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專題28 化學反應速率概念及計算
（滿分60分 時間30分鐘）
姓名： 班級： 得分：
1. 回答下列問題：
（1）將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋2D(g),5min后測得c(D)＝0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反應速率是0.1mol·L－1·min－1。
①A在5min末的濃度是____________。
②v(B)＝____________。
③x＝____________。.
（2）在25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液中，放入5.6g純鐵粉，反應進行到2min末收集到氫氣1.12 L(標準狀況)，在此后又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解。若不考慮溶液體積的變化，則：
①前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應速率是______________。
②后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應速率是________________。
③前2min與后4min相比，反應速率__________較快，其原因是__________________。
【答案】（1）①0.75mol·L－1；②0.05mol·L－1·min－1； ③ 2；
（2）①0.25mol·(L·min)－ 1； ②0.25mol·(L·min)－；③前2min的平均反應速率大于后4min的平均反應速率；在其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率增大，隨著反應進行，反應物的濃度逐漸減小，因而v隨之減小。
考點：考查化學反應速率的計算、影響反應速率的因素等知識。
2．苯乙烷(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應原理是C8H10(g)C8H8(g)＋H2(g) ΔH＝+120 kJ·mol－1溫度T℃下，將0.40 mol苯乙烷，充入2 L真空密閉容器中發(fā)生反應，測定不同時間該容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如下表：
時間/min
0
10
20
30
40
n(C8H10)/mol
0.40
0.30
0.24
n2
n3
n(C8H8)/mol
0.00
0.10
n1
0.20
0.20
（1）當反應進行到20 min時，該段時間內(nèi)H2的平均反應速率是______。
（2）該溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)是_______________。
（3）若保持其他條件不變，用0.50 mol H2(g)和0.50 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，當有30 kJ熱量放出時，該反應中H2的轉化率是________________。此時，該合成反應是否達到了平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，且該反應 （填序號①“ 向生成C8H10方向移動”、②“向生成H2方向移動”或③ “平衡不移動”）
（4）對于反應C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g)，下列說法正確的是
A、恒溫恒容條件下C8H10(g)和C8H8(g)生成速率相等能說明該反應達到平衡狀態(tài)
B、壓強增大該反應的平衡常數(shù)也增大
C、在恒溫恒壓條件下，有2 mol C8H10(g)在容器中完全反應，該反應的反應熱為ΔH1，另有4 mol C8H10(g)在容器中完全反應，該反應的反應熱為ΔH2，則ΔH2=2ΔH1
D、T℃時，當c(C8H10):c(C8H8):c(H2)＝1:1:1反應達到平衡。
【答案】（1）0.004 mol·L－1·min－1 （2）0.1 （3）50% 否（1分） ① （4）A?
【解析】
試題分析：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反應進行到20min時n(C8H10)＝0.24mol，則消耗苯乙烷的物質(zhì)的量是0.4mol—0.24mol＝0.16mol，根據(jù)方程式可知生成氫氣是0.16mol，氫氣濃度是0.16mol÷2L＝0.08mol/L，所以氫氣的平均反應速率是0.08mol/L÷20min＝0.004 mol·L－1·min－1。
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知平衡時n(C8H8)＝0.2mol，則消耗苯乙烷和生成的氫氣均是0.2mol，因此剩余苯乙烷是0.4mol—0.2mol＝0.2mol，三種物質(zhì)的濃度均是0.1mol/L，所以該溫度下的平衡常數(shù)K＝。
（3）根據(jù)熱化學方程式可知，當有30 kJ熱量放出時，消耗氫氣的物質(zhì)的量是30kJ÷120kJ/mol＝0.25mol，所以氫氣的轉化率是。此時容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量均是0.25mol，濃度均是0.125mol，則此時濃度商＝＞0.1，所以反應沒有達到平衡狀態(tài)。
（4）A、恒溫恒容條件下C8H10(g)和C8H8(g)生成速率相等，由于反應速率的方向是相反的，因此根據(jù)方程式可知滿足正逆反應速率相等能說明該反應達到平衡狀態(tài)，A正確；B、平衡常數(shù)只與溫度有關系，壓強增大該反應的平衡常數(shù)不變，B錯誤；C、反應熱只與化學方程式中的化學計量數(shù)有關系，C錯誤；D、T℃時，當c(C8H10):c(C8H8):c(H2)＝1:1:1反應不一定達到平衡，因為不能說明正逆反應速率是否相等，D錯誤，答案選A。
考點：考查反應熱、外界條件對平衡狀態(tài)影響、平衡狀態(tài)判斷以及有關計算
3．在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于體積為2L的某密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
（1）X的值等于__________；
（2）A的轉化率為_________________。
（3）生成D的反應速率為__________。
【答案】（1）2；（2）60%；（3）0.2mol/（L?min）。
考點：考查化學反應速率、物質(zhì)的平衡轉化率的計算的知識。
4．利用I2O5消除CO污染的反應為：5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s)，不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通人4 molCO，測得CO2的體積分數(shù)隨時間t變化曲線如圖。請回答：
.
（1）T2時，0～0.5min內(nèi)的反應速率v(CO)=___________。
（2）T1時化學平衡常數(shù)K=______________。
（3）下列說法不正確的是_______（填字母序號）。
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，C點時體系中混合氣體的壓強相等
C．d點時，增大體系壓強，CO的轉化率不變
D．b點和d點時化學平衡常數(shù)的大小關系：Kb
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