2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計(jì)劃 課練18 蓋斯定律及反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算(含解析).doc
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課練18蓋斯定律及反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算小題狂練1以NA代表阿伏加德羅常數(shù),則關(guān)于熱化學(xué)方程式:C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300.0 kJmol1的說(shuō)法中,正確的是()A當(dāng)有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),該反應(yīng)就放出1 300 kJ的能量B當(dāng)有NA個(gè)水分子生成且為液態(tài)時(shí),吸收1 300 kJ的能量C當(dāng)有22.4 L C2H2(g)完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí),該反應(yīng)就放出1 300 kJ的能量D當(dāng)有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),該反應(yīng)就吸收1 300 kJ的能量答案:A解析:反應(yīng)中每有1 mol C2H2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移10 mol電子,放出1 300 kJ能量,故A正確;當(dāng)有NA個(gè)水分子生成且為液態(tài)時(shí),放出1 300 kJ的能量,故B錯(cuò)誤;22.4 L C2H2(g),不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況,故C錯(cuò)誤;1 mol CO2分子含有4 mol碳氧共用電子對(duì),反應(yīng)中有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出1 300 kJ的能量,故D錯(cuò)誤。22019遼寧丹東五校聯(lián)考已知:25 、101 kPa時(shí):4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 835 kJmol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119 kJmol1下列說(shuō)法正確的是()AO3比O2穩(wěn)定,由O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)BO2比O3穩(wěn)定,由O2轉(zhuǎn)化為O3是放熱反應(yīng)C等質(zhì)量的O2比O3能量高,由O2轉(zhuǎn)化為O3是放熱反應(yīng)D等質(zhì)量的O2比O3能量低,由O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)答案:D解析:根據(jù)蓋斯定律,由可得3O2(g)=2O3(g),則有H(2 835 kJmol1)(3 119 kJmol1)284 kJmol1,故O2轉(zhuǎn)化為O3的反應(yīng)是吸熱反應(yīng);據(jù)此推知,等質(zhì)量的O2具有的能量比O3具有的能量低,故O2比O3更穩(wěn)定。32019江蘇啟東中學(xué)月考通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJmol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H3c kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4d kJmol1下列說(shuō)法不正確的是()A反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣B反應(yīng)也是CO2資源化利用的方法之一C反應(yīng)CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(l)的H0.5d kJmol1D反應(yīng)2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd) kJmol1答案:C解析:反應(yīng)產(chǎn)生的CO2、H2是反應(yīng)的反應(yīng)物,故反應(yīng)為反應(yīng)提供原料氣,A正確。反應(yīng)利用CO2和H2制取CH3OH,是CO2資源化利用的方法之一,B正確。反應(yīng)CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(l)中H2O是液態(tài),而反應(yīng)中H2O是氣態(tài),則該反應(yīng)的H不等于0.5d kJmol1,C錯(cuò)誤。根據(jù)蓋斯定律,由22可得2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g),則有H(2b2cd) kJmol1,D正確。4根據(jù)Ca(OH)2/CaO體系的能量循環(huán)圖,下列說(shuō)法正確的是()AH50BH1H20CH3H4H5DH1H2H3H4H50答案:D解析:水蒸氣變成液態(tài)水會(huì)放出熱量,H50,H40,H50,故H3H4H5,故C錯(cuò)誤;根據(jù)蓋斯定律,H1H2H3H4H50,故D正確。52019山東臨沂一中月考已知如下熱化學(xué)方程式:MnO2(s)C(s)=MnO(s)CO(g)H124.4 kJmol1MnO2(s)CO(g)=MnO(s)CO2(g)H2148.1 kJmol12MnO2(s)C(s)=2MnO(s)CO2(g)H3則下列判斷正確的是()AH10、H2H2,A錯(cuò)誤。根據(jù)蓋斯定律,由可得2MnO2(s)C(s)=2MnO(s)CO2(g),則有H3H1H2,B正確。反應(yīng)的反應(yīng)熱H為24.4 kJmol1,等于正、逆反應(yīng)的活化能之差,故反應(yīng)的活化能不是24.4 kJmol1,C錯(cuò)誤。反應(yīng)的H3H1H2(24.4 kJmol1)(148.1 kJmol1)123.7 kJmol10,故反應(yīng)為放熱反應(yīng),D錯(cuò)誤。62019邯鄲模擬已知:化學(xué)鍵CHCFHFFF鍵能/(kJmol1)414489565158CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)Ha kJmol1。則a等于()A1 928B1 928C1 838 D1 838答案:A解析:由表格數(shù)據(jù)及反應(yīng)可知,H414 kJmol14158 kJmol14489 kJmol14565 kJmol14a kJmol1,解得a1 928,故選A。72019黑龍江哈爾濱三中驗(yàn)收在298 K、101 kPa時(shí),已知:2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3則H3與H1、H2之間的關(guān)系正確的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H2答案:A解析:分析已知的三個(gè)熱化學(xué)方程式,根據(jù)蓋斯定律,由2可得,2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g),則有H3H12H2。82019湖南益陽(yáng)調(diào)研聯(lián)氨(N2H4)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料。已知:N2H4(l)N2O4(l)=N2(g)2H2O(l)H546.45 kJmol1;H2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1。則2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)的H的值是()A916.9 kJmol1 B458.45 kJmol1C916.9 kJmol1 D458.45 kJmol1答案:A解析:分析已知信息和目標(biāo)熱化學(xué)方程式,根據(jù)蓋斯定律,由24可得2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g),則有H(546.45 kJmol12)(44.0 kJmol14)916.9 kJmol1。9工業(yè)上冶煉鈦的有關(guān)反應(yīng)如下所示:C(s)O2(g)=CO2(g)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(g)O2(g)H3TiCl4(s)2Mg(s)=2MgCl2(s)Ti(s)H4TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)H5下列有關(guān)推斷正確的是()A2H1H2BH10CH5H32H1H2D2H1H20答案:C解析:根據(jù)蓋斯定律,2得2C(s)O2(g)=2CO(g)H2H1H2,已知碳燃燒生成CO是放熱反應(yīng),即2H1H20,得2H1H2,所以A、D錯(cuò)誤;碳燃燒生成CO2和CO燃燒生成CO2都是放熱反應(yīng),所以H10,H2Q2Q1 BQ1Q2Q3CQ1Q3Q2 DQ2Q1Q3答案:A解析:H2S(g)在O2(g)中完全燃燒生成SO2(g)和H2O(l),在O2(g)中不完全燃燒生成S(s)和H2O(l),均為放熱反應(yīng),則有HQ1。等量H2O(g)具有的總能量高于H2O(l)具有的總能量,則等量H2S(g)反應(yīng)生成S(s)和H2O(l)放出熱量比生成S(s)和H2O(g)放出熱量多,故有Q3Q2,綜上所述可得Q1、Q2、Q3的關(guān)系為Q3Q2Q1。21 mol CH4氣體完全燃燒放出的熱量為802 kJ,但當(dāng)不完全燃燒生成CO和H2O時(shí),放出的熱量為519 kJ。如果1 mol CH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O,并放出731.25 kJ的熱量,則一定量O2的質(zhì)量為()A60 g B56 gC64 g D40 g答案:A解析:設(shè)1 mol CH4中完全燃燒的CH4物質(zhì)的量為x mol,不完全燃燒的CH4物質(zhì)的量為(1x) mol,列式:802x519(1x)731.25,解得x0.75,0.75 mol CH4完全燃燒消耗的O2為0.75 mol21.5 mol,0.25 mol CH4不完全燃燒消耗的O2為0.25 mol0.375 mol,消耗O2物質(zhì)的量為1.5 mol0.375 mol1.875 mol,O2的質(zhì)量為1.875 mol32 gmol160 g,答案為A。32019四川成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校月考用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如:CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol1下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A等物質(zhì)的量的CH4在反應(yīng)、中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同B由反應(yīng)可推知CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H574 kJmol1C4NO2(g)2N2(g)=8NO(g) H586 kJmol1D若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4把NO2還原為N2,整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6NA答案:B解析:反應(yīng)、CH4中C元素均由4價(jià)升高到4價(jià),故等物質(zhì)的量的CH4反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同,A正確。由H2O(g)變成H2O(l)放出能量,若反應(yīng)生成H2O(l),則H574 kJmol1,B錯(cuò)誤。根據(jù)蓋斯定律,由可得4NO2(g)2N2(g)=8NO(g),H(574 kJmol1)(1 160 kJmol1)586 kJmol1,C正確。標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4的物質(zhì)的量為0.2 mol,由得CH4(g)2NO2(g)=CO2(g)2H2O(g)N2(g),可得1 mol CH4反應(yīng),轉(zhuǎn)移8 mol電子,則當(dāng)n(CH4)0.2 mol時(shí),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為1.6NA,D正確。4有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示:化學(xué)鍵C=OO=OCC鍵能/(kJmol1)x498.8345.6碳的燃燒熱H395 kJmol1,假設(shè)單質(zhì)碳中只存在CC鍵且基本結(jié)構(gòu)單元為正四面體,則x的值為()A619.7 B1 239.4C792.5 D1 138.1答案:C解析:在單質(zhì)碳的正四面體結(jié)構(gòu)中,每個(gè)碳原子形成4個(gè)CC鍵,每個(gè)CC鍵由2個(gè)碳原子共有,故每個(gè)碳原子擁有的CC鍵數(shù)目為2。結(jié)合反應(yīng)熱與鍵能關(guān)系:H反應(yīng)物鍵能之和生成物鍵能之和,可得2345.6498.82x395,計(jì)算得x792.5。52019四川成都石室中學(xué)模擬已知:2C(s)O2(g)=2CO(g)HQ1 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)HQ2 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)HQ3 kJmol1CO與鎳反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒,為防止鎳催化劑中毒,工業(yè)上常用SO2將CO氧化,二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()ASO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H(2Q12Q2Q3) kJmol1BS(s)2CO(g)=SO2(g)2C(s)H(Q1Q3) kJmol1CSO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H(Q12Q2Q3) kJmol1DSO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H(2Q1Q22Q3) kJmol1答案:C解析:分析已知三個(gè)熱化學(xué)方程式,根據(jù)蓋斯定律,由2可得SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g),則有H(Q2 kJmol1)2(Q1 kJmol1)(Q3 kJmol1)(Q12Q2Q3) kJmol1。62019江蘇無(wú)錫模擬以下是大氣中碳循環(huán)所涉及的部分重要反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()6CO2(g)6H2O(g)=C6H12O6(s)6O2(g)H1a kJmol1C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(g)H2b kJmol12C6H12O6(s)=6CO2(g)6CH4(g)H3c kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H4d kJmol1A由反應(yīng)可知a0B2ac6d0,ab0C反應(yīng)、的Sd kJmol1答案:B解析:反應(yīng)是植物吸收太陽(yáng)光發(fā)生光合作用,CO2和H2O反應(yīng)生成有機(jī)物C6H12O6(s)和O2,則有a0,A錯(cuò)誤。根據(jù)蓋斯定律,由6可得2C6H12O6(s)12O2(g)=12CO2(g)12H2O(g)H(c6d) kJmol1;由2可得12CO2(g)12H2O(g)=2C6H12O6(s)12O2(g)H2a kJmol1,上述兩個(gè)反應(yīng)的方向相反,則有2ac6d0。反應(yīng)和中涉及物質(zhì)相同,反應(yīng)方向相反,根據(jù)蓋斯定律,則有H1H20,即ab0,B正確。反應(yīng)、均為正向氣體總分子數(shù)增加的反應(yīng),則有S0,C錯(cuò)誤。等量CH4(g)與O2(g)反應(yīng)生成H2O(l)放出的熱量大于生成H2O(g)放出的熱量,則反應(yīng)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)的Hd kJmol1,D錯(cuò)誤。72019遼寧師范大學(xué)附中模擬已知:C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1130 kJmol1;2C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1。斷開1 mol HH鍵、O=O鍵分別需要吸收436 kJ、496 kJ的熱量,則斷開1 mol OH鍵需要吸收的熱量為()A332 kJ B118 kJC462 kJ D360 kJ答案:C解析:將題給兩個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為,根據(jù)蓋斯定律,由2可得2H2O(g)=2H2(g)O2(g),則有H(130 kJmol1)2(220 kJmol1)480 kJmol1。根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可得HE(反應(yīng)物)E(生成物)4E(OH)(2436 kJmol1496 kJmol1)4E(OH)1 368 kJmol1,則有4E(OH)1 368 kJmol1480 kJmol1,解得E(OH)462 kJmol1,故斷開1 mol OH鍵需要吸收的熱量為462 kJ。82019河南一輪復(fù)習(xí)診斷NaCN(氰化鈉)是一種重要的基礎(chǔ)化工原料,可用于電鍍、冶金和有機(jī)合成等?;卮鹣铝袉?wèn)題。(1)NaCN溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為_,實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液的方法是_。(2)NaCN與Cl2反應(yīng)可制備ClCN(氯氰),氯氰的電子式為_。(3)制備NaCN的方法很多種。氨鈉法:反應(yīng)原理為2Na2C2NH32NaCN3H2。該反應(yīng)中,每生成1 mol NaCN,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。NaCN也可由HCN與NaOH反應(yīng)制得。已知:CH4(g)=C(s)2H2(g)H12HCN(g)=2C(s)H2(g)N2(g)H2N2(g)3H2(g)2NH3(g)H3則反應(yīng):CH4(g)NH3(g)HCN(g)3H2(g)的H_(用含H1、H2、H3的代數(shù)式表示)。答案:(1)CNH2OHCNOH將NaCN溶解在較濃的NaOH溶液中,然后加水稀釋(2) CN(3)3 molH1解析:(1)NaCN屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,CN發(fā)生水解,其水解的離子方程式為CNH2OHCNOH;配制NaCN溶液時(shí),為抑制CN水解,需要將NaCN溶解在較濃的NaOH溶液中,然后加水稀釋。(2)ClCN的結(jié)構(gòu)式類似于HCN,HCN的結(jié)構(gòu)式為HCN,則ClCN的電子式為CN。(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式,Na的化合價(jià)由0價(jià)升高為1價(jià),C由0價(jià)升高為2價(jià),NH3中H由1價(jià)降低為0價(jià),生成1 mol NaCN,消耗1 mol NH3,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為13 mol3 mol;給已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為CH4(g)=C(s)2H2(g)H1,2HCN(g)=2C(s)H2(g)N2(g)H2,N2(g)3H2(g)2NH3(g)H3,根據(jù)蓋斯定律,可得目標(biāo)方程式,則HH1。92019山東臨沂高新區(qū)模擬能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ),我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在298 K時(shí),1 mol C2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水,放出1 558.1 kJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_。(2)已知:C(s)O2(g)=CO2(g)H437.3 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H_。(3)天然氣的主要成分為甲烷(CH4),部分氧化的熱化學(xué)方程式為CH4(g)O2(g)=CO(g)2H2(g)H35.6 kJmol1。有人認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為:CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJmol1CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H2247.3 kJmol1CH4(g)H2O(l)=CO(g)3H2(g)H3則H3等于_。答案:(1)C2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 558.1 kJmol1(2)87.5 kJmol1(3)250.3 kJmol1解析:(2)根據(jù)蓋斯定律,由可得:C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H(437.3 kJmol1)(241.8 kJmol1)(283.0 kJmol1)87.5 kJmol1。(3)由甲烷部分氧化反應(yīng)可得:2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g)H71.2 kJmol1。由可得:CH4(g)O2(g)=CO(g)H2(g)H2O(l)H321.5 kJmol1,再由可得:CH4(g)H2O(l)=CO(g)3H2(g)H250.3 kJmol1。102019廣東臺(tái)山華僑中學(xué)模擬(1)下列三個(gè)反應(yīng)在某密閉容器中進(jìn)行:反應(yīng):Fe(s)CO2(g)=FeO(s)CO(g) H1a kJmol1反應(yīng):2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2b kJmol1反應(yīng):2Fe(s)O2(g)=2FeO(s)H3_ kJmol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。(2)焦炭與CO、CO2、H2均是重要的化工原料,由CO2制備甲醇的過(guò)程可能涉及的反應(yīng)如下:反應(yīng):CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H149.58 kJmol1反應(yīng):CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H241.19 kJmol1反應(yīng):CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H3則反應(yīng)的H3_ kJmol1。(3)一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定下來(lái),但產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g) H1210.5 kJmol1CaSO4(s)CO(g)CaS(s)CO2(g) H247.3 kJmol1反應(yīng):CaO(s)3CO(g)SO2(g)CaS(s)3CO2(g)的H_ kJmol1。(4)現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)方程式:Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H124.8 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H247.2 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H319.4 kJmol1寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)方程式:_。答案:(1)2ab(2)90.77(3)399.7(4)CO(g)FeO(s)=Fe(g)CO2(g) H11 kJmol1解析:(1)分析反應(yīng)和,根據(jù)蓋斯定律,由2可得2Fe(s)O2(g)=2FeO(s),則有H32H1H22a kJmol1b kJmol1(2ab) kJmol1。(2)分析反應(yīng)、及,根據(jù)蓋斯定律,由反應(yīng)可得CO(g)2H2(g)CH3OH(g),則有H3H1H2(49.58 kJmol1)(41.19 kJmol1)90.77 kJmol1。(3)根據(jù)蓋斯定律,由4可得CaO(s)3CO(g)SO2(g)CaS(s)3CO2(g),則有H4H2H1(47.3 kJmol1)4(210.5 kJmol1)399.7 kJmol1。(4)分析已知的三個(gè)熱化學(xué)方程式,根據(jù)蓋斯定律,由32可得6CO(g)6FeO(s)=6Fe(s)6CO2(g),則有H(24.8 kJmol1)3(47.2 kJmol1)(19.4 kJmol1)266 kJmol1,從而可得熱化學(xué)方程式:CO(g)FeO(s)=Fe(s)CO2(g)H11 kJmol1。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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