遼寧省撫順市高中化學 第一章 物質結構元素周期律 1.1 元素周期表 第1課時導學案新人教版必修2.doc
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第一節(jié) 元素周期表學習目標1、認識并識記周期表的結構2、知道元素性質和原子結構的關系重點元素周期表的結構 堿金屬的原子結構與性質的關系難點堿金屬的原子結構與性質的關系學法指導1、通過識記元素周期表的結構,會分析周期表中原子結構與元素所在周期表中的位置的關系2、根據(jù)堿金屬元素原子結構和性質的關系會分析同一主族的金屬元素的性質遞變規(guī)律自學引導學生課前必須完成自主學習:(請同學們認真閱讀課本47頁,你一定能完成下列問題)一、元素周期表 (一)元素周期表的結構1、周期:元素周期表共有_個橫行,每一橫行稱為一個_,故元素周期表共有_個周期周期序數(shù)與電子層數(shù)的關系:_周期的分類元素周期表中,我們把一、二、三周期稱為_,_周期稱為長周期,第_周期稱為不完全周期,因為一直有未知元素在發(fā)現(xiàn)。2、族:元素周期表共有_個縱行,除了_三個縱行稱為外,其余的每一個縱行稱為一個_,故元素周期表共有_個族。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示。族的分類 元素周期表中,我們把_個縱行共分為_個族,其中_個主族,_個副族,一個_族,一個_族。a、主族:由_元素和_元素共同構成的族,用A表示:A、A、A、A、A、A、Ab、副族:完全由_元素構成的族,用B表示:B、B、B、B、B、B、Bc、第族:_三個縱行 d、零族:第_縱行,即稀有氣體元素二、元素的性質與原子結構(一)堿金屬的化學性質1、與非金屬的反應 LiO2=_ NaO2=_ K、Rb等堿金屬與O2反應,會生成超氧化物。 Rb、Cs在室溫時,遇到空氣會立即燃燒。2、與水的反應 KH2O=_ RbH2O=_堿金屬元素形成的單質都可以和水反應生成相應的堿與H。隨著原子序數(shù)的遞增與水反應越來越_。(二)堿金屬的物理性質的比較密度逐漸_(K反常);熔沸點逐漸_小結:同一主族的金屬元素隨著原子序數(shù)的遞增,核外電子層數(shù)逐漸_,原子半徑逐漸_,元素的金屬性逐漸_;單質的還原性逐漸_;熔沸點逐漸_. 自主練習1、請大家根據(jù)元素周期表,完成下表內(nèi)容。類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1HHe2LiNe3NaAr長周期4KKr5RbXe6CsRn2、某元素位于第二周期,第A 族它是_元素。P相鄰的同族元素的原子序數(shù)是3、堿金屬鈁(Fr)具有放射性,它是堿金屬元素中最重的元素,下列預言錯誤的是:.在堿金屬中它具有最大的原子半徑 .它的氫氧化物化學式為FrOH,是一種極強的堿 C.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應生成相應的堿和氫氣,由于反應劇烈而發(fā)生爆炸4、第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是: Na元素的原子序數(shù)為11,相鄰的同族元素的原子序數(shù)是: 短周期元素中,族序數(shù)周期序數(shù)的元素有: 族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有: 周期序數(shù)族序數(shù)2倍的有: 5、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如右圖所示,據(jù)此回答下列問題:(1)X元素形成單質的分子式是_; (2)寫出Y元素形成的單質跟水反應的化學方程式:_(3)寫出單質Z與鈉反應的化學方程式:_。三、你還有哪些不會的問題,請?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W幫你解決獨立思考合作探究思考與探究1、請畫出Na、C、Al、S原子結構并描述出在周期表中的位置(哪一族 哪一周期)請你總結出原子結構和元素在周期表所處的位置有何關系。元素所在周期表的位置與原子結構的關系:主族序數(shù)=_;周期序數(shù)=_2、族的別稱A稱為 元素 A稱為 元素 A稱為 元素A稱為 元素 A稱為 元素 A稱為 元素零族稱為 元素3、(1)我們按照元素在周期表中的順序給元素編號,得到原子序數(shù)。可見原子序數(shù)與原子結構間存在什么關系?(結合118號元素原子結構)(2)元素周期表的編排原則:把 相同的元素排在同一橫行,把 相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序排在同一個縱行(3)為什么我們將稀有氣體元素稱為0族元素鞏固練習1、查閱元素周期表,判斷下列元素不屬于主族元素的是( ) A、磷 B、鈣 C 、鐵 D、 碘2、原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同,據(jù)此推斷:A和B所屬周期數(shù)之差為_, A和B的核電荷數(shù)之差為_(用含m、n的代數(shù)式表示) B和A的族序數(shù)之差為_(用含m、n的代數(shù)式表示)學習體會 達 標 測 試 1、元素周期表中共有_個橫行,_個周期,第_周期為短周期,第_周期為長周期;共有_個縱行,有_個族,_個主族,_個副族,一個_族,一個_族。2、甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)如表中所示,從周期表中找出四種元素(1)填寫下表元素甲乙丙丁原子序數(shù)681113元素符號周期序數(shù)族序數(shù)(2)寫出這幾種元素的單質間反應的化學方程式:甲與乙:_乙與丙:_乙與?。篲3、堿金屬元素原子最外層的電子都是_個,在化學反應中它們?nèi)菀资個電子;堿金屬中金屬性最強的是_,原子半徑最小的是_- 配套講稿:
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