高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （課件+習(xí)題）（打包10套）[新人教版]選修3.zip

高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （課件+習(xí)題）（打包10套）[新人教版]選修3.zip,新人教版,高中化學(xué),第1章,原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),課件+習(xí)題打包10套[新人教版]選修3,原子結(jié)構(gòu),性質(zhì),課件,習(xí)題,打包,10,新人,選修 第一章綜合檢測 (90分鐘，100分) 一、選擇題(本題包括17個小題，每小題3分，共51分) 1．下列說法正確的是(　　) A．氫光譜是元素的所有光譜中最簡單的光譜之一 B．“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運動均有此特點 C．玻爾理論不但成功解釋了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜 D．原子中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運轉(zhuǎn)著 答案：B 解析：A項氫光譜是元素的所有光譜中最簡單的光譜。C項玻爾理論成功地解釋了氫原子光譜，但對解釋多電子原子的光譜卻遇到困難。D項原子中的電子運動是沒有規(guī)則，沒有軌道的原子半徑是電子運動出現(xiàn)的“區(qū)域”。 2．下列說法中正確的是(　　) A．s電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一圓圈，而p電子是∞字形 B．能層為1時，有自旋相反的兩個軌道 C．能層為3時，有3s、3p、3d、4f四個軌道 D．s電子云是球形對稱的，其疏密程度表示電子在該處出現(xiàn)的幾率大小 答案：D 解析：A項，s電子的電子云為球形，p電子的電子云為啞鈴形，而不是繞圓或∞字形運動；B項，第一能層有一個能級，有一個軌道；C項，第三能層有3s、3p、3d三個能級，其軌道數(shù)分別為1、3、5。 3．下列有關(guān)原子核外電子排布規(guī)律，說法正確的是(　　) A．原子核外電子都是先排內(nèi)層后排外層 B．Fe2＋的價層電子排布式為3d54s1 C．15P原子的電子排布式是1s22s22p63s23p3p D．同一原子中，1s、2s、3s能級最多容納的電子數(shù)相同 答案：D 解析：由構(gòu)造原理可知，多電子原子中核外電子排布存在能級交錯，例如，E(3d)>E(4s)，先排4s能級后排3d能級。Fe的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，形成Fe2＋時，先失去最外層4s能級上的2個電子，故Fe2＋的價層電子排布式為3d6。根據(jù)洪特規(guī)則可知，p能級上有3個電子時，應(yīng)分占三個軌道，則15P原子的電子排布式為1s22s22p63s23p3p3p。 4．下列元素中，基態(tài)原子的價電子排布式、電子排布式或電子排布圖不正確的是(　　) A．Al　3s23p1 B．As　[Ar]4s24p3 C．Ar　3s23p6 D．Ni　3d84s2　 答案：B 解析：B項應(yīng)為[Ar]3d104s24p3。 5．按照原子核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2(n為電子層數(shù)，其中，最外層電子數(shù)不超過8個，次外層不超過18個)。1999年已發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為118的元素，其原子核外電子排布是(　　) A．2,8,18,32,32,18,8　 B．2,8,18,32,50,8 C．2,8,18,32,18,8 D．2,8,18,32,50,18,8 答案：A 解析：選用排除法，首先排除核電荷數(shù)不是118的選項C和D，其次根據(jù)次外層電子不超過18個可以排除B選項。 6．甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是(　　) A．甲與乙位于同一周期 B．甲與乙位于同一主族 C．甲與乙都位于元素周期表的p區(qū) D．甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù) 答案：D 解析：甲和乙的電子層排布可能為1s22s22p2和1s22s22p63s2，即為碳和鎂元素，它們位于不同的周期、不同的主族、不同的區(qū)域。 7．下列元素相關(guān)粒子的電子排布式中，前者一定是金屬元素，后者一定是非金屬元素的是(　　) A．[Ne]3s1　[Ne]3s2 B．[Ar]4s1　[Ne]3s23p4 C．[Ne]3s2　[Ar]4s2 D．[He]2s22p4　[Ne]3s23p5 答案：B 解析：A項，兩種元素分別為Na、Mg，均為金屬；B項，兩種元素分別為K、S，符合題意；C項，兩種元素分別為Mg、Ca，均為金屬；D項，兩種元素分別為O、Cl，均為非金屬。 8．關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中：①所有原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成；②原子處于基態(tài)時，次外層電子不一定是8個；③稀有氣體元素，其基態(tài)原子最外層都是8個電子；④最外層電子數(shù)為2的原子一定是金屬原子。其中正確的是(　　) A．①② B．②③ C．只有② D．只有④ 答案：C 解析：①中H只有質(zhì)子和電子，沒有中子；②中過渡金屬的次外層電子數(shù)一般超過8個；第二周期元素的次外層均只有2個電子；③中He的最外層上只有2個電子，由此④錯。 9.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(　　) A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能 B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同 C．p能級未成對電子最多的是Z元素 D．X元素是電負性最大的元素 答案：D 解析：根據(jù)五種元素所處位置，可知X、W、Y、R、Z五種元素分別為：F、P、S、Ar、Br。P元素的第一電離能比S元素的第一電離能略大，Z的陰離子比R原子多一個電子層，故A項和B項錯誤，W元素的p能級上有3個未成對的電子，而Z元素p能級未成對電子只有1個，故C項錯誤；X是所有元素中非金屬性最強的元素，D項正確。 10．以下對核外電子運動狀況的描述正確的是(　　) A．電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn) B．能量低的電子只能在s軌道上運動，能量高的電子總是在f軌道上運動 C．能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越小 D．在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)肯定不同 答案：D 11．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是(　　) A．同周期元素中X的金屬性最強 B．原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z2－ C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強 答案：B 解析：X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)的元素是K、S或Na、O，又X、Y同周期且X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，故X、Y、Z是Na、Cl、O。根據(jù)元素周期律知A、C、D正確，離子半徑O2－>Na＋，B錯。 12．下列說法正確的是(　　) A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強 B．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高 C．同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強 D．第三周期元素的原子半徑和離子半徑從左到右逐漸減小 答案：B 解析：同周期ⅠA族元素金屬性比ⅡA族元素強，但若在不同周期，則可能ⅡA族元素金屬性強，如Ca的金屬性比Na強；ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是H2O，因分子間存在氫鍵，其沸點也最高；同周期非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強，但低價態(tài)氫化物對應(yīng)水化物的酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO強；第三周期元素原子半徑逐漸減小(不含稀有氣體)而離子半徑大小順序為r(P3－)>r(S2－)>r(Cl－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。 13．原子最外層電子排布式為ns2的元素有很多種，下列對該元素的推測不正確的是(　　) A．該元素可能與ⅠA族某種元素性質(zhì)相似 B．該元素的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物可能都與NaOH溶液反應(yīng) C．該元素原子中可能有未成對電子 D．該元素原子的得電子能力可能很強 答案：D 解析：根據(jù)對角線規(guī)則，Li(ⅠA族)與Mg(3s2)相似，A項正確；鈹元素(2s2)的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物均可與NaOH溶液反應(yīng)，B項正確；Sc、Ti、V、Mn、Fe等原子的最外層電子排布式均為4s2，它們均有未成對電子，C項正確；最外層電子排布式為ns2的是氦和金屬元素，不可能得電子能力很強。 14．已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(　　) A．質(zhì)子數(shù)c＞d，離子的還原性Y2－＞Z－ B．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ C．原子半徑X＜W，第一電離能X＜W D．電負性Z＞Y＞W(wǎng)＞X 答案：D 解析：aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則元素在周期表中的大致位置關(guān)系如圖，X、W位于Y、Z的下一周期，X、W、Y、Z分別位于ⅠA、ⅢA、ⅥA、ⅦA族，則質(zhì)子數(shù)c＜d，離子的還原性Y2－＞Z－，氫化物穩(wěn)定性H2Y＜HZ，原子半徑X＞W(wǎng)，第一電離能Z＞Y＞W(wǎng)＞X，電負性Z＞Y＞W(wǎng)＞X。 15．4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為12，X2＋和Z－的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是(　　) A．W與Y通過離子鍵形成離子化合物 B．元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z C．WZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結(jié)合且最外層均達到8電子結(jié)構(gòu) D．W、Y、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的元素是Z 答案：A 解析：由短周期X2＋和Z－的電子數(shù)之差為8知，X是Mg，Z是Cl，又由“W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為12”知，W是碳元素，判斷出的三種元素最外層電子數(shù)之和為13，則Y元素最外層電子數(shù)為6(第ⅥA族)，且原子序數(shù)大于12小于17，Y是硫元素。碳與硫不能形成離子化合物，A項錯。原子半徑按Mg、S、Cl順序減小，B項對；四氯化碳是共價化合物，且每個原子最外層均達到8電子結(jié)構(gòu)，C項對；碳酸、硫酸、高氯酸的酸性依次增強，D項對。 16．“胃舒平”的主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅鎂(Mg2Si3O8·H2O)等化合物。下列敘述中錯誤的是(　　) A．鎂元素基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s2 B．鋁元素原子核外共有5種不同運動狀態(tài)的電子 C．鈉元素離子半徑比鋁離子半徑大 D．金屬鋁與鈉的最高價氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 答案：B 解析：B中，Al原子核外電子排布圖為。觀察可知：原子中共有5種不同能級(分別為1s、2s、2p、3s、3p)，13種不同運動狀態(tài)(指電子層、電子能級、軌道方向和自旋狀態(tài)各不相同)的電子。 17．A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中第一電離能最大。下列有關(guān)敘述錯誤的是(　　) A．四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、Ar B．元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等 C．元素A、C簡單離子的半徑大小關(guān)系為AC 答案：C 解析：自然界中含量最多的元素為氧；由題意知B元素K層和L層電子數(shù)之和為10，則M層為8個，N層為2個，故B元素為鈣；C是第三周期第一電離能最小的元素，為鈉；第三周期中第一電離能最大的元素為氬。選項C中，A的簡單離子O2－和C的簡單離子Na＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，r(O2－)>r(Na＋)。 二、非選擇題(本題包括5小題，共49分) 18．(8分)回答下列問題： (1)已知鐵是26號元素，寫出Fe的價層電子排布式________；在元素周期表中，該元素在________(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)區(qū)。 (2)寫出與N同主族的As的基態(tài)原子的核外電子排布式：__________________。從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O的第一電離能由大到小的順序為________。 (3)寫出Fe2＋的核外電子排布式：________。 (4)Zn2＋的核外電子排布式為________。 答案：(1)3d64s2　d (2)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3　N>O>B (3)1s22s22p63s23p63d6 (4)1s22s22p63s23p63d10 解析：依據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫Fe、As、Fe2＋、Zn2＋的核外電子排布式。B、N、O元素同周期，在第一電離能逐漸增大的趨勢中出現(xiàn)了I1(N)>I1(O)的曲折。 19．(10分)W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大。 (1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基態(tài)原子核外有________個未成對電子。 (2)Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是______(寫化學(xué)式)。 (3)Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。 答案：(1)三?、馎　2　(2)HCl　(3)SiCl4＋3H2O===H2SiO3＋4HCl 解析：W的質(zhì)子數(shù)Z＝A－N＝18－10＝8，則W為氧；X和Ne的核外電子數(shù)相差1，且圖中X的原子半徑大于W，則X為鈉；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，則Y為硅；Z的原子序數(shù)大于Y，且在同周期主族元素中電負性最大，則Z為氯。 (1)Na在元素周期表中位于第三周期第ⅠA族。O的基態(tài)原子的軌道表示式為，故有2個未成對電子。 (2)氯的非金屬性強于溴，故HCl的穩(wěn)定性更強。 (3)SiCl4與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4＋3H2O===H2SiO3＋4HCl。 20．(8分)有A、B、C、D、E、F六種主族元素，有關(guān)信息如下： ①短周期元素C原子的價電子排布式為：ns2np2，E的單質(zhì)可在空氣中燃燒； ②下表是元素周期表中主族元素的一部分： C D E F ③A、B同周期，其電離能數(shù)據(jù)如下(單位：kJ·mol－1)： I1 I2 I3 I4 A 738 1451 7733 10540 B 578 1817 2745 11575 試回答下列問題： (1)F原子的核外電子排布式為__________________。 (2)C、D、E元素的電負性相對大小為____________________(用元素符號表示)。 (3)C的最高價氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________________________________________________。 (4)化合價是元素的一種性質(zhì)，由A、B的電離能數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________(填序號)。 a．A通常顯＋1價，B通常顯＋4價 b．B元素的第一電離能較小，其活潑性比A強 c．A、B的單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)放出等量氫氣時，消耗單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為32 答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p4 (2)S>P>Si (3)SiO2＋2OH－==SiO＋H2O (4)c 解析：(1)根據(jù)題意，滿足價電子排布式為ns2np2的元素為碳、硅。元素C、D、E在同一周期，假設(shè)C為碳，則E為氧，氧氣不能在空氣中燃燒，所以C為硅，則D為磷，E為硫，單質(zhì)硫能在空氣中燃燒生成SO2，所以F為硒。Se元素的原子序數(shù)為34，Se原子核外34個電子分四層排布，其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p4。 (2)C、D、E同周期，同周期元素從左到右電負性逐漸增大，故有電負性：S>P>Si。 (3)Si的最高價氧化物為SiO2，SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O (4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，A的第三電離能遠遠大于第二電離能，則A是第ⅡA族元素，通常顯＋2價。B元素的第四電離能遠遠大于第三電離能，則B是第ⅢA族元素，通常顯＋3價，a項錯誤。B元素的第一電離能小，但它在反應(yīng)時需要失去3個電子，判斷其活潑性不能只看第一電離能，根據(jù)同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律可知，b項錯誤。產(chǎn)生等量的H2，A、B失去電子數(shù)相等，即可得出消耗A、B的單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為32，c項正確。 21．(13分)第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X＋(g)所需的最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。 請回答以下問題： (1)認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na～Ar之間的元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖象。 (2)從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)上圖中5號元素在周期表中的位置是________________________________________________________________________。 (4)上圖中4、5、6號三種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)上圖中1～6號元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是________，兩性化合物有________。 答案：(1)如下圖 (2)從上到下逐漸減小 (3)第3周期ⅤA族 (4)H2S、PH3、HCl (5)HClO4　Al2O3Al(OH)3 解析：(1)Na～Ar之間六種元素中，Mg(3s2)比Na(3s1)Al(3s23p1)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X＋(g)所需的能量大，P(3s23p3)比Si(3s23p2)S(3s23p4)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X＋(g)所需的能量大。(2)同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是從上到下逐漸減小。(3)5號元素為P，在周期表中位于第3周期ⅤA族。(4)題圖中4、5、6號三種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為H2S、PH3、HCl。(5)題圖中1～6號元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是HClO4，兩性化合物是Al2O3和Al(OH)3。 22．(10分)下圖為周期表中部分元素的某種性質(zhì)(X值)隨原子序數(shù)變化的關(guān)系。 (1)短周期中原子核外p軌道上電子數(shù)與s軌道上電子總數(shù)相等的元素是________(寫元素符號)。 (2)同主族內(nèi)不同元素的X值變化的特點是 ________________，同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，X值變化的總趨勢是________。周期表中X值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的____________________變化規(guī)律。 (3)X值較小的元素集中在元素周期表的________。 a．左下角　 B．右上角　　　c．分界線附近 (4)下列關(guān)于元素該性質(zhì)的說法中正確的是________(選填代號)。 a．X值可反映元素最高正化合價的變化規(guī)律 b．X值可反映原子在分子中吸引電子的能力 c．X值大小可用來衡量元素金屬性和非金屬性的強弱 答案：(1)O、Mg　(2)同一主族，從上到下，X值逐漸減小　逐漸增大　周期性　(3)a　(4)b、c 解析：(1)由于p軌道最多容納6個電子，s軌道最多容納2個電子，因此短周期中原子核外p軌道上電子數(shù)與s軌道上電子總數(shù)相等的元素其電子排布可能為1s22s22p4或1s22s22p63s2，即分別為O和Mg。 (2)根據(jù)圖示，同主族元素從上到下，X值逐漸減小，同周期元素從左到右，X值逐漸增大。 (3)X值較小的元素集中在元素周期表左下角。 (4)X值為元素的電負性，能夠反映原子在分子中吸引電子的能力，能衡量元素金屬性和非金屬性的強弱。 10