2019屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題4 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律學(xué)案.docx

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4 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 考向預(yù)測(cè) 1．了解元素、核素和同位素的含義。 2．了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。 3．了解原子核外電子排布規(guī)律。 4．掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。 5．以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 6．以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 7．了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。 8．了解化學(xué)鍵的定義，了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是每年必考的重點(diǎn)內(nèi)容，主要是對(duì)原子結(jié)構(gòu)、同位素等概念的考查；元素的“原子結(jié)構(gòu)”“在周期表中位置”“基本性質(zhì)”三者間的關(guān)系考查；化學(xué)鍵的考查層次較低，高考考查重點(diǎn)放在對(duì)概念的理解上。元素周期律與元素周期表的內(nèi)容豐富，規(guī)律性強(qiáng)，因此命題的空間極為廣闊。預(yù)測(cè)今后高考中可能以短周期元素(或前20號(hào)元素)命題來(lái)考查同一周期、同一主族內(nèi)元素性質(zhì)(如原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。元素“構(gòu)”“位”“性”三者關(guān)系的題型會(huì)繼續(xù)以元素及其化合物知識(shí)為載體，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，將解釋現(xiàn)象、定性推斷、歸納總結(jié)、定量計(jì)算相結(jié)合。 Ⅰ．客觀題 （1）考查同位素相關(guān)概念的辨析以及原子中各微粒數(shù)目之間的關(guān)系。 （2）結(jié)合元素周期表考查元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 （3）結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)考查原子結(jié)構(gòu)、電子式和化學(xué)鍵。 Ⅱ．主觀題 （1）位、構(gòu)、性三者關(guān)系的相互推斷，并融合元素及其化合物知識(shí)進(jìn)行綜合考查。 （2）滲透于化學(xué)基本原理綜合題、化學(xué)工藝流程題等考查化學(xué)鍵、化合物類型的判斷，以及電子式的書(shū)寫(xiě)等。 一、元素周期表 1．元素周期表 元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律。 2．強(qiáng)化記憶元素周期表的結(jié)構(gòu) （1）周期：具有相同的電子層數(shù)的元素按原子序數(shù)遞增的順序排列成的橫行叫周期。 周期序數(shù)=電子層數(shù)。 （2）族：最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序排成的縱行叫族（除8、9、10列）。長(zhǎng)式元素周期表有18縱行，分為16個(gè)族。 主族：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族。用族序數(shù)后加字母A表示。7個(gè)。 副族：完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族。用族序數(shù)（羅馬數(shù)字）后加字母B表示。7個(gè)。 第Ⅷ族：第8、9、10縱行。 0族：第18列稀有氣體元素。 二、原子結(jié)構(gòu) 1．突破原子組成的兩大關(guān)系 （1）構(gòu)成原子的微粒之間存在兩個(gè)等量關(guān)系 原子的核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。 （2）一個(gè)信息豐富的符號(hào) 如過(guò)氧根離子： 2．辨析核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體等概念 同位素 同素異形體 同分異構(gòu)體 同系物 概念 質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的原子之間互為同位素 同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)之間互為同素異形體 分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物 對(duì)象 原子之間 單質(zhì)之間 一般為有機(jī)化合物之間 有機(jī)物 化學(xué)性質(zhì) 幾乎完全相同 相似，一定條件下可以相互轉(zhuǎn)變 可能相似也可能不同 相似 實(shí)例 H、H、H 金剛石與石墨、C60；紅磷與白磷；O2與O3 CH3COOH與HCOOCH3 如甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸 三、元素周期律 1.主族元素的周期性變化規(guī)律 項(xiàng)目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子結(jié)構(gòu) 核電荷數(shù) 逐漸增大 逐漸增大 電子層數(shù) 相同 逐漸增多 原子半徑 逐漸減小 逐漸增大 離子半徑 陽(yáng)離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)＞r(陽(yáng)離子) 逐漸增大 元素性質(zhì) 化合價(jià) 最高正化合價(jià)由＋1→＋7(O、F除外)負(fù)化合價(jià)＝－(8－主族序數(shù)) 相同最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外) 元素的金屬性 和非金屬性 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱 離子的氧化性、還原性 陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng) 陰離子還原性逐漸減弱 陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱 陰離子還原性逐漸增強(qiáng) 氣態(tài)氫化 物穩(wěn)定性 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性 堿性逐漸減弱 酸性逐漸增強(qiáng) 堿性逐漸增強(qiáng) 酸性逐漸減弱 2．正確理解元素的金屬性和非金屬性 （1）元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱與元素原子失去或得到電子的難易程度有關(guān)，與失去或得到電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。如Na在反應(yīng)中易失去1個(gè)電子，Al在反應(yīng)中易失去3個(gè)電子，但金屬性：Na>Al。 （2）通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性或堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸性或堿性的強(qiáng)弱來(lái)判斷。 （3）不能認(rèn)為失電子難的原子得電子能力一定強(qiáng)。例：He既難失電子，也難得電子。 四、化學(xué)鍵 1．物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律 （1）離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價(jià)鍵。如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。 （2）共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒(méi)有離子鍵，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。 2．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系 （1）只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，稀有氣體除外，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。 （2）只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 （3）既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。 （4）只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。 （5）既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2等。 （6）由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成但又不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)：如HF等。 （7）只含有共價(jià)鍵，而無(wú)范德華力的化合物：如原子晶體SiO2、SiC等。 （8）無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì)為稀有氣體，如Ar等。 3．用電子式表示化合物的形成過(guò)程 （1）離子化合物 ①AB型如： ②AB2型如： ③A2B型如： （2）共價(jià)化合物 如：2H＋―→HH 1．(2018江蘇興化一中月考）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是（） A．原子半徑：r(W)> r(Z)>r(Y) B．由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵 C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱 D．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) 【解題思路】本題考查元素周期表和元素周期律的推斷，準(zhǔn)確推斷出各字母代表的元素是解題的關(guān)鍵，進(jìn)而根據(jù)同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律作出判斷，本題易根據(jù)X是地殼中含量最多的元素得到X是氧元素。 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。A項(xiàng)，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬性：Na(Y)>Al(Z)，Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性：O(X)>S(W)，X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選D。 【答案】D 2．（2018山西模擬）W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是( ) A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物 B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵 C．四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 【解題思路】本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，紅棕色氣體是解答的突破點(diǎn)（NO2），該類試題與元素化合物的知識(shí)結(jié)合的比較多，元素推斷只是一種載體，注意掌握常見(jiàn)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、典型用途、制備等。 根據(jù)以上分析可知W、X、Y和Z分別是N、O、Na、Cl。則A．氧元素與其N、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正確；B．過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．N、O、Na三種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子，氯離子是18電子微粒，C錯(cuò)誤；D．亞硝酸為弱酸，D錯(cuò)誤。答案選A。 【答案】A 3．（2018新課標(biāo)Ⅲ卷）W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說(shuō)法正確的是（） A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z B．X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的 C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同 【解題思路】本題相對(duì)比較簡(jiǎn)單，根據(jù)題目鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體（Cl2）產(chǎn)生的表述可以很容易判斷出四個(gè)字母分別代表的元素，再代入四個(gè)選項(xiàng)判斷即可。注意選項(xiàng)D中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態(tài)為氣體。 黃綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應(yīng)該得到氯化鈉和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO，再根據(jù)X和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。A．同周期由左向右原子半徑依次減小，同主族由上向下原子半徑依次增大，所以短周期中Na(Y)的原子半徑最大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B．HCl是強(qiáng)酸，HF是弱酸，所以X(F)的氫化物水溶液的酸性弱于Z(Cl)的。選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，W的單質(zhì)O2或O3均為氣態(tài)，X的單質(zhì)F2也是氣態(tài)。D正確。 【答案】D 4．根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（） A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4 B．氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物 C．如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si D．用中文“”(o)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族 【解題思路】A項(xiàng)，因O、N、Si元素的非金屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4，正確；B項(xiàng)，氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物如H2O、NH3、SiH4、H2S等，也可形成離子化合物如NaH等，正確；C項(xiàng)，HCl不是最高價(jià)含氧酸，不能證明元素的非金屬性：Cl＞C，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)元素的原子序數(shù)與元素在周期表中位置的規(guī)律，可推出第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族，正確。 【答案】C 5．（2018重慶西南大學(xué)附屬中學(xué)理綜）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是（） A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài) B．Z的氫化物為離子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D．W與Y具有相同的最高化合價(jià) 【解題思路】準(zhǔn)確判斷出元素名稱是解答的關(guān)鍵，突破點(diǎn)是能腐蝕玻璃的物質(zhì)為HF，進(jìn)而推斷出CaF2能與濃硫酸反應(yīng)生成HF。注意金屬氫化物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，與非金屬氫化物的不同。難點(diǎn)是氟化鈣與濃硫酸反應(yīng)屬于學(xué)生不熟悉的知識(shí)點(diǎn)。 根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K，則A．金屬鈉或鉀常溫常壓下是固態(tài)，A錯(cuò)誤；B．CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C．Y與Z形成的化合物是氯化鈣，其水溶液顯中性，C錯(cuò)誤；D．F是最活潑的非金屬，沒(méi)有正價(jià)，Cl元素的最高價(jià)是+7價(jià)，D錯(cuò)誤。答案選B。 【答案】B 6．（2018湖北孝感摸底考）下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。說(shuō)法正確的是（） A．元素的非金屬性：X＞R＞W(wǎng) B．簡(jiǎn)單離子的半徑：W＞R＞X C．X與W形成的化合物中只有共價(jià)鍵 D．X與Z形成的化合物中只有離子鍵 【解題思路】根據(jù)最外層電子數(shù)和原子序數(shù)的大小可以推斷出X、Y、Z、R、W，再看選項(xiàng)，根據(jù)元素周期律思考，元素的非金屬性同一周期從左往右依次增強(qiáng)，同一主族從上到下依次減小。 由各原子的最外層電子數(shù)和原子序數(shù)的關(guān)系可推斷X、Y、Z、R、W依次為O、F、Na、S、Cl元素。A項(xiàng)，元素的非金屬性X(O)＞R(S)、W(Cl)＞R(S)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”的原則，簡(jiǎn)單離子半徑R(S2?)＞W(wǎng)(Cl?)＞X(O2?)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，O與Cl形成的化合物中只有共價(jià)鍵，正確；D項(xiàng)，X與Z可形成Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；答案選C。 【答案】C 1．（2018安徽合肥質(zhì)量檢測(cè)）已知X、Y、Z、W為短周期主族元素,在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,其中Z元素原子之間通常形成Z2分子。下列說(shuō)法不正確的是（） A．X元素的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng) B．Y元素形成的氫化物在常溫下不一定為氣體 C．W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸 D．由Y、Z、W三種元素形成的二元化合物中只含共價(jià)鍵 【解題思路】熟記元素周期表，元素的相對(duì)位置排布，將兩種可能情況依次代入選項(xiàng)得到答案。 已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，其中Z元素原子之間通常形成Z2分子，由4種元素在元素周期表中的相對(duì)位置可知，Z可能為N或O。若Z為N，則X、Y、W分別為Al、C、S；若Z為O，則X、Y、W分別為Si、N、Cl。A．X元素的單質(zhì)若為Al，則Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)；X元素的單質(zhì)若為Si，則Si只能與強(qiáng)堿反應(yīng)、不能與強(qiáng)酸反應(yīng)，A不正確；B．Y元素形成的氫化物在常溫下不一定為氣體，如C6H6、N2H4等等都是液體，B正確；C．W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可能是硫酸或高氯酸，一定為強(qiáng)酸，C正確；D．Y、Z、W三種元素一定是非金屬元素，故由Y、Z、W三種元素形成的二元化合物中只含共價(jià)鍵，D正確。本題選A。 【答案】A 2．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a?的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c?和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是（） A．元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b＞a B．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物 C．d和其他3種元素均能形成離子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6 【解題思路】根據(jù)題意可推知，a為H，b為S，c為Cl，d為K。非金屬性：Cl＞S＞H，A正確；H和K形成離子化合物KH，B錯(cuò)誤；K和H、S、Cl能分別形成離子化合物：KH、K2S、KCl，C正確；H、S、Cl各自的最高化合價(jià)分別為＋1、＋6、＋7，最低化合價(jià)分別為－1、－2、－1，故元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6，D正確。 【答案】B 3．（2018河南洛陽(yáng)理綜）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價(jià)鍵，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無(wú)色無(wú)味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（） A．原子半徑：WW C．a(chǎn)—定由W、X兩種元素組成 D．圖中轉(zhuǎn)化過(guò)程d物質(zhì)在作為反應(yīng)物時(shí)均即為氧化劑又是還原劑 【解題思路】把握鈉的化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，注意d為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價(jià)鍵、原子序數(shù)為推斷的突破口，短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價(jià)鍵，d為Na2O2，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無(wú)色無(wú)味的氣體m為O2，則Y為O，a為烴或烴的含氧衍生物，b、c分別為CO2、H2O，e、f分別為NaOH、碳酸鈉，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na，以此來(lái)解答。 由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖分析可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na；A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為C＞O，故A錯(cuò)誤；B．由NaH+H2O===NaOH+H2↑，可知H?失去電子，陰離子的還原性：Y＜W，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)燃燒生成水、二氧化碳，可為烴或烴的含氧衍生物，故C錯(cuò)誤；D．Na2O2與水或CO2反應(yīng)時(shí)，均既是氧化劑，又是還原劑，故D正確；故選D。 【答案】Ｄ 4．X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2?和Z?，Y＋和Z?具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（） A．原子的最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B．單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞Z C．離子半徑：X2?＞Y＋＞Z? D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z 【解題思路】由于Y＋與Z?的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以兩種元素位于相鄰周期，則Y是Na，Z是F，X是S。原子的最外層電子數(shù)F＞S＞Na，A錯(cuò)誤；常溫下氟氣是氣體，鈉、硫?yàn)楣腆w，氟氣的沸點(diǎn)最低，硫是分子晶體，鈉是金屬晶體，單質(zhì)沸點(diǎn)Na＞S＞F2，B錯(cuò)；離子半徑S2?＞F?＞Na＋，C錯(cuò)；原子序數(shù)S＞Na＞F，D正確。 【答案】D 5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是（） A．W2?、X＋ B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2? D．X＋、Z2? 【解題思路】根據(jù)題中的選項(xiàng)可知W、X、Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子分別為W2?、X＋、Y3＋、Z2?，又知W、X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，可推出W為O、X為Na、Y為Al、Z為S。Al3＋為弱堿陽(yáng)離子、S2?為弱酸陰離子，都能水解，水解破壞了水的電離平衡；O2?不能在水溶液中存在；Na＋是強(qiáng)堿陽(yáng)離子不水解，不能破壞水的電離平衡。 【答案】C 6．（2018福建龍海市月考）短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，b是地殼中含量最高的元素，e的單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素中最高，a、b的原子序數(shù)之和等于e的原子序數(shù)，d原子的核外電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)：分別向cdb2溶液、c2eb3溶液中通入氣體ab2，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與通入氣體的體積的定性關(guān)系都可用右圖表示。下列說(shuō)法不正確的是（） A．原子半徑：c>d>e>a>b B．工業(yè)上通常采用ab高溫還原d2b3的方法冶煉d的單質(zhì) C．同溫下，0.1molL?1c2eb3溶液的pH大于0.1molL?1c2ab3溶液 D．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：b>a>e 【解題思路】把握硅單質(zhì)是原子晶體熔點(diǎn)在同周期元素中最高為解答的關(guān)鍵，注意工業(yè)制鋁通常是采用電解氧化鋁的方法。鹽類的水解規(guī)律，越弱越水解的應(yīng)用（碳酸的酸性大于硅酸）。 短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，b是地殼中含量最高的元素，為氧元素，e的單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素中最高，為硅元素，a、b的原子序數(shù)之和等于e的原子序數(shù)，a為碳元素，d原子的核外電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)，d為鋁元素，分別向cdb2溶液即NaAlO2、c2eb3溶液Na2SiO3中通入氣體ab2即CO2，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與通入氣體的體積的定性關(guān)系符合圖示關(guān)系。 A．同一周期原子半徑從左到右逐漸減小，同一主族，原子半徑從下到上逐漸減小，原子半徑：c>d>e>a>b，故A正確；B．工業(yè)上通常采用電解法冶煉鋁的單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．碳酸的酸性大于硅酸，酸性越弱，對(duì)應(yīng)的弱酸鹽的水解能力越強(qiáng)，同溫下，0.1molL?1Na2SiO3溶液的pH大于0.1molL?1Na2CO3溶液，故C正確；D．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>CH4>SiH4即b>a>e，故D正確。 【答案】B 1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價(jià)之和為8，元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說(shuō)法中正確的是（） A．離子化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性 B．化合物YW3為共價(jià)化合物，電子式為 C．Y、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料 D．工業(yè)上常用電解Z與W形成的化合物的方法制取單質(zhì)Z 【解題思路】本題本題考查元素周期表推斷，準(zhǔn)確推斷出各字母代表的元素是解題的關(guān)鍵，元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)為突破點(diǎn)，且要敏銳的察覺(jué)出X與W的最高化合價(jià)之和為8即是X與W的最外層電子數(shù)之和為8。 元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)，Z為鋁元素。X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價(jià)之和為8，X與W的最外層電子數(shù)之和為8，Y最外層電子為5，為N元素，短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期，X為H元素，W為氯元素。A．離子化合物NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水后水解，得到的溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；B．氯最外層7個(gè)電子，化合物NCl3為共價(jià)化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C．Y、Z形成的一種化合物是AlN，AlN是原子晶體，強(qiáng)度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，故C正確；D．Z與W形成的化合物是AlCl3，AlCl3是共價(jià)化合物，液態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上無(wú)法用電解Z與W形成的化合物的方法制取單質(zhì)Al，故D錯(cuò)誤；故選C。 【答案】C 2．（2018山東聊城二模）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；X與Y、W可分別形成10e-、18e-的化合物甲和化合物乙，甲為非電解質(zhì)，乙為強(qiáng)電解質(zhì)，甲與乙常溫下可化合得到離子化合物丙。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)。則下列說(shuō)法正確的是（） A．化合物甲比乙的沸點(diǎn)低 B．X、Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子半徑大小為：W>Y>Z>X C．丙屬于正鹽，其水溶液呈中性 D．X和Z形成的二元化合物與乙的化學(xué)鍵類型相同 【解題思路】本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，常見(jiàn)的10電子和18電子化合物是突破口，在結(jié)合甲是非電解質(zhì)，乙是強(qiáng)電解質(zhì)，易得到甲是氨氣，乙是HCl。該類試題與元素化合物的知識(shí)結(jié)合的比較多，元素推斷只是一種載體，注意掌握常見(jiàn)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)鍵的類型、溶液的酸堿性判斷等。 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；X與Y、W可分別形成10e?、18e?的化合物甲和化合物乙，甲為非電解質(zhì)，乙為強(qiáng)電解質(zhì)，甲與乙常溫下可化合得到離子化合物丙。猜測(cè)X為氫元素，Y為氮元素，W為氯元素，則甲為氨氣，乙為氯化氫，丙為氯化銨，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)，則1+5+z=7，z=1，則Z為鈉元素。A．氨氣沸點(diǎn)比氯化氫高，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氯離子電子層最多，半徑最大，鈉離子、氮離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，氫離子半徑最小，故簡(jiǎn)單離子半徑大小為：W>Y>Z>X，選項(xiàng)B正確；C．氯化銨屬于正鹽，但銨根離子水解，溶液呈酸性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氫與鈉以離子鍵形成的化合物氫化鈉，氯化氫形成的是共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。 【答案】B 3．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X處于不同周期，原子的最外層電子數(shù)X比Y多一個(gè)但比Z少一個(gè)，原子的電子層數(shù)X比Y、Z少一層。下列說(shuō)法正確的是（） A．原子半徑的大小為Z>Y>X>W B．若X的單質(zhì)為常見(jiàn)的非金屬導(dǎo)體，則Y的簡(jiǎn)單離子能破壞水的電離平衡 C．元素的非金屬性：Y>Z D．若Y、Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：前者低于后者 【解題思路】W、X處于不同周期，且X與Y和Z處于不同周期，結(jié)合W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則W是H;由于原子序數(shù)依次增大，Y、Z處于同一周期，則原子半徑的大小為Y>Z>X>W，A錯(cuò)誤。若X的單質(zhì)為常見(jiàn)的非金屬導(dǎo)體，則X是C，Y是Al，鋁離子能破壞水的電離平衡，B正確。Y與Z同周期且原子序數(shù)Z>Y，則元素的非金屬性：Y”或“<”)。下列各項(xiàng)中，不能說(shuō)明這一結(jié)論的事實(shí)有________(填序號(hào))。 A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁 B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價(jià) C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài) D．Z和Q在周期表中的位置 （4）X與Y可形成分子A，也可形成陽(yáng)離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫(xiě)出陽(yáng)離子Ｂ的立體構(gòu)型為_(kāi)_________，離子中鍵角為_(kāi)________；X與Q在一定條件下可以形成極不穩(wěn)定的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，該化合物分子中既有極性鍵又有非極性鍵，寫(xiě)出該分子的結(jié)構(gòu)式________________。 （5）M和N均為上述五種元素中的三種組成的化合物，且M和N都為強(qiáng)電解質(zhì)，M和N在溶液反應(yīng)既有沉淀出現(xiàn)又有氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出M和N反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。 【解題思路】本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，地殼中含量最高的元素是氧，常見(jiàn)幾種金屬元素的焰色是解答的突破點(diǎn)，該類試題與元素化合物的知識(shí)結(jié)合的比較多，元素推斷只是一種載體，注意掌握常見(jiàn)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、元素周期律的靈活遷移使用等。 Z元素在地殼中含量最高，Z為O元素；J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，J為Na元素；Q的原子序數(shù)大于J，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶8，Q為S元素；Y的原子序數(shù)小于Z，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，Y為N元素；X的原子序數(shù)小于Y，X能與J形成離子化合物且J+的半徑大于X-的半徑，X為H元素。（1）Q為S元素，S元素在周期表中的位置為第三周期第VIA族。（2）根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，五種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>S>N>O>H，排在第三的元素原子是N。（3）Z為O元素，Q為S元素，O位于第二周期第VIA族，S位于第三周期第VIA族，根據(jù)“同主族從上到下元素的非金屬逐漸減弱”，元素的非金屬性Z>Q。A項(xiàng)，Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁，發(fā)生的反應(yīng)為O2+2H2S===2S↓+2H2O，通過(guò)該反應(yīng)能說(shuō)明O的非金屬性強(qiáng)于S；B項(xiàng)，O與S形成的化合物中，O呈負(fù)價(jià)，S呈正價(jià)，能說(shuō)明O的非金屬性強(qiáng)于S；C項(xiàng)，Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說(shuō)明O和S的非金屬性強(qiáng)弱；D項(xiàng)，O和S處于同主族，O在S的上面，根據(jù)“同主族從上到下元素的非金屬逐漸減弱”，Z和Q在周期表中的位置能說(shuō)明O的非金屬性強(qiáng)于S；答案選C。（4）H與N可形成分子A，也可形成陽(yáng)離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，則A為NH3，B為NH，呈正四面體型，鍵角為10928，。H與S形成的極不穩(wěn)定的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物中既有極性鍵又有非極性鍵，該化合物為H2S2，H2S2的電子式為，結(jié)構(gòu)式為H—S—S—H。（5）由H、N、O、Na、S中的三種組成的化合物M和N均為強(qiáng)電解質(zhì)，M和N在溶液中反應(yīng)既有沉淀出現(xiàn)又有氣體產(chǎn)生，M和N為H2SO4和Na2S2O3，M和N反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。 【答案】（1）第三周期第ⅥA族 （2） N （3） > C （4） 正四面體10928，H-S-S-H （5） Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O 5．A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的主族元素，常溫下A、B、E的單質(zhì)呈氣態(tài)，B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C的單質(zhì)制成的高壓燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，B、C、D原子的最外層電子數(shù)之和為10。 （1）元素D位于第________周期________族。 （2）A、B可形成一種10電子的陽(yáng)離子X(jué)，X的電子式為_(kāi)_______________。 （3）過(guò)量的單質(zhì)E與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備高效漂白劑E2B，產(chǎn)物中同時(shí)含有能使澄清石灰水變渾濁的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。 （4）向一定體積的DE3溶液中滴入5molL?1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則a=______。 【解題思路】A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的主族元素，由“B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍”推出B為O，由“C的單質(zhì)制成的高壓燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)”推出C為Na，結(jié)合“B、C、D的最外層電子數(shù)之和為10”可知D為Al，結(jié)合“常溫下A、B、E的單質(zhì)呈氣態(tài)”及（2）中“A、B可形成一種10電子的陽(yáng)離子”推出A為H，E為Cl。（1）Al位于元素周期表的第三周期ⅢA族。（2）H、O形成的10電子的陽(yáng)離子為H3O+，H3O+的電子式為H]+。（3）分析題給條件知，反應(yīng)物為Cl2和Na2CO3，生成物為Cl2O、CO2和NaCl，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+Na2CO3===Cl2O+2NaCl+CO2。（4）AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，生成的沉淀為Al(OH)3。由圖可知，加入30mL NaOH溶液和加入70mL NaOH溶液時(shí)Al(OH)3的物質(zhì)的量都為n[Al(OH)3]==0.05mol。設(shè)一定體積的AlCl3溶液中含有AlCl3的物質(zhì)的量為x mol，由Al3++3OH?===Al(OH)3↓可知，當(dāng)x mol AlCl3全部反應(yīng)時(shí)，消耗3x mol NaOH，生成x mol Al(OH)3，繼續(xù)加入NaOH溶液至70mL時(shí)，由Al(OH)3+OH?===AlO+2H2O可知，消耗(x-0.05)mol Al(OH)3，消耗(x-0.05)mol NaOH，所以3x+(x-0.05)=50.07，解得x=0.1，所以a=0.178=7.8。 【答案】（1）三?、驛 （2）H]+ （3）2Cl2+Na2CO3===Cl2O+2NaCl+CO2 （4）7.8