2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題8 第26講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí) 蘇教版.doc
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第26講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 課時(shí)作業(yè) 1.(2017山東濟(jì)寧檢測(cè))下列說(shuō)法不正確的是( ) A.其他條件不變,離子濃度改變時(shí),Ksp不變 B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS C.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān) D.兩種難溶電解質(zhì)做比較時(shí),Ksp越小的電解質(zhì),其溶解度一定越小 解析:Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和外界溫度有關(guān),故A、C正確;由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS,故B正確;同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)(如AgCl、AgBr、AgI),Ksp越小,溶解度越小,而不同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)(如Ag2SO4和AgI),Ksp小的溶解度不一定小,需要進(jìn)行換算,故D錯(cuò)誤。 答案:D 2.已知25 ℃時(shí)一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下: 化學(xué)式 Zn(OH)2 ZnS AgCl Ag2S MgCO3 Mg(OH)2 溶度積 510-17 2.510-22 1.8110-10 6.30-50 6.810-6 1.810-11 根據(jù)上表數(shù)據(jù),判斷下列化學(xué)方程式不正確的是( ) A.2AgCl+Na2S===2NaCl+Ag2S B.MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑ C.ZnS+2H2O===Zn(OH)2↓+H2S↑ D.Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 答案:C 3.(2017東城區(qū)檢測(cè))為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化,某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是( ) A.①濁液中存在平衡:AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq) B.②中顏色變化說(shuō)明上層清液中含有SCN- C.③中顏色變化說(shuō)明有AgI生成 D.該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgSCN更難溶 答案:D 4.(2017河南周口模擬)已知298 K時(shí),Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.610-12,取適量的MgCl2溶液,加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡,測(cè)得pH=13.0,則下列說(shuō)法不正確的是( ) A.所得溶液中的c(H+)=1.010-13 molL-1 B.加入Na2CO3固體,可能生成沉淀 C.所加的燒堿溶液pH=13.0 D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.610-10 molL-1 答案:C 5.(2017哈爾濱模擬)已知25 ℃時(shí),CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中,加入400 mL 0.01 molL-1的Na2SO4溶液,針對(duì)此過(guò)程的下列敘述正確的是( ) A.溶液中析出CaSO4沉淀,最終溶液中c(SO)較原來(lái)大 B.溶液中無(wú)沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO)都變小 C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO)都變小 D.溶液中無(wú)沉淀析出,但最終溶液中c(SO)較原來(lái)大 答案:D 6.在100 mL 0.01 molL-1 KCl溶液中,加入1 mL 0.01 molL-1 AgNO3溶液,下列說(shuō)法正確的是(已知AgCl的Ksp=1.810-10)( ) A.有AgCl沉淀析出 B.無(wú)AgCl沉淀析出 C.無(wú)法確定 D.有沉淀但不是AgCl 解析:Qc=c(Cl-)c(Ag+)=0.01 molL-1 molL-1≈10-6>1.810-10=Ksp,故有AgCl沉淀生成。 答案:A 7.(2017山西第一次適應(yīng)性考試)室溫下,向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體時(shí),下列數(shù)值增大的是( ) A.c(Ag+) B. C.c(Cl-) D. 解析:因?yàn)榇嬖贏gCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)和AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)兩個(gè)平衡,當(dāng)加入NaBr固體時(shí),溶液中c(Br-)增大,第二個(gè)平衡左移,c(Ag+)減小,第一個(gè)平衡右移,c(Cl-)增大,故A不符合題意,C符合題意;==,是常數(shù)不變化,B不符合題意;=,c(Cl-)增大,該值減小,D不符合題意。 答案:C 8.在25 ℃和100 ℃兩種情況下,碳酸鈣(CaCO3)在水中的溶解平衡曲線如圖所示。 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A.CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO(aq) ΔH<0 B.a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積Ksp相等 C.25 ℃時(shí),水分揮發(fā),可使溶液由a點(diǎn)移動(dòng)到c點(diǎn) D.25 ℃時(shí),Ksp(CaCO3)=2.810-9 解析:由題給圖像可知,碳酸鈣100 ℃時(shí)的溶度積大于25 ℃時(shí)的溶度積,故碳酸鈣的溶解過(guò)程吸熱,即ΔH>0,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Ksp(d)>Ksp(c)=Ksp(b)>Ksp(a),B項(xiàng)錯(cuò)誤;水分揮發(fā),c(Ca2+)、c(CO)均增大,而a點(diǎn)到c點(diǎn),c(Ca2+)不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;25 ℃時(shí),Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c(CO)=1.410-42.010-5=2.810-9,D項(xiàng)正確。 答案:D 9.25 ℃時(shí),AgCl的Ksp=1.810-10,Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.Ag2CO3的Ksp為8.110-12 B.Ag2CO3(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CO(aq)的平衡常數(shù)K=2.5108 C.向Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3(s)可使c(CO)增大(由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)) D.向0.001 molL-1AgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液,CO先沉淀 解析:由圖像可知,Ag2CO3的Ksp=(910-4)210-5=8.110-12,A項(xiàng)不符合題意;Ag2CO3與Cl-反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,而Ksp(Ag2CO3)=c2(Ag+)c(CO),Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-),所以K===2.5108,B項(xiàng)不符合題意;向Ag2CO3的飽和溶液中加K2CO3固體,c(CO)增大,沉淀溶解平衡逆向移動(dòng),c(Ag+)減小,但Ksp不變,C項(xiàng)不符合題意;假設(shè)K2CO3和KCl的濃度均為0.1 molL-1,使CO沉淀需c(Ag+)為910-6 molL-1,使Cl-沉淀需c(Ag+)為1.810-9 molL-1,所以Cl-先沉淀,D項(xiàng)符合題意。 答案:D 10.25 ℃時(shí),PbR(R2-為SO或CO)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知Ksp(PbCO3)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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