(新課改省份專版)2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(三十七)難點專攻 圖像中的反應(yīng)速率與化學(xué)平衡.doc
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跟蹤檢測(三十七)難點專攻圖像中的反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1可逆反應(yīng)A(g)2B(g)3C(g)4D(g)H0,在恒容密閉容器中達到平衡后,改變某一條件,下列圖像正確的是()解析:選D該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升溫平衡正向移動,則平衡常數(shù)K應(yīng)增大,A錯;增大壓強平衡逆向移動,則B的轉(zhuǎn)化率降低,B錯;催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動,則D的產(chǎn)率不變,C錯;化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響,與反應(yīng)物的量無關(guān),D正確。2(2017浙江11月選考)在催化劑作用下,用乙醇制乙烯,乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙醇進料量(單位:mLmin1)的關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)。在410440 溫度范圍內(nèi),下列說法不正確的是()A當乙醇進料量一定,隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大,乙烯選擇性升高B當乙醇進料量一定,隨溫度的升高,乙烯選擇性不一定增大C當溫度一定,隨乙醇進料量增大,乙醇轉(zhuǎn)化率減小D當溫度一定,隨乙醇進料量增大,乙烯選擇性增大解析:選A由圖像可知,當乙醇進料量一定,隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大,乙烯選擇性先升高后減小,故A選項錯誤。3.已知反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0,向某體積恒定的密閉容器中按體積比21充入SO2和O2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。如圖是某物理量(Y)隨時間(t)變化的示意圖(圖中T表示溫度),Y可以是()AO2的體積分數(shù)B混合氣體的密度C密閉容器內(nèi)的壓強 DSO2的轉(zhuǎn)化率解析:選D由題圖可知,溫度T2達到平衡所用時間短,反應(yīng)速率較快,所以溫度T2T1,溫度升高,Y表示的物理量降低,該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,氧氣的體積分數(shù)增大,A錯誤;升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動,但混合氣體的總質(zhì)量不變,容器的體積不變,混合氣體的密度不變,B錯誤;升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動,混合氣體的總的物質(zhì)的量增大,容器的體積不變,容器的壓強增大,C錯誤;升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動,SO2的轉(zhuǎn)化率降低,D正確。 4.在密閉容器中進行反應(yīng):A(g)3B(g)2C(g),下列有關(guān)圖像的說法不正確的是()A依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B在圖b中,虛線可表示使用了催化劑時的變化情況C若H0,圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動D由圖d中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,可推知正反應(yīng)吸熱解析:選D根據(jù)圖a曲線可知,溫度越高,逆反應(yīng)速率越大,故升高溫度平衡逆向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A項正確;催化劑能加快反應(yīng)速率,縮短達到平衡所用的時間,但不能使平衡發(fā)生移動,B項正確;升高溫度,平衡向吸熱方向移動,C項正確;根據(jù)圖像曲線可知,溫度越高,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,故升高溫度平衡逆向移動,因此可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng),D項錯誤。5.已知某密閉容器中存在下列平衡:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g),CO2的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A平衡狀態(tài)a與c相比,平衡狀態(tài)a的c(CO)較小B在T2時,d點的反應(yīng)速率:v(逆)v(正)C反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的H0D若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1K2解析:選A平衡狀態(tài)a與c相比,c點溫度高,升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,CO濃度減小,所以a點CO濃度較大,故A錯誤;T2時反應(yīng)進行到d點,c(CO2)高于平衡濃度,故反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,則一定有v(逆)v(正),故B正確;由題圖可知,溫度越高平衡時c(CO2)越大,說明升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,即H0,故C正確;該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大,則K10 ,該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標y隨x變化趨勢合理的是()選項 xyA壓強CO2與CO的物質(zhì)的量之比B溫度容器內(nèi)混合氣體的密度CMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率D SO2的濃度平衡常數(shù)K解析:選B增大壓強平衡左移,CO2的物質(zhì)的量減小,而CO的物質(zhì)的量增大,減小,故A錯誤;若x是溫度,y是容器內(nèi)混合氣體的密度,升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向即正反應(yīng)方向移動,氣體的質(zhì)量增大,容器體積不變,則容器內(nèi)氣體密度增大,所以符合圖像,故B正確;若x是MgSO4的質(zhì)量,y是CO的轉(zhuǎn)化率,MgSO4是固體,其質(zhì)量不影響平衡移動,所以增大MgSO4的質(zhì)量,CO的轉(zhuǎn)化率不變,故C錯誤;若x是SO2的濃度,y是平衡常數(shù),平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與物質(zhì)濃度無關(guān),增大SO2濃度,溫度不變,平衡常數(shù)不變,故D錯誤。11.反應(yīng)mA(s)nB(g)pC(g)H0,在一定溫度下,平衡時B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系如圖所示,下列敘述中一定正確的是()mnpx點表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率x點比y點時的反應(yīng)速率慢npABCD解析:選C由圖像的曲線變化特征可以看出,增大壓強,B的百分含量增大,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,A為固態(tài),則有np,mn與p關(guān)系不能確定,故、錯誤;x點位于曲線上方,未達到平衡狀態(tài),由圖像可以看出,當B的含量減小時,可趨向于平衡,則應(yīng)是向正反應(yīng)方向移動,即v正v逆,故正確;由圖像可以看出x點的壓強小于y點壓強,壓強越大,反應(yīng)速率越大,故x點比y點的反應(yīng)速率慢,故正確。12二氧化鈦在一定波長光的照射下,可有效降解甲醛、苯等有機物,效果持久,且自身對人體無害。某課題組研究了溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響,結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是()A在050 min之間,R的降解百分率pH2大于pH7B溶液酸性越強,R的降解速率越大CR的起始濃度不同,無法判斷溶液的酸堿性對R的降解速率的影響D在2025 min之間,pH10時R的降解速率為0.04 molL1min1解析:選BA項,在050 min之間,pH2和pH7時反應(yīng)物R都能完全反應(yīng),降解率都是100%,錯誤;B項,由斜率可知pH越小降解速率越大,即溶液的酸性越強,R的降解速率越大,正確;C項,濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越大,所以起始濃度越小降解速率越小,錯誤;D項,2025 min之間,pH10時R的平均降解速率為0.04104 molL1min1,錯誤。13氨氣是重要化工產(chǎn)品之一。傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術(shù)的反應(yīng)原理是N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。在500 、20 MPa時,將N2、H2置于一個固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)過程中各種物質(zhì)物質(zhì)的量濃度變化如圖1所示,回答下列問題: 圖1圖2(1)計算反應(yīng)在第一次平衡時的平衡常數(shù)K_(保留兩位小數(shù))。(2)產(chǎn)物NH3在510 min、2530 min和4550 min時平均反應(yīng)速率(平均反應(yīng)速率分別以v1、v2、v3表示)從大到小排列次序為_。(3)H2在三次平衡階段的平衡轉(zhuǎn)化率分別以1、2、3表示,其中最小的是_。(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動的方向是_,采取的措施是_。(5)請在圖2中用實線表示2560 min各階段化學(xué)平衡常數(shù)K的變化圖像。解析:(1)第一次達到平衡常數(shù)時,氨氣的濃度為2.00 molL1,氫氣濃度為3.00 molL1,氮氣的濃度為1.00 molL1,第一次平衡時平衡常數(shù)K0.15;(2)由圖可知,510 min氨氣的濃度變化大于0.5 molL1,2530 min氨氣濃度變化約為0.5 molL1,4550 min氨氣的濃度變化為(1.00.76)molL10.24 molL1,時間變化均為5 min,由v可知,反應(yīng)速率關(guān)系為v1v2v3;(3)第一次平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為100%50%,第二次平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為100%38%,第三次達到平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為100%19.4%,顯然第三次氫氣的轉(zhuǎn)化率最低,即最小的是3;(4)25 min時生成物氨氣的物質(zhì)的量濃度為0、氮氣和氫氣的濃度逐漸減小,說明從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物氨氣,平衡向著正向移動;(5)25 min時從濃度時間圖像看,是移走氨氣,反應(yīng)的溫度沒有改變,故25 min45 min內(nèi)平衡常數(shù)沒有改變;45 min時平衡向正方向進行,各物質(zhì)的濃度都在原來基礎(chǔ)上發(fā)生變化,只有降低溫度,才會出現(xiàn)此種情況,平衡常數(shù)變大。答案:(1)0.15(2)v1v2v3(3)3(4)正反應(yīng)方向移動移走生成物NH3(5)14.(2018浙江4月選考)(一)以四甲基氯化銨(CH3)4NCl水溶液為原料,通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨(CH3)4NOH,裝置如圖1所示。(1)收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是_(填“a”“b”“c”或“d”)。(2)寫出電池總反應(yīng):_。(二)乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成:CH3COOH(l)C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)H2O(l)H2.7 kJmol1已知純物質(zhì)和相關(guān)恒沸混合物的常壓沸點如下表:純物質(zhì)沸點/恒沸混合物(質(zhì)量分數(shù))沸點/乙醇78.3乙酸乙酯(0.92)水(0.08)70.4乙酸117.9乙酸乙酯(0.69)乙醇(0.31)71.8乙酸乙酯77.1乙酸乙酯(0.83)乙醇(0.08)水(0.09)70.2(1)關(guān)于該反應(yīng),下列說法不合理的是_。A反應(yīng)體系中硫酸有催化作用B因為化學(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之和相等,所以反應(yīng)的S等于零C因為反應(yīng)的H接近于零,所以溫度變化對平衡轉(zhuǎn)化率的影響大D因為反應(yīng)前后都是液態(tài)物質(zhì),所以壓強變化對化學(xué)平衡的影響可忽略不計(2)一定溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4.0。若按化學(xué)方程式中乙酸和乙醇的化學(xué)計量數(shù)比例投料,則乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率y_;若乙酸和乙醇的物質(zhì)的量之比為n1,相應(yīng)平衡體系中乙酸乙酯的物質(zhì)的量分數(shù)為x,請在圖2中繪制x隨n變化的示意圖(計算時不計副反應(yīng))。(3)工業(yè)上多采用乙酸過量的方法,將合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加熱至110 左右發(fā)生酯化反應(yīng)并回流,直到塔頂溫度達到7071 ,開始從塔頂出料??刂埔宜徇^量的作用有_。(4)近年,科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法:2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)2H2(g)在常壓下反應(yīng),冷凝收集,測得常溫下液態(tài)收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分數(shù)如圖3所示。關(guān)于該方法,下列推測合理的是_。A反應(yīng)溫度不宜超過300 B增大體系壓強,有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率C在催化劑作用下,乙醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物D提高催化劑的活性和選擇性,減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵解析:(一)由題意結(jié)合電解圖,可得在陽極區(qū)Cl失去電子生成Cl2,而在陰極區(qū)H得到電子生成H2,陽極區(qū)的陽離子(CH3)4N通過陽離子交換膜進入陰極區(qū)與OH結(jié)合生成(CH3)4NOH,且能在d區(qū)收集,其電池總反應(yīng)式為2(CH3)4NCl2H2O2(CH3)4NOHH2Cl2。(二)(2)設(shè)CH3COOH和CH3CH2OH起始物質(zhì)的量為1 mol,平衡時轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x mol則 CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O起始量/mol11轉(zhuǎn)化量/mol x xxx平衡量/mol 1x 1x x x則4,可得x,乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率為0.67。答案:(一)(1)d(2)2(CH3)4NCl2H2O通電,2(CH3)4NOHH2Cl2(二)(1)BC(2)0.67(或67%)(3)提高乙醇轉(zhuǎn)化率;提高反應(yīng)溫度,從而加快反應(yīng)速率;有利于后續(xù)產(chǎn)物分離(4)ACD- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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