2019版高中化學(xué) 含氮化合物練習(xí)蘇教版.doc

《2019版高中化學(xué) 含氮化合物練習(xí)蘇教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高中化學(xué) 含氮化合物練習(xí)蘇教版.doc（3頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019版高中化學(xué) 含氮化合物練習(xí)蘇教版 （ ）1、為了除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是 A．濃硫酸 B．稀硝酸 C．濃鹽酸 D．濃硝酸 （ ）2、相同質(zhì)量的四份銅片，分別置于足量的下列酸中，所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是 A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 　D．稀硝酸 （ ）3、某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2和O2的物質(zhì)的量之比是8：1，則金屬元素的化合價(jià)比反應(yīng)前 A．升高了 B．不變 C．降低了 D．無法確定 （ ）4、將足量的NO2和一定量的SO2混合氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀 A．不可能是BaSO3 B．一定是BaSO3 C．一定是BaSO4 D．一定是BaSO3和BaSO4 （ ）5、某集氣瓶中充滿紅棕色的氣體，加入適量水后，蓋上玻璃片振蕩，氣體變?yōu)闊o色得橙色溶液。打開玻璃片后瓶口有紅棕色的氣體。原混和氣體可能是 A．N2、O2、Br2 B．NO、O2、Br2 C．NO2、N2、Br2 D．NO2、NO、N2 （ ）6、取四條濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、濃氨水，四張?jiān)嚰堊詈蟪尸F(xiàn)的顏色是 A．白、紅、白、藍(lán) B．白、黑、白、藍(lán) C．白、白、白、藍(lán) D．紅、黑、紅、藍(lán) （ ）7、NO2、NH3、O2組成的混合氣體，一定條件下完全反應(yīng)生成N2和H2O，則原混合氣體中NO2、NH3、O2的體積比可能是 A、2∶4∶1 B、3∶4∶2 C、1∶2∶1 D、1∶4∶3 （ ）8、將充滿20mLNO的試管倒置于盛有蒸鎦水的燒杯中，然后向試管里通入純氧氣，當(dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定在試管容積的4/5時(shí)，則通入O2 為 A．12 mL B．3mL C．19mL D．31mL （ ）9、不能用作區(qū)別NO2和Br2蒸氣的試劑是 A．濕潤的KI淀粉試紙 B．AgNO3溶液 C．水 D．NaOH溶液 （ ）10、現(xiàn)有等體積混合而成的四組氣體：①NO2+NO；②NO2+O2；③HCl+N2；④NO+N2，將其分別通入體積相同的試管，并立即倒立于水槽中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為H1，H2，H3，H4，其中高度關(guān)系是： A．H2>H3>H1>H4 B．H3>H2>H1>H4； C．H1=H2=H3=H4 D．H1>H2>H3>H4 （ ）11、6g紅熱的碳單質(zhì)跟適量的濃硝酸反應(yīng)，碳全部作用后，共收集到氣體44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），被還原的硝酸的物質(zhì)的量是 A．2mol B．1.6mol C．1.5mol D．0.67mol （ ）12、在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L,向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+濃度為 A、0.225mol/L B、0.375mol/L C、0.450mol/L D、無法計(jì)算 （ ）13、將1.92克銅粉與一定量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體1.12升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量為 A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol 14、工業(yè)上用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅，在實(shí)際生產(chǎn)中，需把濃硝酸用等體積水稀釋。試回答： （1）用稀硝酸而不用濃硝酸的原因： （2）從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)保角度考慮、設(shè)計(jì)制取硝酸銅最適宜方法，用化學(xué)方程式表示為： O2 加熱的鉑絲 濃氨水 。 15、如圖：把紅熱的鉑絲接近濃氨水液面，通入空氣后，看 到有紅棕色氣體產(chǎn)生，鉑絲繼續(xù)保持紅熱。試回答： （1） 錐形瓶內(nèi)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 （2）沒有熱源，鉑絲繼續(xù)保持紅熱的原因是 。 （3）在錐形瓶口往往看到“白煙”，形成此物質(zhì)的有關(guān)化學(xué)方程 式 。 16、為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），Ｂ為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；Ｅ為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；Ｆ是用于鼓入空氣的雙連打氣球。 ⑴實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將Ｂ裝置下移，是碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)Ｃ中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，立刻將Ｂ裝置上提，使之與稀硝酸分離。該同學(xué)設(shè)計(jì)此步操作的目的為　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。 ⑵將Ａ中銅絲放入稀硝酸中，給裝置Ａ微微加熱，在裝置Ａ中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ⑶用Ｆ向Ｅ中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶Ｅ內(nèi)氣體顏色為　　　　　 　　　，一段時(shí)間后，Ｃ中白色沉淀溶解，其原因是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　（用化學(xué)方程式表示）。 ⑷裝置Ｄ的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　。 17、14g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L氧氣混合，通入水中，恰好被全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量為多少g?