(新課改省份專版)2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(二十九)化學(xué)能與電能(1)原電池、化學(xué)電源(過基礎(chǔ)).doc
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跟蹤檢測(二十九) 化學(xué)能與電能(1)——原電池、化學(xué)電源 (過基礎(chǔ)) 1.下列可構(gòu)成原電池的是( ) 解析:選B 電極均是銅,不能構(gòu)成原電池,A錯誤;Sn與Fe是活潑性不同的金屬,與稀硫酸一起構(gòu)成原電池,其中鐵是負(fù)極,B正確;酒精是非電解質(zhì),不能構(gòu)成原電池,C錯誤;沒有構(gòu)成閉合回路,不能形成原電池,D錯誤。 2.如圖為番茄電池的示意圖,下列說法正確的是( ) A.電流由鋅通過導(dǎo)線流向銅 B.負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-===Zn2+ C.一段時間后,銅片質(zhì)量會減少 D.一段時間后,鋅片質(zhì)量會增加 解析:選B 鋅比銅活潑,鋅是負(fù)極,銅是正極。電流由銅通過導(dǎo)線流向鋅,A錯誤;負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-===Zn2+,B正確;一段時間后,鋅片質(zhì)量會減少,銅片質(zhì)量不變,C、D錯誤。 3.LED(Light Emitting Diode)即發(fā)光二極管,是一種能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為光能的固態(tài)半導(dǎo)體器件。如圖是某課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯誤的是( ) A.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化 B.銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-===H2↑ C.如果將稀硫酸換成檸檬汁,則導(dǎo)線中不會有電子流動 D.如果將鋅片換成鐵片,則電路中的電流方向不變 解析:選C 原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,LED燈把電能轉(zhuǎn)化為光能,即裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化,A項正確;Zn的活潑性強于Cu,Zn是負(fù)極,Cu是正極,溶液中的H+在正極上放電,即銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-===H2↑,B項正確;如果將稀硫酸換成檸檬汁,仍然可以構(gòu)成原電池,因此導(dǎo)線中會有電子流動,C項錯誤;如果將鋅片換成鐵片,仍然是Cu作正極,而Fe作負(fù)極,故電路中的電流方向不變,D項正確。 4.(2016浙江4月選考)MgH2O2電池是一種化學(xué)電源,以Mg和石墨為電極,海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如圖。下列說法不正確的是( ) A.石墨電極是該電池的正極 B.石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng) C.Mg電極的電極反應(yīng)式:Mg-2e-===Mg2+ D.電池工作時,電子從Mg電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極,再從石墨電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Mg電極 解析:選D 在MgH2O2電池中,Mg為負(fù)極,石墨為正極。電池工作過程中,鎂電極失去電子,所產(chǎn)生的電子經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極,H2O2在石墨電極表面得到電子,轉(zhuǎn)變成OH-,負(fù)極生成的Mg2+流向正極,溶液中的陰離子流向負(fù)極,在電解質(zhì)溶液中不存在電子的流動。綜上分析,D項錯誤。 5.某興趣小組設(shè)計的簡易原電池裝置如圖所示。該電池工作時,下列說法正確的是( ) A.鋅片作正極 B.銅片上有氣泡產(chǎn)生 C.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D.電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片 解析:選B 根據(jù)原電池的工作原理,活潑金屬作負(fù)極,鋅比銅活潑,鋅片作負(fù)極,A錯誤;銅片作正極,電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑,銅片上有氣泡冒出,B正確;該裝置為原電池裝置,是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置,C錯誤;根據(jù)原電池的工作原理,電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極,即電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片,D錯誤。 6.(2016全國卷Ⅱ)MgAgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是( ) A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-===Mg2+ B.正極反應(yīng)式為Ag++e-===Ag C.電池放電時Cl-由正極向負(fù)極遷移 D.負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑ 解析:選B MgAgCl電池的電極反應(yīng):負(fù)極Mg-2e-===Mg2+,正極2AgCl+2e-===2Ag+2Cl-,A項正確,B項錯誤;在原電池的電解質(zhì)溶液中,陽離子移向正極,陰離子移向負(fù)極,C項正確;Mg是活潑金屬,能和H2O發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)2和H2,D項正確。 7.電子計算機所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其電極反應(yīng)式:Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-。下列判斷正確的是( ) A.鋅為正極,Ag2O為負(fù)極 B.鋅為負(fù)極,Ag2O為正極 C.原電池工作時,將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 D.原電池工作時,負(fù)極區(qū)溶液的pH增大 解析:選B 根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化,應(yīng)為原電池的負(fù)極,則正極為Ag2O,故A錯誤,B正確;原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,故C錯誤;原電池工作時,負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O,溶液的pH減小,故D錯誤。 8.如圖是鉛蓄電池構(gòu)造示意圖,下列說法不正確的是( ) A.鉛蓄電池是二次電池,充電時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B.電池工作時,電子由Pb板通過導(dǎo)線流向PbO2板 C.電池工作時,負(fù)極反應(yīng)為Pb-2e-+SO===PbSO4 D.電池工作時,H+移向Pb板 解析:選D 鉛蓄電池是可充電電池,是二次電池,充電時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故A正確;在該電池中Pb板為負(fù)極,則電池工作時,電子由Pb板通過導(dǎo)線流向PbO2板,故B正確;電池工作時,負(fù)極反應(yīng)為Pb-2e-+SO===PbSO4,故C正確;在原電池工作時,陽離子向正極移動,則H+移向PbO2板,故D錯誤。 9.(2017浙江11月選考)金屬(M)空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是( ) A.金屬M作電池負(fù)極 B.電解質(zhì)是熔融的MO C.正極的電極反應(yīng): O2+4e-+2H2O===4OH- D.電池反應(yīng):2M+O2+2H2O===2M(OH)2 解析:選B 金屬(M)空氣電池中M失電子作負(fù)極,故A正確;根據(jù)傳遞M2+和OH-,可知電解質(zhì)是熔融的M(OH)2,故B錯誤;空氣得電子作正極,電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O===4OH-,故C正確;電池總反應(yīng)為2M+O2+2H2O===2M(OH)2,故D正確。 10.近年,科學(xué)家們發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動力的生物燃料電池。該電池包括兩個涂覆著酶的電極,它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是( ) A.左邊為該電池的負(fù)極 B.該電池可在高溫環(huán)境下使用 C.該電池負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-===2H+ D.該電池正極反應(yīng)為O2+4e-===2O2- 解析:選C 由電池示意圖可知,H2→H+,是H2被氧化的過程,通入H2的一極為原電池的負(fù)極,發(fā)生反應(yīng):H2-2e-===2H+;O2→H2O,是O2被還原的過程,通入O2的一極為原電池的正極,發(fā)生反應(yīng):O2+4e-+4H+===2H2O,故A、D錯誤,C正確;該電池包括兩個涂覆著酶的電極,高溫下會使酶變性,不能在高溫下使用,B錯誤。 11.(1)觀察如圖所示的裝置,圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡,圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生,而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)。 ①________________________________________________________________________。 ②________________________________________________________________________。 (2)如圖3為某實驗小組設(shè)計的原電池。 ①該小組依據(jù)的氧化還原反應(yīng)為(寫離子方程式)___________________________ ________________________________________________________________________。 ②已知反應(yīng)前電極質(zhì)量相等,一段時間后,兩電極質(zhì)量相差12 g,則導(dǎo)線中通過________mol電子。 ③用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中,向其中滴加少量新制飽和氯水,發(fā)生的離子反應(yīng)為______________,然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液,溶液變紅。 解析:(1)由圖1可知還原性Cr>Cu,但在圖2稀硝酸中卻出現(xiàn)了反常,結(jié)合稀硝酸的氧化性,不難推測鉻被稀硝酸鈍化,導(dǎo)致活性降低。(2)由圖可知該裝置為原電池,F(xiàn)e為負(fù)極,發(fā)生反應(yīng)Fe-2e-===Fe2+,石墨為正極,發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e-===Cu,總反應(yīng)式為Fe+Cu2+===Fe2++Cu,一段時間后,兩電極質(zhì)量相差12 g,則 Fe+Cu2+===Fe2++Cu 兩極質(zhì)量差Δm 轉(zhuǎn)移電子 56 g 64 g 56 g+64 g=120 g 2 mol 12 g n n=0.2 mol。 ③滴加幾滴硫氰化鉀溶液,溶液變紅,證明溶液中含有Fe3+,而在上述原電池鐵電極失電子,產(chǎn)生Fe2+,含有Fe2+的溶液中滴加少量新制飽和氯水,F(xiàn)e2+被氯氣氧化生成Fe3+,離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。 答案:(1)①金屬鉻的活潑性比銅強且能和稀硫酸反應(yīng)生成H2 ②金屬鉻易被稀硝酸鈍化 (2)①Fe+Cu2+===Fe2++Cu?、?.2 ③2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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