高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第三單元 化學(xué)平衡的移動 2 運用圖象突破化學(xué)平衡學(xué)案 蘇教版選修4.doc
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運用圖象突破化學(xué)平衡【考點精講】對于反應(yīng)mAnBpCqD1. vt圖象平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線任一平衡體系增大反應(yīng)物的濃度v正增大,v逆不變且v正v逆正向移動減小反應(yīng)物的濃度v正減小,v逆不變且v逆v正逆向移動任一平衡體系增大生成物的濃度v逆增大,v正不變且v逆v正逆向移動減小生成物的濃度v逆減小,v正不變且v正v逆正向移動正反應(yīng)方向為氣體體積增大的放熱反應(yīng)增大壓強或升高溫度v正、v逆均增大,且v逆v正逆向移動減小壓強或降低溫度v正、v逆均減小,且v正v逆正向移動任一平衡或反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)的和相等的平衡正催化劑或增大壓強v正、v逆同等倍數(shù)增大不移動負(fù)催化劑或減小壓強v正、v逆同等倍數(shù)減小看清變化趨勢:分清漸變和突變,大變和小變。例如:升高溫度,v(吸)大增,v(放)小增;增大反應(yīng)物濃度,v正突變,v逆漸變。2. ct圖象先拐先平:先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡,此時推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。3. c(或)p(T)圖象定一議二:當(dāng)圖象中有三個量時,先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系?!镜淅觥坷}1CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)H_0(填“”或“”)。實際生產(chǎn)條件控制在250、1.3104kPa左右,選擇此壓強的理由是_。思路導(dǎo)航:定一議二:當(dāng)圖像中有三個量時,先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系。從圖像來看,隨著溫度的升高,CO的轉(zhuǎn)化率變小,故HP4,y軸表示A的轉(zhuǎn)化率B. P3P4,y軸表示B的轉(zhuǎn)化率C. P3P4,y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D. P3P3,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是混合氣體的質(zhì)量和混合氣體的總的物質(zhì)的量的比值,質(zhì)量不變,增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動,物質(zhì)的量減小,則相對分子質(zhì)量增大,所以選項C不正確;密度是混合氣體的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中質(zhì)量是不變的,增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動,因此密度增大,D不正確;答案:A【總結(jié)提升】圖象題的解題思路(1)一看圖象一看面:看清楚橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)表示的物理量和單位;是反應(yīng)物還是生成物;二看線:看線段的走向、變化趨勢、斜率等;三看點:即起點、終點、轉(zhuǎn)折點、交叉點;四看是否需要作輔助線(等壓、等溫線)。(2)二想規(guī)律:勒夏特列原理(3)三作判斷例題1下列圖中,表示2A(氣)B(氣)2C(氣)H0,這個可逆反應(yīng)的正確圖象為()思路導(dǎo)航:由該反應(yīng)2A(氣)B(氣)2C(氣)H0,可以知道,溫度升高向逆反應(yīng)方向移動,A正確;B錯誤,壓強增大,即濃度變大,v正和v逆都增大;C錯誤,催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡點;D錯誤,溫度高,A的轉(zhuǎn)化率低,所以答案選A。答案:A例題2某溫度時,在一個容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_。(2)反應(yīng)開始至2min,氣體Z的反應(yīng)速率為_。(3)若X、Y、Z均為氣體,反應(yīng)達到平衡時:壓強是開始時的_倍;若此時將容器的體積縮小為原來的倍,達到平衡時,容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進行熱交換),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(4)若上述反應(yīng)在2min后的t1t6階段內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間圖像如下,在每一時刻均改變一個影響反應(yīng)速率的因素,則()A. 在t1時增大了壓強B. 在t3時加入了催化劑C. 在t4時降低了溫度D. t2t3時X的轉(zhuǎn)化率最高思路導(dǎo)航:(1)由圖像知v(X)v(Y)v(Z)0.3mol0.1mol0.2mol312,又由于該反應(yīng)不能進行徹底,所以化學(xué)方程式為3XY2Z。(2)v(Z)0.05molL1min1。(3)X、Y、Z均為氣體時,反應(yīng)前n(總)2.0mol,平衡時n(總)0.7mol0.9mol0.2mol1.8mol,所以p(平)p(始)1.8mol2.0mol0.9。將容器體積縮小,相當(dāng)于增壓,達到平衡時,溫度升高,根據(jù)勒夏特列原理,該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(4)在t1時如果增大壓強,則正、逆反應(yīng)速率都增大,A錯誤;在t3時應(yīng)該是加入了催化劑,正、逆反應(yīng)速率都增大,并且增大的倍數(shù)相同,平衡不移動,B正確;在t4時如果是降低了溫度,則平衡正向移動,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,C錯誤;由圖可以看出,從t1t2,平衡向逆反應(yīng)方向移動,X的轉(zhuǎn)化率降低,從t2t4,平衡不移動,X的轉(zhuǎn)化率不變,從t4t5,平衡繼續(xù)向逆反應(yīng)方向移動,X的轉(zhuǎn)化率又降低,因此,t0t1時X的轉(zhuǎn)化率最高,D錯誤。答案:(1)3XY2Z(2)0.05molL1min1(3)0.9放熱(4)B- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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