2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第七章 高考熱點課5課后作業(yè)(含解析).doc
《2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第七章 高考熱點課5課后作業(yè)(含解析).doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第七章 高考熱點課5課后作業(yè)(含解析).doc(9頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
高考熱點課5 建議用時:40分鐘 一、選擇題 1.如圖表示恒容密閉容器中,反應(yīng)X(g)4Y(g)+Z(g) ΔH<0在某溫度時,X的濃度隨時間的變化曲線: 下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是( ) A.8 min時,反應(yīng)停止 B.X的平衡轉(zhuǎn)化率為85% C.若升高溫度,X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85% D.若降低溫度,v正和v逆將以同樣程度減少 答案 B 解析 8 min時X的濃度不再變化,但反應(yīng)并未停止,A項錯誤;從反應(yīng)開始至達到平衡,X的濃度變化為1.0 molL-1-0.15 molL-1=0.85 molL-1,轉(zhuǎn)化率為100%=85%,B項正確;ΔH<0,正反應(yīng)放熱,故升高溫度,平衡將逆向移動,則X的轉(zhuǎn)化率減小,C項錯誤;降低溫度,正、逆反應(yīng)速率同時減小,但是降低溫度平衡正向移動,故v正>v逆,即逆反應(yīng)速率減小得快,D項錯誤。 2.對于可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0,下列圖像表示正確的是( ) 答案 C 解析 使用催化劑不會影響平衡,只能縮短達到平衡的時間,A項錯誤;溫度升高,平衡逆向移動,A的轉(zhuǎn)化率會降低,B項錯誤;溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快,曲線斜率越大,升高溫度,平衡逆向移動,C的體積分數(shù)降低,C項正確;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),D項錯誤。 3.在容積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立化學(xué)平衡:aA(g)+bB(g)xC(g),符合下圖所示的關(guān)系(C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量,T表示溫度,p表示壓強)。在圖中,Y軸是指( ) A.反應(yīng)物A的百分含量 B.平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量 C.平衡混合氣的密度 D.平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量 答案 D 解析 由左圖可知,在相同溫度下,增大壓強(p2>p1),C的百分含量增大,說明增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動,則有a+b>x;在相同壓強下,升高溫度(T1>T2),C的百分含量降低,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動,A的百分含量減小,與圖像不符,A錯誤;增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動,B的百分含量減小,與圖像不符,B錯誤;由于反應(yīng)容器的容積不變,氣體的質(zhì)量不變,則溫度變化,平衡混合氣的密度不變,C錯誤;升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,混合氣體的物質(zhì)的量增多,質(zhì)量不變,平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量減小,增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動,平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量增大,與圖像相符合,D正確。 4.對于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g) ΔH>0,下列圖像中,正確的是( ) 答案 A 解析 A項,該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動,A%減小,正確;B項,該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,v(正)、v(逆)均增大,平衡正向移動,則v(正)>v(逆),錯誤;C項,升高溫度,反應(yīng)速率加快,達到平衡的時間縮短,錯誤;D項,平衡后,增大壓強,v(正)、v(逆)均增大,平衡正向移動,則v(正)>v(逆),錯誤。 5. 某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),下列判斷正確的是( ) A.若T2>T1,則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) B.達到平衡時,A2的轉(zhuǎn)化率大小為b>a>c C.若T2>T1,達到平衡時b、d點的反應(yīng)速率為vd>vb D.在T2和n(A2)不變時達到平衡,AB3的物質(zhì)的量大小為c>b>a 答案 D 解析 若T2>T1,由圖像可知,溫度升高,生成物的物質(zhì)的量增大,說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A錯誤;根據(jù)圖像可知,a、b、c各點中B2的起始物質(zhì)的量依次增大,對于可逆反應(yīng)來說,其他條件不變,增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動,則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,則達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為a<b<c,B錯誤;溫度越高,反應(yīng)速率越快,若溫度T2>T1,達到平衡時b、d點的反應(yīng)速率為vd<vb,C錯誤;對于可逆反應(yīng)來說,增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動,生成物的物質(zhì)的量增多,所以達到平衡時,AB3的物質(zhì)的量大小為c>b>a,D正確。 6.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是( ) 答案 A 解析 A項,由圖像可知,該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)減小,正確;v(NO2)===0.2 molL-1s-1,B項單位錯誤;使用催化劑可加快反應(yīng)速率,但不能使平衡發(fā)生移動,C項錯誤;D項,若x為c(O2),則O2濃度增大,NO2的轉(zhuǎn)化率減小,與圖像不符,D項錯誤。 二、非選擇題 7.(2018鄭州市質(zhì)檢一)在密閉、固定容積的容器中,一定量NO發(fā)生分解的過程中,NO的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。 (1)反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g) ΔH________(填“>”或“<”)0。 (2)一定溫度下,能夠說明反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)已達到化學(xué)平衡的是________(填序號)。 a.容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化 b.混合氣體的密度不發(fā)生變化 c.NO、N2、O2的濃度保持不變 d.2v(NO)正=v(N2)逆 答案 (1)< (2)c 解析 (1)根據(jù)題圖,T2時先達到平衡,則T2>T1。T2→T1,溫度降低,NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大,說明平衡向正反應(yīng)方向移動,而降溫時平衡向放熱反應(yīng)方向移動,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0。 (2)該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,容器內(nèi)壓強始終不變,故壓強不變不能說明反應(yīng)達到平衡,a錯誤;反應(yīng)體系中全為氣體,氣體質(zhì)量不變,容器容積固定,氣體的密度始終不變,故密度不變不能說明反應(yīng)達到平衡,b錯誤;NO、N2、O2的濃度不變可以說明反應(yīng)達到平衡,c正確;v(NO)正=2v(N2)逆時反應(yīng)達到平衡,d錯誤。 8.(2018唐山市一模)氮的氧化物是大氣的主要污染物,是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。 (1)氨氣還原氮的氧化物 ①N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH1 ②4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(l) ΔH2 則4NH3(g)+6NO(g)===5N2(g)+6H2O(l) ΔH=________。(用含ΔH1、ΔH2的式子表示) 依據(jù)反應(yīng)②,可將氨氣直接用于燃料電池,用KOH溶液作電解質(zhì)溶液,寫出負極電極反應(yīng)式:______________。 (2)在一密閉容器中投入一定量的氨氣,發(fā)生反應(yīng)2NH3N2+3H2 ΔH>0,反應(yīng)過程中NH3的濃度隨時間變化的情況如圖所示。 請回答: ①曲線A中,反應(yīng)在前2 min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為________。此條件下的平衡常數(shù)K=________。 ②在其他條件相同時,若改變某一條件,使該反應(yīng)發(fā)生如圖曲線B的反應(yīng)情況,則此條件可能是改變________(填“濃度”“壓強”“溫度”或“催化劑”)。簡述判斷理由: _________________________________________________________。 (3)一定溫度下,在恒壓密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng): ①2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ②2NO2(g)2NO(g)+O2(g) 若達到平衡時,c(NO2)=0.6 mol/L,c(O2)=1.2 mol/L,則反應(yīng)②中NO2的轉(zhuǎn)化率為________,N2O5(g)的起始濃度應(yīng)大于________mol/L。 答案 (1)ΔH2-3ΔH1 2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O (2)①0.3 mol/(Lmin) 0.12 ②溫度 從圖像變化趨勢看,B比A反應(yīng)速率加快,達到平衡時NH3濃度小,所以只可能是升高溫度 (3)70% 1 解析 (1)根據(jù)蓋斯定律,②-①3得:4NH3(g)+6NO(g)===5N2(g)+6H2O(l)的ΔH=ΔH2-3ΔH1。負極氨氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),電解質(zhì)溶液顯堿性,則負極電極反應(yīng)式為:2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O。 (2)①曲線A中,反應(yīng)在前2 min內(nèi)消耗氨氣是0.4 mol/L,則根據(jù)反應(yīng)方程式可知生成氫氣是0.6 mol/L,氫氣的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/L2 min=0.3 mol/(Lmin)。2 min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),平衡時氨氣是0.6 mol/L,氮氣是0.2 mol/L,氫氣是0.6 mol/L,則此條件下的平衡常數(shù)K==0.12。②該反應(yīng)是體積增大的吸熱的可逆反應(yīng),從圖像變化趨勢可知,B比A反應(yīng)速率加快,達到平衡時NH3濃度小,故改變的條件只可能是升高溫度。 (3)設(shè)反應(yīng)①中生成氧氣是x mol/L,則生成NO2是4x mol/L,因此反應(yīng)②中生成氧氣是1.2 mol/L-x mol/L,消耗NO2是2.4 mol/L-2x mol/L,所以4x mol/L-(2.4 mol/L-2x mol/L)=0.6 mol/L,解得x=0.5,所以反應(yīng)②中NO2的轉(zhuǎn)化率為100%=70%。由于是可逆反應(yīng),則N2O5(g)的起始濃度應(yīng)大于2x mol/L=1 mol/L。 9.(2018南昌市一模)新舊動能轉(zhuǎn)換工程之一是新能源新材料的挖掘和應(yīng)用。乙二醇是重要的化工原料,煤基合成氣(CO、H2)間接制乙二醇具有轉(zhuǎn)化率高、回收率高等優(yōu)點,是我國一項擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的世界首創(chuàng)技術(shù),制備過程如下: 反應(yīng)Ⅰ:4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g)4CH3ONO(g)+2H2O(g) ΔH1=a kJmol-1 反應(yīng)Ⅱ:2CO(g)+2CH3ONO(g) CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) ΔH2=b kJmol-1 反應(yīng)Ⅲ:CH3OOCCOOCH3(l)+4H2(g) HOCH2CH2OH(l)+2CH3OH(g) ΔH3=c kJmol-1 (1)請寫出煤基合成氣[n(CO)∶n(H2)=1∶2]與氧氣間接合成乙二醇的總熱化學(xué)方程式:_____________________________________________________,已知該反應(yīng)在較低溫條件下能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”“<”或“=”)。 (2)一定溫度下,在2 L的密閉容器中投入物質(zhì)的量均為0.4 mol的CO和CH3ONO發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,10 min達到平衡時CO的體積分數(shù)與NO的體積分數(shù)相等。 ①下列選項能判斷反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。 a.CO的質(zhì)量不再變化 b.混合氣體的密度不再變化 c.單位時間內(nèi)生成CO和NO的物質(zhì)的量相等 d.CO和CH3ONO的濃度比不再變化 ②10 min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(NO)=________;該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)K=________。若此時向容器中再通入0.4 mol NO,一段時間后,達到新平衡時NO的體積分數(shù)與原平衡時相比________(填“增大”“相等”“減小”或“不能確定”)。 ③若該反應(yīng)ΔH<0,在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是________(填字母)。 答案 (1)4H2(g)+2CO(g)+O2(g) HOCH2CH2OH(l)+H2O(g) ΔH3= kJmol-1 < (2)①abc ②0.01 molL-1min-1 100 增大 ③b 解析 (1)根據(jù)制備過程的三個反應(yīng)和蓋斯定律,Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ得反應(yīng):4H2(g)+2CO(g)+O2(g)HOCH2CH2OH(l)+H2O(g) ΔH= kJmol-1;該反應(yīng)為熵減的反應(yīng)ΔS<0,已知該反應(yīng)在較低溫條件下能自發(fā)進行,要使ΔH-TΔS<0,必須ΔH<0。 (2)①CO的質(zhì)量不再變化,說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài),a項正確;該反應(yīng)在恒容條件下進行且參與反應(yīng)的物質(zhì)不完全為氣體,氣體的密度為變量,當(dāng)混合氣體的密度不再變化,說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài),b項正確;單位時間內(nèi)生成CO和NO的物質(zhì)的量相等,說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達平衡狀態(tài),c項正確;CO和CH3ONO的投料相等且在反應(yīng)中計量數(shù)相等,故兩者的濃度比始終不變,不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù),d項不正確。 ②設(shè)平衡轉(zhuǎn)化率為x,則 2CO(g)+2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) 0.2 0.2 0 0.2x 0.2x 0.2x 0.2-0.2x 0.2-0.2x 0.2x 10 min達到平衡時CO的體積分數(shù)與NO的體積分數(shù)相等,則0.2-0.2x=0.2x,解得x=0.5;10 min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(NO)==0.01 molL-1min-1;該溫度下化學(xué)平衡常數(shù) K===100;若此時向容器中再通入0.4 mol NO,達到新平衡時與原平衡相比,相當(dāng)于增大壓強,平衡向氣體體積縮小的正方向移動,NO的體積分數(shù)增大;③該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,a項錯誤;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān),NO的物質(zhì)的量增大,濃度增大,但K值保持不變,b項正確;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動,NO的體積分數(shù)減小,c項錯誤;該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng),增大壓強,平衡正向移動,CO的轉(zhuǎn)化率增大,d項錯誤。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認領(lǐng)!既往收益都歸您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第七章 高考熱點課5課后作業(yè)含解析 2020 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 第七 高考 熱點 課后 作業(yè) 解析
鏈接地址:http://appdesigncorp.com/p-3913528.html