（全國(guó)通用版）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 課時(shí)梯級(jí)作業(yè)五 2.3 氧化還原反應(yīng).doc

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課時(shí)梯級(jí)作業(yè) 五氧化還原反應(yīng) (45分鐘　100分) 一、選擇題(本題包括12小題,每題6分,共72分) 1.下列過(guò)程中,沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是 (　　) A.鉆木取火　　　　 B.青銅器生銹 C.燃放煙花爆竹 D.利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+ 【解析】選D。鉆木取火、青銅器生銹、燃放煙花爆竹,都有氧氣參與反應(yīng),存在元素化合價(jià)的變化,故A、B、C項(xiàng)都屬于氧化還原反應(yīng);焰色反應(yīng)屬于物理變化,不是氧化還原反應(yīng)。 2.(2018寧德模擬)下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?(　　) A.CuO→Cu　　　　　　 B.H2SO4→H2 C.Fe→FeCl2　　　 D.HNO3→N2 【解析】選C。CuO→Cu中銅元素的化合價(jià)降低,則需要加入合適的還原劑來(lái)實(shí)現(xiàn),A錯(cuò)誤;H2SO4→H2中氫元素的化合價(jià)降低,則需要加入合適的還原劑來(lái)實(shí)現(xiàn),B錯(cuò)誤;Fe→FeCl2中鐵元素的化合價(jià)升高,則需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn),C正確;HNO3→N2中氮元素的化合價(jià)降低,則需要加入合適的還原劑來(lái)實(shí)現(xiàn),D錯(cuò)誤。 3.(2018宜春模擬)已知X和Y是兩種單質(zhì),X+YX2++Y2-。下列敘述正確的是 (　　) ①X被氧化?、赬是氧化劑　③Y2-是還原產(chǎn)物 ④X2+具有氧化性?、軾2-具有還原性　⑥Y單質(zhì)氧化性比X2+氧化性強(qiáng) A.①②③ B.①②⑥ C.①③④⑤⑥ D.①③④⑤ 【解析】選C。根據(jù)X化合價(jià)升高被氧化,得X是還原劑,X2+是氧化產(chǎn)物;Y化合價(jià)降低被還原,Y是氧化劑,Y2-是還原產(chǎn)物;氧化劑和氧化產(chǎn)物都有氧化性,還原劑和還原產(chǎn)物都有還原性,正確的是①③④⑤⑥,故C正確。 4.(2018石家莊模擬)已知Fe2+或I2能與H2O2在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng): Fe2+:①H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O;②H2O2+2Fe3+2Fe2++2H++O2↑。 I2:③H2O2+I22HIO;④…… 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　) A.通過(guò)反應(yīng)①②可知Fe2+為過(guò)氧化氫分解的催化劑 B.根據(jù)反應(yīng)①可知,在該條件下,氧化性:H2O2>Fe3+ C.1 mol H2O2分解,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D.反應(yīng)④為2HIO+H2O2I2+2H2O+O2↑ 【解析】選C。反應(yīng)①②相加的總反應(yīng)恰好為過(guò)氧化氫的分解:2H2O22H2O+ O2↑,并且反應(yīng)前后Fe2+無(wú)變化,A正確。反應(yīng)①H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O中,過(guò)氧化氫為氧化劑,Fe3+為氧化產(chǎn)物,所以氧化性:H2O2>Fe3+,B正確。過(guò)氧化氫分解方程式為2H2O22H2O+O2↑,反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA,所以1 mol H2O2分解,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,C錯(cuò)誤。過(guò)氧化氫分解反應(yīng)為2H2O22H2O+O2↑,減去反應(yīng)③得到反應(yīng)④為2HIO+H2O2I2+2H2O+O2↑,D正確。 5.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量,觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI,藍(lán)色溶液變 為棕色。再向反應(yīng)后的溶液中通入過(guò)量的SO2氣體,溶液變成無(wú)色。則下列說(shuō)法 正確的是 (　　) A.通入22.4 L SO2參加反應(yīng)時(shí),有2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 B.通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色,體現(xiàn)了SO2的漂白性 C.滴加KI溶液時(shí),KI被氧化,CuI是氧化產(chǎn)物 D.上述實(shí)驗(yàn)條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2>SO2 【解析】選D。A中沒(méi)指明氣體狀況為標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO2的物質(zhì)的量不一定為1 mol,故A錯(cuò)誤;二氧化硫具有還原性,通入碘水發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2O+I2 H2SO4+2HI而使碘水褪色,故B錯(cuò)誤;在反應(yīng)2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI↓+I2中Cu的化合價(jià)降低,CuI是還原產(chǎn)物,故C錯(cuò)誤;氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性,在反應(yīng)2CuSO4+4KI 2K2SO4+2CuI↓+I2中,Cu2+為氧化劑,I2為氧化產(chǎn)物,所以氧化性:Cu2+>I2;在反應(yīng)SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI中,I2為氧化劑,SO2為還原劑,所以氧化性:I2>SO2;即物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2>SO2,故D正確。 【加固訓(xùn)練】 　　氯酸是一種強(qiáng)酸,濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解,反應(yīng)可表示為aHClO3bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　) A.由反應(yīng)可確定:氧化性HClO3>O2 B.由非金屬性Cl>S,可推知酸性HClO3>H2SO4 C.若1 mol氯酸分解所得混合氣體的質(zhì)量為45 g,則反應(yīng)方程式可表示為3HClO32O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O D.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e- 【解析】選B。A項(xiàng),HClO3能將-2價(jià)的O氧化成O2,說(shuō)明HClO3的氧化性大于O2;B項(xiàng),HClO3不是最高價(jià)含氧酸,不能與硫酸比較酸性的強(qiáng)弱;C項(xiàng),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為45,據(jù)十字交叉法可計(jì)算n(O2)∶n(Cl2)=(71-45)/(45-32) =2∶1;D項(xiàng),由已知計(jì)量數(shù)可知,d+2e=8,4d+e=24-6=18,解得d=4,e=2,由此得出反應(yīng)的方程式為8HClO33O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O,只有生成Cl2得電子,故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為225e-=20e-。 6.NaIx在堿性溶液中可被Cl2氧化為NaIO3,若反應(yīng)中NaIx與Cl2的物質(zhì)的量之比為1∶8,則x的值為 (　　) A.2 B.3 C.4 D.5 【解析】選B。在NaIx中I的化合價(jià)為-,根據(jù)得失電子守恒,可得x=28,解得x=3。 7.新型納米材料MFe2Ox(3y D.SO2發(fā)生了置換反應(yīng) 【解析】選B。題干中SO2→S化合價(jià)降低,被還原,因此SO2作氧化劑,A錯(cuò)誤;SO2的化合價(jià)降低,則MFe2Ox中價(jià)態(tài)應(yīng)是升高,作還原劑,B正確;MFe2Ox+SO2 S+MFe2Oy,根據(jù)氧原子守恒,y>x,故C錯(cuò)誤;置換反應(yīng)有單質(zhì)參加和生成,此反應(yīng)沒(méi)有單質(zhì)參加,故D錯(cuò)誤。 8.(2018南寧模擬)把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中,可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。 對(duì)該氧化還原反應(yīng)的離子方程式,下列說(shuō)法不正確的是 (　　) A.I作氧化劑,具有氧化性　　 B.氧化性: Mn> I C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2 D.若有2 mol Mn2+參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移10 mol電子 【解析】選B。已知Mn2+是反應(yīng)物,反應(yīng)后生成Mn,則Mn2+失電子作還原劑,含有碘元素的離子在反應(yīng)中作氧化劑,碘元素應(yīng)該得電子化合價(jià)降低,所以I是反應(yīng)物,I是生成物,根據(jù)元素守恒知,水是反應(yīng)物,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降數(shù)值相等以及原子守恒知識(shí),可以得出該反應(yīng)方程式為2Mn2++5I +3H2O2Mn+5I+6H+,再根據(jù)各物理量之間的關(guān)系式判斷。I中的碘元素在反應(yīng)中化合價(jià)降低,作氧化劑,具有氧化性,故A正確;該反應(yīng)的氧化劑是I,氧化產(chǎn)物是Mn,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,則氧化性強(qiáng)弱順序是I>Mn,故B錯(cuò)誤;氧化劑I和還原劑Mn2+的物質(zhì)的量之比為5∶2,故C正確;根據(jù)反應(yīng)方程式:2Mn2++5I+3H2O2Mn+5I+6H+,有2 mol Mn2+參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2 mol(7-2)=10 mol,故D正確。 9.(2018齊齊哈爾模擬)據(jù)統(tǒng)計(jì)城市機(jī)動(dòng)車輛每年以15%至20%的速度增長(zhǎng),交通事故也頻發(fā),汽車在劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3 K2O +5Na2O+16N2↑。則下列判斷正確的是 (　　) A.還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶8 B.若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4 mol則轉(zhuǎn)移電子為1 mol C.每生成1.6 mol N2,則有0.2 mol KNO3被氧化 D.NaN3是只含有離子鍵的離子化合物 【解析】選B。KNO3為氧化劑,NaN3為還原劑,N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,其中氧化產(chǎn)物占,則還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10∶(16)=2∶3,故A錯(cuò)誤;由反應(yīng)可知,轉(zhuǎn)移10 mol電子時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14 mol,則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4 mol則轉(zhuǎn)移電子為1 mol,故B正確;反應(yīng)中KNO3是氧化劑,被還原,故C錯(cuò)誤;NaN3是含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的離子化合物,故D錯(cuò)誤。 10.已知2Fe3++2I-I2+2Fe2+、2Fe2++Br22Br-+2Fe3+?，F(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶 液中通入一定量的氯氣,再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)榧t色,則下列敘述中正確的是 (　　) ①氧化性:Br2>Fe3+>I2 ②原溶液中Br-一定被氧化 ③通入氯氣后,原溶液中的Fe2+一定被氧化 ④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+ ⑤若取少量所得溶液,加入CCl4后靜置,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,只產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化 A.①②③④ B.①③④⑤ C.②④⑤ D.①②③④⑤ 【解析】選B。由已知的兩個(gè)離子方程式及同一個(gè)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,氧化性Fe3+>I2、Br2>Fe3+,故①正確;向溶液中滴加KSCN,溶液變?yōu)榧t色說(shuō)明溶液中含有Fe3+,則說(shuō)明溶液中無(wú)I-存在,又氧化性Cl2>Br2> Fe3+>I2,氯氣的量不確定,則Br-不一定被氧化,故②錯(cuò)誤;③正確;由上述分析可知溶液中存在Fe3+,但不能確定是否所有的Fe2+均被氧化為Fe3+,故④正確;上層溶液中若含Br-,則產(chǎn)生淡黃色沉淀,只產(chǎn)生白色沉淀,則說(shuō)明溶液中含Cl-,即溶液中的Fe2+、Br-均被完全氧化,故⑤正確。 11.NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式為Mn+N+ Mn2++N+H2O。下列敘述中正確的是 (　　) A.該反應(yīng)中N被還原 B.反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小 C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D.方框中的粒子是OH- 【解析】選C。N中N的化合價(jià)升高,N被氧化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2Mn+5N+6H+2Mn2++5N+3H2O,據(jù)此可知B、D項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確。 12.(能力挑戰(zhàn)題)將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過(guò)程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO-和Cl兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 (　　) A.苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是5.6 g B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.18 mol C.在酸性條件下 ClO-和Cl可生成Cl2 D.一定有3.136 L氯氣參與反應(yīng) 【解析】選B。氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成次氯酸鉀、氯化鉀和氯酸鉀,根據(jù)圖象知n(ClO-)=0.08 mol,n(Cl)=0.02 mol,根據(jù)得失電子守恒可知生成的氯離子n(Cl-)=0.08 mol(1-0)+0.02 mol(5-0)=0.18 mol,且轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.18 mol,根據(jù)物料守恒可知n(K+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(Cl)=0.18 mol +0.08 mol+0.02 mol=0.28 mol。A、通過(guò)以上分析可知,氫氧化鉀的物質(zhì)的量是0.28 mol,質(zhì)量是0.28 mol56 gmol-1=15.68 g,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)上述分析可知,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.18 mol,故B正確;C、因ClO-中Cl的化合價(jià)是+1價(jià),Cl中Cl的化合價(jià)是+5價(jià),而Cl2中Cl的化合價(jià)是0價(jià),所以ClO-和Cl中Cl的化合價(jià)都比Cl2中Cl的化合價(jià)高,故ClO- 和Cl不可能生成Cl2,所以C錯(cuò)誤;D、因n(Cl-)+n(ClO-)+n(Cl)=0.18 mol+0.08 mol+0.02 mol= 0.28 mol,則根據(jù)原子守恒可知Cl2的物質(zhì)的量是0.14 mol,但題目未說(shuō)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況,所以無(wú)法計(jì)算Cl2的體積,故D錯(cuò)誤。 二、非選擇題(本題包括2小題,共28分) 13.(14分)消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用,開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)。 (1)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________(填序號(hào))。 A.Cl2　　B.H2O2　　C.ClO2　　D.O3 (2)H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠 液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):KCN+H2O2+H2OA+NH3↑,則生成物A的 化學(xué)式為______________,H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是__________。 (3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定,可分解,反應(yīng)的離子方程式為HClO2ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在該反應(yīng)中,當(dāng)有 1 mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為________。 (4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用,原因是 __(用離子方程式表示)。 (5)實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。 被還原的元素是________,還原劑是________,氧化產(chǎn)物是________。 【解析】(1)1 mol Cl2、H2O2、ClO2、O3分別消毒時(shí),轉(zhuǎn)移電子依次為1 mol、1 mol、5 mol、2 mol,等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)反應(yīng),ClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多,消毒效率最高。 (2)根據(jù)元素守恒原理,可知反應(yīng)KCN+H2O2+H2OA+NH3↑中的A為KHCO3。在反應(yīng)中,H2O2作氧化劑,其還原產(chǎn)物H2O沒(méi)有污染性。 (3)該反應(yīng)是氯元素化合價(jià)既升高又降低的反應(yīng),HClO2中+3價(jià)的氯元素一部分升高到ClO2中的+4價(jià),一部分降低到-1價(jià)。當(dāng)有1 mol ClO2生成時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子,即轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為6.021023。 (4)ClO-與濃鹽酸中的Cl-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成有毒的Cl2。 (5)反應(yīng)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,Mn從+7價(jià)下降至+2價(jià),被還原;HCl中-1價(jià)的氯部分化合價(jià)升高作還原劑;HCl被氧化得到氧化產(chǎn)物Cl2。 答案:(1)C (2)KHCO3　H2O2作氧化劑,其還原產(chǎn)物是H2O,沒(méi)有污染 (3)6.021023 (4)ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O (5)2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O　Mn　HCl　Cl2 14.(14分)(能力挑戰(zhàn)題)(1)已知Fe(OH)3能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應(yīng)(未配平):Fe(OH)3+ClO-+OH-Fe+Cl-+H2O。 ①已知有10.7 g Fe(OH)3參加反應(yīng),共轉(zhuǎn)移了0.3NA個(gè)電子,則n=________,Fe中鐵元素的化合價(jià)為________。 ②根據(jù)所學(xué)的知識(shí),推測(cè)Fe能和下列________(填序號(hào))物質(zhì)反應(yīng)。 A.KMnO4 B.SO2 C.H2S D.O2 (2)KnFeO4可作為水處理劑,簡(jiǎn)要說(shuō)明KnFeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用:_____ ________________________。 (3)干法制備KnFeO4的主要反應(yīng)為FeSO4+Na2O2NanFeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑(未配平)。 ①配平后的反應(yīng)方程式為 __。 ②該反應(yīng)中的氧化劑是______,還原劑是________,每生成1 mol NanFeO4轉(zhuǎn)移________mol電子。 【解析】(1)①10.7 g Fe(OH)3的物質(zhì)的量為0.1 mol,所以如果1 mol Fe(OH)3參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移3 mol電子,Fe的化合價(jià)升高3價(jià),為+6價(jià),n=2;②根據(jù)信息可知Fe為強(qiáng)氧化劑,能與還原劑SO2、H2S反應(yīng)。 (2)K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,消毒過(guò)程中自身被還原為Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降。 (3)該反應(yīng)中得電子的物質(zhì)是過(guò)氧化鈉,失電子的物質(zhì)是過(guò)氧化鈉和硫酸亞鐵,所以氧化劑是過(guò)氧化鈉,還原劑是過(guò)氧化鈉和硫酸亞鐵;反應(yīng)方程式為 2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑轉(zhuǎn)移電子 2 mol 10 mol 1 mol 5 mol 所以每生成1 mol Fe轉(zhuǎn)移電子5 mol。 答案:(1)①2　+6　②B、C (2)高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,消毒過(guò)程中自身被還原為Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降 (3)①2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ ②Na2O2　Na2O2和FeSO4　5