(魯京津瓊專用)2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 微考點(diǎn)16 練習(xí).docx
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微考點(diǎn)161(2018棗莊三中質(zhì)檢)下列敘述正確的是()AFe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)B足量的Fe在Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3C先后將等物質(zhì)的量的Fe2O3和Fe分別溶于同一稀鹽酸時(shí)無(wú)氣體放出DFe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3,在給定的條件下能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化2(2018江蘇海安中學(xué)月考)下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()AFeS2SO3H2SO4BNaCl(aq)NaNa2O2CFeFeSO4(aq)Fe(OH)2Fe2O3DFe2O3FeCl3(aq)Fe3(2018湖南邵陽(yáng)洞口一中、隆回一中、武岡二中月考)向一定量的銅和氧化鐵的混合物中加入200mL1.5molL1的稀硫酸,完全反應(yīng)后固體無(wú)剩余,所得溶液中只有兩種溶質(zhì),假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A原混合物中Cu和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為11B反應(yīng)后的溶液中Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為0.5molL1C若用CO還原等質(zhì)量的原混合物,充分反應(yīng)后,質(zhì)量將減少4.8gD若用KMnO4溶液來(lái)滴定反應(yīng)后的溶液,完全反應(yīng)后,將消耗KMnO40.04mol4(2018承德模擬)納米級(jí)四氧化三鐵是應(yīng)用最為廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米級(jí)四氧化三鐵的重要方法,其流程如下圖所示:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A保存溶液A時(shí),應(yīng)加入少量鐵粉B其制備反應(yīng)類型不屬于氧化還原反應(yīng)C取濾液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰為黃色DFeSO47H2O和FeCl36H2O的物質(zhì)的量之比最好應(yīng)為215(2019成都質(zhì)檢)工業(yè)上用Fe2(SO4)3酸性溶液處理SO2廢氣的工藝流程如下,下列說(shuō)法不正確的是()A溶液的pH:B整個(gè)過(guò)程中Fe2(SO4)3溶液可以循環(huán)利用C溶液轉(zhuǎn)化為溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H4Fe2O2=4Fe32H2OD向溶液中滴加KSCN溶液,溶液可能變?yōu)榧t色6下列關(guān)于0.1molL1硫酸鐵溶液的敘述正確的是()A在該溶液中,K、Fe3、SCN、Br可以大量共存B和KI溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe32I=Fe2I2C在該溶液中,F(xiàn)e3與SO的物質(zhì)的量之比為23D1L該硫酸鐵溶液和足量的Zn充分反應(yīng),生成11.2gFe7把22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中,若反應(yīng)只收集到0.3molNO2和0.2molNO,下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)3B反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)2C反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為13D反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為318(2019長(zhǎng)春模擬)根據(jù)下列框圖分析,下列說(shuō)法正確的是()AE2的氧化性比M2的氧化性強(qiáng)B在反應(yīng)中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀C反應(yīng)的離子方程式可表示為:E33SCNE(SCN)3D在反應(yīng)中只能用濃硫酸,即表現(xiàn)了酸性,又表現(xiàn)了氧化性9(2019湖南省五校協(xié)作體高三第一次診斷)以赤鐵礦(主要成分為60.0%Fe2O3,雜質(zhì)為3.6%FeO,Al2O3,MnO2,CuO等)為原料制備高活性鐵單質(zhì)的主要生產(chǎn)流程如圖所示:已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如表所示:沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2pH3.45.29.76.7請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)含雜質(zhì)的赤鐵礦使用前要將其粉碎,其目的是_。操作的名稱是_。(2)將操作后所得的MnO2與KClO3、KOH溶液混合共熱,可得到K2MnO4,此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)將pH控制在3.6的目的是_。已知25時(shí),KspCu(OH)221020,該溫度下反應(yīng)Cu22H2OCu(OH)22H的平衡常數(shù)K_。(4)加入雙氧水時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(5)利用氨氣在500以上分解得到的氮原子滲透到鐵粉中可制備氮化鐵(FexNy),若消耗氨氣17.0g,消耗赤鐵礦石1kg,寫(xiě)出該反應(yīng)完整的化學(xué)方程式:_。10某?;瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng),所用裝置如圖所示(夾持儀器已略去)。(1)實(shí)驗(yàn)前,應(yīng)先檢查裝置的_;實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的尾氣應(yīng)通入_溶液。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要配制100mL1molL1FeCl3溶液,所需要的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、_。(3)該小組同學(xué)向5mL1molL1FeCl3溶液中通入足量的SO2,溶液最終呈淺綠色,再打開(kāi)分液漏斗活塞,逐滴加入NaOH稀溶液,則試管B中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(4)該小組同學(xué)在進(jìn)行(3)中實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長(zhǎng)時(shí)間,在此期間同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色,沒(méi)有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象,最終溶液呈淺綠色。查閱資料:Fe(HSO3)2在溶液中呈紅棕色且具有較強(qiáng)的還原性,能被Fe3氧化為SO。SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe(HSO3)2的原因是_;Fe(HSO3)2與Fe3在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_。(5)若實(shí)驗(yàn)中用5mL一定濃度的濃H2SO4與適量Cu片充分反應(yīng),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,測(cè)得產(chǎn)生SO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為672mL,向已冷卻的A試管溶液中加入4molL1的NaOH溶液30mL時(shí),恰好使Cu2完全沉淀。則所用濃H2SO4的濃度為_(kāi)。(忽略過(guò)程中溶液的體積變化)答案精析1CFe與稀HNO3反應(yīng)生成NO,不是置換反應(yīng),故A錯(cuò)誤;鐵在Cl2中燃燒只生成FeCl3,而不是兩者的混合物,故B錯(cuò)誤;先后將等物質(zhì)的量的Fe2O3和Fe分別溶于同一稀鹽酸,氧化性:鐵離子氫離子,溶液中鐵離子與單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量之比為21,恰好完全反應(yīng),無(wú)氣體產(chǎn)生,故C正確;氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,F(xiàn)e3水解:Fe33H2OFe(OH)33H,加熱時(shí)HCl揮發(fā),平衡向右移動(dòng),得不到無(wú)水FeCl3,故D錯(cuò)誤。2CFeS2煅燒可得到SO2,無(wú)法得到SO3,故A錯(cuò)誤;電解氯化鈉溶液得到NaOH、Cl2、H2,無(wú)法得到Na,故B錯(cuò)誤;Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2,得不到Fe,故D錯(cuò)誤。3B4.D5.A6DFe3和SCN不能大量共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe3和I反應(yīng)的離子方程式為2Fe32I=2Fe2I2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe2(SO4)3是強(qiáng)酸弱堿鹽,F(xiàn)e3會(huì)發(fā)生水解,F(xiàn)e3與SO的物質(zhì)的量之比小于23,C項(xiàng)錯(cuò)誤;1L0.1molL1Fe2(SO4)3溶液中含0.2molFe3,和足量的Zn充分反應(yīng),能生成0.2molFe,質(zhì)量為11.2g,D項(xiàng)正確。7C8B分析流程可知,M為銅,在酸性溶液中被過(guò)氧化氫氧化為銅鹽溶液CuSO4,依據(jù)Y加入KSCN溶液呈紅色說(shuō)明是Fe3,和氨水反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀,說(shuō)明X為硫酸亞鐵溶液,推斷E為Fe。Fe2的氧化性比Cu2的氧化性弱,A錯(cuò)誤;如果不加稀硫酸,則反應(yīng)為6Fe23H2O2=4Fe32Fe(OH)3,B正確;Fe(SCN)3不是沉淀,C錯(cuò)誤;反應(yīng)中硫酸只是提供酸性環(huán)境,過(guò)氧化氫作氧化劑氧化銅,D錯(cuò)誤。9(1)增大固液接觸面積,加快浸出反應(yīng)速率,提高浸出率過(guò)濾(2)3MnO26KOHKClO33K2MnO4KCl3H2O(3)使Fe3全部沉淀下來(lái)而其他金屬離子不形成沉淀50109(4)H2O22Fe22H=2Fe32H2O(5)16Fe2NH32Fe8N3H210(1)氣密性NaOH(2)100mL容量瓶、膠頭滴管(3)先無(wú)現(xiàn)象,后生成白色沉淀(4)Fe3與亞硫酸電離出的HSO結(jié)合生成Fe(HSO3)2Fe3H2OFe(HSO3)2=2Fe2SO3H(5)18molL1- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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