遼寧省撫順市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2.1 化學(xué)反應(yīng)速率 蓋斯定律導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc

《遼寧省撫順市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2.1 化學(xué)反應(yīng)速率 蓋斯定律導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省撫順市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2.1 化學(xué)反應(yīng)速率 蓋斯定律導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

蓋斯定律學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算2.了解蓋斯定律含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算重點(diǎn)蓋斯定律的應(yīng)用難點(diǎn)蓋斯定律的應(yīng)用學(xué)法指導(dǎo)通過對化學(xué)反應(yīng)一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的來理解蓋斯定律；并在理解其含義的基礎(chǔ)上會(huì)利用蓋斯定律對方程式進(jìn)行疊加進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算。自學(xué)引導(dǎo)學(xué)生課前必須完成一、自主學(xué)習(xí)：（請同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本11-12頁，你一定能完成下列問題）【溫習(xí)舊知】問題1、什么叫反應(yīng)熱？ 問題2、為什么化學(xué)反應(yīng)會(huì)伴隨能量變化？ 問題3、什么叫熱化學(xué)方程式？ 問題4、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)？ 【學(xué)習(xí)新知】一、蓋斯定律1.定義：不管反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是_.換句話說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的_有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑_.蓋斯定律是質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律的共同體現(xiàn)H1、H2、 H之間的關(guān)系式2.蓋斯定律的應(yīng)用有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行很慢或不易直接反應(yīng)，很難直接測得這些反應(yīng)的反應(yīng)熱，可通過蓋斯定律獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)利用蓋斯定律解決問題的一般步驟：確定待求的反應(yīng)方程式；找出待求方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式的什么位置根據(jù)未知方程式中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)和位置的需要對已知方程式進(jìn)行處理，或調(diào)整計(jì)量數(shù)，或調(diào)整反應(yīng)方向?qū)嵤┋B加并檢驗(yàn)上述分析的正確與否二、自主練習(xí)：（通過自學(xué)，相信自己能解決下列問題）1. 已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；H1870.3kJ/mol（2）C（s）O2（g） =CO2（g） H2=3935 kJmol（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l） H3285.8kJ/mol試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C（s）+2H2（g）O2（g） = CH3COOH（l） H=_2. 25、101Kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反應(yīng),生成氯化鈉晶體,并放出18.87kJ熱量,求生成1moL氯化鈉的反應(yīng)熱? 三、你還有哪些不會(huì)的問題，請?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W(xué)幫你解決獨(dú)立思考合作探究例題1. 已知：H2(g)=2H (g) H1= +431.8kJ/mol1/2 O2(g)=O (g) H2= +244.3kJ/mol 2H (g) + O (g)= H2O (g) H3= -917.9 kJ/mol H2O (g)= H2O (l)H4= -44.0 kJ/mol寫出1molH2 (g) 與適量O2(g)反應(yīng)生成H2O (l)的熱化學(xué)方程式。 例題2. 已知2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) H=5716 kJmol1CO(g) +O2(g)=CO2(g) H=2829 kJmol1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出11374 kJ的熱量，同時(shí)生成36 g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為A21B12C11D23鞏固練習(xí)1、在 101 kPa時(shí)，1mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出 890 kJ的熱量，CH4 的燃燒熱為多少？1000 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為_2、由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱2418 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2444 kJ,則氫氣的燃燒熱為_kJmol1。3、已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) H=Q1 kJmol1H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=Q2 kJmol1H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=Q3 kJmol1常溫下取體積比為41的甲烷和氫氣的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量（單位：kJ）為A0.4Q1+0.05Q3 B0.4Q1+0.05Q2 C0.4Q1+0.1Q3 D0.4Q1+0.2Q2學(xué)習(xí)體會(huì)達(dá)標(biāo)測試：1.已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；H=2418 kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；H=4836 kJmol1H2(g)+O2(g)=H2O(l)； H=2858 kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；H=5716 kJmol1則氫氣的燃燒熱為A2418 kJmol1B4836 kJmol1C2858 kJmol1D5716 kJmol12.已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； H= 2858 kJmol1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；H= 2220 kJmol1實(shí)驗(yàn)測得H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時(shí)放熱3847 kJ，則混合氣體中H2與C3H8的體積比是（ ）。 A11 B13 C31 D14