高考化學(xué) 小題精練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip
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專題51 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)
（滿分42分 時(shí)間20分鐘）
姓名： 班級(jí)： 得分：
1．下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀
Ksp(AgCl)Ksp(AgI)
【答案】A
【解析】
試題分析：KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2，藍(lán)色褪去，因?yàn)镾O2具有還原性，故A錯(cuò)誤；SnCl2易水解，為抑制Sn2＋水解配制SnCl2溶液時(shí)，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸，為防止Sn2＋被氧化為Sn4＋，配制SnCl2溶液時(shí)，在試劑瓶中加入少量的錫粒，故B正確；某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中含有SO42－、SO32－、Ag+，故C正確；向濃度均為0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D正確。
考點(diǎn)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作及評(píng)價(jià)。
8．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是( )
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?
A
室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為18mol/L和0.1 mol·L—1H2SO4溶液的pH
比較不同濃度H2SO4的酸性強(qiáng)弱
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺
證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向10mL 0.2 mol·L—1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L—1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L—1FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀
證明在相同溫度下的
KspMg(OH)2]＞KspFe(OH)3]
D
配制FeCl2溶液時(shí)，先將FeCl2溶于適量濃鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后在試劑瓶中加入少量銅粉
抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化
【答案】B
考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)等知識(shí)。
9．將足量的X氣體通入Y溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的組合是
A．只有①②③ B．只有①② C．只有② D．②④
【答案】C
【考點(diǎn)定位】本題主要考查了實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
【名師點(diǎn)晴】注意硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。
10．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?
【答案】C
【解析】
試題分析：A、將飽和的氯化鐵溶液滴加到沸騰的蒸餾水中繼續(xù)加熱可以制備氫氧化鐵膠體，A錯(cuò)誤；B、氯化鎂水解生成氫氧化鎂和氯化氫，應(yīng)該在氯化氫的氣氛中加熱，B錯(cuò)誤；C、溴易溶在四氯化碳中，一聽歌萃取除去溴化氫中的溴，C正確；D、反應(yīng)中氫氧化鈉過(guò)量，繼續(xù)滴加硫酸銅，一定產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，不能說(shuō)明二者的溶度積常數(shù)相對(duì)大小，D錯(cuò)誤，答案選C。
考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)
11．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液，再水浴加熱
無(wú)銀鏡生成
淀粉未發(fā)生水解
B
將一鋁箔放在酒精燈外焰上灼燒
鋁箔熔化但不滴落
鋁箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔點(diǎn)高于Al
C
銅放入稀硫酸中，再加入硝酸鈉固體
開始無(wú)明顯現(xiàn)象，后溶液變藍(lán)，有明顯的氣泡放出，銅溶解
硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率
D
向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴幾滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再加入幾滴0.1 mol/L CuSO4溶液
先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀
溶度積（Ksp）：ZnS＞CuS
【答案】B
考點(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)的相關(guān)知識(shí)。
12．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（ ）
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn) 象
結(jié) 論
A
向FeBr2溶液中滴加KSCN溶液，再滴入1ml苯和少量氯水，振蕩
苯層呈橙色，下層為無(wú)色
Cl2的還原性強(qiáng)于Br2
B
向飽和食鹽水中通入CO2至飽和
溶液中有白色沉淀
白色沉淀為NaHCO3
C
向酸性碘酸鉀溶液中加入淀粉，再緩慢通入過(guò)量SO2
溶液先變藍(lán)，后藍(lán)色又褪去
氧化性：IO-3＞I2＞SO2
D
足量的鋁條加入熱的濃硫酸中，然后冷卻至室溫
無(wú)氣體產(chǎn)生
鋁在濃硫酸中鈍化
【答案】C
考點(diǎn)：考查了氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；濃硫酸的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。
13．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置
液體分層，下層呈紫紅色
碘易溶于CCl4，難溶于水
B
向稀硝酸溶液中加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液
溶液變?yōu)檠t色
稀硝酸具有氧化性能將Fe氧化成Fe3+
C
KNO3和KOH 混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙
試紙變?yōu)樗{(lán)色
NO3-還原為NH3
D
向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加Na2SO4溶液和CuSO4溶液
均有固體析出
蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
【答案】C
【解析】
試題分析：A．碘易溶于四氯化碳溶液，向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置，溶液中不存在碘單質(zhì)，混合液會(huì)分層，但四氯化碳中不存在碘單質(zhì)，所以無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄錯(cuò)誤； B．過(guò)量鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子，加入KSCN溶液后溶液不顯紅色，故B錯(cuò)誤；C．氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，KNO3和KOH 混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)色，說(shuō)明有氨氣生成，則NO3-還原為NH3，故C正確；D．蛋白質(zhì)中加入Na2SO4發(fā)生鹽析，重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，硫酸銅屬于重金屬鹽，則加入CuSO4后蛋白質(zhì)變性，故D錯(cuò)誤；故選C。
【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)
【名師點(diǎn)晴】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及蛋白質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)分離和提純等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意蛋白質(zhì)變性和鹽析的區(qū)別，知道常見氣體的檢驗(yàn)方法。
14．利用下圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?
X中試劑
Y中試劑
A
用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2
飽和食鹽水
濃硫酸
B
用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO
水
濃硫酸
C
驗(yàn)證電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體的性質(zhì)并收集
CuSO4溶液
KMnO4
溶液
D
CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2
飽和NaHCO3溶液
濃硫酸
【答案】D
考點(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)的相關(guān)知識(shí)。
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