2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第二章 第8講 氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用課后作業(yè)（含解析）.doc

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氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用 　　建議用時：40分鐘　　　滿分：100分 一、選擇題(每題6分，共72分) 1．根據(jù)反應(yīng)式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，(2)Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，判斷下列離子的還原性由強到弱的順序是(　　) A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－ 答案　B 解析　反應(yīng)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2中，I元素的化合價升高，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性知，還原性：I－＞Fe2＋，反應(yīng)Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－中，F(xiàn)e元素的化合價升高，則還原性：Fe2＋＞Br－，所以離子的還原性由強到弱的順序為I－＞Fe2＋＞Br－，故選B。 2．ClO2是一種消毒殺菌效率高的消毒劑，具有強氧化性。工業(yè)上制備ClO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O，下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．在該反應(yīng)中NaClO3是還原劑，Na2SO3是氧化劑 B．由反應(yīng)可得ClO2的氧化性大于NaClO3的氧化性 C．該反應(yīng)中，H2SO4中各元素的化合價沒有發(fā)生變化 D．1 mol NaClO3參加反應(yīng)，則有2 mol e－轉(zhuǎn)移 答案　C 解析　由反應(yīng)方程式2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O可知，NaClO3在反應(yīng)中，l→l，氯原子得電子，NaClO3是氧化劑，Na2SO3被氧化為Na2SO4，是還原劑，A錯誤；氧化性強弱順序為NaClO3＞ClO2，B錯誤；該反應(yīng)中，H2SO4作酸化劑，化合價沒有發(fā)生變化，C正確；由于l→l，所以1 mol NaClO3參加反應(yīng)，則有1 mol電子轉(zhuǎn)移，D錯誤。 3．已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是(　　) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 答案　B 解析　已知反應(yīng)中氯元素的化合價：＋1變?yōu)椋?和－1。既然NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，則氯元素的化合價應(yīng)既有升高，也有降低，選項A中均降低，選項D化合價均升高；選項B、C與題意相符，但選項C中NaClO不是最終產(chǎn)物。 4．已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O；MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 其中，KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應(yīng)，K2Cr2O7需和較濃的鹽酸(濃度大于6 molL－1)反應(yīng)，MnO2需和濃鹽酸(濃度大于8 molL－1)在加熱條件下反應(yīng)。根據(jù)以上信息，下列結(jié)論中不正確的是(　　) A．上述反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng) B．生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) C．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2 D．鹽酸的濃度越大，Cl－的還原性越強 答案　C 解析　仔細觀察題給化學(xué)方程式，發(fā)現(xiàn)三個反應(yīng)中均有HCl參與，且都有Cl2生成，再結(jié)合題給信息，氧化性的強弱順序為KMnO4＞K2Cr2O7＞MnO2＞Cl2。以上三個反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，A正確；三個反應(yīng)中，生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA，B正確。 5．(2018陜西西安八校聯(lián)考)羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用25.00 mL 0.049 molL－1羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2＋恰好與24.50 mL 0.020 molL－1酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)。已知(未配平)： FeSO4＋KMnO4＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，則羥胺的氧化產(chǎn)物是(　　) A．N2 B．N2O C．NO D．NO2 答案　B 解析　根據(jù)題意，可以認為羥胺被酸性KMnO4氧化，羥胺中N元素的化合價是－1，設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價是x，根據(jù)得失電子守恒，存在25.0010－3 L0.049 molL－1(x＋1)＝24.5010－3L0.020 molL－15，解得x＝1，故羥胺的氧化產(chǎn)物為N2O。本題選B。 6．(2018西安一中模擬)將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應(yīng)后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，則參加反應(yīng)的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為(　　) A．1∶1 B．5∶16 C．2∶3 D．3∶2 答案　B 解析　設(shè)反應(yīng)中生成3 mol Fe2＋、2 mol Fe3＋，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol2＋2 mol3＝12 mol，根據(jù)得失電子守恒，由4H＋＋NO＋3e－===NO↑＋2H2O可知，反應(yīng)中被還原的HNO3是4 mol，與Fe2＋、Fe3＋結(jié)合的NO的物質(zhì)的量為3 mol2＋2 mol3＝12 mol，所以參加反應(yīng)的n(Fe)＝5 mol，參加反應(yīng)的n(HNO3)＝16 mol，故本題選B。 7．向硫酸酸化的Fe(NO3)3溶液中逐漸通入H2S氣體，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) ①S2－＋2NO＋4H＋===2NO2↑＋S↓＋2H2O ②2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ ③Fe3＋＋3NO＋5H2S＋2H＋===3NO↑＋5S↓＋Fe2＋＋6H2O ④Fe3＋＋7NO＋10H2S＋8H＋===7NO↑＋10S↓＋Fe2＋＋14H2O ⑤Fe3＋＋5NO＋8H2S＋4H＋===5NO↑＋8S↓＋Fe2＋＋10H2O A．②③⑤ B．③④⑤ C．②④⑤ D．①②③ 答案　A 解析　在酸性條件下，NO、Fe3＋都具有氧化性，都可以氧化H2S，②③⑤式正確，①式中H2S不能拆寫成離子形式，錯誤，④式得失電子不守恒、離子方程式兩邊電荷不守恒，錯誤。 8．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋?，F(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是(　　) ①氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2 ②原溶液中Br－一定被氧化 ③通入氯氣后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化 ④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2＋ ⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化 A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤ 答案　B 解析　由已知的兩個化學(xué)方程式及同一個反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性Fe3＋＞I2、Br2＞Fe3＋，故①正確；向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色說明溶液中含有Fe3＋，則說明溶液中無I－存在，又氧化性Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，氯氣的量不確定，則Br－不一定被氧化，故②錯誤，③正確；由上述分析可知溶液中存在Fe3＋，但不能確定是否所有的Fe2＋均被氧化為Fe3＋，故④正確；上層溶液中若含Br－，則產(chǎn)生淡黃色沉淀，若含I－，則產(chǎn)生黃色沉淀，由題知只產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中含Cl－，即溶液中的Fe2＋、Br－均被完全氧化，故⑤正確。 9．(2018淮北高三聯(lián)考)向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況 B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 molL－1 C．當(dāng)通入Cl2 2 mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3 答案　B 解析　根據(jù)還原性Br－Fe3＋>I2，向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是(　　) A．離子的還原性強弱：I－>Fe2＋>Br－ B．當(dāng)a≥b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I－＋Br2===I2＋2Br－ C．當(dāng)5a＝4b時，反應(yīng)后的離子濃度之比： c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝1∶1∶5 D．當(dāng)3a≤2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)： 2Fe2＋＋2I－＋2Br2===2Fe3＋＋I2＋4Br－ 答案　D 解析　已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2，則離子的還原性：I－>Fe2＋>Br－，A項正確；溴水與FeI2溶液反應(yīng)時，Br2首先與還原性強的I－反應(yīng)，后與Fe2＋反應(yīng)，當(dāng)a＝b時，F(xiàn)eI2溶液中的I－恰好與Br2完全反應(yīng)，當(dāng)a>b時，I－過量，只發(fā)生I－與Br2的反應(yīng)，故當(dāng)a≥b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I－＋Br2===I2＋2Br－，B項正確；當(dāng)5a＝4b時，即a mol FeI2和a mol Br2反應(yīng)，I－完全反應(yīng)，由得失電子守恒知Fe2＋有一半被氧化成Fe3＋，所以反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝1∶1∶5，C項正確；當(dāng)3a＝2b時，a mol FeI2和b mol Br2恰好完全反應(yīng)，離子方程式為2Fe2＋＋4I－＋3Br2===2Fe3＋＋2I2＋6Br－，D項錯誤。 11．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是(　　) A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL 答案　A 解析　由題意可知，HNO3，則Cu失去的電子數(shù)與O2得到的電子數(shù)相等。即n(Cu)＝2n(O2)＝2＝0.15 mol。根據(jù)質(zhì)量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反應(yīng)可得關(guān)系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3 mol，則V(NaOH)＝＝0.06 L＝60 mL。 12．(2018開封模擬)已知：還原性HSO>I－，氧化性IO>I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為SO3 B．a(chǎn)點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0 mol C．從起點到b點的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO＋IO===3SO＋I－＋3H＋ D．當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為1∶1時，加入的NaIO3為1.2 mol 答案　C 解析　在溶液中，NaHSO3中的HSO最終被氧化為SO，不會出現(xiàn)SO3，故A項錯誤；根據(jù)還原性HSO>I－及從起點到b點沒有I2生成，知IO和HSO剛開始發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I－，反應(yīng)的離子方程式為3HSO＋IO===3SO＋I－＋3H＋，故C項正確；a點時加入的NaIO3的物質(zhì)的量為0.4 mol，根據(jù)反應(yīng)方程式知，消耗的NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol，B項錯誤；根據(jù)反應(yīng)知，3 mol NaHSO3消耗NaIO3的物質(zhì)的量為1 mol，生成的I－的物質(zhì)的量為1 mol，設(shè)生成的I2的物質(zhì)的量為n mol，則根據(jù)反應(yīng)IO＋6H＋＋5I－===3H2O＋3I2知，消耗NaIO3的物質(zhì)的量為 mol，消耗I－的物質(zhì)的量為 mol，剩余的I－為 mol，溶液中n(I－)∶n(I2)＝1∶1，即 mol＝n mol，解得n＝，故此時加入的n(NaIO3)＝1 mol＋ mol＝1 mol＋ mol＝1.125 mol，故D項錯誤。 二、非選擇題(共28分) 13．(16分)(1)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。 ①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：_____________ _____________。 ②每生成1 mol FeO轉(zhuǎn)移_______mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_______mol。 ③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，原因是_____________。 (2)工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法： ①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為_____________。 ②向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其化學(xué)方程式為________________________。 ③將②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用有機溶劑提取溴后，還可得到副產(chǎn)品Na2SO4。這一過程可用化學(xué)方程式表示為__________________________。 答案　(1)①2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O?、?　0.15?、墼摐囟认翶2FeO4的溶解度比Na2FeO4小 (2)①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ ②3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑ (或6Na2CO3＋3Br2＋3H2O===5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3) ③5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O 解析　(1)①濕法制備高鐵酸鉀時，F(xiàn)e(OH)3失電子被氧化生成FeO，則ClO－作氧化劑被還原生成Cl－，氫氧化鐵必須在堿性條件下存在，所以該反應(yīng)是在堿性條件下進行，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O。 ②由反應(yīng)的離子方程式知每生成1 mol K2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol。 (2)①Cl2將海水中的Br－氧化生成Br2。 ②結(jié)合③中信息可知，Br2生成NaBr和NaBrO3，CO轉(zhuǎn)化為CO2(或HCO)。 ③在酸性條件下，Br－和BrO發(fā)生歸中反應(yīng)生成Br2。 14．(2018重慶外國語中學(xué)月考)(12分)釩具有眾多優(yōu)良的性能，用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱。 完成下列填空： (1)將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性，溶液中含VO2＋、K＋、SO等離子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________。 (2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了VO、Cl－。寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向________________________。 (3)在20.00 mL的0.1 molL－1 VO溶液中，加入0.195 g鋅粉，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是________。 a．V b．V2＋ c．VO d．VO2＋ (4)已知V2O5能和鹽酸反應(yīng)生成氯氣和VO2＋。請再寫一個離子方程式：__________________________，說明還原性：SO>Cl－>VO2＋。 答案　(1)V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋K2SO4＋2H2O (2) ＋3H2O===Cl－＋6VO＋6H＋ (3)b (4)Cl2＋SO＋H2O===2Cl－＋2H＋＋SO 解析　(1)V2O5在酸性條件下將亞硫酸鉀氧化為硫酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋K2SO4＋2H2O。 (2)KClO3將VO2＋氧化為VO，同時本身被還原為Cl－，＋3H2O===Cl－＋6VO＋6H＋。 (3)n(VO)＝20.0010－3 L0.1 molL－1＝0.0020 mol，n(Zn)＝0.0030 mol，VO中V的化合價為＋5，設(shè)V在生成物中的化合價為x，根據(jù)得失電子守恒，0.00302＝0.0020(5－x)，解得x＝＋2，故選b。 (4)V2O5能和鹽酸反應(yīng)生成Cl2和VO2＋，故還原性Cl－>VO2＋，Cl2可以將SO氧化生成SO，自身被還原為Cl－，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋SO＋H2O===2Cl－＋2H＋＋SO，說明還原性：SO>Cl－。