2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專(zhuān)題4 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 第二單元 第1課時(shí) 配合物的形成與結(jié)構(gòu)學(xué)案 蘇教版選修3.docx
《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專(zhuān)題4 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 第二單元 第1課時(shí) 配合物的形成與結(jié)構(gòu)學(xué)案 蘇教版選修3.docx》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專(zhuān)題4 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 第二單元 第1課時(shí) 配合物的形成與結(jié)構(gòu)學(xué)案 蘇教版選修3.docx(13頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第1課時(shí)配合物的形成與結(jié)構(gòu)目標(biāo)導(dǎo)航1.認(rèn)識(shí)簡(jiǎn)單配合物的概念及形成條件。 2.掌握配合物的基本組成。一、配合物的形成1按表中實(shí)驗(yàn)操作步驟完成實(shí)驗(yàn),并填寫(xiě)下表:實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象三支試管中先生成藍(lán)色沉淀,之后隨濃氨水的滴入,沉淀逐漸溶解,最后變?yōu)樯钏{(lán)色溶液結(jié)論生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀且溶于濃氨水(1)寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式。答案Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NHCu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O(2)Cu(NH3)42(配離子)的形成:氨分子中氮原子的孤電子對(duì)進(jìn)入Cu2的空軌道,Cu2與NH3分子中的氮原子通過(guò)共用氮原子提供的孤電子對(duì)形成配位鍵。配離子Cu(NH3)42可表示為(如圖所示)。2配位化合物的概念由提供孤電子對(duì)的配位體與接受孤電子對(duì)的中心原子以配位鍵結(jié)合形成的化合物。配合物是配位化合物的簡(jiǎn)稱(chēng)。如Cu(NH3)4SO4、Ag(NH3)2OH、NH4Cl等均為配合物。3配合物Cu(NH3)4SO4的組成如下圖所示:(1)中心原子是提供空軌道接受孤電子對(duì)的金屬離子(或原子)。(2)配位體是提供孤電子對(duì)的陰離子或分子。(3)配位數(shù)是直接與中心原子形成的配位鍵的數(shù)目。(4)內(nèi)界和外界:配合物分為內(nèi)界和外界。議一議1正誤判斷,正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”在形成配位化合物時(shí),(1)中心原子必須具有空軌道,也可以是帶電的離子()(2)過(guò)渡金屬易形成配合物()(3)配位原子可以是中性分子,也可以是帶電的離子()2氨和三氟化硼(BF3)可以形成配位化合物,試用結(jié)構(gòu)式表示其形成過(guò)程。答案3根據(jù)配合物Cu(NH3)4SO4回答下列問(wèn)題:(1)1molCu(NH3)42含有_mol鍵。(2)在此配合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有哪些?答案(1)16(2)離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵4向AgNO3溶液中滴加氨水,先生成白色沉淀,后沉淀逐漸溶解,試用離子方程式表示其過(guò)程。答案AgNH3H2O=AgOHNH,AgOH2NH3=Ag(NH3)2OH。二、配合物的空間構(gòu)型1順?lè)串悩?gòu)配合物Pt(NH3)2Cl2的中心原子是Pt2,配位體是NH3和Cl。(1)Pt(NH3)2Cl2為平面正方形,2個(gè)相同的配位體在Pt原子的同一側(cè)的稱(chēng)為順式(常稱(chēng)為“順鉑”),不在同一側(cè)的稱(chēng)為反式(常稱(chēng)為“反鉑”)。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為(順式)、(反式)。(2)順式、反式Pt(NH3)2Cl2的性質(zhì)如下表所示:配合物顏色極性在水中的溶解性100g水中抗癌活性A棕黃色極性0.2577g有活性B淡黃色非極性0.0366g無(wú)活性則配合物A是順式(填“反式”或“順式”,下同)Pt(NH3)2Cl2,配合物B是反式Pt(NH3)2Cl2。(3)結(jié)論:含有2種或2種以上配位體的配合物,若配位體在空間的排列方式不同,就能形成不同幾何構(gòu)型的配合物,其結(jié)構(gòu)不同,性質(zhì)也有差異,互為同分異構(gòu)體。2空間構(gòu)型過(guò)渡金屬元素(特別是過(guò)渡金屬元素的離子)一般都能形成配合物。因?yàn)檫^(guò)渡金屬原子或離子都有接受孤電子對(duì)的空軌道,它們都能與可提供孤電子對(duì)的分子或離子以配位鍵結(jié)合形成配合物。如Ag與NH3反應(yīng)生成Ag(NH3)2,是由于Ag空的5s軌道和5p軌道可以形成2個(gè)sp雜化軌道,NH3分子中N原子有一孤電子對(duì),N原子上的孤電子對(duì)進(jìn)入Ag空的sp雜化軌道形成配位鍵。形成直線形的Ag(NH3)2(如圖所示)配合物的中心原子、配位體的種類(lèi)和數(shù)目的不同,可以形成不同空間構(gòu)型的配合物。議一議填寫(xiě)下表:配離子配位數(shù)空間構(gòu)型Ag(NH3)22直線形Zn(NH3)424四面體型Ni(CN)424平面正方形AlF636八面體型一、配位鍵與配合物的組成1配位鍵(1)配位鍵實(shí)質(zhì)是一種特殊的共價(jià)鍵,在配位鍵中一方提供孤電子對(duì),另一方具有能接受孤電子對(duì)的空軌道。(2)配位鍵與普通共價(jià)鍵只是在形成過(guò)程上有所不同。配位鍵的共用電子對(duì)由成鍵原子單方面提供,普通共價(jià)鍵的共用電子對(duì)則由成鍵原子雙方共同提供,但實(shí)質(zhì)是相同的,都是成鍵原子雙方共用,如NH中4個(gè)NH鍵完全等同。2配合物的組成配合物Cu(NH3)4SO4的組成如下圖所示。(1)中心原子:提供空軌道能接受孤電子對(duì)的原子或金屬陽(yáng)離子。配合物的中心原子一般是帶正電荷的陽(yáng)離子,最常見(jiàn)的是過(guò)渡金屬的原子或離子。(2)配位體:含有孤電子對(duì)的原子、分子或陰離子。陰離子:如X(鹵素離子)、OH、SCN、CN、RCOO、PO等。分子:如H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等。原子:常為A、A、A族元素的原子。(3)配位數(shù):直接同中心原子配位的原子或離子的數(shù)目叫中心原子的配位數(shù)。如Fe(CN)64中Fe2的配位數(shù)為6,Cu(NH3)4Cl2中Cu2的配位數(shù)為4。(4)配合物離子的電荷數(shù):等于中心原子或離子與配位體總電荷數(shù)的代數(shù)和。如Co(NH3)5Cln中,中心離子為Co3,n2。3配合物在水溶液中的電離情況配合物中外界離子能電離出來(lái),而內(nèi)界離子不能電離出去,通過(guò)實(shí)驗(yàn)及其數(shù)據(jù)可以確定內(nèi)界和外界離子的個(gè)數(shù),從而可以確定其配離子、中心原子和配位體。例1回答下列問(wèn)題:(1)若BCl3與XYn通過(guò)B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物,則該配合物提供孤電子對(duì)的原子是_。(2)NH3與BF3可以通過(guò)配位鍵形成NH3BF3,_原子提供孤電子對(duì),_原子提供空軌道。寫(xiě)出NH3BF3的結(jié)構(gòu)式,并用“”表示出配位鍵_。(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類(lèi)型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內(nèi)存在_(填字母)。a離子鍵b配位鍵c共價(jià)鍵(4)向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考慮立體構(gòu)型,Cu(OH)42的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)。解析(1)BCl3分子中的B原子的1個(gè)2s軌道和2個(gè)2p軌道進(jìn)行sp2雜化形成3個(gè)sp2雜化軌道。B原子還有1個(gè)空軌道(未雜化的2p軌道),所以B原子與X形成配位鍵時(shí),X應(yīng)提供孤電子對(duì)。(2)NH3中N原子為sp3雜化,N原子上有一對(duì)孤電子對(duì),BF3中B原子為sp2雜化,雜化軌道與F原子形成3個(gè)共價(jià)鍵,故有一個(gè)2p空軌道,與NH3形成配位鍵。(3)(NH4)2SO4中,NH存在配位鍵、共價(jià)鍵,表示為,SO與NH之間以離子鍵結(jié)合。故N2H6SO4中,N2H存在配位鍵、共價(jià)鍵,表示為,SO與N2H之間以離子鍵結(jié)合。(4)Cu2中存在空軌道,而OH中O原子上有孤電子對(duì),故O與Cu2之間以配位鍵結(jié)合。答案(1)X(2)NB(3)abc(4)解題反思配位鍵的判斷依據(jù)是原子一方提供空軌道,另一方提供孤電子對(duì)。變式訓(xùn)練1向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是()ACo(NH3)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3CCo(NH3)6Cl3DCo(NH3)5ClCl2答案B解析配合物的內(nèi)界與外界由離子鍵結(jié)合,只要外界存在Cl,加入AgNO3溶液即有AgCl沉淀產(chǎn)生。對(duì)于B項(xiàng)配合物分子Co(NH3)3Cl3,Co3、NH3、Cl全處于內(nèi)界,很難電離,不存在Cl,所以不生成AgCl沉淀。故選B。解題反思許多配合物內(nèi)界以配位鍵結(jié)合很牢固,難以在溶液中電離,而內(nèi)界與外界之間以離子鍵結(jié)合,在水溶液中能夠完全電離。二、配合物的空間構(gòu)型1配合物中配離子的空間構(gòu)型(1)配合物價(jià)鍵理論的要點(diǎn)中心原子采用雜化軌道成鍵。中心原子(M)有雜化后的空軌道;配位體(L)有孤電子對(duì);二者形成配位鍵ML。配合物中內(nèi)界的空間構(gòu)型與中心原子雜化方式、配位數(shù)的多少有關(guān)。(2)常見(jiàn)配離子的空間構(gòu)型配位數(shù)雜化軌道類(lèi)型空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)示意圖實(shí)例2sp直線形Ag(NH3)2Cu(NH3)24sp3正四面體型Zn(NH3)42CoCl42dsp2平面正方形Ni(CN)42Cu(NH3)426d2sp3正八面體AlF63Co(NH3)632.配合物中的異構(gòu)現(xiàn)象化學(xué)組成相同的配合物可以有不同的結(jié)構(gòu),這就是配合物的異構(gòu)現(xiàn)象。主要是指化學(xué)組成相同,僅僅由于配體圍繞中心離子的位置不同而產(chǎn)生的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)不同的幾何異構(gòu)體。含有兩種或兩種以上配位體的配合物,若配位體在空間排列方式不同,就能形成不同幾何構(gòu)型的配合物。對(duì)于配位數(shù)為4的配離子MA2B2n,若其空間構(gòu)型為四面體型,則不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象;若其空間構(gòu)型為平面四邊形,則有兩種同分異構(gòu)體,相同配位體位于鄰位的稱(chēng)為“順式”,相同配位體位于對(duì)位的稱(chēng)為“反式”。例2已知Zn2的4s和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道,那么ZnCl42的空間構(gòu)型為( )A直線形B平面正方形C正四面體型D正八面體型解析本題考查雜化軌道類(lèi)型與配合物的空間構(gòu)型的關(guān)系。Zn2的4s和4p軌道形成的4個(gè)sp3雜化軌道,與4個(gè)Cl形成4個(gè)配位鍵,所以ZnCl42的空間構(gòu)型為正四面體型。答案C解題反思結(jié)合雜化類(lèi)型判斷空間結(jié)構(gòu)。變式訓(xùn)練2現(xiàn)有兩種配合物晶體Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)5ClCl2,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)。實(shí)驗(yàn)方案:_。答案稱(chēng)取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液,向兩種溶液中分別滴加足量的AgNO3溶液,靜置、過(guò)濾、干燥、稱(chēng)量,所得AgCl固體多的晶體為Co(NH3)6Cl3,另一種為Co(NH3)5ClCl2解析Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)5ClCl2兩種配合物晶體是同分異構(gòu)體,組成元素和相應(yīng)個(gè)數(shù)完全相同,但結(jié)構(gòu)卻不同。在Co(NH3)6Cl3中Co3與6個(gè)NH3分子配合成Co(NH3)63,3個(gè)Cl都是外界離子。Co(NH3)6ClCl2中Co3與5個(gè)NH3分子和1個(gè)Cl配合成Co(NH3)5Cl2,只有2個(gè)Cl是外界離子。由于配合物中內(nèi)界以配位鍵結(jié)合很牢固,難以在溶液中電離,而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合,在溶液中能夠完全電離。不難看出,相同質(zhì)量的兩種晶體在溶液中能夠電離出的Cl數(shù)是不同的,我們可以利用這一點(diǎn)進(jìn)行鑒別。解題反思外界以離子鍵與內(nèi)界相結(jié)合,能電離,而內(nèi)界以配位鍵相結(jié)合,不能電離。1下列不能形成配位鍵的組合是()AAg、NH3BBF3、NH3CCo3、CODAg、H答案D解析根據(jù)配位鍵形成的條件,一方要提供空軌道,另一方提供孤電子對(duì)。A項(xiàng),Ag有空軌道,NH3中的氮原子上有孤電子對(duì),可以形成配位鍵,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),BF3中B原子有空軌道,NH3中的氮原子上有孤電子對(duì),可以形成配位鍵,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),Co3有空軌道,CO中的氧原子上有孤電子對(duì),可以形成配位鍵,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),Ag、H兩種離子都沒(méi)有孤電子對(duì),所以不能形成配位鍵,故D正確。2關(guān)于化學(xué)式TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列說(shuō)法中正確的是()A配位體是Cl和H2O,配位數(shù)是9B中心離子是Ti4,配離子是TiCl(H2O)52C內(nèi)界和外界中的Cl的數(shù)目比是12D加入足量AgNO3溶液,所有Cl均被完全沉淀答案C解析A項(xiàng),配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O,配位體是Cl和H2O,配位數(shù)是6,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),中心離子是Ti3,配離子是Cl,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O,配離子是Cl為1,外界離子是Cl為2,內(nèi)界和外界中的Cl的數(shù)目比是12,故C正確;D項(xiàng),加入足量AgNO3溶液,外界離子Cl離子與Ag反應(yīng),配位離子Cl不與Ag反應(yīng),故D錯(cuò)誤。3能區(qū)別Co(NH3)4Cl2Cl和Co(NH3)4Cl2NO3兩種溶液的試劑是( )AAgNO3溶液BNaOH溶液CCCl4D濃氨水答案A解析本題主要考查配合物的結(jié)構(gòu),其中內(nèi)界和外界之間是離子鍵,在溶液中完全電離,加入AgNO3溶液,一種試劑產(chǎn)生白色沉淀,另一種試劑無(wú)明顯現(xiàn)象,可以區(qū)別。4Zn(NH3)4SO4中,Zn2與NH3以_相結(jié)合,配合物的內(nèi)界為_(kāi),_為配合物的外界。Zn2接受4個(gè)NH3分子中氮原子提供的孤電子對(duì),形成_個(gè)配位鍵;Zn2提供4個(gè)空_雜化軌道接受孤電子對(duì),是_;NH3分子中的氮原子提供孤電子對(duì),是配位原子,NH3分子是_;Zn(NH3)42中Zn2的配位數(shù)是_。答案配位鍵Zn(NH3)42SO4sp3中心原子配位體4解析Zn(NH3)42是正四面體構(gòu)型,因此中心原子(Zn2)發(fā)生sp3雜化。基礎(chǔ)過(guò)關(guān)一、配位鍵與配合物1向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)添加氨水,難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是( )A反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀,所以反應(yīng)前后Cu2的濃度不變B沉淀溶解后,將生成深藍(lán)色的配離子Cu(NH3)42C向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇,溶液沒(méi)有發(fā)生變化D在Cu(NH3)42中,Cu2提供孤電子對(duì),NH3提供空軌道答案B解析硫酸銅溶液中加入氨水先生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅,繼續(xù)加入氨水生成Cu(NH3)42,銅離子濃度減??;加入乙醇后有深藍(lán)色晶體Cu(NH3)4SO4H2O析出;在Cu(NH3)42中, NH3分子的氮原子提供孤電子對(duì),Cu2提供空軌道。2CuCl2溶液與乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配離子Cu(En)22(En是乙二胺的簡(jiǎn)寫(xiě)),其結(jié)構(gòu)如圖所示。則配離子Cu(En)22的配位數(shù)和該微粒含有的微粒間的作用力類(lèi)型均正確的是( )A4,配位鍵、極性鍵、非極性鍵B2,極性鍵、非極性鍵、氫鍵C4,離子鍵、配位鍵、氫鍵D2,配位鍵、非極性鍵、極性鍵、氫鍵答案A解析由圖可知配離子Cu(En)22的中心離子為Cu2,配位體為乙二胺,配位原子數(shù)為4,所以配位數(shù)為4,中心離子Cu2具有空軌道,乙二胺含有孤電子對(duì),離子中存在配位鍵、CN鍵、CH鍵、NH鍵、CC鍵,其中CN鍵、CH鍵、NH鍵為極性鍵,CC鍵為非極性鍵,故離子含有配位鍵、極性鍵、非極性鍵,故選A。3關(guān)于下列說(shuō)法正確的是()A配合物Zn(NH3)4Cl2配位數(shù)為6B配合物Zn(NH3)4Cl2中,配體為NH3和Cl,Zn(NH3)42為內(nèi)界C配合物Zn(NH3)4Cl2中Zn2和NH3以離子鍵結(jié)合D在NH和Fe(CO)5中都存在配位鍵答案D解析A項(xiàng),配合物Zn(NH3)4Cl2內(nèi)界有4個(gè)氨分子做配體,所以配位數(shù)為4,錯(cuò)誤;B項(xiàng),配合物Zn(NH3)4Cl2中,配體為NH3,Zn(NH3)42為內(nèi)界,錯(cuò)誤;C項(xiàng),配合物Zn(NH3)4Cl2中Zn2和NH3以配位鍵結(jié)合,錯(cuò)誤;D項(xiàng),在NH中,氮原子提供孤電子對(duì),氫離子有空軌道,它們之間形成配位鍵,F(xiàn)e(CO)5中鐵提供空軌道,氧原子有孤電子對(duì),它們也都形成配位鍵,正確。4下列組合中,中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均相同的是( )AKAg(CN)2、Cu(NH3)4SO4BNi(NH3)4Cl2、Ag(NH3)2ClCAg(NH3)2Cl、Cu(NH3)2Cl2DNi(NH3)4Cl2、Cu(NH3)4SO4答案D解析A項(xiàng),KAg(CN)2中中心離子是Ag,中心離子電荷數(shù)是1,CN是配體,配位數(shù)是2;Cu(NH3)4SO4中中心離子是Cu2,中心離子電荷數(shù)是2,NH3是配體,配位數(shù)是4,二者中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均不相同,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),Ni(NH3)4Cl2中中心離子是Ni2,中心離子電荷數(shù)是2,NH3是配體,配位數(shù)是4,Ag(NH3)2Cl中中心離子是Ag,中心離子電荷數(shù)是1,NH3是配體,配位數(shù)是2,二者中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均不相同,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),Ag(NH3)2Cl中中心離子是Ag,中心離子電荷數(shù)是1,NH3是配體,配位數(shù)是2;Cu(NH3)2Cl2中中心離子是Cu2,中心離子電荷數(shù)是2,NH3是配體,配位數(shù)是2,二者中心離子電荷數(shù)不同,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),Ni(NH3)4Cl2中中心離子是Ni2,中心離子電荷數(shù)是2,NH3是配體,配位數(shù)是4;Cu(NH3)4SO4中中心離子是Cu2,中心離子電荷數(shù)是2,NH3是配體,配位數(shù)是4,二者中心離子電荷數(shù)及配位數(shù)相同,故D正確。二、配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)5a為乙二胺四乙酸(EDTA),易與金屬離子形成螯合物。b為EDTA與Ca2形成的螯合物。下列敘述正確的是( )Aa和b中的N原子均為sp3雜化Bb中Ca2的配位數(shù)為4Cb含有分子內(nèi)氫鍵Db含有共價(jià)鍵、離子鍵和配位鍵答案A解析A項(xiàng),a中N原子形成3個(gè)鍵、含有1對(duì)孤對(duì)電子,而b中N原子形成4個(gè)鍵、沒(méi)有孤對(duì)電子,N原子雜化軌道數(shù)目均為4,N原子均采取sp3雜化,故A正確;B項(xiàng),b為配離子,鈣離子與N、O原子之間形成配位鍵,b中Ca2的配位數(shù)為6,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),b中N原子、O原子均未與H原子形成共價(jià)鍵,b中沒(méi)有分子內(nèi)氫鍵,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),b為配離子,鈣離子與N、O原子之間形成配位鍵,其它原子之間形成共價(jià)鍵,不含離子鍵,故D錯(cuò)誤,故選A。6下列過(guò)程與配合物的形成無(wú)關(guān)的是()A除去Fe粉中的SiO2可用強(qiáng)堿溶液B向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C向Fe3溶液中加入KSCN溶液D向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失答案A解析A項(xiàng),SiO2為酸性氧化物,能與強(qiáng)堿(如NaOH)溶液反應(yīng),生成可溶性的硅酸鹽,不形成配合物;B項(xiàng),可形成 Ag(NH3)2;C項(xiàng),可形成Fe(SCN)2等離子;D項(xiàng),可形成Cu(NH3)42;B、C、D項(xiàng)均與形成配合物有關(guān)。7在照相底片定影時(shí),硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液能溶解掉未起反應(yīng)的溴化銀,這是因?yàn)殂y離子與硫代硫酸根離子生成配離子,銀離子的配位數(shù)為2,若硫代硫酸鈉與溴化銀剛好完全反應(yīng),則所得溶液中的溶質(zhì)為()AAg(S2O3)2Br和NaBrBNa3Ag(S2O3)2CNa3Ag(S2O3)2和NaBrDNaAg(S2O3)2答案C解析由題意知Na2S2O3和AgBr反應(yīng),生成配離子,銀離子的配位數(shù)為2,則有Ag(S2O3)23,則可知反應(yīng)方程式為2Na2S2O3AgBr=Na3Ag(S2O3)2NaBr。8鉑的兩種化合物a和b,其中b為,a為。實(shí)驗(yàn)測(cè)得a和b具有不同的特性:a具有抗癌作用,而b沒(méi)有。則下列關(guān)于a、b的敘述正確的是( )a和b屬于同一種物質(zhì)a和b互為同分異構(gòu)體a和b的空間構(gòu)型是平面四邊形a和b的空間構(gòu)型是四面體ABCD答案C解析本題考查配合物的異構(gòu)體的相關(guān)知識(shí)。因?yàn)閍和b具有不同的特性,所以a和b一定不是同一種物質(zhì);性質(zhì)不同說(shuō)明結(jié)構(gòu)不同,而a和b的分子式相同,故二者為同分異構(gòu)體;a和b若為四面體,則沒(méi)有這兩種異構(gòu)體,因此a和b只能是平面四邊形。9某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為。對(duì)該物質(zhì)的分析判斷正確的是( )A該物質(zhì)是一個(gè)離子化合物B該物質(zhì)的分子中只含有共價(jià)鍵、配位鍵兩種作用力C該物質(zhì)是一種配合物,其中Ni原子為中心原子D該物質(zhì)中C、N、O原子存在孤對(duì)電子答案C解析A項(xiàng),該物質(zhì)中只有共價(jià)鍵、配位鍵和氫鍵,沒(méi)有離子鍵,不是離子化合物,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),該物質(zhì)中除了有共價(jià)鍵、配位鍵外,還有分子內(nèi)氫鍵,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),從圖中可看出,有化學(xué)鍵的箭頭指向Ni原子,所以該物質(zhì)是一種配合物,其中Ni原子為中心原子,故C正確;D項(xiàng),該物質(zhì)中C原子的最外層電子均用來(lái)形成化學(xué)鍵,不存在孤電子對(duì),故D錯(cuò)誤。故選C。103價(jià)Co的八面體配合物CoClmnNH3,中心原子的配位數(shù)為6。若1mol配合物與AgNO3溶液作用,生成1molAgCl沉淀,則m、n的值為()Am1,n5Bm3,n4Cm5,n1Dm4,n5答案B解析本題考查的是對(duì)配合物空間構(gòu)型的判斷。1mol配合物與AgNO3溶液作用生成1molAgCl,說(shuō)明該配合物的外界有一個(gè)Cl,即配離子為1價(jià),可寫(xiě)出CoClm1(NH3)nCl,由Co的化合價(jià)為3價(jià)和中心原子的配位數(shù)為6,可推得m3,n4。故正確答案為B。能力提升11(1)指出配合物K2Cu(CN)4的配離子、中心原子、配位體、配位數(shù)。(2)在Fe(CN)63配離子中,中心原子的配位數(shù)為_(kāi),配離子的空間構(gòu)型是_。(3)配合物Cr(H2O)4Br2Br2H2O中,中心原子的化合價(jià)為_(kāi),配離子的電荷數(shù)為_(kāi)。答案(1)配離子:Cu(CN)42;中心原子:Cu2;配位體:CN;配位數(shù):4(2)6正八面體(3)31解析(2)中心原子的配位數(shù):6;配位體的空間構(gòu)型:正八面體。(3)中心原子是Cr3,配離子是Cr(H2O)4Br2,配位體是H2O和Br。故中心原子的化合價(jià)為3;配離子的電荷數(shù)為1。12(1)在配合物Fe(SCN)2中,提供空軌道接受孤電子對(duì)的粒子是_,畫(huà)出配合物離子Cu(NH3)42中的配位鍵_。(2)根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥模型,H3O的分子空間構(gòu)型為_(kāi),BF3的空間構(gòu)型為_(kāi)。(3)按要求寫(xiě)出由第2周期元素為中心原子,通過(guò)sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式:(各寫(xiě)一種)正四面體型分子_,三角錐型分子_,V形分子_。答案(1)Fe3(2)三角錐型平面正三角形(3)CH4或CF4NH3或NF3H2O解析H3O中有三個(gè)成鍵電子對(duì),一個(gè)孤電子對(duì),孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥作用大于成鍵電子對(duì)之間的排斥作用,故H3O呈三角錐型。BF3中包含有三個(gè)成鍵電子對(duì),不含孤電子對(duì),三個(gè)電子對(duì)之間的排斥作用相同,故BF3分子呈平面正三角形。13水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中,水也是一種常用的試劑。(1)寫(xiě)出與H2O分子電子數(shù)相等的微粒_(寫(xiě)一個(gè)即可)。(2)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H,形成水合氫離子(H3O)。下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是_(填字母)。A氧原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變B微粒的形狀發(fā)生了改變C微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D微粒中的鍵角發(fā)生了改變(3)將白色的無(wú)水CuSO4溶解于水中,溶液呈藍(lán)色,是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配位數(shù)是4的配合離子,請(qǐng)寫(xiě)出生成此配合離子的離子方程式_。答案(1)HF、NH3、CH4、Na、Mg2、Al3、F、O2、N3、OH、NH、H3O(任意一個(gè)即可)(2)A(3)Cu24H2O=Cu(H2O)42解析(2)水分子中氧原子采取sp3雜化形成4個(gè)雜化軌道,其中2個(gè)軌道是由孤電子對(duì)占據(jù)的,依據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥模型,孤電子對(duì)參與互相排斥,使水分子為V形,在一定條件下水分子與H形成配位鍵,因此氧原子與3個(gè)H原子間的共用電子對(duì)和剩下的孤電子對(duì)相互排斥形成三角錐型結(jié)構(gòu),同時(shí)鍵角也發(fā)生改變,形成的微粒兼有H2O分子和H的性質(zhì),故只有A項(xiàng)不正確。拓展探究14Cu2能與NH3、H2O、Cl等形成配位數(shù)為4的配合物。(1)Cu(NH3)42中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有_(填字母)。A配位鍵B極性共價(jià)鍵C非極性共價(jià)鍵D離子鍵(2)Cu(NH3)42具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型,Cu(NH3)42中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則Cu(NH3)42的空間構(gòu)型為_(kāi)。(3)某種含Cu2的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng):HOCH2CH=CH2CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍,則這類(lèi)碳原子的雜化方式為_(kāi)。答案(1)AB(2)平面正方形(3)sp2雜化解析Cu(NH3)42中銅離子與氨分子之間的化學(xué)鍵是配位鍵,氨分子內(nèi)部的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵。Cu(NH3)42是平面正方形。HOCH2CH=CH2中的C原子,有一個(gè)采取sp3雜化,兩個(gè)采取sp2雜化;CH3CH2CHO中的C原子有兩個(gè)采取sp3雜化,一個(gè)采取sp2雜化。- 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- 2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專(zhuān)題4 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 第二單元 第1課時(shí) 配合物的形成與結(jié)構(gòu)學(xué)案 蘇教版選修3 2018 2019 學(xué)年 高中化學(xué) 專(zhuān)題 分子 空間結(jié)構(gòu) 物質(zhì) 性質(zhì) 第二 單元
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