廣西2019年高考化學一輪復習 滾動測試卷4(第一~八單元) 新人教版.docx
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滾動測試卷()(第一八單元)(時間:90分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質量:H 1C 12O 16Na 23Mg 24一、選擇題(本題共18小題,每小題3分,共54分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是()A.室溫下,1 L pH=12的氨水溶液中含有0.01NA個NH4+B.1 mol FeCl3與沸水反應生成膠體后,含有NA個Fe(OH)3膠粒C.常溫常壓下,11.2 L O2和O3的混合氣體含有0.5NA個分子D.78 g Na2O2固體中含有離子總數(shù)必為3NA2.常溫下,下列各組物質中,Y既能與X反應又能與Z反應的是()編號XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2濃鹽酸O2N2H2FeCl3溶液Cu濃硝酸A.B.C.D.3.下列有關說法正確的是()A.在酒精燈加熱條件下,Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B.Fe(OH)3膠體無色、透明,能產生丁達爾現(xiàn)象C.H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥D.SiO2既能與NaOH溶液反應又能與氫氟酸反應,所以是兩性氧化物4.室溫下,下列各組離子能大量共存的是()A.pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-B.NaHS溶液中:SO42-、K+、Cl-、Cu2+C.KWc(H+)=1.010-13 molL-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-D.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-5.下列有關說法或對有關現(xiàn)象的解釋正確的是()A.SiO2既可與NaOH溶液反應也可與HF溶液反應,均生成鹽和水,所以SiO2屬于兩性氧化物B.SO2和NH3分別通入水中,水溶液均可以導電,所以SO2和NH3均屬于電解質C.“水滴石穿”不僅包含著“量變到質變”的哲學思想,同時也包含了物理變化和化學變化D.14CO2和12CO2具有相同的元素組成,所以14CO2、12CO2屬于同素異形體6.(2018山東濟寧統(tǒng)考)將0.2 molL-1的KI溶液和0.05 molL-1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合充分反應后,取混合液分別完成下列實驗,能說明溶液中存在化學平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2的是()A.向混合液中滴入KSCN溶液,溶液變紅色B.向混合液中滴入AgNO3溶液,有黃色沉淀生成C.向混合液中滴入K3Fe(CN)6溶液,有藍色沉淀生成D.向混合液中滴入淀粉溶液,溶液變藍色7.六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,其中A與E、B與F同主族,E與F同周期;D的核電荷數(shù)是F的最外層電子數(shù)的2倍;B的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0;常溫下單質A與E的狀態(tài)不同。下列判斷正確的是()A.A、D兩種元素形成的化合物中只含有極性鍵B.A、C、D三種元素形成的化合物一定是共價化合物,其溶液一定呈酸性C.原子半徑由大到小的順序是FECDD.最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是C8.工業(yè)上可通過下列方法制得高效飲用水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4):Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,下列說法正確的是()A.反應中Fe2O3是還原劑B.Fe2O3可以通過鐵絲在氧氣中燃燒制得C.3 mol Na2O2參加反應,有3 mol電子轉移D.在Na2FeO4中Fe為+4價,具有強氧化性,能殺菌消毒9.在容積不變的密閉容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0。下列各圖表示當其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響。其中分析正確的是()A.圖表示溫度對化學平衡的影響,且甲的溫度較高B.圖表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響C.圖表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響D.圖中A、B、C三點中只有B點已經達到化學平衡狀態(tài)10.如圖為一種微生物燃料電池結構示意圖。下列關于該電池的敘述中,正確的是()A.分子組成為Cm(H2O)n的物質一定是糖類B.正極反應式為MnO2+4H+2e-Mn2+2H2OC.放電過程中,H+從正極區(qū)移向負極區(qū)D.若Cm(H2O)n是葡萄糖,當電路中轉移了6NA電子時,反應的葡萄糖的質量是60 g11.下列實驗中,對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是()選項實驗現(xiàn)象結論A將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成,溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將銅粉加入1.0 molL-1 Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍,有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D將0.1 molL-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生,再滴加0.1 molL-1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后變?yōu)樗{色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小12.已知:常溫下濃度為0.1 molL-1的下列溶液的pH如表:溶質NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3下列有關說法正確的是()A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導電能力順序:H2CO3HClOHFB.若將CO2通入0.1 molL-1 Na2CO3溶液至溶液呈中性,則溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 molL-1C.等體積等物質的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大小:N前c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)D.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag+)c(Cl-)=c(I-)14.下列圖示與對應的敘述相符的是()A.圖表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化,則H2的燃燒熱H=-241.8 kJmol-1B.圖表示反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g),達到平衡時A2的轉化率大小為BACC.圖表示0.1 mol MgCl26H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化D.圖表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液的pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH15.單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化如圖所示,下列說法正確的是()A.S(s,單斜)S(s,正交)H=+0.33 kJmol-1B.相同物質的量的正交硫比單斜硫含有的能量高C.正交硫比單斜硫穩(wěn)定D.表示斷裂1 mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價鍵所放出的能量少297.16 kJ16.用電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子,A-表示乳酸根離子)。下列說法正確的是()A.通電后,陽極附近pH增大B.電子從負極經電解質溶液回到正極C.通電后,A-通過陰離子交換膜從陰極室進入濃縮室D.當電路中通過2 mol電子的電量時,會有1 mol O2生成17.(2018湖南六校聯(lián)考)高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體,25 時,它們的物質的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.已知H3FeO4+的電離平衡常數(shù)分別為:K1=2.510-2,K2=4.810-4,K3=5.010-8,當pH=4時,溶液中c(HFeO4-)c(H2FeO4)=1.2B.為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽,應控制pH9C.向pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液,發(fā)生反應的離子方程式為HFeO4-+OH-FeO42-+H2OD.pH=2時,溶液中主要含鐵型體濃度的大小關系為c(H2FeO4)c(H3FeO4+)c(HFeO4-)18.某溫度時,CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A.A點對應的Ksp大于B點對應的KspB.向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生如下反應:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)C.在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2+)c(Mn2+)=(210-23)1D.該溫度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)二、非選擇題(本題共4個小題,共46分)19.(10分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應,B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,C+和D3+的電子層結構相同,B與E屬于同一主族。請回答下列問題:(1)E在元素周期表中的位置是。(2)上述元素形成的簡單離子中,半徑最小的是(填離子符號)。圖1(3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質甲可以發(fā)生如圖1所示反應:若乙具有漂白性,則乙的電子式為。若丙的水溶液是強堿性溶液,則甲為或(填化學式)。若乙為二元弱酸,丙既能溶于強酸又能溶于強堿,則乙的名稱為;用電離方程式表示丙既能溶于強酸又能溶于強堿的原因:。圖2乙遇空氣變?yōu)榧t棕色,有同學認為“濃硫酸可以干燥氣體甲”,為驗證其觀點是否正確,用圖2裝置進行實驗時,分液漏斗中應加入(填試劑名稱)。實驗過程中,濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,且溶液變?yōu)榧t棕色,由此得出的結論是。20.(12分)(1)有下列物質:Cu液氨CH3COOHNaHCO3H2O熔融NaClNH3H2ONH4Cl其中屬于弱電解質的是(填序號)。(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的量。下表中給出幾種弱電解質的電離平衡常數(shù),從中可以判斷:25 時,相同濃度的HCN、CH3COOH、H2CO3三種酸溶液的導電能力由強到弱的順序為?;瘜W式NH3H2OHCNCH3COOHH2CO3電離平衡常數(shù)(25)Kb=1.810-5Ka=4.9310-10Ka=1.810-5Ka1=4.410-7Ka2=4.710-11(3)鹽類水解程度的強弱同樣與弱電解質的電離程度有一定聯(lián)系,結合上表中數(shù)據(jù)回答下列問題:25 時,有等濃度的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為(填序號)。濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比,c(Na+)-c(CN-)(填“”“”“”或“=”)0;B點時NH3的轉化率為。22.(12分)毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質),實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下:(1)寫出“浸取”環(huán)節(jié)發(fā)生的主要反應的離子方程式:。實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的(填字母)。A.燒杯B.容量瓶C.滴定管D.玻璃棒(2)如圖是一些難溶氫氧化物在不同pH下的沉淀溶解圖:已知:Ksp(BaC2O4)=1.610-7,Ksp(CaC2O4)=2.310-9濾渣中含(填化學式)。再加入NaOH調節(jié)pH=12.5可除去(填離子符號)。加入H2C2O4應避免過量的原因是。(3)25 ,H2C2O4和HF兩種酸的電離平衡常數(shù)如下:H2C2O4Kal=5.3610-2Ka2=5.3510-5HFKa=6.3110-4HC2O4-的電離平衡常數(shù)表達式Ka2=。H2C2O4溶液和NaF溶液反應的離子方程式為。滾動測試卷()1.D室溫下,1LpH=12的氨水溶液中氫氧根離子的濃度為0.01molL-1,根據(jù)電荷守恒c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),c(NH4+)c(OH-),則1LpH=12的氨水溶液中NH4+的數(shù)目小于0.01NA,A項錯誤;膠體中膠粒是多個粒子的集合體,所以1molFeCl3與沸水反應生成膠體后,Fe(OH)3膠粒小于NA個,B項錯誤;常溫常壓下,無法計算11.2L氣體的物質的量,C項錯誤;78gNa2O2的物質的量為1mol,其離子總數(shù)為3NA,D項正確。2.BAl(OH)3是兩性氫氧化物,與強酸、強堿均能反應。中SiO2與濃鹽酸不反應。中N2與H2常溫下不反應,N2與O2需要在放電條件下反應。Cu與Fe3+反應生成Cu2+和Fe2+,Cu與濃硝酸生成Cu(NO3)2、NO2和H2O。只有符合。3.CNa2CO3的性質穩(wěn)定,在酒精燈加熱條件下不分解,而NaHCO3分解,A項錯誤;Fe(OH)3膠體為紅褐色,B項錯誤;H2、SO2、CO2都不與濃硫酸反應,所以都能用濃硫酸干燥,C項正確;SiO2是酸性氧化物,D項錯誤。4.CpH=7的溶液中,Fe3+不能大量存在,A項錯誤;HS-與Cu2+可發(fā)生反應HS-+Cu2+CuS+H+,B項錯誤;KWc(H+)=1.010-13molL-1的溶液中,c(OH-)=1.010-13molL-1,c(H+)=0.1molL-1,即溶液呈強酸性,NH4+、Mg2+、SO42-在此溶液中均能大量共存,C項正確;通入大量CO2的溶液中含有較多的H2CO3,ClO-轉化為HClO,不能大量存在,D項錯誤。5.CA項,SiO2屬于酸性氧化物,能與HF溶液反應,而與其他的酸一般不反應,故錯誤;B項,SO2和NH3均與水反應生成了電解質,而不是SO2和NH3自身電離出離子,SO2和NH3均為非電解質,故錯誤;C項正確;D項,同素異形體指單質,錯誤。6.A0.2molL-1的KI溶液和0.05molL-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合,KI過量,向混合液中滴入KSCN溶液,溶液變紅色,說明溶液中仍含有Fe3+,能說明溶液中存在化學平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2,A項正確;KI過量,溶液中存在I-,B項錯誤;該反應生成Fe2+,向混合液中滴入K3Fe(CN)6溶液,有藍色沉淀生成,只能說明溶液中含有Fe2+,不能說明溶液中存在化學平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2,C項錯誤;該反應生成I2,向混合液中滴入淀粉溶液,溶液變藍色,說明溶液中含有碘單質,不能說明溶液中存在化學平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2,D項錯誤。7.DB不可能為氫元素,只能處于A族,B與F同主族,且原子序數(shù)BSiNO,即EFCD,故C項錯誤;D項,H2CO3、HNO3、H2SiO3中HNO3的酸性最強,故D項正確。8.A反應Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O中,Fe元素的化合價升高,氧化鐵為還原劑,過氧化鈉中O元素的化合價降低,為氧化劑,A正確;鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,B錯誤;3molNa2O2參加反應,有6mol電子轉移,C錯誤;在Na2FeO4中Fe為+6價,D錯誤。9.B根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”,可知乙的溫度高,A項錯誤;使用催化劑只能改變反應速率,平衡不移動,故B正確;增大O2的濃度的瞬間,正反應速率增大,逆反應速率不變,故C項錯誤;B點說明正、逆反應的平衡常數(shù)相等,不能說明達到平衡狀態(tài),故D錯誤。10.B分子組成為Cm(H2O)n的物質不一定為糖類,如甲醛、乳酸、甲酸甲酯等物質,A項錯誤;MnO2被還原生成Mn2+,為原電池的正極,電極反應式為MnO2+4H+2e-Mn2+2H2O,B項正確;原電池工作時,陽離子向正極移動,陰離子向負極移動,C項錯誤;若Cm(H2O)n是葡萄糖,葡萄糖中的碳元素化合價平均為0價,當電路中轉移了6NA電子時,反應的葡萄糖的物質的量為0.25mol,質量=0.25mol180gmol-1=45g,D項錯誤。11.DA項稀硝酸與過量的Fe充分反應,產物為硝酸亞鐵、NO和水,無Fe3+生成,所以加入KSCN溶液后,溶液不變紅色,現(xiàn)象和結論錯誤;B項Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應,生成硫酸銅和硫酸亞鐵,無黑色固體出現(xiàn),現(xiàn)象和結論錯誤;C項鋁在空氣中加熱表面生成氧化鋁其熔點較高,所以內部熔化的鋁不會滴落,現(xiàn)象錯誤;D項硫酸鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀,再加入硫酸銅溶液,則生成氫氧化銅藍色沉淀,符合由溶解度較小的沉淀向溶解度更小的沉淀轉化,又二者均為AB2型化合物,所以相同溫度下氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小,現(xiàn)象和結論都正確。12.C相同濃度的鈉鹽溶液堿性越強,說明酸根離子水解程度越大,則相應酸的酸性越弱,根據(jù)鈉鹽溶液的pH知,酸根離子水解程度CO32-ClO-HCO3-F-,酸性大小順序是HCO3-HClOH2CO3HF,在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導電能力順序:HClOH2CO3HF,故A項錯誤;溶液存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)=0.2molL-1,故B項錯誤;由酸性HClOF-,根據(jù)電荷守恒n(Na+)+n(H+)=n(X-)+n(OH-),X-水解程度越大,n(H+)越小,故C項正確;酸性:HCO3-H2CO3b-1,A項錯誤;含等物質的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液中,根據(jù)物料守恒:2c(Na+)=3c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3),B項正確;0.1molL-1鹽酸與0.2molL-1氨水等體積混合,所得溶液是等物質的量的NH3H2O和NH4Cl,以NH3H2O電離為主,故c(NH4+)c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-),C項錯誤;含有AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Ag+)一定,故Ksp(AgCl)Ksp(AgI)=c(Ag+)c(Cl-)c(Ag+)c(I-),c(Cl-)=Ksp(AgCl)Ksp(AgI)c(I-),即c(Cl-)c(I-),D項錯誤。14.C圖中H2與O2反應生成的是氣態(tài)水,因此H=-241.8kJmol-1不是H2的燃燒熱,A項錯誤;圖中A、B、C三點均是在T2溫度下反應,隨著B2濃度的不斷增大,平衡不斷右移,A2的轉化率不斷增大,因此A2的轉化率CBA,B項錯誤;圖中MgCl26H2O在空氣中充分加熱時最終得到的固體是MgO,其質量為4.0g,故C項正確;圖中HA的酸性比HB的酸性強,因此NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH,D項錯誤。15.CA項,根據(jù)圖示可知,單斜硫的能量比正交硫的能量高,所以S(s,單斜)S(s,正交)H=-0.33kJmol-1,A項錯;B項,相同物質的量的正交硫比單斜硫含有的能量低,B項錯;C項,物質所含有的能量越低,物質的穩(wěn)定性就越強,由于正交硫比單斜硫的能量低,所以正交硫比單斜硫穩(wěn)定,C項正確;D項,表示斷裂1molO2和1mol單斜硫的化學鍵所吸收的總能量比形成1molSO2中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ,D項錯。16.C由圖示判斷左側為陽極,右側為陰極,陽極電極反應式為2H2O-4e-O2+4H+,氫離子濃度增大,pH減小,A錯誤;電子從電源的負極到電解池的陰極,由陽極回到電源的正極,電子不能進入電解質溶液,電解質溶液中靠離子傳遞電荷,B錯誤;氫離子由陽極室進入濃縮室,A-由陰極室進入濃縮室,得到乳酸,C正確;由電極反應式2H2O-4e-O2+4H+可知,當電路中通過2mol電子的電量時,會有0.5molO2生成,D錯誤。17.AH3FeO4+的電離平衡常數(shù)K2=4.810-4,當pH=4時,溶液中c(HFeO4-)c(H2FeO4)=K2c(H+)=4.8,A項錯誤;pH9時,高鐵酸鹽的物質的量分數(shù)接近100%,則為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽,應控制pH9,B項正確;向pH=5的高鐵酸鹽溶液中(根據(jù)圖示可以看出其中含有HFeO4-)加入KOH溶液,發(fā)生反應的離子方程式為HFeO4-+OH-FeO42-+H2O,C項正確;由圖像縱坐標可知pH=2時,溶液中主要含鐵型體濃度的大小關系為c(H2FeO4)c(H3FeO4+)c(HFeO4-),D項正確。18.A因為A點和B點都在CuS的沉淀溶解平衡曲線上,Ksp是相同的,A項錯誤;因為Ksp(CuS)H2CO3HCN(3)bac酸性NH4+H2ONH3H2O+H+NH3H2O、NH4Cl堿性(4)NaCN+H2O+CO2HCN+NaHCO3解析(1)Cu是金屬單質,不是電解質;液氨屬于非電解質;CH3COOH是弱酸,在溶液中部分電離,屬于弱電解質;NaHCO3是鹽,屬于強電解質;H2O能微弱電離,屬于弱電解質;熔融NaCl能完全電離,屬于強電解質;NH3H2O在溶液中部分電離,屬于弱電解質;NH4Cl是鹽,在溶液中完全電離,屬于強電解質,所以屬于弱電解質的是。(2)相同條件下,酸的電離平衡常數(shù)越大,越易電離,溶液中離子濃度越大,導電能力越強,則在相同溫度下,相同濃度的三種酸溶液的導電能力由強到弱的順序為CH3COOHH2CO3HCN。(3)酸的電離平衡常數(shù)越大,越易電離,酸性越強,其鹽的水解程度越小,25時,等濃度的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液,其水解程度:bac,水解程度越大,溶液的堿性越強,其pH越大,則pH:bac。濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液中,分別存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),則c(Na+)-c(CN-)=c(OH-)-c(H+),c(K+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+),NaCN溶液水解程度比CH3COOK大,則NaCN溶液中的c(OH-)-c(H+)大,所以c(Na+)-c(CN-)c(K+)-c(CH3COO-)。將等體積等物質的量濃度的鹽酸和氨水混合后,生成氯化銨,氯化銨水解使溶液顯酸性,其水解的離子方程式為NH4+H2ONH3H2O+H+。已知氯化銨溶液顯酸性,B點所示溶液pH=7,說明溶液的溶質為NH3H2O、NH4Cl。已知NH3H2O的Kb=1.810-5,H2CO3的Ka1=4.410-7,說明碳酸的電離程度小,則形成鹽時HCO3-的水解程度大,所以NH4HCO3溶液呈堿性。(4)由表中數(shù)據(jù)可知,酸性:H2CO3HCNHCO3-,則向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應的化學方程式為NaCN+H2O+CO2HCN+NaHCO3。21.答案(1)C(2)是0.02 molL-1min-10.067 5D(3)75%解析(1)達到平衡時,v正(H2)v逆(NH3)=32,即2v正(H2)=3v逆(NH3),A錯誤;N2和H2都是反應物,單位時間生成mmolN2的同時必然生成3mmolH2,反應不一定達到平衡狀態(tài),B錯誤;反應N2+3H22NH3的正反應是氣體分子總數(shù)減小的反應,在恒容條件下,反應正向進行,氣體的總壓強減小,反應逆向進行,氣體的總壓強增大,容器內的總壓強不變時,反應達到平衡狀態(tài),C正確;混合氣體的密度始終不變,不能據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài),D錯誤。(2)CH4與H2O的反應為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),由表中數(shù)據(jù)可知,5min時n(H2O)=0.80mol,則有a=0.20,c=0.20,而7min時n(CH4)仍為0.20mol,故5min時該反應已達到平衡狀態(tài)。前5min該反應的平均反應速率為v(CH4)=0.20mol2L5min=0.02molL-1min-1。達到平衡時,c(CH4)=0.10molL-1,c(H2O)=0.40molL-1,c(CO)=0.10molL-1,c(H2)=0.30molL-1,則平衡常數(shù)為K=c(CO)c3(H2)c(CH4)c(H2O)=0.100.3030.100.40=0.0675。由圖可知,反應在710min內,n(CO)減少,而n(H2)增大,可能是充入H2,使平衡逆向移動引起的。(3)由圖可知,相同時間時,溫度升高,c(NO)先增大后減小,說明HHFHC2O4-,故H2C2O4溶液和NaF溶液反應的離子方程式為H2C2O4+F-HF+HC2O4-。- 配套講稿:
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