2019高考化學(xué) 難點(diǎn)剖析 專題29 元素非金屬性的比較講解.doc
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專題29 元素非金屬性的比較一、高考題再現(xiàn)1(2018天津)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論正確的是A. 溶解度:Na2CO3NaHCO3B. 熱穩(wěn)定性:HClPH3C. 沸點(diǎn):C2H5SHC2H5OHD. 堿性:LiOH r(Z) r(Y)B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D. X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大;X是地殼中含量最多的元素,X為O元素;Y原子的最外層只有一個(gè)電子,Y為Na元素;Z位于元素周期表中IIIA族,Z為Al元素;W與X屬于同一主族,W為S元素。A項(xiàng),Na、Al、S都是第三周期元素,根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小,原子半徑:r(Y)r(Z)r(W),A錯(cuò)誤;B項(xiàng),由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2,Na2O中只有離子鍵,Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),金屬性:Na(Y)Al(Z),Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng),C錯(cuò)誤;D項(xiàng),非金屬性:O(X)S(W),X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng),D項(xiàng)正確。3(2017課標(biāo))短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是AX的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)BY的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)CY與Z形成的化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅DZ與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期【答案】C4(2017北京)2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名“”,tin),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有相同的電子數(shù)CTs在同族元素中非金屬性最弱D中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是【答案】D【解析】元素周期表中第七周期0族應(yīng)當(dāng)排列118號(hào)元素。A、117號(hào)元素位于118號(hào)左側(cè)即A族,所以TS的原子核外最外層電子數(shù)是7,是第七周期第A族元素,A正確;B、同位素是同種元素不同原子之間的互稱,因此TS的同位素原子具有相同的電子數(shù), B正確;C、元素周期表同一列從上往下非金屬性依次減弱,所以TS在同族元素中非金屬性最弱,C正確;D、中子數(shù)為176的TS核素,其質(zhì)量數(shù)為176+117=293,所以這種核素符號(hào)是,D錯(cuò)誤。5(2017江蘇)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是 A原子半徑: r(X) r(Y) r(Z) ClBrI。3. 從形成氫化物的穩(wěn)定性上進(jìn)行判斷氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng)。如:H2S在較高溫度時(shí)即可分解,而H2O在通電情況下才發(fā)生分解,所以非金屬性O(shè)S。4. 從非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷(F除外,因F無正價(jià))若最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),則非金屬性越強(qiáng)。例如:原硅酸(H4SiO4)它難溶于水,是一種很弱的酸,磷酸(H3PO4)則是中強(qiáng)酸,硫酸(H2SO4)是強(qiáng)酸,而高氯酸(HClO4)酸性比硫酸還要強(qiáng),則非金屬性SiPSY如已知:2H2S + O2 = 2S + 2H2O,則非金屬性O(shè)S;另鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)也很好的證明了這一點(diǎn)。6. 從非金屬陰離子還原性強(qiáng)弱判斷非金屬陰離子還原性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)原子得電子能力越弱,其非金屬性越弱,即“易失難得”,指陰離子越易失電子,則對(duì)應(yīng)原子越難得電子。7. 從對(duì)同一種物質(zhì)氧化能力的強(qiáng)弱判斷如Fe和Cl反應(yīng)比Fe和S反應(yīng)容易,且產(chǎn)物一個(gè)為Fe3+,一個(gè)為Fe2+,說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)。8. 根據(jù)兩種元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)化合時(shí)電子的轉(zhuǎn)移或化合價(jià)判斷 一般來說,當(dāng)兩種非金屬元素化合時(shí),得到電子而顯負(fù)價(jià)的元素原子的電子能力強(qiáng)于失電子而顯正價(jià)的元素原子。如:S + O2 = SO2,則非金屬性O(shè)S。9. 從等物質(zhì)的量的非金屬原子得到相同數(shù)目電子時(shí)放出能量的多少判斷非金屬性強(qiáng)時(shí),放出能量多,非金屬性弱時(shí),放出能量少。綜上所述可知,元素的金屬性和非金屬性與元素得失電子能力以及對(duì)應(yīng)單質(zhì)或離子的氧化性和還原性有著密不可分的關(guān)系,它們可相互推導(dǎo);這部分內(nèi)容也是對(duì)金屬元素和非金屬元素知識(shí)的整合與提高,一定要詳細(xì)分析,理解記憶,才能撥開解題時(shí)的種種迷霧,得出正確答案典例1(2019屆遼寧省六校協(xié)作體高三上學(xué)期期初聯(lián)考)下列說法不正確的是()A 干冰升華和液氧氣化時(shí),都只需克服分子間作用力B N2和Cl2O兩種分子中,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和水溶液的酸性均依次減弱D 石墨轉(zhuǎn)化金剛石,既有化學(xué)鍵的斷裂,又有化學(xué)鍵的形成【答案】C【解析】A、干冰和氧氣形成的晶體都是分子晶體,所以干冰升華和液氧氣化時(shí),都只需克服分子間作用力,A正確;B、氮?dú)夂琋N,Cl2O中含2個(gè)O-Cl鍵,N原子上存在1對(duì)孤對(duì)電子,O原子上存在2對(duì)孤對(duì)電子,Cl原子上存在3對(duì)孤對(duì)電子,則兩種分子中,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B正確;C、同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱,所以非金屬性:FClBrI,元素非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,所以熱穩(wěn)定性:HFHClHBrHI;酸性:HFHClHBrHI,C錯(cuò)誤;D、石墨轉(zhuǎn)化金剛石是化學(xué)變化,既有化學(xué)鍵的斷裂,又有化學(xué)鍵的形成,D正確。典例2(2018屆云南省紅河州高三復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè))A、B、C是三種短周期元素,A、B位于同一主族,B、C處于同一周期,A 原子的L層電子數(shù)比K層多5個(gè),C原子的電子數(shù)比B原子少1,說法正確的是A 3種元素的氣態(tài)氫化物中,B的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定B 元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序是CBCAD A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式可表示為H3AO4【答案】B典例3 (2019屆遼寧省六校協(xié)作體高三上學(xué)期期初聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A用玻璃棒蘸取某樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)觀察到黃色火焰該樣品含鈉元素B向NaHCO3溶液中加入過量鹽酸振蕩、靜置、有氣泡產(chǎn)生證明非金屬性:ClCC向酸化的KMnO4溶液通入S02,向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀證明S02被氧化為SO42-D將10mL 2mol/L的KI溶液與1 mL 1mol/LFeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN,溶液顏色變紅KI與FeCl3反應(yīng)有可逆性【答案】D【解析】A、玻璃中含有鈉元素,干擾鈉離子的檢驗(yàn),應(yīng)用鐵絲或鉑絲,A錯(cuò)誤;B、NaHCO3溶液中加入過量鹽酸,可知酸性鹽酸大于碳酸,但鹽酸為無氧酸,則不能比較Cl、C的非金屬性,B錯(cuò)誤;C、向酸化的KMnO4溶液通入S02,向反應(yīng)后的溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀,如果高錳酸鉀溶液使用的是硫酸進(jìn)行的酸化,則不能確定SO42-是后來生成的還是原溶液中的,C錯(cuò)誤;D、10mL 2mol/L的KI溶液與1 mL 1mol/LFeCl3溶液混合,其中KI過量,混合充分反應(yīng)后滴加KSCN,溶液顏色變紅,證明溶液中還存在三價(jià)鐵離子,因此可證明KI與FeCl3反應(yīng)進(jìn)行不徹底,有可逆性,D正確。典例4(2019屆四川省綿陽市江油中學(xué)高三9月月考)下列實(shí)驗(yàn)及其結(jié)論都正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A氯氣的水溶液可以導(dǎo)電氯氣是電解質(zhì)B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁C將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中,產(chǎn)生白色膠狀沉淀氯元素的非金屬性大于硅元素D用分液漏斗分離苯和四氯化碳四氯化碳密度比苯大【答案】B典例5(2018安徽省合肥市第一中學(xué)沖刺高考最后1卷)如圖裝置,其中試劑b為濃硫酸,則下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)試劑a試劑c實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁MnO2和NaCl紫色石蕊溶液驗(yàn)證Cl2的漂白性B蔗糖澄清石灰水驗(yàn)證CO2的生成CFeS溴水驗(yàn)證非金屬性:BrSDNa2SO3品紅溶液驗(yàn)證SO2的漂白性【答案】D典例6(2018屆四川省成都市高三第三次診斷性檢測(cè))控制變量是科學(xué)研究重要方法。由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)AB裝置圖現(xiàn)象右邊試管產(chǎn)生氣泡較快左邊棉球變棕黃色,右邊棉球變藍(lán)色結(jié)論催化活性:Fe3+Cu2+氧化性:Br2I2選項(xiàng)CD裝置圖現(xiàn)象試管中先出現(xiàn)淡黃色固體,后出現(xiàn)黃色固體試管中液體變渾濁結(jié)論Ksp:AgClAgBrAgI非金屬性:CSi【答案】A- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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