高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡 2 弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)案 蘇教版選修4.doc
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弱電解質(zhì)的電離平衡 【考點(diǎn)精講】 1. 電離平衡的建立 在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等),當(dāng)弱電解質(zhì)電離的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí),電離過(guò)程達(dá)到了平衡。 2. 電離平衡的特征 3. 外界條件對(duì)電離平衡的影響 ①內(nèi)因:弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。 ②外因: 以0.1 molL-1 CH3COOH溶液為例:CH3COOHCH3COO-+H+(正向吸熱)。 實(shí)例(稀溶液) CH3COOHH++CH3COO- ΔH>0 改變條件 平衡移動(dòng)方向 n(H+) c(H+) 導(dǎo)電能力 Ka 加水稀釋 → 增大 減小 減弱 不變 加入少量冰醋酸 → 增大 增大 增強(qiáng) 不變 加HCl(g) ← 增大 增大 增強(qiáng) 不變 加NaOH(s) → 減小 減小 增強(qiáng) 不變 加入鎂粉 → 減小 減小 增強(qiáng) 不變 升高溫度 → 增大 增大 增強(qiáng) 增大 a. 溫度:升高溫度,電離平衡向電離方向移動(dòng),電離程度增大,原因是電離過(guò)程吸熱。 b. 濃度:加水稀釋,使弱電解質(zhì)的濃度減小,電離平衡向電離的方向移動(dòng),電離程度增大。 c. 同離子效應(yīng):例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體,溶液中c(CH3COO-)增大,CH3COOH的電離平衡向左(填“左”或“右”)移動(dòng),電離程度減小,c(H+)減小,pH值增大。 d. 電離過(guò)程是可逆過(guò)程,可直接用化學(xué)平衡移動(dòng)原理去分析電離平衡。 深度思考1. 電離平衡右移,電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎?離子的濃度一定增大嗎? 答案:都不一定。 如對(duì)于CH3COOHCH3COO-+H+平衡后,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,平衡右移,根據(jù)勒夏特列原理,只能“減弱”而不能“消除”,再次平衡時(shí),c(CH3COOH)比原平衡時(shí)大;加水稀釋或加少量NaOH固體,都會(huì)引起平衡右移,但c(CH3COOH)、c(H+)都比原平衡時(shí)要小。 深度思考2. 稀釋一弱電解質(zhì)溶液時(shí),所有粒子濃度都會(huì)減小嗎? 答案:對(duì)于弱酸或弱堿溶液,只要對(duì)其稀釋,電離平衡均會(huì)發(fā)生右移,例如HA溶液稀釋時(shí),c(HA)、c(H+)、c(A-)均減小(參與平衡建立的微粒),但c(OH-)會(huì)增大。 【典例精析】 例題1稀氨水中存在著下列平衡:NH3H2ONH+OH-,若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),同時(shí)使c(OH-)增大,應(yīng)加入適量的物質(zhì)是() ①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥加入少量MgSO4固體 A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤ 思路導(dǎo)航:若在氨水中加入NH4Cl固體,c(NH)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH-)減小,①選項(xiàng)不合題意;硫酸中的H+與OH-反應(yīng),使c(OH-)減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),②選項(xiàng)不合題意;當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后,c(OH-)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),符合題意,③項(xiàng)正確;若在氨水中加入水,稀釋溶液,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但c(OH-)減小,④選項(xiàng)也不合題意;電離屬吸熱過(guò)程,加熱平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH-)增大,⑤錯(cuò);加入MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,溶液中c(OH)-減小,⑥錯(cuò)。 答案:C 例題2 (上海高考)將100 mL 1 molL-1的NaHCO3溶液等分為兩份,其中一份加入少許冰醋酸,另外一份加入少許Ba(OH)2固體,忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO)的變化分別是 () A. 減小、減小 B. 減小、增大 C. 增大、增大 D. 增大、減小 思路導(dǎo)航:在NaHCO3溶液中存在如下電離平衡,HCOH++CO,當(dāng)加入少許冰醋酸時(shí),HCO與冰醋酸電離出的H+反應(yīng)生成CO2和H2O,上述平衡向左移動(dòng),c(CO)減小。當(dāng)加入少量Ba(OH)2固體時(shí)發(fā)生如下反應(yīng),Ba2++2OH-+2HCO===BaCO3↓+CO+2H2O,因而c(CO)增大,選項(xiàng)B正確。 答案:B 例題3 (新課標(biāo)全國(guó)卷)將濃度為0.1 molL-1 HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是() A. c(H+) B. Ka(HF) C. D. 思路導(dǎo)航:HF為弱酸,存在電離平衡:HFH++F-。根據(jù)勒夏特列原理:當(dāng)改變影響平衡的一個(gè)條件,平衡會(huì)向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng),但平衡的移動(dòng)不能完全消除這種改變,故加水稀釋,平衡正向移動(dòng),但c(H+)減小,A錯(cuò)誤;電離平衡常數(shù)只受溫度的影響,溫度不變,電離平衡常數(shù)Ka不變,B錯(cuò)誤;當(dāng)溶液無(wú)限稀釋時(shí),c(F-)不斷減小,但c(H+)接近10-7 molL-1,所以減小,C錯(cuò)誤;,由于加水稀釋,平衡正向移動(dòng),所以溶液中n(H+)增大,n(HF)減小,所以增大,D正確。 答案:D 例題4 (山東理綜)某溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷正確的是() A. Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線 B. b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) C. 鹽酸和醋酸的起始濃度一樣大 D. b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度 思路導(dǎo)航:醋酸在稀釋時(shí)會(huì)繼續(xù)電離,則在稀釋相同體積的鹽酸與醋酸的過(guò)程中醋酸中的H+濃度減小得慢、pH小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;隨著稀釋體積的增大,溶液中離子濃度在減小,B項(xiàng)正確;由于醋酸是弱酸,要使鹽酸和醋酸溶液pH值相同,醋酸的濃度比鹽酸大得多,C項(xiàng)錯(cuò)誤;醋酸的濃度比鹽酸大,稀釋相同的倍數(shù)后,醋酸的濃度依然比鹽酸大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:B 【總結(jié)提升】 電離平衡常數(shù) (1)表達(dá)式 ①對(duì)于一元弱酸HA:HAH++A-,平衡常數(shù)。 ②對(duì)于一元弱堿BOH:BOHB++OH-,平衡常數(shù)。 (2)特點(diǎn) ①電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),升溫,K值增大。 ②相同條件下,K值越大,表示該弱電解質(zhì)越易電離,所對(duì)應(yīng)的酸性或堿性相對(duì)越強(qiáng)。 ③多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是,故多元弱酸的酸性決定于其第一步電離。 例題1(山東理綜)在25 ℃下,將a molL-1的氨水與0.01 molL-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)=c(Cl-),則溶液顯__________(填“酸”、“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=_______________。 思路導(dǎo)航:氨水與HCl等體積混合后的溶液中的電荷守恒關(guān)系式為c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),因c(NH)=c(Cl-),故有c(H+)=c(OH-),所以溶液顯中性。 答案:中, 例題2 25 ℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示: 化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO 電離平衡常數(shù) 1.710-5 K1=4.310-7 K2=5.610-11 3.010-8 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? _____________________________________________________________________。 (2)同濃度的CH3COO-、HCO、CO、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_____________________________________________________________________。 (3)常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填序號(hào))。 A. c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)c(OH-) D. c(OH-)/c(H+) E. 若該溶液升高溫度,上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_________________________。 (4)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL,稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù);理由是________________________________________________。 稀釋后,HX溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水電離出來(lái)的c(H+),理由是____________________________。 思路導(dǎo)航:(1)(2)電離平衡常數(shù)越大,酸性越強(qiáng),電離平衡常數(shù)越小,酸性越弱。 (3)醋酸是弱電解質(zhì),稀釋后電離程度增大,但CH3COOH、CH3COO-、H+的濃度卻都減小,c(OH-)卻是增大的,且CH3COOH的濃度減小最多。升溫時(shí),促進(jìn)電離,Kw、Ka均增大,c(H+)增大,c(H+)/c(CH3COOH)增大,c(OH-)/c(H+)減小。 (4)由圖象分析知道,起始是兩種溶液中c(H+)相同,c(較弱酸)>c(較強(qiáng)酸),稀釋過(guò)程中較弱酸的電離程度增大,故在整個(gè)稀釋過(guò)程中較弱酸的c(H+)一直大于較強(qiáng)酸的c(H+),稀釋相同倍數(shù),HX的pH變化比CH3COOH的大,故HX酸性強(qiáng),電離平衡常數(shù)大;HX酸性強(qiáng)于CH3COOH的,稀釋后HX溶液中c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以對(duì)水的抑制能力減弱。 答案:(1)CH3COOH>H2CO3>HClO (2)CO>ClO->HCO>CH3COO- (3)A ABCE (4)大于稀釋相同倍數(shù),HX的pH變化比CH3COOH的大,酸性強(qiáng),電離平衡常數(shù)大大于 HX酸性強(qiáng)于CH3COOH的,稀釋后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以其對(duì)水電離的抑制能力也較弱- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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