(魯京津瓊專用)2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 微考點(diǎn)6 與“量”有關(guān)的離子方程式書寫技巧練習(xí).docx
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微考點(diǎn)6類型一連續(xù)反應(yīng)型1向NaOH溶液中通入CO2至過量2向澄清石灰水中通入CO2至過量3向氨水中通入少量SO24向氨水中通入過量SO2類型二酸式鹽和堿反應(yīng)型5向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水6向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水7向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液8向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液9向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的澄清石灰水10向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水類型三限制條件型11向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至剛好沉淀完全12向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性13氫氧化鋇溶液與KAl(SO4)212H2O(明礬)的反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)的量最大:_。生成沉淀的質(zhì)量最大:_。類型四反應(yīng)順序競(jìng)爭(zhēng)型14向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液15向稀HNO3中逐漸加入鐵至過量16向FeBr2溶液中通入Cl2從少量至過量17向FeI2溶液中通入Cl2從少量至過量答案精析12OHCO2=COH2OCOCO2H2O=2HCO總過程:CO2OH=HCO2Ca22OHCO2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca22HCO總過程:CO2OH=HCO32NH3H2OSO2=2NHSOH2O4NH3H2OSO2=NHHSO5HCOCa2OH=H2OCaCO3解析解決此類問題的方法為“以少定多”法,即量少的物質(zhì)前的計(jì)量數(shù)定為“1”。根據(jù)此方法,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:NaHCO3Ca(OH)2=H2OCaCO3NaOH,離子方程式:HCOCa2OH=H2OCaCO3。6Ca22OH2HCO=2H2OCaCO3CO解析根據(jù)“以少定多”法,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:Ca(OH)22NaHCO3=2H2OCaCO3Na2CO3,離子方程式:Ca22OH2HCO=2H2OCaCO3CO。7OHCa2HCO=H2OCaCO3解析根據(jù)“以少定多”法,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:NaOHCa(HCO3)2=H2OCaCO3NaHCO3,離子方程式:OHCa2HCO=H2OCaCO3。8Ca22HCO2OH=2H2OCaCO3CO解析根據(jù)“以少定多”法,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:Ca(HCO3)22NaOH=2H2OCaCO3Na2CO3,離子方程式:Ca22HCO2OH=2H2OCaCO3CO。9Mg22HCOCa22OH=MgCO3CaCO32H2O解析根據(jù)“以少定多”法,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:Mg(HCO3)2Ca(OH)2=CaCO3MgCO32H2O,離子方程式:Mg22HCOCa22OH=MgCO3CaCO32H2O。10Mg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O解析MgCO3為微溶于水的物質(zhì),在OH足量的情況下,會(huì)發(fā)生反應(yīng):MgCO32OH=Mg(OH)2CO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:Mg(HCO3)22Ca(OH)2=2CaCO3Mg(OH)22H2O,離子方程式:Mg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O。11Ba2OHHSO=BaSO4H2O解析NaHSO4在溶液中完全電離生成Na、H、SO,當(dāng)Ba2沉淀完全時(shí),溶液中OH有剩余,故此時(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式為Ba2OHHSO=BaSO4H2O;若在以上溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液,則此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為OHH=H2O。12Ba22OH2HSO=BaSO42H2O解析溶液呈中性時(shí),Ba(OH)2化學(xué)式中的兩個(gè)OH都要參加反應(yīng),故此時(shí)的離子方程式為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O;NaHSO4電離出一個(gè)H的同時(shí)電離出一個(gè)SO,當(dāng)溶液成中性時(shí),溶液中還有SO剩余,若繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,則會(huì)發(fā)生反應(yīng):Ba2SO=BaSO4。132Al33SO3Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O解析為使問題簡(jiǎn)單化,假設(shè)明礬的物質(zhì)的量為1mol,加入Ba(OH)2,開始時(shí)BaSO4和Al(OH)3兩種沉淀同時(shí)生成,當(dāng)Ba(OH)2的物質(zhì)的量達(dá)到1.5mol時(shí),Al3沉淀完全,此時(shí)沉淀的物質(zhì)的量最大,因?yàn)樵偌?.5mol的Ba(OH)2將溶解1molAl(OH)3而只生成0.5mol的BaSO4;但當(dāng)Al(OH)3溶解完全時(shí),沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值,因?yàn)? mol Al(OH)3的質(zhì)量是78g,而0.5molBaSO4的質(zhì)量為116.5g。生成沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)(也表示氫氧化鋇不足時(shí)),對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為2KAl(SO4)23Ba(OH)2=3BaSO42Al(OH)3K2SO4,離子方程式為2Al33SO3Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3;生成沉淀的質(zhì)量最大時(shí)(也表示氫氧化鋇過量時(shí)),對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為KAl(SO4)22Ba(OH)2=2BaSO4KAlO22H2O,離子方程式為Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O。14HCOOH=H2OCO解析NH、HCO與OH均能反應(yīng),但酸堿中和反應(yīng)更容易發(fā)生,當(dāng)OH不足時(shí),優(yōu)先發(fā)生反應(yīng):HCOOH=H2OCO?;瘜W(xué)方程式:2NH4HCO32NaOH=(NH4)2CO32H2ONa2CO3,離子方程式:HCOOH=H2OCO。15Fe4HNO=Fe3NO2H2OFe2Fe3=3Fe2總:3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O解析當(dāng)Fe粉少量時(shí),產(chǎn)物為Fe(NO3)3、NO和水,當(dāng)Fe粉過量時(shí),過量鐵粉和Fe(NO3)3又生成了Fe(NO3)2,因?yàn)镠NO3氧化性強(qiáng)于Fe3氧化性,故Fe粉過量時(shí),產(chǎn)物為Fe(NO3)2、NO和水。162Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2解析因?yàn)檫€原性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2Br,故Cl2氧化它們的先后順序?yàn)镕e2、Br。172ICl2=2ClI22Fe24I3Cl2=2Fe36Cl2I2解析因?yàn)檫€原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮Fe2,故Cl2氧化它們的先后順序?yàn)镮、Fe2。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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