2019高考化學(xué)三輪沖刺 專題3.18 以離子性質(zhì)為基礎(chǔ)的無(wú)機(jī)推斷題解題方法和策略.doc
《2019高考化學(xué)三輪沖刺 專題3.18 以離子性質(zhì)為基礎(chǔ)的無(wú)機(jī)推斷題解題方法和策略.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019高考化學(xué)三輪沖刺 專題3.18 以離子性質(zhì)為基礎(chǔ)的無(wú)機(jī)推斷題解題方法和策略.doc(10頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
專題3.18 以離子性質(zhì)為基礎(chǔ)的無(wú)機(jī)推斷題 離子性質(zhì)為基礎(chǔ)的推斷題為高考的必考內(nèi)容,以選擇題(浙江卷)或大題的形式出現(xiàn)。這類試題側(cè)重聯(lián)系元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液理論、離子反應(yīng)、離子共存等,進(jìn)行綜合考查,試題難道一般較大,得分率較低。 【例1】化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān),近年來(lái)霧霾問(wèn)題已成為百姓所關(guān)注的主要問(wèn)題,今年入秋以來(lái),我國(guó)大部分地區(qū)更是“霾伏”四起,部分地區(qū)持續(xù)出現(xiàn)中度至重度霾,環(huán)境治理刻不容緩。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組測(cè)得某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種無(wú)機(jī)離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl?。對(duì)該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn): 【點(diǎn)睛】 本題考查了物質(zhì)的推斷,明確物質(zhì)的性質(zhì)及特殊反應(yīng)現(xiàn)象、找準(zhǔn)圖象中的拐點(diǎn)的變化原因是解本題關(guān)鍵,結(jié)合物質(zhì)的溶解性、化學(xué)性質(zhì)及題給信息進(jìn)行分析解答。 【例2】高氯酸銨(NH4ClO4)可用作火箭推進(jìn)劑等。制備 NH4ClO4的工藝流程如下: (1) 電解 NaClO3溶液時(shí),ClO3-在__極發(fā)生反應(yīng), 其電極反應(yīng)式為____________。 (2)“ 除雜” 有兩種方案。 方案 1:加入鹽酸和 H2O2溶液,NaClO3轉(zhuǎn)化為ClO2,化學(xué)方程式為_____________。 方案 2:加入氨水和 FeCl24H2O,NaClO3轉(zhuǎn)化為 Cl-,離子方程式為_____________, 如果FeCl2 4H2O過(guò)量會(huì)出現(xiàn)黑色磁性沉淀,該沉淀可能是___________。(填化學(xué)式) (3)“反應(yīng)” 時(shí)用 NaClO4 和 NH4Cl在90℃制備NH4ClO4。 如果用濃鹽酸和液氨代替NH4Cl,則無(wú)需加熱,原因是______________________________________。 (4)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是______________。(填化學(xué)式) 【答案】陽(yáng) ClO3-+H2O - 2e- =ClO4-+2H+ 2NaClO3+ 2HCl+ H2O2 =2ClO2↑+2NaCl+ 2H2O +O2↑ 6Fe2++ ClO3-+3H2O+ 12NH3H2O= 6Fe(OH)3↓+Cl-+12NH4+ Fe3O4 濃鹽酸和液氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng) NaCl 【解析】 【分析】 根據(jù)電解池陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)即可求得陽(yáng)極的電極反應(yīng)式。本題主要考查氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式和離子方程式的書寫,根據(jù)題目已給條件判斷出氧化劑和還原劑,利用化合價(jià)升降法配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的系數(shù),其余的用H2O和H+來(lái)配平即可。 【詳解】 (3)氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量,反應(yīng)需要溫度較低,故NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替,上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行。 (4)NaClO4 和 NH4Cl在90℃制備NH4ClO4同時(shí)生成NaCl,生成物中有NaCl,所以該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl。 【點(diǎn)睛】 在酸性條件下,H2O2和NaClO3反應(yīng),H2O2表現(xiàn)出還原性,失去電子生成O2。 解決此類問(wèn)題我們注意一下幾點(diǎn): 1、“能組先組”通過(guò)離子反應(yīng)確定化合物的化學(xué)式時(shí),如果通過(guò)離子共存可以確定的化學(xué)式,我們應(yīng)先確定化學(xué)式再來(lái)做推導(dǎo)。 2、注意分析離子因(1)、復(fù)分解反應(yīng)(難溶、難電離、易揮發(fā))(2)因氧化還原反應(yīng)(特別注意NO3—在酸性條件下)(3)、雙水解(4)、離子顏色而不能共存或不能存在的離子。(以上知識(shí)點(diǎn)我們要重點(diǎn)熟練掌握) 3、 “確一排它”:當(dāng)確定了一種離子的存在就要去排除一些不能共存的離子。 4、 “因過(guò)量而干擾的離子”:注意添加了某些溶液后引入了新的離子而不能確定該離子 5、“電中性原則”:最后要注意溶液是呈電中性原則,有大量的陽(yáng)離子必含有陰離子,有大量陰離子必含陽(yáng)離子。 審明題意,明確范圍 審題 析題 答題 注意題目所給限制條件,確定推斷范圍。 分析推斷,得到結(jié)論 要緊扣實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,逐步分析,每一步驟都要對(duì)“肯定存在”、“不存在”、“可能存在”三種情況做出明確判斷。判斷遵循四原則:①嚴(yán)謹(jǐn)性原則,分析過(guò)程需要細(xì)致、全面、科學(xué),結(jié)論要嚴(yán)謹(jǐn)、完整;②排斥性原則,當(dāng)溶液無(wú)色時(shí),先排除有色離子的存在,當(dāng)確認(rèn)某離子存在時(shí),要全面排查與之不能共存的離子;③進(jìn)出性原則,實(shí)驗(yàn)中加入試劑,引入了新離子,若未取原溶液即進(jìn)行下一步檢驗(yàn),就無(wú)法判斷原溶液中是否存在該離子;④電荷守恒原則,溶液是電中性的,有陰離子處必有陽(yáng)離子 準(zhǔn)確解題,不留遺憾 離子檢驗(yàn)必須嚴(yán)謹(jǐn)、規(guī)范,注意排除干擾離子的影響 1.(1)某無(wú)色透明溶液,加入金屬鋁反應(yīng)放出H2,試判斷下列離子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-在下列兩種情況中,可能大量存在于此溶液中的是: ①當(dāng)與鋁反應(yīng)后生成Al3+時(shí),原溶液可能存在的離子有________________; ②當(dāng)與鋁反應(yīng)后生成AlO2-時(shí),原溶液可能存在的離子有________________。 (2)若向100 mL、0.1 molL-1硫酸鋁溶液中加入0.5 molL-1的NaOH溶液,反應(yīng)后得到1.17 g沉淀,則加入的NaOH溶液體積為________。 (3)在200 mL、0.2 molL-1 NaAlO2溶液中逐滴加入0.2 molL-1 H2SO4溶液250 mL,試回答: ①寫出分兩步反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________、___________________。 ②反應(yīng)完全后,溶液中SO42-與Al3+的物質(zhì)的量之比為________。 【答案】Mg2+、SO42-、H+ Ba2+、OH-、NO3- 90 mL(或130 mL) AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O 5∶2 【解析】 【詳解】 (2)向100 mL 0.1 molL-1的Al2(SO4)3溶液中加入0.5 molL-1的NaOH溶液,如果Al2(SO4)3完全生成Al(OH)3,則沉淀的質(zhì)量為0.1 L0.1 molL-1278 gmol-1=1.56 g,而此時(shí)沉淀為 1.17 g,說(shuō)明Al2(SO4)3并沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,此時(shí)n[Al(OH)3]=1.17 g78 gmol-1=0.015 mol,NaOH可能有兩種情況,一是不足,二是使Al(OH)3部分溶解,當(dāng)NaOH不足時(shí),Al3++3OH-===Al(OH)3↓ 3 mol 1 mol x 0.015 mol 則x=0.045 mol,因此V(NaOH)=0.045/0.5mol=0.09 L=90 mL; 如果使Al(OH)3部分溶解,則 ①Al3+?。?OH- = Al(OH)3↓ 0.02 mol 0.06 mol 0.02 mol ②Al(OH)3 + OH-=AlO+2H2O 1 mol 1 mol (0.02-0.015)mol (0.02-0.015)mol=0.005 mol 兩步反應(yīng)共需要NaOH:0.06 mol+0.005 mol=0.065 mol,因此V(NaOH)=0.065/0.5mol=0.13 L=130 mL。 (3)①NaAlO2先和酸反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3 再和剩余的酸反應(yīng)生成鋁鹽,所以兩步反應(yīng)的離子方程式分別是AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。 ②硫酸氫銨與氫氧化鋇反應(yīng)加熱反應(yīng)生成硫酸鋇、氨氣和水,據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式; (2)①溶液呈淺綠色,溶液中含有亞鐵離子;焰色反應(yīng)為黃色,溶液中含有鈉離子;向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入B后溶液變黃,說(shuō)明在酸性條件下發(fā)生了氧化還原反應(yīng),A、B的溶液一定含有硝酸根離子;向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明A中不會(huì)存在硝酸根離子,再根據(jù)離子共存判斷A、B的組成; ②碘離子和亞鐵離子被氧化后生成的碘單質(zhì)、鐵離子都能夠使溶液顯示黃色; ③可以通過(guò)檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否存在鐵離子,判斷上述溶液變黃的原因。 【詳解】 (2)①A的水溶液呈淺綠色,則A溶液中含有Fe2+;B的水溶液無(wú)色且其焰色反應(yīng)為黃色,則B溶液中含有Na+;向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入B后溶液變黃,說(shuō)明A、B中一定存在硝酸根離子,由于向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明硝酸根離子在B中,即B為NaNO3;能夠與亞鐵離子形成可溶性的物質(zhì)有I-、HSO4-,由于“A、B的水溶液混合亦無(wú)明顯變化”說(shuō)明A中一定不含氫離子,所以A為FeI2; ③若反應(yīng)后的溶液中存在鐵離子,證明Ⅱ合理,操作方法為:取少量變黃溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若變紅則Ⅱ合理,否則Ⅰ合理。 4.某中學(xué)化學(xué)興趣小組為了調(diào)查當(dāng)?shù)啬骋缓吹乃|(zhì)污染情況,在注入湖泊的3個(gè)主要水源的入口處采集水樣,并進(jìn)行了分析,給出了如下實(shí)驗(yàn)信息:其中一處水源含有A、B兩種物質(zhì),一處含有C、D兩種物質(zhì),一處含有E物質(zhì),A、B、C、D、E為五種常見化合物,均由下表中的離子形成(每種離子至少用到一次): 陽(yáng)離子 K+、Na+、Cu2+、Al3+ 陰離子 SO42-、HCO3-、NO3-、OH- 為了鑒別上述化合物,分別完成以下實(shí)驗(yàn),其結(jié)果是: ①將它們?nèi)苡谒?,D為藍(lán)色溶液,其他均為無(wú)色溶液; ②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解; ③進(jìn)行焰色反應(yīng),只有B、C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃); ④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過(guò)量稀硝酸,A中放出無(wú)色氣體,C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀; ⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空: (1)寫出化學(xué)式:B________、C_______________、D_____________。 (2)將含1 mol A的溶液與含1 molE的溶液反應(yīng)后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物的化學(xué)式為______。 (3)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其離子方程式為________________。 (4)若向含溶質(zhì)1 mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,生成沉淀質(zhì)量最大為____g。 【答案】KNO3 KAl(SO4)2 CuSO4Na2CO3 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O466 【解析】 【分析】 ①將它們?nèi)苡谒?,D為藍(lán)色溶液,其他均為無(wú)色溶液,因此D中含有銅離子;②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解,白色沉淀應(yīng)該是氫氧化鋁,所以E是強(qiáng)堿,C中含有鋁離子;③進(jìn)行焰色反應(yīng),只有B、C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃),所以E是氫氧化鈉,B、C中含有鉀離子;④在各溶液中加入硝酸鎖溶液,再加過(guò)量稀硝酸,A中放出無(wú)色氣體,因此A中含有碳酸氫根離子,則A是碳酸氫鈉。C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀是硫酸鋇,所以C是硫酸鋁鉀,D是硫酸銅:⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成,因此B是硝酸鉀。 【詳解】 【點(diǎn)睛】 本題考查離子共存、離子檢驗(yàn)以及離子反應(yīng)的有關(guān)判斷與計(jì)算,獲取題目中的信息是解題的關(guān)鍵,另外可根據(jù)離子共存進(jìn)行離子組合,解答(4)時(shí)需注意題給條件“生成沉淀質(zhì)量最大時(shí)”。 5.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物,已知它們包含的陽(yáng)離子有K+、Ag+、Na+、Ba2+、Fe2+、Al3+,陰離子有Cl-、OH-、AlO2-、NO3-、SO42-、CO32-。將它們分別配成0.1molL-1的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①測(cè)得A、C、E溶液均呈堿性,且堿性A>E>C,E的焰色呈淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察);②向B溶液中滴加稀氨水至過(guò)量,先生成沉淀,后沉淀全部溶解;③向F溶液中滴加稀硝酸,溶液變成棕黃色,且有無(wú)色氣體生成;④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象。 (1)寫出A、D、E、F的化學(xué)式:A.________;D.________;E._______;F.________。 (2)用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因:____________________________________。 (3)寫出實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式: ___________________________________。 【答案】Ba(OH)2AlCl3KAlO2FeSO4CO32-+H2OHCO3-+OH-3Fe2++NO3-+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O 【解析】 【分析】 根據(jù)溶液A、C、E呈堿性,且堿性為A>E>C可推知A含有OH-、E含有AlO2-、C含有CO32-;根據(jù)向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失可推知溶液中含Ag+;根據(jù)向F溶液中滴加稀硝酸,溶液變成棕黃色,且有無(wú)色氣體生成,可知F含F(xiàn)e2+;向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明D溶液中無(wú)SO42-,由離子共存知識(shí)可推知ABCDEF溶液依次為Ba(OH)2、AgNO3、Na2CO3、AlCl3、KAlO2、FeSO4溶液。 【詳解】 【點(diǎn)睛】 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),側(cè)重于離子共存和離子方程式的書寫,注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì),根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象結(jié)合離子共存知識(shí)解答該題。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019高考化學(xué)三輪沖刺 專題3.18 以離子性質(zhì)為基礎(chǔ)的無(wú)機(jī)推斷題解題方法和策略 2019 高考 化學(xué) 三輪 沖刺 專題 3.18 離子 性質(zhì) 基礎(chǔ) 無(wú)機(jī) 推斷 題解 方法 策略
鏈接地址:http://appdesigncorp.com/p-3898218.html