中考化學專題復習十三 海洋化學資源 鹽的化學性質(zhì)課件.ppt

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一、海洋資源1.海水中含量最多的物質(zhì)是__________，溶解的主要物質(zhì)是____________類。,H2O,鹽,2.海水制鎂的生產(chǎn)流程，在轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的主要化學反應有(寫化學方程式)：(1)__________________________________________；(2)_________________________________________；(3)_________________________________________。,二、粗鹽的提純1.粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除過程：先將粗鹽晶體溶解在水中，____________后再通過_______________得到比較純凈的氯化鈉晶體。,過濾,蒸發(fā)結(jié)晶,2.除去食鹽中可溶性雜質(zhì)的方法除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中含有________、_______、________等雜質(zhì)離子，為了去除這些雜質(zhì)離子，應先后加入過量的________、________和________等，將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去沉淀后，加適量________調(diào)溶液為中性，同時除去多余的________和________，最后蒸發(fā)結(jié)晶得精鹽。3.操作步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶,Ca2+,Mg2+,BaCl2,NaOH,Na2CO3,HCl,OH-,三、海水“制堿”（一）氨堿法制純堿,步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應的化學方程式為：_____________________________________________、________________________________。制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低。這是因為_________________________________________________________________________________________________________。,二氧化碳是酸性氣體，先通入氨氣使溶液呈堿性，如果先通入二氧化碳，溶液呈中性，二氧化碳的吸收率會降低,（二）純堿的性質(zhì),1.寫出碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式：______________________________________________、______________________________________________。2.寫出碳酸鈉與氯化鈣、氫氧化鈣反應的化學方程式：______________________________________________、______________________________________________。,3.寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式：_______________________________________________。,四、鹽的性質(zhì)1.請你完成下表：,藍,紅,堿,純堿,有氣泡產(chǎn)生,有氣泡產(chǎn)生,鹽,水,CO2,有白色沉淀產(chǎn)生,有白色沉淀產(chǎn)生,新鹽,新堿,有白色沉淀產(chǎn)生,有白色沉淀產(chǎn)生,新鹽,新鹽,能,2.鹽的性質(zhì)(4條)(1)__________________________________________；(2)__________________________________________；(3)__________________________________________；(4)__________________________________________。,鹽+酸→新鹽+新酸,鹽+堿→新鹽+新堿,鹽1+鹽2→鹽3+鹽4,鹽+金屬→新鹽+新金屬,五、銨根離子（）的檢驗1.氨氣（化學式為NH3）是一種極易溶于水且?guī)в衉_______氣味的氣體，溶于水后稱為氨水，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變______色。2.檢驗方法：____________________________________________________________________________________________________________________。,刺激性,藍,取少量待測液于試管中，滴入NaOH溶液，,生成一種能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{色且?guī)в写碳ば?氣味的氣體，證明待測液中含有,六、復分解反應及其實質(zhì)1.定義：兩種__________互相__________成分，生成另外兩種____________的化學反應。2.發(fā)生條件：________、_________或__________。,化合物,交換,化合物,生成水,產(chǎn)生氣體,產(chǎn)生沉淀,3.微觀實質(zhì)：酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的復分解反應實質(zhì)上是酸、堿、鹽所解離出的離子相互結(jié)合，生成_______、_______或______的過程。,沉淀,氣體,水,4.常見類型：(1)酸+堿→______+______(中和反應)；(2)酸+鹽→________+________；(3)堿+鹽→________+________；(4)鹽1+鹽2→______+________。,鹽,水,新酸,新鹽,新堿,新鹽,鹽3,鹽4,考點1常見鹽的俗稱和用途,例1下列說法不合理的是（）A.“鹵面”制作時，加入氯化鈉當調(diào)味劑B.大脖子病是人體缺乏鐵元素引起的C.大部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大D.水受熱膨脹是由于水分子間的距離變大,解析：由于食鹽有咸味，“鹵面”制作時，加入氯化鈉當調(diào)味劑，故A說法合理；大脖子病是人體缺乏碘元素引起的，故B說法不合理；大部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，故C說法合理；分子間有間隔，水受熱膨脹是由于水分子間的距離變大，故D說法合理。答案：B,考點2鹽的化學性質(zhì),例2已知：Ca（HCO3）2CaCO3+CO2↑+H2O。下列圖像表示一定質(zhì)量的Ca（HCO3）2受熱過程中某些量隨時間的變化趨勢（該過程的CaCO3不分解），其中不正確的是（）,解析：加熱碳酸氫鈣反應后生成碳酸鈣、二氧化碳和水，固體質(zhì)量減少，當碳酸氫鈣完全反應后，質(zhì)量不再變化，故A正確；化學反應前后，碳元素的質(zhì)量不變，故B正確；加熱碳酸氫鈣反應后生成碳酸鈣，碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)增大，當碳酸氫鈣完全反應后，質(zhì)量分數(shù)不再變化，故C錯誤；加熱碳酸氫鈣反應后生成碳酸鈣、二氧化碳和水，當碳酸氫鈣完全反應后，二氧化碳氣體不再生成，故D正確。故選C。答案：C,例3（2015濟南）我國海岸線長達3.2萬千米，海洋專屬經(jīng)濟區(qū)幅員遼闊，海洋資源豐富，開發(fā)前景十分遠大。（1）我國海鹽年產(chǎn)量3千多萬噸，居世界第一位，目前從海水中提取食鹽的方法主要為“鹽田法”，生產(chǎn)流程如下：,在蒸發(fā)池中促進水分蒸發(fā)，主要是利用了下列各項中的______________（填選項序號）。①潮汐能②生物能③電能④太陽能⑤化學能,（2）金屬鎂廣泛應用于生活、生產(chǎn)和國防工業(yè)。從鹵水中提取鎂的過程如圖所示：在上述轉(zhuǎn)化過程中，①處所發(fā)生的反應屬于__________（填“中和”“復分解”“氧化”“化合”或“分解”之一）反應。,（3）海水中除了蘊含大量的鈉元素和鎂元素外，還含有大量的鉀元素。KCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示。試回答下列問題：,①t1℃時，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)__________KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（填“大于”“小于”或“等于”之一）。,②已知20℃時，KNO3的溶解度為31.6g；80℃時，KNO3的溶解度為169g。在20℃時，向盛有200g的水的燒杯中加入80gKNO3，充分溶解，得到該溫度時KNO3的__________（填“飽和”或“不飽和”之一）溶液；若使燒杯內(nèi)物質(zhì)緩慢升溫至80℃，在該溫度下，最后所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為_______（填最簡整數(shù)比）。,解析：（1）太陽能是取之不盡用之不竭的清潔能源，所以在蒸發(fā)池中促進水分蒸發(fā)，主要是利用了太陽能。（2）①處發(fā)生的反應是氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，屬于復分解反應。,（3）①通過分析溶解度曲線，可以看出，t1℃時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。②20℃時，KNO3的溶解度為31.6g；80℃時，KNO3的溶解度為169g。在20℃時，向盛有200g水的燒杯中加入80gKNO3，溶解的硝酸鉀為63.2g，所以得到該溫度時KNO3的飽和溶液。若使燒杯內(nèi)物質(zhì)緩慢升溫至80℃，在該溫度下，固體全部溶解，所以最后所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為200g∶80g=5∶2。答案：（1）④（2）①復分解（3）①大于②飽和5∶2,1.（2015濟南）要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），下列實驗方案設(shè)計中，不合理的是（）A.NaCl溶液（Na2SO4）:加入過量的BaCl2溶液，過濾B.N2（O2）:將氣體緩緩通過灼熱的銅網(wǎng)C.CaCO3（CaCl2）：加水溶解→過濾→洗滌→干燥D.KCl溶液（K2CO3）：加入適量的稀鹽酸,2.（2015濱州）海洋是重要的資源，利用海水可以得到許多產(chǎn)品。①海水“曬鹽”，②海水“制堿”，③海水淡化，④從海水中提取鎂。其中主要利用化學變化的是（）A.全部B.①②④C.只有②D.只有②④,3.（2015育英2模）只用一種試劑就能將NaOH、NaCl、BaCl2三種溶液鑒別出來，它是（）A.CuSO4溶液B.Na2SO4溶液C.酚酞試液D.AgNO3溶液,4.（2015歷城2模）除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑及方法正確的是（）A．鐵粉（銅粉）——加入過量硫酸銅溶液，過濾B．CO2（HCl）——通過足量的氫氧化鈉溶液，干燥C．NaCl溶液（Na2CO3）——加入適量的Ca(OH)2溶液，過濾D．CaCO3固體（CaCl2）——加水溶解、過濾、洗滌、干燥,5.（2015天橋2模）除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑和操作方法均正確的是（）,6.（2015濟寧）甲、乙、丙、丁四種溶液中，分別含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH-、Cl-、、中的一種陽離子和一種陰離子。為確定四種溶液中分別含有哪種陽離子或陰離子，進行了下面實驗：,①將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都觀察到白色沉淀生成；②將乙、丁溶液混合，有氣泡產(chǎn)生；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明顯觀察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。,分析實驗得到的以下結(jié)論，不正確的是()A.甲溶液中一定含有Ba2+B.乙溶液中可能含有C.丙溶液中一定含有Cl-D.丁溶液中一定含有Na+,7.（2015棗莊）能在同一溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是（）A.FeCl3、CuSO4、NaClB.BaCl2、Na2SO4、NaOHC.CaCl2、NaNO3、AgNO3D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl,8.（2015泰安）氨堿法生產(chǎn)純堿的主要反應原理如下：(1)NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3+NH4Cl;(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。對上述信息的有關(guān)理解不正確的是(),A.用食鹽制純堿需要含碳、氧元素的物質(zhì)B.(1)中析出晶體后剩余溶液只有一種溶質(zhì)C.氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳D.碳酸氫鈉比碳酸鈉受熱更易分解,9.（2015煙臺）酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應用廣泛。下列做法錯誤的是(）A.用石灰乳與硫酸銅溶液配制農(nóng)藥波爾多液B.用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹C.用食鹽水除去水壺中的水垢D.施用復合肥硝酸鉀能使農(nóng)作物枝葉繁茂，并增加抗倒伏能力,10.（2014泰安）海洋是人類寶貴的自然資源，海水“制堿”體現(xiàn)了化學科學在改造物質(zhì)中的智慧。如圖是某廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖：,請完成下列問題：（1）該廠最終產(chǎn)品有_______________（填物質(zhì)名稱）；,碳酸鈉、氯化銨,（2）流程I中為了除去雜質(zhì)，加入過量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列說法正確的是_________（填字母序號）；A.加入三種溶液的順序不能調(diào)整B.加入三種溶液將粗鹽水中的、Mg2+、Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀C.按流程I所加溶液的順序除雜，過濾后得到四種沉淀,BC,（3）在流程Ⅱ中，如果加入氨氣不是為了生產(chǎn)氯化銨，氨氣在制堿過程中的作用是______________________________________。,使溶液顯堿性，有利于,吸收二氧化碳,11.（2015德州）海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如圖一所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，在其左側(cè)得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透過淡化膜，而其他各種離子不能透過。,請回答：（1）采用膜分離技術(shù)淡化海水的原理，與化學實驗室中常見的__________操作相似。（2）對淡化膜右側(cè)的海水加壓后，海水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會_______（填“增大”“減小”或“不變”）。,過濾,增大,（3）海水中含有大量的氯化鈉，圖二是氯化鈉的溶解度曲線，據(jù)此可知鹽場從海水中得到食鹽晶體利用的方法是__________結(jié)晶（填“降溫”或“蒸發(fā)”）。,蒸發(fā),12.（2013濟南）1926年，我國著名化學家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展，以海水中提取出來的食鹽為主要原料制取純堿。其生產(chǎn)過程中有下列反應：①NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3+NH4Cl；②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。試回答下列問題。,（1）在反應①的六種物質(zhì)中，焙制糕點時常用作發(fā)酵粉的是________________。（2）銨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因是_____________________________________________。,碳酸氫鈉,氨氣溶于水呈堿性，更容易吸收二氧化碳,（3）氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線如圖，t2℃時，氯化鈉飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_______碳酸鈉飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（填“大于”“小于”或“等于”）。,小于,（4）生活在鹽堿湖附近的人們有一句諺語“夏天曬鹽，冬天撈堿”，請結(jié)合溶解度曲線，說明這句諺語的原理：_________________________________________________________________________________________________________。,由于夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，氯化鈉易結(jié)晶析出；純堿的溶解度隨溫度的變化大，冬天氣溫很低，使碳酸鈉結(jié)晶析出,13.（2015煙臺）海洋中蘊含豐富的資源。(1)海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水變?yōu)榈氖莀_________（填字母序號）。A.濾紙過濾B.吸附C.沉降D.蒸餾,D,(2)從海水中提煉出來的重水（D2O）可作原子能反應堆的中子減速劑和傳熱介質(zhì)。重水中重氫原子（D）的相對原子質(zhì)量是2，則重水中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為____。,80％,(3)從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如下圖所示：,回答下列問題：①步驟Ⅴ中所加試劑是_______________。②粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質(zhì)，可加入下列物質(zhì)，利用過濾等操作進行除雜，則加入下列三種物質(zhì)的先后順序為_______（填字母序號）。a.適量的鹽酸b.稍過量的Na2CO3溶液c.稍過量的Ba（OH）2溶液,稀鹽酸（或HCl）,cba,③第Ⅲ步反應的化學方程式是_____________________________________________。④在海邊用貝殼作原料制生石灰，比用石灰石作原料的優(yōu)點是____________________________________________________________________（寫出一條）。,減少貝殼污染（或提高經(jīng)濟效益、減少,資源浪費等其他合理答案也可）,14.（2015濰坊）浩瀚的大海里蘊藏著豐富的資源，開發(fā)海水資源前景廣闊。探究學習小組以含有Ca2+、Mg2+、Cl-離子的鹵水和貝殼（主要成分為CaCO3）為主要原料在實驗室中制備無水CaCl2。流程如下：,請回答下列問題：(1)操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____。(2)以MgCl2為例寫出鹵水中除去Mg2+時發(fā)生反應的化學方程式________________________________________。(3)操作Ⅱ酸化時應選擇的酸是_____（填寫化學式）。,漏斗,HCl,(4)上述反應過程中未涉及的基本反應類型是________（填寫字母標號）。a.復分解反應b.置換反應c.化合反應d.分解反應,b,(5)回收的CO2在紫外光照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應，生成CH4和O2。該反應的化學方程式為__________________________________。紫外光照射時，在不同催化劑(①、②、③)的作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示，在第10小時時CH4產(chǎn)量最高的是________（填“①”“②”或“③”）。,②,(6)已知T℃時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：上述四種物質(zhì)能在液氨中發(fā)生復分解反應的化學方程式為_________________________________________。,