2018-2019學(xué)年高二化學(xué) 寒假訓(xùn)練04 化學(xué)平衡.docx
《2018-2019學(xué)年高二化學(xué) 寒假訓(xùn)練04 化學(xué)平衡.docx》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高二化學(xué) 寒假訓(xùn)練04 化學(xué)平衡.docx(10頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
寒假訓(xùn)練04 化學(xué)平衡典題溫故1.【2018年重慶高二上學(xué)期期中】在一定條件下,可逆反應(yīng)A(g)+B(g)mC(g)變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),p為反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況,下列說法正確的是( )AT1T2 B正反應(yīng)是放熱反應(yīng)Cm2 D恒溫、恒容充入稀有氣體,平衡逆向移動2.【湖北省武漢市華中師范大學(xué)第一附屬中學(xué)2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期中檢測】在恒溫恒容的密閉體系中,可逆反應(yīng):A(s)2B(g)2C(g)H0)。一定溫度下,在體積恒定的密閉容器中,加入1mol X(g) 與1mol Y (g),下列說法正確的是()A充分反應(yīng)后,放出熱量為a kJB當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為12C當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變,表明該反應(yīng)已達(dá)平衡D若增大Y的濃度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小2【2018年河南省豫西名校高二上學(xué)期第一次聯(lián)考】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各2mol充入某10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) Hv(正)3【2018年重慶七中高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷】將NO2裝入帶活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后,改變下列一個條件,其中敘述錯誤的是( )A升高溫度,氣體顏色加深,則此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B慢慢壓縮氣體體積,平衡向右移動,混合氣體顏色較原來深C慢慢壓縮氣體使體積減小一半,壓強(qiáng)增大,但小于原來的兩倍D恒溫恒容時,充入惰性氣體,壓強(qiáng)增大,平衡不會移動4【湖北省武漢市華中師范大學(xué)第一附屬中學(xué)2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期中檢測】在不同濃度(c)、不同溫度(T)下,某物質(zhì)發(fā)生分解的瞬時反應(yīng)速率如下表所示:T/Kv/molL1s1c/molL11.000.080.060.04273.153.002.401.801.20298.156.005.004.003.00T35.405.044.684.32下列推斷正確的是()AT3273.15B同時改變起始濃度和溫度,瞬時速率可能相等C該物質(zhì)最適宜的分解條件是,溫度為298.15K,起始濃度為1.0molL1D該分解反應(yīng)一定是熵增、焓增反應(yīng)5【2018年吉林省長春市九臺區(qū)師范高級中學(xué)高二上學(xué)期期中考試】一定溫度下,在密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示,下列說法不正確的是()物質(zhì)XYZW初始濃度/molL10.50.500平衡濃度/molL10.10.10.40.4A反應(yīng)達(dá)到平衡時,X的體積分?jǐn)?shù)為10%B該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K16C保持溫度不變增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快,平衡向正反應(yīng)方向移動D若X、Y的初始濃度均為0.8molL1,則達(dá)到平衡時,W的濃度為0.64molL16【2018年吉林省長春市九臺區(qū)師范高級中學(xué)高二上學(xué)期期中考試】對于可逆反應(yīng)A(g)2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱),下列圖象正確的是()7【2018年山西省汾陽市第二高級中學(xué)、文水縣第二高級中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考】對于反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)(正反應(yīng)放熱),下列圖象正確的是()8【2018年山西省山西大學(xué)附屬中學(xué)高二上學(xué)期10月模塊診斷】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確的是()A反應(yīng):H0,p2p1B反應(yīng):H0,T1T2C反應(yīng):H0,T2T1或H0,T2T1D反應(yīng):H0,T2T19【2018年吉林省長春汽車經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)第三中學(xué)高二上學(xué)期10月月考】用來表示可逆反應(yīng):A(g)B(g)2C(g)(正反應(yīng)放熱)的正確圖象是下圖中的()10【2018年甘肅省靜寧縣第一中學(xué)高二上學(xué)期10月月考】一定溫度下,在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B,發(fā)生反應(yīng):A(g)2B(g)2C(g)HT2,A項錯誤;B項:較高溫度T1平衡時C%較小,較低溫度T2平衡時C%較大,即升溫左移,逆反應(yīng)吸熱、正反應(yīng)放熱,B項正確;C項:T2溫度平衡后加壓,C%減小,即加壓左移,m2,C項錯誤;D項:恒溫、恒容充入稀有氣體,不能改變正、逆反應(yīng)速率,化學(xué)平衡不移動,D項錯誤。本題選B。2.【答案】C【解析】二者化學(xué)計量數(shù)相同,說明正逆反應(yīng)速率相等,可做標(biāo)志;物質(zhì)的量相等不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡;反應(yīng)前后氣體體積不變,所以壓強(qiáng)不能做標(biāo)志;氣體的總質(zhì)量隨著反應(yīng)而改變,所以密度不變可做標(biāo)志;平均相對分子質(zhì)量=氣體的總質(zhì)量/氣體總物質(zhì)的量,由于氣體總物質(zhì)的量不變,而氣體的總質(zhì)量隨時改變,所以平均相對分子質(zhì)量不變可做標(biāo)志。故選C。二、經(jīng)典集訓(xùn)1.【答案】C【解析】A該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不會完全進(jìn)行,投入原料1mol并未完全反應(yīng),故放出的熱量小于a kJ,選項A不正確;BX和W分別為反應(yīng)物和生成物,化學(xué)計量數(shù)只表示反應(yīng)過程的轉(zhuǎn)化比例,并不能說明達(dá)到平衡后的濃度之比,選項B不正確;C當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化時,反應(yīng)達(dá)到平衡,選項C正確;D若增大反應(yīng)物濃度,正逆反應(yīng)速率均會增加,選項D不正確。答案選C。2.【答案】B【解析】A反應(yīng)前2min,n(Y)變化了2-1.4=0.6mol,反應(yīng)速率為:v(Y)=0.6/(102)=0.03 mol(Lmin)1,根據(jù)速率和系數(shù)成正比可知v(Z)=2v(Y)=6.0l0-2 mol(Lmin)1,A錯誤;B反應(yīng)在10min時達(dá)到平衡,因此平衡時各物質(zhì)濃度為:c(X)=0.4/10=0.04mol(Lmin)1, c(Y)=0.4/10=0.04mol(Lmin)1,c(Z)= 2(2-0.4)/10=0.32mol(Lmin)1;該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)=0.322/0.042=64,B正確;C該反應(yīng)前后氣體的體積不變,其他條件不變,再充入2mol Z,在等溫等容條件下,等效于加壓過程,平衡不移動,新平衡時X的體積分?jǐn)?shù)不變,故C錯誤;D反應(yīng)進(jìn)行到10min時保持其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)v(正);故D錯誤;綜上所述,本題選B。3.【答案】A【解析】A項:NO2(g)紅棕色、N2O4(g)無色。升高溫度使氣體顏色加深,則平衡左移。據(jù)平衡移動原理,逆反應(yīng)吸熱,正反應(yīng)放熱,A項錯誤;B項:壓縮氣體體積即加壓,平衡向右移動,使體積減小、n(N2O4)增大,故c(N2O4)增大。又據(jù)K=c(N2O4)c2(NO2),c(NO2)增大,混合氣體顏色較原來深,B項正確;C項:壓縮氣體使體積減小,則壓強(qiáng)增大。若體積減半時平衡沒有移動,則壓強(qiáng)加倍。實(shí)際平衡右移,使壓強(qiáng)小于原來的兩倍,C項正確;D項:恒溫恒容時,充入惰性氣體,雖然容器內(nèi)總壓強(qiáng)變大,但沒有改變c(NO2)、c(N2O4),正、逆反應(yīng)速率均不變,化學(xué)平衡不會移動,D項正確。本題選A。4.【答案】B【解析】A起始濃度相同時,溫度越高,反應(yīng)速率越大,T3298.15K,故A錯誤;B從表格數(shù)據(jù)看出,273.15K,1molL1時分解速率與298.15K、0.04molL1時的瞬時速率相等,故B正確;C表格列出條件有限,不能得出最佳分解條件,故C錯誤;D根據(jù)瞬時速率不能得到焓變、熵變方向,故D錯誤。故選B。5.【答案】C【解析】達(dá)到平衡狀態(tài)各物質(zhì)反應(yīng)量X、Y、Z、W物質(zhì)的量為0.4,04,0.4,0.4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y+W。A平衡后體積分?jǐn)?shù)100%=100%=10%,正確;B平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積,K=0.40.40.10.1=16,正確;C依據(jù)消耗物質(zhì)的物質(zhì)的量等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式為X+YZ+W,依據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析,增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大,平衡不移動,錯誤;D反應(yīng)前后氣體體積不變,同倍數(shù)增大起始量,平衡量同倍數(shù)增加,若X、Y的初始濃度均為0.8molL1,相同條件下達(dá)到平衡,W的濃度為0.64 molL1,正確。6.【答案】D【解析】A增大壓強(qiáng),平衡正向移動,則交叉點(diǎn)后應(yīng)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,錯誤;B增大壓強(qiáng),平衡正向移動,則瞬間變化應(yīng)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,錯誤;C溫度高的反應(yīng)速率快,達(dá)到平衡時所需時間少,與圖象不符,錯誤;D溫度高的反應(yīng)速率快,達(dá)到平衡時所需時間少,且升高溫度平衡正向移動,A%減小,與圖象一致,正確。7.【答案】D【解析】反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)為氣體體積縮小的反應(yīng)、且為放熱反應(yīng),則A溫度高反應(yīng)速率快,且溫度高時平衡逆向移動,對應(yīng)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大,A錯誤;B增大壓強(qiáng),平衡正向移動,A的轉(zhuǎn)化率增大與圖象一致,但溫度高時逆向移動,A的轉(zhuǎn)化率減小與圖象不符,B錯誤;C增大壓強(qiáng),平衡正向移動,C的量增大與圖象一致,但溫度高時逆向移動,C的量應(yīng)減少與圖象不符,C錯誤;D增大壓強(qiáng),平衡正向移動,A的轉(zhuǎn)化率增大與圖象一致,溫度高時逆向移動,A的轉(zhuǎn)化率減小與圖象一致,D正確;答案選D。8.【答案】C【解析】A由圖象可知,升高溫度A的轉(zhuǎn)化率降低,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)放熱,H0;由方程式氣體的計量數(shù)關(guān)系可知增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動,A的轉(zhuǎn)化率增大,則P2P1,故A錯誤;B由到達(dá)平衡所用時間可以看出T1溫度較高,升高溫度C的物質(zhì)的量減小,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,則H0,故B錯誤;C如果H0,反應(yīng)吸熱,T2T1,升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,C的體積分?jǐn)?shù)增大;如果H0,反應(yīng)放熱,T2T1,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,C的體積分?jǐn)?shù)減小,故C正確;D如H0,則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,A的轉(zhuǎn)化率減小,則T2T1,故D錯誤;答案選C。9.【答案】A【解析】A正反應(yīng)放熱,則升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,C的含量降低,圖象吻合,故A正確;B升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大,圖象不吻合,故B錯誤;C由于反應(yīng)前后氣體的體積不變,則增大壓強(qiáng)平衡不移動,正逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同,圖象不吻合,故C錯誤;D由于反應(yīng)前后氣體的體積不變,則增大壓強(qiáng)平衡不移動,則A的轉(zhuǎn)化率不變,故D錯誤。故選A。10.【答案】(1)BC (2)x2V/n(1-x) 3 C (3)增大生成物C濃度或升高溫度使用催化劑逆反應(yīng)【解析】(1)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是正逆反應(yīng)速率相等,各組分的濃度保持不變,A反應(yīng)物A與B加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比,所以平衡后A與B的轉(zhuǎn)化率之比等于11,故A錯誤;B轉(zhuǎn)化率為x,則平衡后有A、B、C物質(zhì)的量分別為n-nx、2n-nx、2nx mol,平衡后氣體總物質(zhì)的量為3n-nx,恒容容器中,氣體物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比,故B正確;C當(dāng)2v正(A)=v逆(B)時,說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C正確;D恒容容器中,充入惰性氣體(如Ar),平衡不移動,故D錯誤;故選BC。(2)在容積固定的V L密閉容器里加入n mol A、2n mol B,發(fā)生反應(yīng):A(g)2B(g)2C(g) H0,反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K,此時A的轉(zhuǎn)化率為xA(g)2B(g)2C(g) H0起始量(mol):n 2n 0變化量(mol):nx 2nx 2nx平衡量(mol):n-nx 2n-2nx 2nx平衡濃度為,c(A)=(n-bx)/VmolL1,c(B)=(2n-2nx)/VmolL1,c(C)=2nx/VmolL1,平衡常數(shù)K=C2/AB2=(2nxV)2(n-nxV)(2n-2nxV)2=x2V/n(1-x)3,在保證A濃度不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積,B、C等比例減小,平衡K=C2/AB2不變,故選C。(3)由于縱坐標(biāo)只表示v逆,為了便于求解,在解題時可把v正補(bǔ)上,t2時平衡逆向移動,采用的條件可以是升溫或增大C的濃度;t8時平衡不移動,采用的條件是使用了催化劑。該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的且是正反應(yīng)是放熱的化學(xué)反應(yīng),t2時逆反應(yīng)速率增大,且平衡時反應(yīng)速率大于t2時反應(yīng)速率,平衡向逆反應(yīng)方向移動,改變的條件為增大生成物C濃度或升高溫度,t8時平衡不移動,采用的條件是使用了催化劑。t2時逆反應(yīng)速率增大,且平衡時反應(yīng)速率大于t2時反應(yīng)速率,平衡向逆反應(yīng)方向移動;t4時降壓,平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以逆反應(yīng)速率瞬間減小,并且逐漸減小到達(dá)新的平衡,故圖象為:。11.【答案】(1)小于(2)逆反應(yīng)x3.0 (3)小于【解析】(1)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)為放熱反應(yīng),在850時,K1,升高溫度到950時,平衡逆向移動,平衡常數(shù)K減小,即達(dá)到平衡時K小于1,故答案為:小于;850時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO,3.0mol H2O,1.0mol CO2和x mol H2,當(dāng)x5.0時,因CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)化學(xué)計量數(shù)均為1,可以利用物質(zhì)的量代替平衡濃度求濃度商,Qc=1.05.01.03.0=53K=1,平衡逆向移動,故答案為:逆反應(yīng);若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行,應(yīng)滿足Qc小于K,Qc=1.0x1.03.01,x3.0,則x應(yīng)滿足的條件是小于3.0,故答案為:x3.0;(3)加入6mol氫氣所達(dá)到的平衡,可以看成在加入5mol氫氣達(dá)到平衡后再加入1mol氫氣,平衡向逆反應(yīng)方向移動,移動的結(jié)果是降低這種增大的幅度,但平衡后氫氣的體積分?jǐn)?shù)還是大于原平衡時的體積分?jǐn)?shù),即ab,故答案為:小于。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2018-2019學(xué)年高二化學(xué) 寒假訓(xùn)練04 化學(xué)平衡 2018 2019 年高 化學(xué) 寒假 訓(xùn)練 04
鏈接地址:http://appdesigncorp.com/p-3927581.html