2020版高考化學大一輪復習 第2章 元素與物質世界 4 第2節(jié) 電解質檢測 魯科版.doc

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第2節(jié) 電解質 [課后達標檢測] 一、選擇題 1．下表中物質的分類組合完全正確的是(　　) 選項 A B C D 強電解質 KNO3 H2SO4 BaSO4 NaOH 弱電解質 CH3COOH BaCO3 HClO NH3 非電解質 SO3 Fe H2O C2H5OH 解析：選A。B項中BaCO3是難溶強電解質，F(xiàn)e不是非電解質；C項中H2O是極弱電解質；D項中NH3是非電解質。 2．下列反應的離子方程式不正確的是(　　) A．氯氣與澄清石灰水反應： 2OH－＋Cl2===H2O＋Cl－＋ClO－ B．碳酸鈣加入過量硝酸中： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．向硫酸鎂溶液中加入氫氧化鋇溶液： Mg2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓ D．鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 解析：選D。D項，正確的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 3．(2019荊州質量檢查)下列在指定溶液中的各組離子，能夠大量共存的是(　　) A．無色溶液中：HCO、Na＋、Cl－、OH－ B．常溫下pH＝1的溶液中：Fe3＋、SO、K＋、MnO C．常溫下pH＝11的溶液中：S2－、K＋、CO、ClO－ D．水電離的c(H＋)＝10－12 molL－1的溶液中：Fe3＋、SO、K＋、SCN－ 解析：選B。OH－和HCO發(fā)生反應：OH－＋HCO===H2O＋CO，不能大量共存，A項錯誤；常溫下pH＝1的溶液顯酸性，F(xiàn)e3＋、SO、K＋、MnO在酸性條件下能夠大量共存，B項正確；ClO－具有強氧化性，S2－具有強還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C項錯誤；Fe3＋和SCN－發(fā)生反應生成配合物，不能大量共存，D項錯誤。 4．在下圖點滴板上有四個溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫正確的是(　　) A．a反應：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b反應：HCO＋OH－===CO＋H2O C．c反應：H＋＋OH－===H2O D．d反應：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO 解析：選D。A項電荷不守恒，錯誤；B項離子方程式書寫不完整，NH與OH－也反應，錯誤；C項忽視醋酸為弱電解質，應寫分子式，錯誤。 5．下列有關離子方程式的書寫正確的是(　　) A．向三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ B．將1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 C．Mg(HCO3)2與過量澄清石灰水反應：Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O D．銅銀合金在稀硫酸中構成原電池，正極反應：2H＋＋2e－===H2↑ 解析：選A。選項B，氧化性Cl2＞Fe3＋＞I2，所以當氯氣不足量時，I－優(yōu)先被氧化，正確的離子方程式為2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。選項C，Mg(HCO3)2與過量澄清石灰水反應，Mg2＋轉化為Mg(OH)2，正確的離子方程式為Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O。選項D，銅銀合金在稀硫酸中不能自發(fā)進行氧化還原反應，無法構成原電池。 6．(2019鄭州質檢)下列指定反應的離子方程式正確的是(　　) A．用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ B．用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸的尾氣：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O C．向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋ D．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3H2O===[Al(OH)4]－＋4NH 解析：選C。用鐵電極電解飽和食鹽水，陽極上鐵失去電子，發(fā)生氧化反應，不會生成Cl2，A項錯誤；用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸的尾氣，發(fā)生反應：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O，B項錯誤；硫酸銅與硫氫化鈉反應生成硫化銅和硫酸氫鈉，C項正確；向硫酸鋁溶液中加入過量氨水，生成氫氧化鋁沉淀：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH，D項錯誤。 7．(2019長春七校聯(lián)考)下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．中性透明溶液中：K＋、SO、NO、Fe3＋ B．在酸性KMnO4溶液中：CH3CH2OH、SO、Mg2＋、NO C．常溫下由水電離出的c(H＋)c(OH－)＝10－20 mol2L－2的溶液中：Na＋、NH、Cl－、SiO D．離子的物質的量濃度相同的溶液中：CH3COO－、SO、NH、Cu2＋ 解析：選D。Fe3＋不能存在于中性溶液中，A錯；在酸性KMnO4溶液中，CH3CH2OH會被氧化，不能大量存在，B錯；常溫下由水電離出的c(H＋)c(OH－)＝10－20 mol2L－2的溶液中，由水電離的c(H＋)＝c(OH－)＝10－10 molL－1，水的電離受到抑制，該溶液是酸溶液或堿溶液，NH在堿溶液中不能大量存在，SiO在酸溶液中不能大量存在，C錯。 8．(2019韶關一模)下列有關離子組的評價及相關離子方程式均正確的是(　　) 選項 離子組 評價及離子方程式 A H＋、Fe2＋、NO、Cl－ 不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生反應：Fe2＋＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ B Na＋、K＋、HCO、OH－ 不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生反應：HCO＋OH－===H2O＋CO2↑ C Ca2＋、NH、CO、Cl－ 能大量共存于同一溶液中 D Na＋、NH、SO、Cl－ 能大量共存于同一溶液中 解析：選D。A項，離子方程式不對，酸性條件下Fe2＋與NO發(fā)生氧化還原反應不能產生H2；B項，離子方程式不對，HCO＋OH－===CO＋H2O；C項，評價不對，Ca2＋與CO反應生成CaCO3沉淀。 9．(2019安徽皖江名校聯(lián)盟聯(lián)考)下列各組微粒一定能大量共存的是(　　) A．遇KSCN變紅色的溶液：Na＋、Cl－、Mg2＋、CH3COOH B．某無色溶液：OH－、K＋、HClO、Ba2＋ C．0.1 mol/L Na2S溶液：K＋、NH、NO、Al3＋ D．常溫下水電離出的c(H＋)c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、CO、SO 解析：選A。遇KSCN變紅色的溶液中有Fe3＋，F(xiàn)e3＋、Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－之間相互不反應，能大量共存，A項正確；OH－和HClO發(fā)生反應而不能大量共存，B項錯誤；Na2S溶液中S2－和Al3＋會發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存，C項錯誤；常溫下水電離出的c(H＋)c(OH－)＝10－20的溶液呈酸性或堿性，當溶液為酸性時，CO會和H＋反應，不能大量存在，D項錯誤。 二、非選擇題 10．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題： (1)寫出反應的離子方程式：_____________________________________________。 (2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_____________________________。 A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性 B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量 (3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用如圖中的________曲線表示(填序號)。 (4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球將 ________________________________________________________________________。 答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O　(2)A　(3)C　(4)沉到燒杯底部 11．霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、SO、NO、Cl－。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后得試樣溶液，設計并完成了如下實驗： 已知：3NO＋8Al＋5OH－＋18H2O3NH3↑＋8[Al(OH)4]－ (1)由氣體1能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙顯藍色說明試樣中含有的離子是________。 (2)試樣溶液與過量Ba(OH)2溶液得到的沉淀1，能部分溶于H＋，可推知沉淀1的成分是_______________，并寫出沉淀溶于H＋的離子方程式：____________________________。 (3)試樣溶液中含有SO，如何通過實驗進行檢驗？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)寫出沉淀2與H＋反應放出氣體的離子方程式：_____________________________。 (5)NO(H＋)能否與I－大量共存？ ___________________________________________。 (6)依據實驗流程圖，判斷溶液中一定含有的離子有____________________________。 答案：(1)NH　(2)BaSO4、Mg(OH)2　Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O (3)取少量試樣溶液置于試管中，先加入過量鹽酸，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則說明試樣溶液中含有SO (4)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑ (5)不能 (6)NH、SO、NO、Mg2＋ 12．化學用語是化學學科的特色語言，化學用語可以準確表述化學現(xiàn)象、變化以及本質。完成下列有關方程式。 (1)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為____________________________________________________________________。 (2)物質氧化性和還原性的強弱是相對的。已知氧化性：KMnO4(H＋)>H2O2>Fe2＋，分別寫出酸性環(huán)境下KMnO4與H2O2混合、H2O2與FeCl2混合的離子方程式： ________________________________________________________________________。 (3)化學反應多姿多彩，把SO2通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時向溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。請寫出上述變化中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色所涉及的兩個離子方程式： ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (4)向含有n mol溴化亞鐵的溶液中通入等物質的量的氯氣，請寫出離子方程式： ________________________________________________________________________。 (5)向NH4Al(SO4)2中加Ba(OH)2，二者以物質的量比為4∶9混合，請寫出離子方程式： ________________________________________________________________________。 答案：(1)S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋ (2)5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O　 2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O (3)SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋ 3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (4)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 (5)2NH＋2Al3＋＋4SO＋4Ba2＋＋9OH－===Al(OH)3↓＋2NH3H2O＋[Al(OH)4]－＋4BaSO4↓