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反應后得到標準狀況下的氫氣6.72 L。(1)寫出涉及反應的化學方程式:。(2)混合物中Al和Fe的質(zhì)量分別為和。解析Al、Fe都與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣,但只有Al與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生氫氣,又由2Al+6HCl2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2知等質(zhì)量鋁與鹽酸、氫氧化鈉反應產(chǎn)生的氫氣體積相同,都為6.72 L,則鐵產(chǎn)生的氫氣為8.96 L-6.72 L=2.24 L,進而求得鋁、鐵的質(zhì)量分別為5.4 g、5.6 g。答案(1)Fe+2HClFeCl2+H2,2Al+6HCl2AlCl3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2(2)5.4 g5.6 g- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認領(lǐng)!既往收益都歸您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019年高中化學第三章金屬及其化合物3.1.2金屬與酸和水的反應鋁與氫氧化鈉溶液的反應練習新人教版必修1 2019 年高 化學 第三 金屬 及其 化合物 3.1 反應 氫氧化鈉 溶液 練習 新人 必修
鏈接地址:http://appdesigncorp.com/p-3837033.html