備考2019高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第1節(jié) 物質(zhì)的分類學(xué)案 必修1.doc
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第一節(jié) 物質(zhì)的組成與分類; 物質(zhì)的變化與性質(zhì) 一、基本概念辨析: ㈠ 元素和微粒的區(qū)別 元素——宏觀概念, 相同, 不同的 總稱。 1.概念的范疇不同 微?!⒂^概念, 包括 等。 元素——由 (質(zhì)子)數(shù)決定。只要原子的 數(shù)確定,則元素種類就確定。 2.決定因素不同 原子——由 數(shù)和 數(shù)兩者來決定。同位素之間屬于 元素, 原子。 分子——由原子的 、 及 (考慮同分異構(gòu)體)決定。 離子——由組成原子、質(zhì)子數(shù)及電子數(shù)決定。同種元素可形成不同離子,如Fe2+、Fe3+。 ㈡ 比較“四同”概念 名稱 同位素 同素異形體 同系物 同分異構(gòu)體 相同點 結(jié)構(gòu)相似(官能團 相同) 不同點 分子構(gòu)成或晶體結(jié)構(gòu) 分子組成相差 CH2 描述對象 無機物、有機物 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 相似 實例 H、D、T O2、O3;紅磷,白磷;金剛石,石墨 乙烯,丙烯;甲苯,乙苯 乙醇和甲醚; 甘氨酸和硝基乙烷 氰酸銨和尿素 ㈢離子化合物與共價化合物的判斷 從組成上判斷(經(jīng)驗方法),化學(xué)式中含有 的化合物為離子化合物,其余為共價化合物。 從性質(zhì)上判斷, 是離子化合物,否則為共價化合物。 ㈣ 判別混合物和純凈物: 比較內(nèi)容 純凈物 混合物 是否有固定組成、結(jié)構(gòu) 是否有固定熔點、沸點 是否有固定化學(xué)性質(zhì) 保持原有物質(zhì)各自 的化學(xué)性質(zhì) 【解題注意】判斷一些物質(zhì)混合在一起后,是否純凈物,要注意物質(zhì)間是否反應(yīng)、反應(yīng)是否可逆,若反應(yīng)可逆一定得到混合物,如常溫下NO2就會自動可逆轉(zhuǎn)化為N2O4,屬于混合物。 1. 回答下列各題并舉例說明。 (1) 質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同一種元素嗎? 。 (2) 是否可理解為分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的微粒? 。 (3) 為什么說原子是化學(xué)變化中的最小微粒? 。 (4) 氫元素有 種,氫原子有 種,氕(H)、氘(D)、氚(T), H、D、T相互形成的氫氣分子有 種。 (5) 若由三種氫原子(H、D、T)和兩種氧原子(16O、18O)形成的水分子有 種。 (6) H2、D2、T2 是否屬于同位素?屬于什么關(guān)系? 。 (7) 無機物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象嗎? 。 (8) 同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物嗎? 。 2.下列各組物質(zhì)均由真實的分子構(gòu)成的是( ) A. CH4、H2O、SiO2 B. CS2、O2、Cl2 C. P、C、SiH4 D. C2H4、H3PO4、NaCl 3.下列所指物質(zhì)屬于純凈物的是( ) A.分子式為C2H4Cl2的物質(zhì) B. CuSO45H2O C.常溫下的二氧化氮 D. 同條件下按體積比為2:1混合H2和O2 ㈤ 物理變化與化學(xué)變化的特征、本質(zhì) 1.特征:是否有新物質(zhì)生成。化學(xué)變化 ,物理變化 。 2.本質(zhì):化學(xué)變化是有 的斷裂和 的形成,斷裂與形成的鍵必須 。 3.實例:物理變化—— 蒸餾(分餾)、電泳、鹽析、潮解、吸附、升華、焰色反應(yīng)、金屬導(dǎo)電等; 化學(xué)變化——干餾、電解、風(fēng)化、水解、變性、同素異形體之間轉(zhuǎn)化等。 ㈥ 化學(xué)之“化” 1.風(fēng)化——結(jié)晶水合物 的過程。 屬于 變化。 2. 催化——能改變反應(yīng)速度,催化劑本身一般 (是/否)參與反應(yīng),但反應(yīng)前后 不變。 3. 歧化:同一種 中同一 的 原子間發(fā)生的氧化—還原反應(yīng)。 4. 酸化:向某物質(zhì)中加入稀酸使之呈酸性的過程。注意:酸化時所加入的酸與原物質(zhì) 。 5.鈍化:鋁、鐵投入 中,表現(xiàn)生成致密氧化膜→阻止內(nèi)層金屬繼續(xù)反應(yīng),屬于 變化。 6.硬水軟化——通過物理、化學(xué)方法除去硬水中較多的 的過程. 7.水化——物質(zhì)與H2O 生成新的化合物。如乙烯乙醇,SO3 H2SO4。 8.氫化(硬化)——液態(tài)油在一定條件下與 發(fā)生加成反應(yīng)生成固態(tài)脂肪的過程.作用:植物油轉(zhuǎn)變成硬化油后,性質(zhì)穩(wěn)定,不易變質(zhì),便于運輸?shù)?。俗稱“人造奶油”。 9.皂化—— 的過程.產(chǎn)物: 。 10.老化——橡膠、塑料等制品露置于空氣中,因受空氣氧化、日光照射而變硬發(fā)脆的過程.屬于 變化。 11.硫化——向橡膠中加硫,以改變結(jié)構(gòu)(雙鍵變單鍵,線型變體型)來改善橡膠的性能,減緩其老化速度的過程. 12.裂化——在一定條件下,分子量大、沸點高的烴斷裂為 的烴的過程.包括①熱裂化②催化裂化。目的是提高 的質(zhì)量和產(chǎn)量.產(chǎn)物中含有較多的 烴類。 13.酯化—— 的過程。 14.硝化(磺化)——苯環(huán)上的H被—NO2或—SO3H 的過程. ㈦ 無機化學(xué)反應(yīng)的分類: 根據(jù)反應(yīng)的基本形式可分為 、 、 、 。 根據(jù)元素有無化合價改變可分為 、 。 根據(jù)參與反應(yīng)微粒可分為 、 。 根據(jù)反應(yīng)進行的程度可分為 、 。 根據(jù)反應(yīng)熱效應(yīng)可分為 、 。 思考并簡要回答下列問題。 ⑴CuSO45H2O Δ CuSO4+5H2O ,是否屬于風(fēng)化過程? 。 ⑵已知Cl2與Fe點燃化合只生成FeCl3,那么FeCl2、Fe(OH)3能否用化合反應(yīng)制得? 。 ⑶有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎? 。 ⑷有發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象是否一定是化學(xué)變化? 。 ⑸有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化嗎?舉例說明: 。 ⑹只要有新物質(zhì)生成的變化就一定是化學(xué)變化嗎? 。 ⑺NH4NO3分解反應(yīng):NH4NO3N2O↑+2H2O ,是否歧化反應(yīng)? 。 ⑻KMnO4溶液一般用H2SO4酸化,可否用HCl、HNO3? 。 ⑼什么酸會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象? 。什么常見金屬會被鈍化? 。 二、簡單分類法及其應(yīng)用 1.分類的方法 (1)交叉分類法:對 的物質(zhì)用 (相同/不同)標準進行的分類方法。如分子中是否含有氧元素、酸的強弱、酸的元數(shù),硫酸分別屬于含氧酸、強酸和二元酸。 (2)樹狀分類法:根據(jù)被分對象的 與 (整體/分支)的類型間的關(guān)系的分類方法。 2.無機化合物的分類——【按組成、性質(zhì)分類】 ⑴氫化物:①金屬氫化物,H化合價為 ,如NaH。也稱為固體氫化物或鹽型氫化物,屬于 化合物。 ②氣態(tài)氫化物,氫的化合價為 ,氣態(tài)氫化物在常溫下狀態(tài) 。 ⑵氧化物: 單質(zhì):包括 單質(zhì)、 單質(zhì) 烴:分為脂肪烴/芳香烴;鏈狀烴/環(huán)狀烴 有機物 衍生物:分為鹵代烴、含氧衍生物(包括醇、酚、醛、酸、酯等) 純凈物 高分子化合物:分為天然高分子、合成高分子 性氧化物:大部分金屬氧化物 化 金屬氧化物 性氧化物:Al2O3 合 性氧化物:Mn2O7 CrO3 物 氧化物 特殊氧化物:Fe3O4 Na2O2 物質(zhì) 非金屬氧化物 性氧化物:CO2 SO2 SiO2 SO3 無機物 特殊(不成鹽)氧化物:NO CO 酸:分為強酸/弱酸;含氧酸/無氧酸;一元酸/多元酸 堿:分為強堿/弱堿;可溶堿/難溶堿;一元堿/多元堿 鹽:分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽 混合物:包含溶液、膠體、濁液、空氣等等 ⑶酸:依據(jù) 分為含氧酸和無氧酸;依據(jù) 分為一元酸、多元酸; 依據(jù) 分為氧化性酸和非氧化性酸;依據(jù) 分為強酸和弱酸; 依據(jù) 分為難揮發(fā)性酸和易揮發(fā)性酸;依據(jù) 分為穩(wěn)定性酸和不穩(wěn)定性酸。 ⑷堿:依據(jù) 分為一元堿、多元堿;依據(jù) 分為可溶性堿、難溶性堿;依據(jù) 分為強堿和弱堿。 ⑸鹽:正鹽: ;如Na2CO3、NH4Cl。 酸式鹽: ;如NaHSO4、NaHCO3。 堿式鹽: ;如Cu2(OH)2CO3。 復(fù) 鹽: ;如明礬 KAl(SO4)212H2O。 1.寫出下列酸的對應(yīng)酸酐的化學(xué)式:①H2SO4 ,H2SO3 ,H2CO3 ,HNO3 ,H3PO4 ,甲酸(HCOOH) ,醋酸(CH3COOH) 。 2.舉例說明酸與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時,“強酸制弱酸”、“難揮發(fā)酸制易揮發(fā)酸”規(guī)律。 在 ,多發(fā)生強酸制弱酸的反應(yīng),弱酸不能制強酸。如NaH2PO4+HBr = NaBr+H3PO4。 在 ,往往發(fā)生難揮發(fā)酸制易揮發(fā)酸反應(yīng)。如NaBr+H3PO4(濃) NaH2PO4+HBr↑,NaCl+H2SO4(濃) = ; Na2CO3+SiO2 。 3.金屬氧化物都是堿性氧化物嗎?有什么規(guī)律? 。 4.非金屬氧化物都是酸性氧化物嗎?有什么規(guī)律? 。 5.SiO2既能與HF酸溶液反應(yīng),又與NaOH堿溶液反應(yīng),是兩性化合物嗎? 。 6.酸酐都是酸性氧化物嗎? 。酸性氧化物都是酸酐嗎? 。 三.分散系及其分類 1.分散系: (1)概念:指 。 (2)分類:依據(jù) 不同,分散系可分為溶液、膠體、濁液。 2.分散系比較: 分類 溶液 膠體 懸濁液 乳濁液 分散質(zhì)直徑 分散質(zhì)微粒 固體小顆粒 小液滴 特征 透過濾紙 —— 透過半透膜 —— 實例 NaCl溶液 有色玻璃;Fe(OH)3膠體;煙、云、霧 泥漿水 苯與水 鑒別方法 靜置沉淀 靜置分層 分離方法 蒸發(fā)、結(jié)晶 滲析、鹽析 過濾 分液 3.膠體性質(zhì)及應(yīng)用 (l)丁達爾效應(yīng)。①定義:光束通過膠體時,形成 的現(xiàn)象。 ②解釋:膠體分散質(zhì)的粒子直徑與可見光波長接近,使光波發(fā)生 。 ③應(yīng)用: 溶液和膠體。 ⑵聚沉:①定義:膠體粒子聚集,形成 從分散劑里析出的過程。 ②解釋:膠體粒子 ,從而聚集成較大的微粒,在重力作用下沉淀析出。 ③應(yīng)用:制豆腐;墨水不能混用;利用明礬凈水;不同血型的人不能相互輸血;工業(yè)制皂的鹽析;解釋江河入海口三角洲的形成原理;土壤的保肥作用。 ④使膠體聚沉的方法主要有:加熱;加入 溶液;加入帶 電荷的膠體粒子等。 ⑶電泳:①定義與解釋:膠體粒子在電場作用下發(fā)生 。②應(yīng)用:工廠靜電除塵。 4.Fe(OH)3膠體的制備: (l)反應(yīng)方程式: 。 ⑵方法:①用燒杯取少量蒸餾水,加熱至 , ②然后逐漸向沸水中滴加1~2ml , ③并繼續(xù)煮沸至 , ④ 加熱,即制得氫氧化鐵膠體。 1.物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì),下列物質(zhì)分類中,只考慮組成的是 ( ) A. Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽 B. HNO3是一元酸、強酸、揮發(fā)性酸 C. Mg(OH)2是二元堿、難溶性堿、中強堿 D. Al2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價氧化物 2.把1mL 1mol/L飽和FeCl3溶液逐滴加入20mL沸水中振蕩,完全轉(zhuǎn)化,能否得到0.001 mol Fe(OH) 3膠粒? 。 【第一節(jié) 物質(zhì)的組成與分類; 物質(zhì)的變化與性質(zhì)參考答案】 【㈠ 元素和微粒的區(qū)別】 【基礎(chǔ)落實】 1.質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 同一類原子 原子、分子、原子團、離子、質(zhì)子、中子、電子 2.核電荷 質(zhì)子 質(zhì)子 中子 同種 不同 種類 數(shù)目 結(jié)合方式 【㈡ 比較“四同”概念】 名稱 同位素 同素異形體 同系物 同分異構(gòu)體 相同點 質(zhì)子數(shù) 元素種類 種類 和數(shù)目 分子式 不同點 中子數(shù) 一個或多個 分子結(jié)構(gòu) 描述對象 原子 單質(zhì) 有機化合物 物理性質(zhì) 不同 不同 不同 不同 化學(xué)性質(zhì) 幾乎相同 相似 不同但相似 不一定 實例 ㈢ 離子化合物與共價化合物的判斷 活潑金屬或者NH4+離子 在熔融狀態(tài)下,能導(dǎo)電的化合物 ㈣ 判別混合物和純凈物:是 否 是 否 是 【對點訓(xùn)練】 1.⑴不一定,還可以是不同的分子、原子團 ⑵不可以,分子不保持物質(zhì)的物理性質(zhì) ⑶化學(xué)反應(yīng)中原子種類和數(shù)目不變,只是原子之間結(jié)合方式改變 ⑷1 3 6 ⑸12 ⑹不屬于同位素,應(yīng)該是同種物質(zhì)——氫氣 ⑺存在,如NH4CNO(氰酸銨)和CO(NH2)2(尿素) ⑻不一定 ,如O2和O3的混合氣體 2. B 3. B ㈤ 物理變化與化學(xué)變化的特征、本質(zhì) 1.有新物質(zhì)生成 無新物質(zhì)生成 2. 舊化學(xué)鍵 新化學(xué)鍵 不相同的 ㈥ 化學(xué)之“化” 1. 在自然條件下失去結(jié)晶水 化學(xué) 2. 是 質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì) 3.物質(zhì) 價態(tài) 同種元素 4. 不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 5. 冷、濃HNO3、H2SO4 化學(xué) 6. Ca2+、Mg2+ 7.化合 8. H2 9. 油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng) 甘油、高級脂肪酸鈉(肥皂) 10.化學(xué) 12.分子量小、沸點低 輕油(汽油) 不飽和 13.醇與酸生成酯和水 14.取代 ㈦無機化學(xué)反應(yīng)的分類: 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng) 非離子反應(yīng) 可逆反應(yīng) 不可逆反應(yīng) 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 【對點訓(xùn)練】 ⑴不是,因為有加熱,不是自然條件 ⑵能,2FeCl3+Fe ==== 3FeCl2 ,4Fe(OH)2+O2+2H2O ==== 4Fe(OH)3 ⑶不一定,如3O2 = 2O3 ⑷不一定,如燈泡發(fā)光等 ⑸不一定,如食鹽溶于水或食鹽水結(jié)晶 ⑹不一定,如核變化有新物質(zhì)生成但不屬于化學(xué)變化,也不是物理變化。 ⑺不是 因為不是同一物質(zhì)中同種價態(tài)的同種元素發(fā)生氧化還原反應(yīng) ⑻不可,HCl易被氧化,HNO3易分解 ⑼冷、濃HNO3、H2SO4 鋁、鐵 二、簡單分類法及其應(yīng)用 【基礎(chǔ)落實】 1.分類的方法 (1)相同 不同 (2)整體 分支 2.無機化合物的分類 ⑴ -1 離子 +1 不一定是氣態(tài) ⑵金屬 非金屬 堿 兩 酸 酸 ⑶是否含氧元素 電離出H+數(shù)目 酸根是否具有強氧化性 電離程度 揮發(fā)性穩(wěn)定性 ⑷電離出OH-數(shù) 溶解性 電離程度 ⑸酸根與金屬離子(或NH4+)直接形成的鹽 還可以電離的H+的鹽 還存在可以電離的OH-的鹽 一種酸根多種陽離子形成的鹽 【對點訓(xùn)練】 1.SO3 SO2 CO2 N2O5 P2O5 HCOOOCH(H2C2O3) CH3COOOCCH3(C4H6O3) 2.稀溶液中 濃溶液或無水條件下 NaHSO4+HCl↑ Na2SiO3+CO2↑ 3.不是,包括堿性、酸性、兩性、特殊氧化物 4. 不是,包括酸性、不成鹽、特殊氧化物 5.不對,與HF未生成鹽和水 6.不一定是,如醋酸酐 是 三.分散系及其分類 【基礎(chǔ)落實】 1. (1)由一種(或幾種)物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物 (2)分散質(zhì)粒子的大小 2. 分類 溶液 膠體 懸濁液 乳濁液 分散質(zhì)直徑 <10-9m或<1nm 10-9m~10-7m或1nm~100nm >10-7m或 > 100nm 分散質(zhì)微粒 單個 小分子或離子 小分子和離子的聚集體或高分子。 特征 均一、透明、穩(wěn)定, 均一、透明、介穩(wěn)性 不均一、不透明、不穩(wěn)定 透過濾紙 能 能 不能 透過 —— 透過半透膜 能 不能 不能透過 —— 實例 鑒別方法 無丁達爾現(xiàn)象 有丁達爾現(xiàn)象 3. (l) 光亮的通路 散射 鑒別 ⑵顆粒較大的沉淀 所帶電荷被中和 電解質(zhì) 相反 ⑶定向移動 4. (l)FeCl3+3H2O =(△)= Fe(OH)3(膠體)+3HCl ⑵沸騰 飽和FeCl3溶液 液體呈透明的紅褐色 停止 【對點訓(xùn)練】1.A 2.不能,因為Fe(OH) 3膠粒是Fe(OH) 3分子集合體形成的,故膠粒數(shù)小于0.001mol- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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