(魯京津瓊專用)2020年高考化學一輪復習 第五章 微考點34“兩看法”比較離子半徑練習.docx
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微考點341(2018南通中學期中)A、B、C、D為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,B是地殼中含量最高的元素,B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍,C原子最外層只有1個電子。下列說法正確的是()A原子半徑:CAB離子半徑:D3B2C非金屬性:ABD最高價氧化物對應水化物的堿性:CD2(2018貴州黔東南州二模)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素,D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等,A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍。D與C形成的化合物是一種耐高溫材料,A、B形成的氣態(tài)化合物常用作制冷劑。下列說法正確的是()A原子半徑:EDCBAB單質(zhì)D可用海水作原料獲得C熱穩(wěn)定性:EA4A2CD化合物DC與化合物EC2中化學鍵類型相同3(2018常德三模)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,p、q、r、s是上述四種元素形成的含兩種元素的化合物,其中r是一種中學常見的兩性氧化物,s是一種強酸,r與s的水溶液反應生成p與q。下列說法錯誤的是()A簡單離子半徑:WYZB氣態(tài)氫化物的沸點:YWCY與W可以形成多種化合物Dp、q與r的化學鍵類型完全相同4(2018福建廈門質(zhì)檢)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,這些元素組成的單質(zhì)和化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中C是淡黃色固體,B和E的水溶液均具有漂白性。下列說法不正確的是()A陰離子半徑:YZXB沸點:DAC氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:ZYD0.1molL1A溶液中:c(H)c(HY)c(Y2)5(2018廣東汕頭一模)五種短周期元素a、b、c、d、e,其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖,下列說法錯誤的是()Ac元素的離子半徑比e的離子半徑小Bd元素對應的最高價氧化物的水化物酸性比e元素的弱Cb、c、d三種元素對應的最高價氧化物的水化物相互間能發(fā)生反應Da與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物6根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息,下列敘述正確的是()元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價1326、22A.E2與B3的核外電子數(shù)不可能相等B離子半徑大?。篈E2C最高價氧化物對應水化物的堿性:ACD氫化物的穩(wěn)定性:ED7(2019重慶十校聯(lián)盟)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,p、q、m、n分別是元素Z、W、X、Y的氣體單質(zhì),p和s均為有色氣體,v的水溶液呈堿性。常溫下0.1molL1t溶液與0.1molL1u溶液的pH均為1。下列說法正確的是()A原子半徑:XYYWCv能分別與u、t反應生成離子化合物DZ的氧化物對應的水化物均為強酸8(2019甘肅高三適應性考試)如圖是部分短周期元素主要化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法不正確的是()AX和W位于同一主族B原子半徑:YZXC鹽YRX與化合物WX2的漂白原理相同DY和R兩者的最高價氧化物對應的水化物能相互反應9中學常見的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,它們占據(jù)三個周期。Y和M位于同主族,Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。這五種元素組成一種離子化合物Q。取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液,向溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀與氫氧化鈉溶液體積如圖所示。下列說法不正確的是()A簡單的離子半徑:MYZB氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YXC由R、X、Y、M四種元素只組成一種鹽D最高價氧化物對應水化物的酸性:MZ10(2018巨野一中第一次月考)短周期元素T、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加,T、X同主族,W、Z同主族且后者原子序數(shù)是前者原子序數(shù)的2倍。元素Y和Z形成的二元化合物a與元素T、W形成的10電子二元化合物b能發(fā)生反應,生成白色沉淀與氣體,該白色沉淀能溶于元素T、W、X形成的三元堿性化合物的溶液中,下列說法正確的是()A原子半徑大?。篨YZTWB二元化合物a是MgS,氣體是H2SC元素Z的單質(zhì)與其他元素的單質(zhì)都可以發(fā)生化學反應D非金屬性:ZWT11(2018韶關(guān)市模擬)原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D分別位于不同的主族,m、p、n分別是元素A、B、C的單質(zhì),D的單質(zhì)可與熱水發(fā)生置換反應;x、y、z是由A、B、C組成的二元化合物,其中y、z是氣體,且z可用于配制碳酸飲料。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:下列說法正確的是()AD的單質(zhì)起火燃燒時可用z作滅火劑B元素的非金屬性:CABCB、C與A形成化合物的沸點:CBD原子半徑:DBCA12(2018天津壓軸卷)有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的增大,其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化如圖1所示。常溫下z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物的溶液(濃度均為0.01molL1)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示:根據(jù)上述信息進行判斷,并回答下列問題:(1)h在元素周期表中的位置是_。(2)比較f、g、h常見離子的半徑大小_(用離子符號表示),e、f的最高價氧化物對應的水化物堿性較強的是_(用化學式表示)。(3)下列可作為比較f和Mg金屬性強弱依據(jù)的是_(填字母)。a測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點b測等濃度相應氯化物水溶液的pHc比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應的劇烈程度d比較兩種元素在化合物中化合價的高低(4)從上述元素中任選三種組成六原子共價化合物,寫出其化學式:_(寫一個即可)。(5)由上述元素中的y、z、e組成的某劇毒化合物eyz不慎泄漏時,消防人員通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理,以減少污染,反應生成一種酸式鹽和一種氣體,二者溶于水均呈堿性,該反應的化學方程式為_,已知eyz含有與z2分子中類似的化學鍵,寫出化合物eyz的電子式:_。答案精析1A由題述條件知,A是碳元素,B是氧元素,C是鈉元素,D是鋁元素。原子半徑:NaC,A項正確;根據(jù)核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)小的半徑大,離子半徑:O2Al3,B項錯誤;非金屬性:OC,即BA,C項錯誤;根據(jù)元素的金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強,堿性:CD,D項錯誤。2B3.D4BC是淡黃色固體,是硫單質(zhì)或過氧化鈉,B和E的水溶液均具有漂白性,排除過氧化鈉,則B為SO2、E為Cl2、A為H2S、D為H2O,短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,因此W為H、X為O、Y為S、Z為Cl。A項,Y、Z的陰離子核外電子排布相同,且比X的陰離子多一個電子層,陰離子半徑:YZX;B項,水分子間形成氫鍵,沸點高,沸點:DA;C項,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HClH2S;D項,H2S是二元弱酸,分兩步電離,第二步電離更弱:c(H)c(HY)c(Y2)。5C根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可推知,元素a、b、c、d、e分別為O、Na、Al、Si、Cl。A項,Al3比Cl少一個電子層,半徑?。籅項,H2SiO3酸性比HClO4弱;C項,Al(OH)3與H2SiO3不反應;D項,a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性鍵的化合物Na2O2。6B由表中數(shù)據(jù)可知,A為鈉元素、B為鋁元素、C為鈹元素、D為硫元素、E為氧元素。E2與B3的核外電子數(shù)都為10,A錯誤;離子半徑大小NaO2,B正確;鈉比鈹活潑,故最高價氧化物對應水化物的堿性CH2S,D錯誤。7C由v的水溶液呈堿性可知v為NH3;p、s均為有色氣體,又常溫下0.1 molL1 t溶液與0.1 molL1u溶液的pH均為1,推知p、s分別為Cl2、NO2。故W、X、Y、Z分別為H、N、O、Cl。A項,原子半徑:ONNH,錯誤;C項,NH3與HCl、HNO3反應分別生成NH4Cl、NH4NO3,均為離子化合物,正確;D項,HClO為弱酸,錯誤。8CX的最低價為2價,W的最低價也為2價,都屬于第A族元素,A正確;比較原子半徑時:一看電子層數(shù),電子層數(shù)越多,半徑越大,二看原子序數(shù),電子層數(shù)相等時,半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小,故原子半徑:YZX,B正確;鹽為NaClO,WX2是SO2,前者的漂白原理是利用其氧化性,不可逆,后者利用跟有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的化合物,可逆,原理不同,C錯誤;Y的最高價氧化物對應的水化物是NaOH,R的最高價氧化物對應的水化物是HClO4,兩者發(fā)生中和反應,D正確。9C10.C11DA、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的分別位于不同主族的短周期元素,m、p、n分別是元素A、B、C的單質(zhì),x、y、z是由A、B、C組成的二元化合物,其中y、z是氣體且z可用于配制碳酸飲料,結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知,m為H2,n為O2,p為C,x為H2O,y為CO,由COH2OCO2H2,z為CO2,D的單質(zhì)可與熱水發(fā)生置換反應,且D的原子序數(shù)最大,D位于第三周期,D為Mg,則A為H,B為C,C為O,D為Mg。鎂能在CO2中燃燒生成氧化鎂和碳,則鎂單質(zhì)起火燃燒時不能用z作滅火劑,A項錯誤;同周期元素從左向右非金屬性逐漸增強,同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱,則元素的非金屬性:CBA,B項錯誤;C與A形成的水分子間含氫鍵,但氫原子與碳元素形成的化合物很多,其沸點不一定低于水,C項錯誤;電子層越多,原子半徑越大,同周期元素從左向右原子半徑逐漸減小,則原子半徑:DBCA,D項正確。12(1)第三周期A族(2)S2ClAl3NaOH(3)bc(4)HClO4(或H2CO3、H2SO3等)(5)NaCNH2O2H2O=NaHCO3NH3解析由題圖中的化合價、原子半徑的大小與原子序數(shù)的關(guān)系可知x是H、y是C、d是O、f是Al,z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物的溶液濃度均為0.01molL1,e的最高價氧化物對應水化物的溶液的pH為12,為一元強堿,則結(jié)合原子序數(shù)得e是Na,z、h的最高價氧化物對應水化物的溶液的pH均為2,為一元強酸,則z為N、h為Cl,g的最高價氧化物對應水化物的溶液的pH小于2,故g為S。(1)h為Cl,位于元素周期表中第三周期A族。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,電子層數(shù)越多,離子半徑越大,則離子半徑:S2ClAl3;金屬性NaAl,金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的堿性越強,故堿性:NaOHAl(OH)3。(3)a項,單質(zhì)的硬度和熔、沸點屬于物理性質(zhì),不能用來比較金屬性強弱,錯誤;b項,溶液pH越小,金屬陽離子水解程度越大,說明該元素金屬性越弱,正確;c項,單質(zhì)與同濃度鹽酸反應越劇烈,說明金屬性越強,正確;d項,化合物中金屬元素化合價越高,說明其原子失去電子越多,但金屬性強弱與失去電子數(shù)目無關(guān),錯誤。(4)由題目中給出的任意三種元素組成的六原子共價化合物有HClO4、H2CO3、H2SO3等。(5)反應生成一種酸式鹽和一種氣體,二者溶于水均呈堿性,應生成NaHCO3、NH3,反應的化學方程式為NaCNH2O2H2O=NaHCO3NH3,NaCN由Na、CN構(gòu)成,含有與N2分子中類似的化學鍵,則CN中存在三鍵,NaCN的電子式為。- 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