廣西2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 單元質(zhì)檢卷7 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 新人教版.docx
《廣西2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 單元質(zhì)檢卷7 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 新人教版.docx》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《廣西2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 單元質(zhì)檢卷7 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 新人教版.docx(6頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
單元質(zhì)檢卷(七)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),下列有關(guān)敘述正確的是()生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加生成物的產(chǎn)量一定增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大反應(yīng)物的濃度一定降低正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率平衡常數(shù)一定增大A.B.C.D.2.灰錫結(jié)構(gòu)松散,不能用于制造器皿,而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固,可以制造器皿?,F(xiàn)把白錫制成的器皿放在0 、100 kPa的室內(nèi)存放,它會(huì)不會(huì)變成灰錫而不能再繼續(xù)使用(已知在0 、100 kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫反應(yīng)的焓變和熵變分別為H=-2.180 9 kJmol-1,S=-6.6 Jmol-1K-1,當(dāng)H-TS0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行)()A.會(huì)變B.不會(huì)變C.不能確定D.升高溫度才會(huì)變3.一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.08 molL-1,則下列判斷正確的是()A.c1c2=31B.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為23C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c1的取值范圍為0c10.14 molL-14.工業(yè)上生產(chǎn)環(huán)氧乙烷()的反應(yīng)為:+O2(g)2(g)H=-106 kJmol-1其反應(yīng)機(jī)理如下:Ag+O2AgO2慢CH2CH2+AgO2+AgO快CH2CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag快下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)的活化能等于106 kJmol-1B.AgO2也是反應(yīng)的催化劑C.增大乙烯濃度能顯著提高環(huán)氧乙烷的生成速率D.理論上0.7 mol乙烯參與反應(yīng)最多可得到0.6 mol環(huán)氧乙烷5.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.3 kJ mol-1,在一定溫度和存在催化劑的條件下,向一密閉容器中,通入1 mol N2和3 mol H2,達(dá)到平衡狀態(tài);相同條件下,向另一容積相同的密閉容器中通入0.9 mol N2、2.7 mol H2和0.2 mol NH3,達(dá)到平衡狀態(tài),則下列說(shuō)法正確的是()A.兩個(gè)平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系:KKB.H2的百分含量相同C.N2的轉(zhuǎn)化率:平衡平衡D.反應(yīng)放出的熱量:Q=QBAC.A、B點(diǎn)均未建立平衡,C點(diǎn)恰好達(dá)到平衡D.若在恒溫恒容容器中,以相同的投料進(jìn)行該反應(yīng),平衡后轉(zhuǎn)化率小于絕熱恒容容器中的轉(zhuǎn)化率7.在容積為300 mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表:溫度/2580230平衡常數(shù)510421.910-5下列說(shuō)法不正確的是()A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.25 時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為210-5C.在80 時(shí),測(cè)得某時(shí)刻,Ni(CO)4(g)、CO濃度均為0.5 molL-1,則此時(shí)v(正)v(逆)D.80 達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(CO)=0.15 mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為0.125 molL-18.反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)H=+57 kJmol-1在溫度為T(mén)1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:ACB.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法D.若p2p1,則化學(xué)平衡常數(shù)KAKC9.溶液中的反應(yīng)X+Y2Z分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度為c(X)=c(Y)=0.100 molL-1、c(Z)=0,反應(yīng)物X的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。與比較只有一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件不同,下列說(shuō)法不正確的是()A.反應(yīng)進(jìn)行到5.0 min時(shí)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最快B.條件的反應(yīng)最先達(dá)到平衡C.與比較,可能壓強(qiáng)更大D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)10.如圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況,試根據(jù)如圖所示曲線判斷下列說(shuō)法中可能正確的是()A.t1時(shí)只減小了壓強(qiáng)B.t1時(shí)只降低了溫度C.t1時(shí)只減小了NH3的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.t1時(shí)減小N2的濃度,同時(shí)增大了NH3的濃度二、非選擇題(本題共3個(gè)小題,共50分)11.(16分)在壓強(qiáng)為0.1 MPa、容積為10 L的密閉容器中,2 mol CO與5 mol H2的混合氣體在催化劑作用下能生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H”“T2,則平衡常數(shù)K(T1)(填“”“”或“=”)K(T2)。下列措施既可以增大反應(yīng)速率又可以提高甲醇產(chǎn)率的是(填字母)。A.升高溫度B.將CH3OH(g)從體系中分離C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大D.再充入2 mol CO和5 mol H2下列可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)。A.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)B.混合氣體的密度不再改變C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變D.CO與H2的濃度之比不再變化(2)若溫度為T(mén)2時(shí),5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為75%,則:平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為 mol。反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。反應(yīng)在05 min的平均反應(yīng)速率v(H2)=。12.(16分)碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中有重要作用,甲醇水蒸氣重整制氫系統(tǒng)可能發(fā)生下列三個(gè)反應(yīng):CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)H1=+90.8 kJmol-1CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H2=+49 kJmol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H3請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)H3=。(2)溫度升高對(duì)反應(yīng)的影響是。(3)控制反應(yīng)條件,反應(yīng)中的產(chǎn)物也可以用來(lái)合成甲醇和二甲醚,其中合成二甲醚的化學(xué)方程式為:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),在相同條件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡轉(zhuǎn)化率隨氫碳比n(H2)n(CO)的變化如圖所示:合成二甲醚的最佳氫碳比為。對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分B的平衡分壓pB代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),水煤氣合成二甲醚反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp表達(dá)式為。13.(18分)諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者喬治歐拉教授率領(lǐng)團(tuán)隊(duì)首次采用金屬釕作催化劑,從空氣中捕獲CO2直接轉(zhuǎn)化為甲醇,為通往未來(lái)“甲醇經(jīng)濟(jì)”邁出了重要一步,并依據(jù)該原理開(kāi)發(fā)如圖所示轉(zhuǎn)化。(1)CO2中含有的化學(xué)鍵類型是鍵。(2)將生成的甲醇(沸點(diǎn)為64.7 )與水分離可采取的方法是。(3)上圖所示轉(zhuǎn)化中,由第1步至第4步的反應(yīng)熱(H)依次是a kJmol-1、b kJmol-1、c kJmol-1、d kJmol-1,則該轉(zhuǎn)化總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。(4)500 時(shí),利用金屬釕作催化劑,在固定容積的密閉容器中可直接實(shí)現(xiàn)如(3)中轉(zhuǎn)化得到甲醇。測(cè)得該反應(yīng)體系中X、Y濃度隨時(shí)間變化如圖所示。Y的化學(xué)式是,判斷的理由是。下列說(shuō)法正確的是(填字母)。a.Y的轉(zhuǎn)化率是75%b.其他條件不變時(shí),若在恒壓條件下進(jìn)行該反應(yīng),Y的轉(zhuǎn)化率高于75%c.升高溫度使該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大,則可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)d.金屬釕可大大提高該反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用氫氣表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=molL-1min-1。單元質(zhì)檢卷(七)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1.C若加入反應(yīng)物,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定增加,錯(cuò)誤;化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),生成物的產(chǎn)量一定增大,正確;若加入反應(yīng)物,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大,如對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)A(g)+B(g)C(g),加入A,B的轉(zhuǎn)化率增大,A的轉(zhuǎn)化率減小,錯(cuò)誤;增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)至新的平衡,反應(yīng)物的濃度比原平衡時(shí)增大,錯(cuò)誤;平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率,正確;溫度不變,平衡常數(shù)不變,錯(cuò)誤。故選C。2.A反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿足H-TS0,由0為273K、H=-2.1809kJmol-1、S=-6.6Jmol-1K-1代入公式:H-TS=-2.1809103Jmol-1+2736.6Jmol-1K-1=-379.1Jmol-10,所以反應(yīng)在0能自發(fā)進(jìn)行,即在0、100kPa的室內(nèi)存放,白錫會(huì)變成灰錫而不能再繼續(xù)使用,A項(xiàng)正確。3.DX與Y的平衡濃度之比為13,轉(zhuǎn)化濃度之比亦為13,故c1c2=13,A、C不正確;平衡時(shí)Y生成速率表示逆反應(yīng)速率,Z生成速率表示正反應(yīng)速率且v生成(Y)v生成(Z)應(yīng)為32,B不正確;由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知0c1Q,且都小于92.3kJ,N2的轉(zhuǎn)化率:平衡平衡。6.A一個(gè)可逆反應(yīng),隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物濃度降低,正反應(yīng)速率減小,但該圖像中開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率升高,說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中溫度升高,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A項(xiàng)正確;從A到C點(diǎn)正反應(yīng)速率增大,反應(yīng)物濃度不斷減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,且保持不變,而C點(diǎn)后反應(yīng)速率仍然在變化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),恒溫容器隨著反應(yīng)進(jìn)行溫度不變,而絕熱容器隨著反應(yīng)進(jìn)行,體系溫度升高,溫度越高,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.C由表中數(shù)據(jù)可知隨溫度升高,平衡常數(shù)減小,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A正確;15104=210-5,B正確;代入數(shù)據(jù)計(jì)算可得QcK,平衡逆向移動(dòng),v(正)v(逆),C錯(cuò)誤;代入數(shù)據(jù)后Qc等于K,為平衡狀態(tài),D正確。8.C由圖像可知,A、C兩點(diǎn)在等溫線上,C點(diǎn)壓強(qiáng)大,則A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:AC,A項(xiàng)錯(cuò)誤;C點(diǎn)壓強(qiáng)大,與A相比C點(diǎn)平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,根據(jù)平衡移動(dòng)原理,到達(dá)平衡后NO2濃度仍比原平衡濃度大,所以A淺,C深,B項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,化學(xué)平衡正向移動(dòng),NO2的體積分?jǐn)?shù)增大,由圖像可知,T1T2,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法,C項(xiàng)正確;平衡常數(shù)只受溫度影響,溫度相同平衡常數(shù)相同,所以化學(xué)平衡常數(shù)KA=KC,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.C由圖像看出條件的反應(yīng)最先達(dá)到平衡,B項(xiàng)正確;與比較,只有反應(yīng)速率不同,達(dá)到的平衡狀態(tài)相同,可能為加入催化劑,在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響,C項(xiàng)錯(cuò)誤;條件比條件先達(dá)到平衡,說(shuō)明條件反應(yīng)速率比條件反應(yīng)速率快,且平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率比大,為升溫所致,升溫平衡正向移動(dòng),說(shuō)明該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),D項(xiàng)正確。10.D若t1時(shí)只減小了壓強(qiáng),再次達(dá)到平衡后不能再恢復(fù)到原來(lái)的壓強(qiáng),達(dá)到新的平衡后,速率應(yīng)低于原平衡狀態(tài),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;若t1時(shí)只降低了溫度,平衡正向移動(dòng),反應(yīng)物濃度降低,正反應(yīng)速率減小,速率小于原來(lái)的速率,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;若t1時(shí)只減小了NH3的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)物濃度降低,正反應(yīng)速率減小,速率小于原來(lái)的速率,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;若t1時(shí)減小N2的濃度,同時(shí)增大了NH3的濃度,正反應(yīng)速率降低,平衡逆向移動(dòng),使反應(yīng)物濃度增大,正反應(yīng)速率又增大,所加NH3的量若足夠,達(dá)到新的平衡時(shí),速率能夠大于原來(lái)的速率,故D項(xiàng)正確。11.答案(1)DCD(2)4750.06 molL-1min-1解析(1)反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng),所以ST2,溫度升高,對(duì)逆反應(yīng)有利,平衡逆向移動(dòng),則平衡常數(shù)減小,所以K(T1)K(T2)。升高溫度,反應(yīng)速率增大,但平衡逆向移動(dòng),甲醇的產(chǎn)率降低,A錯(cuò)誤;將CH3OH(g)從體系中分離,平衡正向移動(dòng),甲醇的產(chǎn)率提高,但生成物的濃度減小,反應(yīng)速率減小,B錯(cuò)誤;充入He,使體系總壓強(qiáng)增大,但反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變,所以反應(yīng)速率和甲醇的產(chǎn)率均不變,C錯(cuò)誤;再充入2molCO和5molH2,相當(dāng)于縮小容器的容積,增大壓強(qiáng),所以物質(zhì)的濃度增大,反應(yīng)速率增大,平衡正向移動(dòng),甲醇的產(chǎn)率提高,D正確。v生成(CH3OH)與v消耗(CO)表示的都是正反應(yīng)速率,兩者相等不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤;容器的容積不變,氣體的總質(zhì)量不變,則混合氣體的密度始終不變,所以混合氣體的密度不再改變不能判斷為平衡狀態(tài),B錯(cuò)誤;因?yàn)樵摲磻?yīng)是氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的可逆反應(yīng),所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量發(fā)生變化,達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化,C正確;CO與H2的濃度之比不再變化,符合化學(xué)平衡的定義,達(dá)到平衡狀態(tài),D正確。(2)平衡時(shí)消耗CO的物質(zhì)的量是2mol75%=1.5mol。CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始/mol250轉(zhuǎn)化/mol1.531.5平衡/mol0.521.5所以平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量是1.5mol+0.5mol+2mol=4mol。根據(jù)上述計(jì)算,平衡時(shí)CO的濃度是0.05molL-1,氫氣的濃度是0.2molL-1,甲醇的濃度是0.15molL-1,則平衡常數(shù)K=c(CH3OH)c(CO)c2(H2)=75。根據(jù)反應(yīng)速率的定義,反應(yīng)在05min的平均反應(yīng)速率v(H2)=3mol10L5min=0.06molL-1min-1。12.答案(1)-41.8 kJmol-1(2)反應(yīng)速率加快,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(3)11p(CH3OCH3)p(CO2)p3(H2)p3(CO)解析(1)CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)H1=+90.8kJmol-1CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H2=+49kJmol-1依據(jù)蓋斯定律計(jì)算-得到CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H3=-41.8kJmol-1。(2)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H2=+49kJmol-1,正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng),升高溫度反應(yīng)速率加快,升高溫度有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(3)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),由圖像分析可知合成二甲醚的最佳氫碳比是11。對(duì)于反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp表達(dá)式為生成物平衡分壓冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡分壓冪次方乘積,即Kp=p(CH3OCH3)p(CO2)p3(H2)p3(CO)。13.答案(1)極性共價(jià)(2)蒸餾(3)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)H=(a+b+c+d) kJmol-1(4)CO2Y隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小,因此Y為反應(yīng)物,且其相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化量與X相同,則其在方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)與X相同,因此Y是CO2abc0.225解析(1)CO2中含有極性共價(jià)鍵。(2)甲醇(沸點(diǎn)為64.7)與水的沸點(diǎn)相差較大,可用蒸餾的方法分離。(3)根據(jù)蓋斯定律,可知反應(yīng)熱的大小與始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與過(guò)程無(wú)關(guān),所以該轉(zhuǎn)化總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)H=(a+b+c+d)kJmol-1。(4)Y隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小,因此Y為反應(yīng)物,且其相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化量與X相同,則其在方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)與X相同,因此Y是CO2。Y的轉(zhuǎn)化率是(1.00-0.25)molL-11.00molL-1100%=75%,故a正確;因?yàn)檎磻?yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),所以其他條件不變時(shí),若在恒壓條件下進(jìn)行該反應(yīng),相當(dāng)于增大壓強(qiáng),Y的轉(zhuǎn)化率變大,故b正確;升高溫度使該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大,則可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故c正確;催化劑只改變反應(yīng)的速率,不能使平衡發(fā)生移動(dòng),故d錯(cuò)誤。v(CO2)=0.75molL-110min=0.075molL-1min-1,而v(H2)=3v(CO2)=0.225molL-1min-1。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 廣西2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 單元質(zhì)檢卷7 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 新人教版 廣西 2019 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 單元 質(zhì)檢 化學(xué)反應(yīng) 速率 化學(xué)平衡 新人
鏈接地址:http://appdesigncorp.com/p-3925066.html