(魯京津瓊專用)2020年高考化學一輪復習 第二章 微考點9 練習.docx
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微考點 9題型一氧化還原反應的判斷1本草圖經(jīng)中關于綠礬的分解有如下描述:“綠礬形似樸消(Na2SO410H2O)而綠色,取此物置于鐵板上,聚炭,封之囊袋,吹令火熾,其礬即沸,流出,色赤如融金汁者是真也。”對此段話的說明中肯定錯誤的是()A綠礬的化學式為FeSO47H2OB綠礬分解過程中沒有發(fā)生電子的轉移C“色赤”物質可能是Fe2O3D流出的液體中可能含有硫酸2(2018江西奉新一中期末)古詩詞很浪漫且充滿了藝術魅力,成語俗語等膾炙人口,都是中華民族文化中的瑰寶。下列詩詞、語句中包含的化學反應既是離子反應又是氧化還原反應的是()A粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間B春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干C曾青得鐵則化為銅D水滴石穿3(2019蘭州模擬)如圖所示,離子反應、復分解反應、置換反應和氧化還原反應之間可用集合關系表示,正確的是()題型二氧化還原反應“四大”基本概念及本質4(2018哈爾濱六中高三月考)新型納米材料MFe2Ox (3x4)中M表示2價的金屬元素,在反應中化合價不發(fā)生變化。常溫下,MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉化為S,流程如下,則下列判斷正確的是()AMFe2Ox是氧化劑BSO2是該反應的催化劑CxyDMFe2Oy是還原產(chǎn)物5(2019青海模擬)已知NH4CuSO3與足量的1molL1硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:有紅色金屬生成;有刺激性氣味氣體產(chǎn)生;溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法合理的是()ANH4CuSO3中硫元素被氧化了B該反應中NH4CuSO3既是氧化劑又是還原劑C刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨氣D該反應中硫酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性6(2019日照模擬)Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下:2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2,對此反應下列說法中正確的是()ANa2O2只作氧化劑B2molFeSO4發(fā)生反應時,反應中共有8mol電子轉移C每生成16g氧氣就有1molFe2被還原DNa2FeO4既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物7(2019大連十校聯(lián)考)水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為3Fe22S2OO2aOH=YS4O2H2O,下列有關說法不正確的是()Aa4BY的化學式為Fe2O3CS2O是還原劑D每32gO2參加反應,轉移電子的物質的量為4mol8(2018佛山模擬)銅的冶煉大致可分為:富集,將硫化物礦進行浮選;焙燒,主要反應為2CuFeS24O2=Cu2S3SO22FeO(爐渣);制粗銅,在1200發(fā)生的主要反應為2Cu2S3O2=2Cu2O2SO2,2Cu2OCu2S=6CuSO2;電解精煉銅。按要求填寫下列問題:(1)上述灼燒過程的尾氣回收后可用來制_。(2)上述過程中,由6molCuFeS2制取6molCu時共消耗O2的物質的量為_。(3)在反應2Cu2OCu2S=6CuSO2中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為_。(4)在反應2Cu2OCu2S=6CuSO2中,氧化劑為_。9用含鈷廢料(主要成分為Co,含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O42H2O)的工業(yè)流程如圖。已知:草酸鈷晶體難溶于水;RH為有機物(難電離)。(1)H2O2是一種綠色氧化劑,寫出加入H2O2后發(fā)生反應的離子方程式:_。(2)加入氧化鈷的目的是_。(3)草酸鈷晶體分解后可以得到多種鈷的氧化物(其中Co的化合價為2、3),取一定量鈷的氧化物,用280mL5molL1鹽酸恰好完全溶解,并得到CoCl2溶液和2.24L(標準狀況)黃綠色氣體,由此可確定該鈷氧化物中Co、O的物質的量之比為_。(4)實驗室可以用酸性KMnO4標準液滴定草酸根離子(C2O),測定溶液中C2O的濃度,寫出此反應的離子方程式:_;KMnO4標準溶液常用硫酸酸化,若用鹽酸酸化,會使測定結果_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。答案精析1B綠礬在加熱時會溶解在結晶水中,然后發(fā)生分解反應,化學方程式為2FeSO47H2OFe2O3SO2SO314H2O,鐵的化合價由2升高到3價,S一部分由6降低到4,所以綠礬分解是氧化還原反應,有電子轉移。SO3溶于水生成硫酸。2CA項,發(fā)生碳酸鈣受熱分解的反應,沒有元素化合價的變化,不是氧化還原反應,且不是離子反應;B項,石蠟的燃燒屬于氧化還原反應,不是離子反應;C項,F(xiàn)e與硫酸銅溶液反應生成Cu和硫酸亞鐵,屬于離子反應,Cu、Fe元素的化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應;D項,存在二氧化碳、水與碳酸鈣的反應,不存在化合價的變化,不是氧化還原反應。3A置換反應都是氧化還原反應,復分解反應都不是氧化還原反應。4CSO2轉化為S,S元素化合價降低,說明SO2在反應中作氧化劑,則MFe2Ox為還原劑,故A錯誤;SO2在反應中為氧化劑,不是催化劑,B錯誤;C項,MFe2Ox為還原劑生成MFe2Oy,反應后Fe元素的化合價升高,根據(jù)化合價代數(shù)和,則有(2y2)(2x2),即xy,C正確;SO2在反應中作氧化劑,則MFe2Ox為還原劑,所以MFe2Oy是氧化產(chǎn)物,D錯誤。5B根據(jù)題意,NH4CuSO3與硫酸混合微熱,生成紅色固體、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍色溶液,說明反應生成Cu、SO2和Cu2,則該反應中NH4CuSO3既是氧化劑又是還原劑,B正確;反應的離子方程式為2NH4CuSO34H=CuCu22SO22H2O2NH,反應中只有Cu元素的化合價發(fā)生變化,其他元素化合價前后未變,A錯誤;因為該反應是在酸性條件下進行,不可能生成氨氣,C錯誤;該反應中硫酸只表現(xiàn)酸性,不表現(xiàn)氧化性,D錯誤。6D7B由電荷守恒可知32a(1)2(2)2,則a4,故A正確;由質量守恒可知Y中含F(xiàn)e原子的個數(shù):3,含O原子的個數(shù):23124116214,故Y的化學式為Fe3O4。該反應中還原劑為Fe2、S2O,氧化劑為O2。8(1)硫酸(2)15mol(3) 16(4)Cu2O、Cu2S解析(1)在銅的冶煉過程中,焙燒、制粗銅過程中都有二氧化硫生成,二氧化硫被氧化生成三氧化硫,三氧化硫和水反應生成硫酸,故冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸。(2)總反應方程式為6CuFeS215O2=6Cu12SO26FeO,根據(jù)方程式知由6molCuFeS2制取6molCu時共消耗15molO2。(3)在反應2Cu2OCu2S=6CuSO2中,Cu元素化合價由1價變?yōu)?價、S元素化合價由2價變?yōu)?價,則氧化劑是Cu2O、Cu2S,還原劑是Cu2S,氧化產(chǎn)物是二氧化硫、還原產(chǎn)物是Cu,則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為16。9(1)2Fe22HH2O2=2Fe32H2O(2)調(diào)節(jié)溶液pH(3)67(4)2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O偏高解析(2)加入氧化鈷,與溶液中的H反應,從而調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3、Al3沉淀而Co2不沉淀,達到除去Fe、Al兩種雜質元素的目的。(3)n(HCl)0.285mol1.4mol,n(Cl2)0.1mol。由n(Cl2)0.1mol可推知3價Co的物質的量為0.2mol。由n(HCl)1.4 mol可知生成的CoCl2的物質的量為n(CoCl2)0.6 mol,故2價Co的物質的量為0.6 mol0.2 mol0.4 mol。故Co、O的物質的量之比為(0.2 mol0.4mol)67。(4)若用鹽酸酸化,由于鹽酸可與KMnO4標準溶液反應,導致標準液用量偏多,故測定結果偏高。- 配套講稿:
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