《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 物質(zhì)在水溶液的行為 第27講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí) 魯科版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 物質(zhì)在水溶液的行為 第27講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí) 魯科版.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
第27講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡
課時作業(yè)
1．(2017山東濟(jì)寧檢測)下列說法不正確的是( )
A．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變
B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS
C．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
D．兩種難溶電解質(zhì)做比較時，Ksp越小的電解質(zhì)，其溶解度一定越小
解析：Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和外界溫度有關(guān)，故A、C正確；由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS，故B正確；同類型的難溶電解質(zhì)(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同類型的難溶電解質(zhì)(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要進(jìn)行換算，故D錯誤。
答案：D
2．已知25 ℃時一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：
化學(xué)式
Zn(OH)2
ZnS
AgCl
Ag2S
MgCO3
Mg(OH)2
溶度積
5
10－17
2.5
10－22
1.8
10－10
6.3
10－50
6.8
10－6
1.8
10－11
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列化學(xué)方程式不正確的是( )
A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2S
B．MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑
C．ZnS＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑
D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
解析：根據(jù)溶度積常數(shù)可知，溶解度：ZnS
Ksp(MgCO3)時，生成沉淀，B項正確；因為向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH＝13，所以所加NaOH溶液pH>13，C項錯誤；溶液中的[Mg2＋]＝＝molL－1＝5.610－10 molL－1，D項正確。
答案：C
5．(2017哈爾濱模擬)已知25 ℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400 mL 0.01 molL－1的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是( )
A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中[SO]較原來大
B．溶液中無沉淀析出，溶液中[Ca2＋]、[SO]都變小
C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中[Ca2＋]、[SO]都變小
D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中[SO]較原來大
解析：由圖示可知，在該條件下，CaSO4飽和溶液中，[Ca2＋]＝[SO]＝3.0
10－3 molL－1，Ksp(CaSO4)＝9.010－6。當(dāng)向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 molL－1的Na2SO4溶液后，混合液中[Ca2＋]＝＝6.010－4 molL－1，[SO]＝＝8.610－3 molL－1，溶液中
[Ca2＋][SO]＝5.1610－61.810－10＝Ksp，故有AgCl沉淀生成。
答案：A
7．(2017山西第一次適應(yīng)性考試)室溫下，向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體時，下列數(shù)值增大的是( )
A．[Ag＋] B.
C．[Cl－] D.
解析：因為存在AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)和AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)兩個平衡，當(dāng)加入NaBr固體時，溶液中[Br－]增大，第二個平衡左移，c(Ag＋)減小，第一個平衡右移，[Cl－]增大，故A不符合題意，C符合題意；＝＝，是常數(shù)不變化，B不符合題意；＝，[Cl－]增大，該值減小，D不符合題意。
答案：C
8．在25 ℃和100 ℃兩種情況下，碳酸鈣(CaCO3)在水中的溶解平衡曲線如圖所示。
下列有關(guān)說法正確的是( )
A．CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq) ΔH<0
B．a(chǎn)、b、c、d四點對應(yīng)的溶度積Ksp相等
C．25 ℃時，水分揮發(fā)，可使溶液由a點移動到c點
D．25 ℃時，Ksp(CaCO3)＝2.810－9
解析：由題給圖像可知，碳酸鈣100 ℃時的溶度積大于25 ℃時的溶度積，故碳酸鈣的溶解過程吸熱，即ΔH>0，A項錯誤；Ksp(d)>Ksp(c)＝Ksp(b)>Ksp(a)，B項錯誤；水分揮發(fā)，[Ca2＋]、[CO]均增大，而a點到c點，c(Ca2＋)不變，C項錯誤；25 ℃時，Ksp(CaCO3)＝[Ca2＋][CO]＝1.410－42.010－5＝2.810－9，D項正確。
答案：D
9．25 ℃時，AgCl的Ksp＝1.810－10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A．Ag2CO3的Ksp為8.110－12
B．Ag2CO3(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CO(aq)的平衡常數(shù)K＝2.5108
C．向Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3(s)可使[CO]增大(由Y點到Z點)
D．向0.001 molL－1AgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO先沉淀
解析：由圖像可知，Ag2CO3的Ksp＝(910－4)210－5＝8.110－12，A項不符合題意；Ag2CO3與Cl－反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，而Ksp(Ag2CO3)＝
[Ag＋]2[CO]，Ksp(AgCl)＝[Ag＋][Cl－]，所以K＝＝＝2.5108，B項不符合題意；向Ag2CO3的飽和溶液中加K2CO3固體，[CO]增大，沉淀溶解平衡逆向移動，[Ag＋]減小，但Ksp不變，C項不符合題意；假設(shè)K2CO3和KCl的濃度均為0.1 molL－1，使CO沉淀需[Ag＋]為910－6 molL－1，使Cl－沉淀需[Ag＋]為1.810－9 molL－1，所以Cl－先沉淀，D項符合題意。
答案：D
10．25 ℃時，PbR(R2－為SO或CO)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知Ksp(PbCO3)Ksp(AgBr)，故該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中：[Cl－]>[Br－]，D錯誤。
答案：C
12．硫酸鍶(SrSO4)可用于煙火和陶瓷工業(yè)，該物質(zhì)是礦物天青石的主要成分，可由Na2SO4溶液加入鍶鹽溶液沉淀而得。如圖表示不同溫度下，SrSO4溶液中l(wèi)g[Sr2＋]與lg[SO]之間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是( )
A．圖像中a、c兩點的溶度積：Ksp(a)Ksp(283 K)>Ksp(363 K)，故溶解度隨溫度的升高先增大后減小，C項錯誤；313 K時，b點對應(yīng)的溶液為不飽和溶液，d點對應(yīng)的溶液為飽和溶液，D項錯誤。
答案：B
13．已知下列物質(zhì)在20 ℃下的Ksp如下，試回答下列問題：
化學(xué)式
AgCl
AgBr
AgI
Ag2S
Ag2CrO4
顏色
白色
淺黃色
黃色
黑色
紅色
Ksp
2.010－10
5.410－13
8.310－17
2.010－48
2.010－12
(1)20 ℃時，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag＋物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_________________________________________________________________。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，＝________。
(3)測定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定，滴定時，應(yīng)加入的指示劑是________。(填字母序號)
A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4
解析：(1)AgCl、AgBr、AgI均是AB型，[Ag＋]分別為10－5molL－1≈
1.410－5molL－1、10－7molL－1≈7.310－7molL－1、
10－9molL－1≈9.110－9molL－1；后兩種是A2B型，[Ag＋]2[Ag＋]＝Ksp，則[Ag＋]＝，Ag2S、Ag2CrO4中[Ag＋]分別為1.5910－16molL－1、1.5910－4molL－1。故Ag＋物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為Ag2CrO4>AgCl>AgBr>Ag2S。
(2)出現(xiàn)共沉淀，此時必須同時發(fā)生兩個平衡；
AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)；
[Ag＋][Cl－]＝Ksp(AgCl)＝2.010－10①
AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)；[Ag＋][Br－]
＝Ksp(AgBr)＝5.410－13②
兩者相比得：＝＝2.710－3。
(3)由[Ag＋]大小知，飽和時只有Ag2CrO4中的[Ag＋]比AgCl中的[Ag＋]大，在AgCl沉淀完全后再產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀，其他均在AgCl之前沉淀，不能做指示劑，另外這里做指示劑時，生成的沉淀必須有顏色。
答案：(1)Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S
(2)2.710－3
(3)D
14．(2017佛山檢測)已知25 ℃：
難溶電解質(zhì)
CaCO3
CaSO4
MgCO3
Ksp
2.810－9
9.110－6
6.810－6
某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，實驗步驟如下：
①向0.1 molL－1的CaCl2溶液100 mL中加入0.1 molL－1的Na2SO4溶液100 mL，立即有白色沉淀生成。
②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌，靜置沉淀后棄去上層清液。
③再加入蒸餾水?dāng)嚢瑁o置后再棄去上層清液。
④___________________________________________________________。
(1)由題中信息Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越________________(填“大”或 “小”)。
(2)寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。
(3)設(shè)計第③步的目的是____________________________________________
(4)請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：______________________________。
(5)請寫出該原理在實際生活、生產(chǎn)中的一個應(yīng)用：____________________________。
答案：(1)大 (2)Na2CO3(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)
(3)洗去沉淀中附著的SO (4)向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解，并放出無色無味的氣體 (5)將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸除去
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