2019版高考化學總復習 第4章 非金屬及其重要化合物 第2節(jié) 富集在海水中的元素——氯高考真題實戰(zhàn) 新人教版.doc

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第2節(jié) 富集在海水中的元素——氯 1．下列關于氯及其化合物的說法正確的是(　　) A．(2017高考北京卷改編)氯氣使KBr溶液變黃，氯氣被氧化 B．(2017高考天津卷)用氯氣處理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金屬離子 C．(2017高考江蘇卷)ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒 D．(2017高考海南卷)鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁 解析：選D。溶液變黃說明有溴單質生成，反應后溴元素化合價升高，溴離子被氧化，氯氣被還原，A項錯誤；氯氣與Cu2＋、Hg2＋等重金屬離子不反應，不能用Cl2處理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金屬離子，可用Na2S來處理，B項錯誤；ClO2具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，C項錯誤；鋁在氯氣中燃燒生成AlCl3，D項正確。 2．(2016高考上海卷)向新制氯水中加入少量下列物質，能增強溶液漂白能力的是(　　) A．碳酸鈣粉末 B．稀硫酸 C．氯化鈣溶液 D．二氧化硫水溶液 解析：選A。在新制氯水中存在反應：Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－，其中起漂白作用的是HClO，故能使平衡向右移動，溶液中c(HClO)增大，則會使溶液的漂白性增強。加入的碳酸鈣粉末與H＋反應，使平衡向右移動，溶液中c(HClO)增大，A正確；加入稀硫酸，使平衡向左移動，溶液中c(HClO)減小，B錯誤；加入氯化鈣溶液，使平衡向左移動，溶液中c(HClO)減小，C錯誤；加入二氧化硫水溶液，會與氯氣反應，使平衡向左移動，溶液中c(HClO)減小，D錯誤。 3．(2015高考全國卷Ⅱ，12，6分)海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純 C．工業(yè)生產中常選用NaOH作為沉淀劑 D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收 解析：選C。A項，苦鹵中含有K＋、Mg2＋、Br－等，通入Cl2可將Br－氧化成Br2，便于從苦鹵中提取Br2。B項，粗鹽中含有不溶性雜質(泥沙)和可溶性雜質(Ca2＋、Mg2＋、SO等)，將粗鹽溶于水，并除去其中的雜質，再通過重結晶的方法得到純凈NaCl晶體。 C項，工業(yè)上沉淀Mg2＋常選用廉價的Ca(OH)2，而不選用NaOH。D項，Br2具有較強的揮發(fā)性，富集溴時，常先用空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原吸收(SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)，得到濃度較大的含Br－溶液。 4．(2015高考北京卷)某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)(　　) A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B．該消毒液的pH約為12：ClO－＋H2OHClO＋OH－ C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－ 解析：選B。A.將Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液，離子方程式為2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O。B.飽和 NaClO 溶液的pH約為11，現在該消毒液的pH為12，故不可能僅為ClO－的水解所致，該消毒液中還含有一定量的NaOH，是使消毒液的pH約為12的主要原因。C.該消毒液與潔廁靈混用時，ClO－與Cl－會發(fā)生氧化還原反應生成Cl2。D.HClO 有較強的漂白性。因為CH3COOH的酸性強于HClO，在該消毒液中加入CH3COOH，會使CH3COOH與ClO－反應生成HClO，增強其漂白性。 5．(2015高考海南卷)工業(yè)上，向500～600 ℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵。現用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗。 回答下列問題： (1)制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為_________________________，裝置B中加入的試劑是____________。 (2)制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取____________。尾氣的成分是________。若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是________________、________________。 (3)若操作不當，制得的FeCl2 會含有少量FeCl3 ，檢驗FeCl3常用的試劑是________。欲制得純凈的FeCl2 ，在實驗操作中應先____________________________________，再________________________________________________________________________。 解析：(1)制取無水氯化鐵的實驗中，裝置A為氯氣的制備裝置，發(fā)生的反應為二氧化錳和濃鹽酸共熱生成二氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2 ＋4HCl(濃)MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O，裝置B的作用是除去氯氣中的水蒸氣，故裝置B中加入的試劑是濃硫酸。 (2)根據題給信息知制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl；尾氣的成分是HCl和H2；若仍用D的裝置進行尾氣處理，HCl氣體極易溶于水，H2與氫氧化鈉溶液不反應，則存在的問題是易發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收。(3)檢驗FeCl3常用的試劑是KSCN溶液；欲制得純凈的FeCl2，應防止裝置中氧氣的干擾，在實驗操作中應先點燃A處的酒精燈，利用產生的氯化氫氣體排出裝置中的空氣，再點燃C處的酒精燈。 答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　濃硫酸 (2)HCl　HCl和H2　易發(fā)生倒吸　可燃性氣體H2不能被吸收 (3)KSCN溶液　點燃A處的酒精燈　點燃C處的酒精燈