(魯京津瓊專用)2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 微考點56 練習(xí).docx
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微考點56題型一速率、濃度、含量與時間圖像1近年來,我國北京等地出現(xiàn)嚴(yán)重霧霾天氣,據(jù)研究,霧霾的形成與汽車排放的CO、NO2等有毒氣體有關(guān)。對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g)H1200kJmol1。對于該反應(yīng),溫度不同(T2T1)、其他條件相同時,下列圖像正確的是()2(2018鄭州一模)一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)O2(g)2NO(g)。如圖中曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化(不改變反應(yīng)物的量)。下列敘述正確的是()A曲線a和曲線b表示該反應(yīng)可能在相同溫度下進(jìn)行B曲線b對應(yīng)的起始反應(yīng)條件改變是加入了催化劑C溫度T下,該反應(yīng)平衡前后混合氣體的密度不發(fā)生變化D溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g),反應(yīng)過程中,當(dāng)其他條件不變時,C的百分含量與溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系如圖。下列敘述正確的是()A達(dá)平衡后,若升溫,平衡左移B達(dá)平衡后,加入催化劑,則C的百分含量增大C化學(xué)方程式中abcdD達(dá)平衡后,減小A的量有利于平衡向右移動題型二轉(zhuǎn)化率、含量與溫度(壓強)圖像4(2018安徽皖江名校聯(lián)盟高三聯(lián)考)科學(xué)家研究以太陽能為熱源分解Fe3O4,最終循環(huán)分解水制H2,其中一步重要反應(yīng)為2Fe3O4(s)6FeO(s)O2(g)HakJmol1。在一定壓強下,F(xiàn)e3O4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的(Fe3O4)T曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()Aa0B壓強:p1p2C升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D將體系中O2分離出去,能提高Fe3O4的轉(zhuǎn)化率5(2019長春月考)一定條件下合成乙烯:6H2(g)2CO2(g)CH2=CH2(g)4H2O(g),已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖:下列說法正確的是()A生成乙烯的速率:vM一定小于vNB化學(xué)平衡常數(shù):KNKMC當(dāng)溫度高于250 時,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,從而使催化劑的催化效率降低D若投料比n(H2)n(CO2)31,則圖中M點時,乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%6已知合成氨反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0,當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2)n(H2)13投料后,在不同溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡時,得到混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強的變化曲線a、b、c如下圖所示。下列說法正確的是()A曲線a對應(yīng)的反應(yīng)溫度最高B上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為K(M)K(Q)K(N)C相同壓強下,投料相同,達(dá)到平衡所需時間的關(guān)系為cbaDN點時c(NH3)0.2molL1,則N點的c(N2)c(NH3)117甲醇脫氫可制取甲醛:CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)HQ,甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()AQ0B600K時,Y點甲醇的v正v逆C從Y點到Z點可通過增大壓強實現(xiàn)D從Y點到X點可通過使用催化劑實現(xiàn)題型三等溫線(等壓線)與轉(zhuǎn)化率(含量)圖像8(2018長沙高三月考)某化學(xué)小組研究在其他條件不變時,改變密閉容器中某一條件對A2(g)3B2(g)2AB3(g) 化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)。下列判斷正確的是()A在T2和n(A2)不變時達(dá)到平衡,AB3的物質(zhì)的量大小為cabB若T2T1,則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為bacD若T2T1,達(dá)到平衡時b、d點的反應(yīng)速率為vdvb9(2018武漢模擬)已知(HF)2(g)2HF(g)H0,且平衡體系的總質(zhì)量(m總)與總物質(zhì)的量(n總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A溫度:T1T2B平衡常數(shù):K(a)K(b)K(c)C反應(yīng)速率:vbvaD當(dāng)30gmol1時,n(HF)n(HF)22110(1)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H198 kJmol1是制備硫酸的重要反應(yīng)。在容積為VL的密閉容器中起始充入2molSO2和1molO2,反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。與曲線a相比,曲線b改變的條件是_,判斷的依據(jù)為:_。(2)一定條件下一氧化碳和氫氣可合成清潔能源甲醇,其化學(xué)方程式為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)HQ。該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_,分析下圖可知,A、B、C三點平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是_,壓強:p1_(填“”“”或“”)p2,在T1和p2條件下,由D點到B點過程中正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系:v正_(填“”“”或“”)v逆。答案精析1B升溫正、逆反應(yīng)速率同時加快,達(dá)到平衡時間縮短,平衡向逆反應(yīng)方向移動;CO的體積分?jǐn)?shù)增大,NO2的轉(zhuǎn)化率降低,化學(xué)平衡常數(shù)減??;壓強增大,CO的體積分?jǐn)?shù)降低,對比圖像可知,只有選項B符合。2C3.A4B根據(jù)圖像分析,壓強一定,溫度升高,F(xiàn)e3O4的平衡轉(zhuǎn)化率增大,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),H0,即a0,A項正確;溫度一定時,壓強增大,平衡逆向移動,F(xiàn)e3O4的平衡轉(zhuǎn)化率減小,故p1p2,B項錯誤;升高溫度,平衡正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大,C項正確;將體系中O2分離出去,平衡正向移動,能提高Fe3O4的轉(zhuǎn)化率,D項正確。5DM點催化劑催化效率高,N點溫度高,所以無法確定M、N兩點的反應(yīng)速率,A項錯誤;由題中圖像可知,其他條件不變時升高溫度,CO2平衡轉(zhuǎn)化率減小,即平衡逆向移動,所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越小,B項錯誤;催化劑催化效率與平衡移動無關(guān),催化效率降低是由溫度變化引起的,C項錯誤;若開始投入6xmolH2、2xmolCO2,則M點時n(H2)3xmol、n(CO2)xmol、n(CH2=CH2)0.5xmol、n(H2O)2xmol,所以此時乙烯的體積分?jǐn)?shù)為100%7.7%,D項正確。6D7.B8.D9C由題給信息知該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng),從圖像可以看出,當(dāng)壓強不變時,由T1到T2,增大,說明n總減小,平衡左移,即平衡向放熱反應(yīng)方向移動,所以由T1到T2為降低溫度的過程,即T1T2,A項錯誤;由于T1溫度較高,升高溫度平衡右移,故溫度為T1時的平衡常數(shù)大于溫度為T2時的平衡常數(shù),再結(jié)合溫度不變平衡常數(shù)不變知,K(b)K(a)K(c),B項錯誤;溫度越高,壓強越大,反應(yīng)速率越大,故vbva,C項正確;設(shè)HF為xmol,(HF)2為ymol,當(dāng)30gmol1時,有30,解得xy,即n(HF)n(HF)211,D項錯誤。10(1)升高溫度曲線b到達(dá)平衡的時間少,反應(yīng)快且壓強也大(或起始時,曲線b的壓強大)(2)KKAKBKC解析(1)與曲線a相比,曲線b首先達(dá)到平衡,則反應(yīng)速率快,而且平衡時的壓強比曲線a大,應(yīng)該是升高溫度。(2)由可逆反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)HQ,推知平衡常數(shù)表達(dá)式:K;從圖像分析可知,A、B兩點同溫度,B、C兩點同壓強,且T1T2,再結(jié)合平衡常數(shù)K僅與溫度有關(guān),溫度不變,K不變,故KAKB;通過B、C兩點可知,升高溫度,CO的轉(zhuǎn)化率降低,故該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡常數(shù)變小,即KAKBKC;比較同溫度下A、B兩點CO轉(zhuǎn)化率再結(jié)合該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),即增大壓強向氣體體積減小的方向移動,CO轉(zhuǎn)化率增大,即p1p2;在T1和p2條件下,由D點到B點,即要達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)正向進(jìn)行,故v正v逆。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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